1、BNaCl溶液CNaOH固体D乙醇4下列物质中,属于纯净物的是 A液氨B漂白粉C赤铁矿D氯水5下列气体过量排放不会导致酸雨的是ASO2BCO2CNO2DNO6胶体与其它分散系的本质区别是A能产生丁达尔效应B胶体微粒能通过滤纸C分散质微粒直径在1100 nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在7合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是A不锈钢B青铜C生铁D水银8下列溶液中,常温下可以用铁制容器装运的是 A浓硝酸B浓盐酸C硫酸铜溶液D稀硫酸9下列物质中,常用作还原剂的是A氯气B金属钠C氯化铁D稀硝酸10下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中,正确的是A B C D 11下列有关试剂保
2、存的说法中,不正确的是A新制氯水需要避光保存 BNa可保存在煤油中CNaOH固体需要密封保存 D保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉212下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是ANa、Ag、Cl、CO3 BNa、Mg2、Cl、SO4CFe3、K、SO4、OH DFe2、H、SO4、NO13配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液时,下列做法不正确的是A选择容积100 mL的容量瓶 B在容量瓶中溶解NaCl固体C转移NaCl溶液时用玻璃棒引流 D定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切14下列实验能达到目的的是A加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3B用NaOH溶液除去CO2中的S
3、O2气体 C用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 D用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO415下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中,错误的是ANa2CO3溶液遇酚酞变红,说明Na2CO3溶液呈碱性BCl2使湿润的有色布条褪色,说明Cl2具有漂白性CNO遇空气变为红棕色,说明NO具有还原性D新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色,说明Fe(OH)2具有还原性16下列离子方程式书写正确的是 AFe2H+ = Fe3+H2 BFe2O36H+ = 2Fe3+3H2O CNa2H2O = Na +OHH2DCl2H2O = 2H +ClClO17下列说法正确的是ANaCl的摩
4、尔质量是58.5 gB标准状况下,22.4 L水中约含6.021023个H2O分子C常温常压下,22 g CO2中所含氧原子数约为6.021023D将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中,得到1 mol/L的NaOH溶液18下图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述中,不正确的是A若水槽中盛有水,试管中盛满SO2,可看到试管中液面上升B若水槽中盛有水,试管中盛满NO2,可看到试管中液面上升并充满试管C若水槽中盛有水(滴有酚酞),试管中是NH3,可看到试管内液面上升并呈红色D若水槽中盛有NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到试管内液面上升,黄绿色褪去 19下列“实验结论”与“
5、实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液,立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+B向某溶液中加入KSCN溶液,溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生该溶液中一定含有CO3220将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是 A大理石和稀盐酸 BNaOH和NH4ClCCu和浓硝酸 DMnO2和浓盐酸第二部分(非选择题 共60分)21(4分)补齐物质及其用途的连线
6、物质 用途 A氧化铁 a自来水消毒剂B过氧化钠 b制冷剂C二氧化氯(ClO2) c红色油漆和涂料D三氧化硫 d生产硫酸E液氨 e呼吸面具中氧气的来源22(4分)选择装置,完成实验。(1)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,应选用_(填序号,下同)。 (2)除去食盐水中的泥沙,应选用_。(3)用自来水制取蒸馏水,应选用_。 (4)用四氯化碳提取碘水中的碘,应选用_。23(6分)1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将其与浓盐酸混合加热,产生黄绿色气体,反应的化学方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。(1)反应中氧化剂是_(填化学式),锰元素的化合价
7、_(填“升高”或“降低”)。(2)若消耗了1 mol MnO2,则生成标准状况下Cl2的体积是_L,转移电子的物质的量是_mol。24(6分)利用下图所示装置及药品制取氨气。 A B C (1)A中制氨气的化学方程式是_。 (2)B中碱石灰的作用是_。(3)C处是用集气瓶收集氨气的装置,请绘出装置图。(4)证明氨气已集满的操作和现象是_。25(8分)将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯,滴入几滴水,搅拌均匀,然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑,片刻后,黑色物质急剧膨胀,同时产生大量刺激性气味的气体,放出大量的热。(如下图所示)(1)固体变黑体现了浓硫酸的_性(填“吸水”、“脱水”或“
8、强氧化”)。(2)确定刺激性气味气体的成分。 将气体通入品红溶液后,溶液褪色,加热,颜色恢复。说明该气体中一定含有_。 将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,_(填“能”或 “不能”)证明气体中含有二氧化碳,其理由是_。 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示,完成化学方程式:C2H2SO4(浓) _。26(8分)阅读短文,回答问题。燃放烟花爆竹是我国的传统习俗,烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。黑火药由硝酸钾(KNO3)、硫黄(S)和木炭组成, 燃烧时,瞬间产生大量气体,同时释放大量热,在有限的空间里,气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素,燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。
9、(如右图所示)下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色:所含金属元素钠钙钡铯火焰颜色黄砖红色黄绿蓝 然而,传统的烟花爆竹不仅会污染环境,也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足,又能为人们的佳节祝兴,电子鞭炮应运而生。目前,常见的电子鞭炮有三种形式。 第一,雷电式仿真电子鞭炮,不仅能发出普通鞭炮的模拟声,而且还能发出闪光,以假乱真。无火药、无污染,不会发生伤残及火灾事故。能重复使用,大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源,不方便移动。 第二,电子鞭炮机,是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备,声响大,与火药鞭炮无异,但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。 第三,录
10、音鞭炮,通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音,声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。 新型电子鞭炮正在不断地被研发出来,更好地促进民俗与科技的融合。依据上文,回答问题:(1)若燃放烟花的火焰呈现黄绿色,则烟花中可能含有_元素。(2)雷电式仿真电子鞭炮的优点有_(填序号)。 A无火药、无污染 B不会发生伤残及火灾事故 C能重复使用,减少经济支出 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰,是因为药剂中含有不同的金属元素。_ 燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味,是因为生成了二氧化碳。 电子鞭炮机在点燃混合气体
11、时存在一定的安全隐患。 录音鞭炮的声音大小与功率无关。27(6分)某同学在研究Fe与H2SO4的反应时,进行了如下实验。(1)实验中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)实验中,铁丝表面迅速变黑,反应很快停止,其原因是_。(3)实验中,加热后产生大量气体,A试管中溶液的红色褪去,C处始终未检测到可燃性气体。B试管中反应的离子方程式是_。(4)对比实验、和,同学们得出以下结论: 浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素,稀硫酸的氧化性源于_。 造成反应多样性的主要因素有_。28(5分)硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体,再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下:(1)气体a的主要成分有CO2、_、_。(2)若钢样中硫以FeS的形式存在,煅烧装置中发生的化学反应为3FeS5O2 1_ 3_。(3)吸收装置中,H2O2氧化SO2的化学方程式是_。(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗z mLNaOH溶液,若消