1、BNaCl溶液CNaOH固体D乙醇4下列物质中，属于纯净物的是 A液氨B漂白粉C赤铁矿D氯水5下列气体过量排放不会导致酸雨的是ASO2BCO2CNO2DNO6胶体与其它分散系的本质区别是A能产生丁达尔效应B胶体微粒能通过滤纸C分散质微粒直径在1100 nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在7合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是A不锈钢B青铜C生铁D水银8下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是 A浓硝酸B浓盐酸C硫酸铜溶液D稀硫酸9下列物质中，常用作还原剂的是A氯气B金属钠C氯化铁D稀硝酸10下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是A B C D 11下列有关试剂保
2、存的说法中，不正确的是A新制氯水需要避光保存 BNa可保存在煤油中CNaOH固体需要密封保存 D保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉212下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是ANa、Ag、Cl、CO3 BNa、Mg2、Cl、SO4CFe3、K、SO4、OH DFe2、H、SO4、NO13配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液时，下列做法不正确的是A选择容积100 mL的容量瓶 B在容量瓶中溶解NaCl固体C转移NaCl溶液时用玻璃棒引流 D定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切14下列实验能达到目的的是A加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3B用NaOH溶液除去CO2中的S
3、O2气体 C用氯水除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4 D用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO415下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是ANa2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性BCl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性CNO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性D新制的Fe（OH）2遇氧气变为红褐色，说明Fe（OH）2具有还原性16下列离子方程式书写正确的是 AFe2H+ = Fe3+H2 BFe2O36H+ = 2Fe3+3H2O CNa2H2O = Na +OHH2DCl2H2O = 2H +ClClO17下列说法正确的是ANaCl的摩
4、尔质量是58.5 gB标准状况下，22.4 L水中约含6.021023个H2O分子C常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.021023D将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液18下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是A若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升B若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管C若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色D若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去 19下列“实验结论”与“
5、实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO3220将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是 A大理石和稀盐酸 BNaOH和NH4ClCCu和浓硝酸 DMnO2和浓盐酸第二部分（非选择题 共60分）21（4分）补齐物质及其用途的连线
6、物质 用途 A氧化铁 a自来水消毒剂B过氧化钠 b制冷剂C二氧化氯（ClO2） c红色油漆和涂料D三氧化硫 d生产硫酸E液氨 e呼吸面具中氧气的来源22（4分）选择装置，完成实验。（1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用_（填序号，下同）。 （2）除去食盐水中的泥沙，应选用_。（3）用自来水制取蒸馏水，应选用_。 （4）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用_。23（6分）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O。（1）反应中氧化剂是_（填化学式），锰元素的化合价
7、_（填“升高”或“降低”）。（2）若消耗了1 mol MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是_L，转移电子的物质的量是_mol。24（6分）利用下图所示装置及药品制取氨气。 A B C （1）A中制氨气的化学方程式是_。 （2）B中碱石灰的作用是_。（3）C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。（4）证明氨气已集满的操作和现象是_。25（8分）将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示）（1）固体变黑体现了浓硫酸的_性（填“吸水”、“脱水”或“
8、强氧化”）。（2）确定刺激性气味气体的成分。 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有_。 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，_（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是_。 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：C2H2SO4（浓） _。26（8分）阅读短文，回答问题。燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成， 燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。
9、（如右图所示）下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：所含金属元素钠钙钡铯火焰颜色黄砖红色黄绿蓝 然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。 第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。 第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。 第三，录
10、音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。 新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。依据上文，回答问题：（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有_元素。（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有_（填序号）。 A无火药、无污染 B不会发生伤残及火灾事故 C能重复使用，减少经济支出 （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。_ 燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。 电子鞭炮机在点燃混合气体
11、时存在一定的安全隐患。 录音鞭炮的声音大小与功率无关。27（6分）某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。（1）实验中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_。（2）实验中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是_。（3）实验中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体。B试管中反应的离子方程式是_。（4）对比实验、和，同学们得出以下结论： 浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_。 造成反应多样性的主要因素有_。28（5分）硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：（1）气体a的主要成分有CO2、_、_。（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS5O2 1_ 3_。（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_。（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消
