1、科学中考化学实验复习专题教材中的化学实验模型科学中考化学实验复习专题: 教材中的化学实验模型类型一：偏重操作和原理一般化学实验探究题的解题步骤： 审题：找出实验目的 注意题目的关键词“为了探究” “为了验证”“为了检验” 通过读题，或储备知识，弄清实验的基本原理 根据实验原理，联想可能会产生干扰的的因素 排干扰、的结论1、测定空气的组成成分 模型一 用 澄清石灰水 验证 二氧化碳 的存在 目的：验证空气中是否有CO2 试剂：澄清石灰水 原理：CO2遇澄清石灰水变浑浊 操作：将空气通入澄清石灰水（长管进，短管出） 现象：澄清石灰水变浑浊，变浑浊的速度较慢 结论：空气中含有CO2，含量较少。 反应
2、方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O方法应用：验证某混合气体中含有CO2； 某实验过程中，需要用到空气，但不需要CO2，为了排除CO2干扰， 可以先把空气通入NaOH溶液吸收，再经过 澄清石灰水 验证 是否被除尽； 验证某物质是否是（含）碳酸盐（含CO3）： 可以先在该物质中滴入稀盐酸，将产生的气体再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明原物质是（含）碳酸盐； 计算某碳酸盐的含量： 先把盐酸滴入碳酸盐，将气体通入澄清石灰水，产生碳酸钙沉淀，将沉淀的质量称量出来，利用 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ，得到二氧化碳的质量，在进一步求得碳酸盐的质量 气体被液体吸收的装
3、置，一般是气体从长管进，短管出； 验证某物质中含有碳元素： 先将该物质燃烧，再将气体通入澄清石灰水。反思：能用燃着的木条验证CO2的存在吗？ 不能，因为不支持燃烧的气体有很多，不一定是CO2。 验证收集的CO2是否已满，能用燃着的木条吗？ 能，因为已经知道气体是CO2，只是用来验证是否收集满。 除去混合气体中的CO2成分能用澄清石灰水吗？ 能，不过最好用NaOH溶液吸收，NaOH溶液吸收效率高，澄清石灰水的吸收效率低。模型二 用 无水硫酸铜（CuSO4）验证 水蒸气（水） 的存在 目的：验证空气中是否存在水蒸气 试剂：白色无水硫酸铜粉末（CuSO4） 原理：白色无水硫酸铜粉末（CuSO4）遇水
4、变成蓝色硫酸铜晶体（CuSO45H2O）（胆矾） 操作：将气体通入白色无水硫酸铜粉末中 现象：白色粉末变蓝 结论：空气中含有水蒸气 反应方程式：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O方法应用：用 无水硫酸铜（CuSO4）验证 水蒸气（水） 的存在； 验证某物质中含有氢元素： 先将该物质燃烧，再将气体通入无水硫酸铜粉末 验证某混合气体中是否存在水蒸气： 先将气体通入无水硫酸铜粉末（首先验证水蒸气）反思：能用无水硫酸铜除水蒸气吗？ 能，不过最好用浓硫酸，应为浓硫酸比无水硫酸铜的除水效果好； 除水和验证水的先后顺序？ 验证优先，除水最后目的是排除干扰：一般含有水的溶液都会产生水蒸气，所以为了防止其
5、他装置中的水蒸气的干扰，首先验证水蒸气的存在；又是因为此原因，为了一步将所有的水蒸气都除尽，除水安排在最后一步，以免除水完之后，再产生水蒸气；模型三测定空气中氧气的体积分数（1）、验证空气中存在氧气 原理：O2 支持燃烧 步骤：将燃着的木条伸进装有空气的集气瓶内， 现象：木条继续燃烧。 结论：空气中含有氧气（2）、测定空气中氧气的体积分数 原理：红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内气压减小，烧杯内水被压进集气瓶。压进集气瓶内水的体积就是消耗的氧气的体积。 试剂：红磷 步骤：连接好装置，检查装置的气密性，关闭活塞，引燃红磷，燃烧结束后，打开活塞。 现象：集气瓶内产生大量的白烟，烧杯内水被压进集气瓶，体积约
6、占集气瓶的1/5。 结论：氧气约占空气体积的1/5。 化学方程式：4P+5O22P2O5方法应用：通过改变气压来得到现象，得出结论。 二氧化碳可以被碱液吸收，使得气体减少，压强降低 验证二氧化碳能否溶于水或碱 验证呼吸作用产生二氧化碳，吸收氧气 除去空气中的氧气反思：如何选择试剂？ 能燃烧消耗氧气，产物为固体或液体（如果产物是气体，那么集气瓶内压强变化不大，导致测量不准确），必须足量。 测的结果偏小的原因？ 气密性不好（装置漏气），试剂量不足导致氧气没有消耗完。或选择的试剂不对，生成气体产物； P2O5对环境有害，如何避免？ 使装置密闭，改进引燃方法。（凸透镜聚焦引燃） 实验的关键步骤 保证集
7、气瓶内的气压降低 除了得到氧气约占空气体积的1/5的结论，还能得到什么结论？ 氮气不燃烧，也不支持燃烧。2、铁丝在氧气中燃烧 模型四 试剂或仪器：一瓶纯净的氧气，细铁丝，打磨纸、火柴 操作：用打磨纸将铁丝的铁锈除掉，将铁丝弯成螺旋状，前段固定火柴，在集气瓶底放入少量水或细沙。点燃火柴，迅速将铁丝伸入集气瓶内。 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 反应方程式：3Fe+2O2Fe3O4 方法应用：弯成螺旋状，可以增加反应物的接触面积，加快反应。 一般块状变颗粒或粉末，是为了增大接触面积（根毛、肺泡、小肠绒毛、毛细血管等有多有少的都是增大接触面积），加快反应。 打磨除锈，也可以加速反应进行。
8、用砂纸也可以打磨铝片的氧化膜 集气瓶底放入少量水或细沙，可以防止熔融物炸裂瓶底。 火柴的目的。 引燃铁丝 物质在空气中和氧气中的不同反应现象 （1）铁在空气中氧化（生锈），产物是氧化铁（Fe2O3)，红棕色。 铁在纯氧可燃烧，产物是四氧化三铁（Fe3O4），黑色。 （2）硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰； 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰； （3）碳在空气中燃烧，发出黄色火焰； 碳在氧气中燃烧，发出白光；3、制取氧气 模型五 装置的选择 试剂及原理： 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 MnO2 2H20+O2装置： 装置一 装置二 固
9、体和固体，需要加热的反应 液体和液体或液体和固体，不需要加热的反应 步骤：步骤：检、装、固、点、集、移、熄 检：检验装置的气密性 装：往试管里装药品 固：把试管夹在铁架台上 点：点燃酒精灯，给药品加热 集：用排水法收集氧气 移：从水槽中移出导管 熄：熄灭酒精灯方法应用：夹试管的时候要注意什么？ 试管口略向下倾斜，为了防止水倒流入试管底部而使试管破裂； 铁夹夹在离试管口约1/3至1/4处。 导管不能伸进试管过长。 为什么要等有连续气泡产生时再收集？ 为了出去试管中原有的空气，得到更纯净的气体。 收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？ 如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水
10、会倒吸入试管，使试管破裂。 （防止水倒吸，炸裂试管） 实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？如果不塞会产生什么结果？ 防止高锰酸钾颗粒堵塞导管,避免它们随氧气进入集气瓶使收集到的气体呈紫红色。 装置一和装置二如何选择？ 装置一：反应物为固体，条件为加热； 装置二：反应物有液体（液+液、液+固），不需要加热； 检验气密性方法 用手握住试管，试管口有气泡产生 气体收集方法的选择 排水法 向上排空气法 向下排空气法 排水法：气体不溶于水，不与水反应，优点：比较纯净；缺点：不干燥 向上排空气法：气体密度比空气大 ，相对分子质量大于29 向下排空气法：气体密度比空气小， 相对分子质量小于29 注意：相对分
11、子质量接近29的，尽量不用排空气法 装置二的变化 催化剂的应用： 只能改变反应速率，不能增加或是减少生成物的量。反应前后质量和化学性质都没有改变。 验某物质为催化剂时，不仅要验证，此物质反应前后质量不变，还得验证该物质的化学性质也没有变化（用反应后的此物质在进行实验，看是否有催化作用） 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已满。 氧气的验证：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明气体是氧气。4、二氧化碳的制取 模型六 物质的除杂和干燥 试剂：石灰石和盐酸反应 原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 装置：装置二 性质验证： 二氧化碳溶于水，水溶液呈
12、酸性 步骤：向盛有二氧化碳的塑料瓶内装水，滴加石蕊试液，拧紧瓶盖，摇晃； 现象：塑料瓶变扁，颜色变红； 结论：二氧化碳溶于水； 二氧化碳不支持燃烧，密度比空气大 步骤：向盛有点燃蜡烛的烧杯，倒入二氧化碳； 现象：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭； 结论：二氧化碳不支持燃烧，密度比空气大；方法应用：对制取装置的改进，制取、除杂干燥、性质验证、收集于一体。 碳酸钙+稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸 集气瓶 石蕊试液 饱和食盐水：除去二氧化碳中的氯化氢气体 浓硫酸：除去二氧化碳中的水蒸气 为什么不用稀硫酸？稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙上，阻止进一步反应。 验证二氧化碳可以与氢
13、氧化钠反应 需要做对照试验，即将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，加入到盛有等量二氧化碳的塑料瓶中，拧紧瓶盖，观察比较两瓶变扁的程度。5、氢气还原氧化铜 模型七 固体与气体的反应 试剂：氢气、氧化铜粉末原理：装置： 要点：试管口向下倾斜； 导管伸到试管底； 实验前先对氢气验纯（可燃气体都要验纯）； 实验前，先通氢气，再加热（防止氢气不纯引起爆炸）； 实验结束后，先停止加热，再停止通入氢气；现象：黑色粉末逐渐变红；试管壁出现小液滴；方法应用： （1）一氧化碳还原氧化铜、铁的氧化物等，实验方法同上； （2） 实验的变形 锌粒和稀盐酸：制取氢气 饱和实验室： 除去氯化氢 浓硫酸：除水蒸气 氧化铜：还原 无
14、水硫酸铜：验证有水蒸气生成 酒精灯：除去多余的氢气 （3）验证混合气体中是否含有CO2、CO、 H2 澄清石灰水：验证二氧化碳存在 氢氧化钠溶液：除去二氧化碳 澄清石灰水：验证二氧化碳是否被除尽 浓硫酸：除去水蒸气 氧化铜：还原反应 无水硫酸铜：验证有水生成，从而验证原气体中有H2 澄清石灰水：验证有二氧化碳生成，从验证原气体中有CO专题练习1、小明在科学课上学习了氧气的实验室制法后，想用其他方法制取氧气。他请教老师后，决定用二 氧化碳和过氧化钠反应来制取氧气，该反应原理为： 2Na202+2C02=2Na2C03+02，其实验装置如图 所示：(1)用向上排空气法收集氧气，如何检验氧气已收集满? 。(2)C装置中澄清石灰水的作用是 。(3)为了收集到干燥的氧气，应将气体干燥装置接在图中哪两个装置之间? 2、双氧水是过氧化氢(H202)的水溶液，常用于消毒、漂白等。实验室也常用它来制取氧气，反应的化学方程式为：2H2022H 20+0 2。用这种方法制得的氧气中往往含有少量的水气。欲制得干燥的氧气，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验装置(A中盛Mn02，B中盛有浓H 2S0 4，C中盛有无水CuS
