1、5、下列原子中未成对电子最多的是( )A. CB. OC. ND. Cl6、下面是某些元素的最外层电子排布,各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )A. 2S22P2和2S22P4B. 3S23P4和2S22P4C. 3s2和2s22p5D.3s1和3s23p4 7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是( )A. 6B. 12C. 26D. 308、已知R为A族元素,L为A族元素,它们的原子序数分别为m和n,且R、L为同一周期元素,下列关系式错误的是( )A. n=m+1B. n=m+10C. n=m+11D. n=m+259、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )
2、A. NaFB. LiIC. MgCl2D. KBr10、已知An+,B(n+1)+,Cn-,D(n+1)-具有相同的电子层结构,则原子半径由大到小的顺序为( )A. CDBAB. ACDC. DABD. AC11、在前三周期的元素中,原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有( )A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种12、A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为( )A. a-8B. a-5C. a+6D. a+413、按照原子核外电子排布规律,各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为
3、电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个),1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子层排布是( )A. 2,8,18,32,32,18,8B. 2,8,18,32,50,8C. 2,8,18,32,18,8D. 2,8,18,32,50,18,814、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是( )A. I2O3B. I2O4C. I4O7 D. I4O915、已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )A. 原子半径ADB. 原子序数dcb
4、aC. 离子半径C3-D-B+A2+D. 单质还原性A16、下列叙述中,A金属的活泼性肯定比B金属强的是( )A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A的氢氧化物为两性化合物,B的氢氧化物为弱碱C. 1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多D. A元素的电负性比B元素的电负性小根据下列5种元素的电离能数据(单位:kJ.mol-1)回答17和18题元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V42031004400590017、它们
5、的氯化物的化学式,最可能正确的是( )A. QCl2B. RClC. SCl3D. TCl18、利用表中的数据判断,V元素最有可能是下列元素中的( )A. HB. LiC. NaD. K19、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z周主族,三种上元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z是( )A. Mg、Al、SiB. Li、Be、MgC. P、S、OD. N、O、S20、X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能为( )A. XYZ2B. X2YZ3C. X2YZ2
6、D. XYZ321、下列电子排布图(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示元素的原子中,其能量处于最低状态的是( )22、下列有关电负性的说法中正确的是( )A. 主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大B. 在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越小C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D. 在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显正价设X、Y、Z代表三种元素,已知:x+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核内质子数比Y元素内质子数少9个;Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子,据此回答23-24题23、由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化
7、合物的化学式是( )A. KClO4B. NaClO4C.KClO3D.NaClO324、Y元素的最高价氧化物的水化物呈( )A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 两性25、已知X、Y为短周期元素,可形成原子数比为1:3的化合物,若Y的原子序数为m,则x的原子序数为:m+4;m-4;m+8;m-2;m+6;m+5其中正确的是( )A. B. C. D. 全部二、非选择题。(50分)26、(7分)有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,其中A为非金属,A和Z同一族,它们原子的最外层电子排布式为nS1,B和D同一族,它们原子最外层的P能级电子数是S能级的2倍,C元素原子最
8、外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。(1)A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E是 。(2)写出C元素基态原子的电子排布式 。(3)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布 。27、(7分)材料:制冷剂是一种易能压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的,人们曾采用过乙醚,NH3,CH3Cl等做制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃,于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。问题:(1)已知第三周期氢化物的易燃性顺序为:SiH4PH3H2SHCl,判断第二周期CH4、NH3、H2O、HF的易燃性顺序 H2OHF。(2)化合物的毒性:NH3;CCl
9、4CF4,则下列化合物毒性顺序为H2S H2O;CS2 CO2(均填“”,“”或“=”)。于是科学家们开始把注意力集中在F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.89,CF4的沸点为-128.9,新的制冷剂沸点应介于其间,经过较长时间复试验,一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是 。(4)科学经过研究发现这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 ,但求助于周期表中元素及其他合物的 (填字母)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性;沸点;易燃性;水溶性;颜色A. B. C. D.28、(10分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层只有两对成对
10、电子,Y原子的核外L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大,请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号分别是 、 。(2)XZ2与YZ2的分子式分别为 和 ,在相同条件下,两者在水中溶解度较大的是 (写分子式)。(3)Q的元素符号是 ,它位于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它最高的化合价为 。(4)E的单质与水反应的化学方程式为 。29、(7分)A、B、C、D、E代表5种元素,请完成下列问题(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;该元素的第一电离能比
11、后面一号元素大的原因是 。(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,C元素的负一价离子的电子层结构与氙相同,B、C形成的化合物的化学式为 。(3)D元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态,D元素的符号为 。在同期表中位于 ,其基态原子的电子排布式为 。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,其单质在一定条件下能与硫反应,试写出该方程式 。30、(9分)有A、B、C三种元素,已知5.75gA单质跟盐酸完全反应,在标准下可产生2.8LH2和0.25molACln;B的气态氢化物分子为H2B,其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物的相对分子质量之比为1:2.8
12、8,B核内质子数与中子数相等;C和B可形成液态化合物CB2,并能溶解B单质,试回答下列问题:(1)A、B、C名称分别为 、 、 ,A离子的结构示意图为 ,B在周期表中的位置为 ,CB2的分子式为 。(2)用电子式表示A与B形成化合物的过程 。(3)工业上制取B的最高价氧化物的水化物的原料的主要成分为 ,写出锻烧此原料的化学方程式 。31、(10分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量较高的金属元素,回答下列问题(1)L的元素符号为 ;M在元素周期表中的位置为 ;五种元素的原子半径从大到小的顺序为 (用元素符号表示)(2)Z、X两元素原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为 ,B的结构式为 。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为 ,其