1、A可用免洗手消毒液代替日常的洗手B推广使用对环境友好无残留的消毒剂C“84”消毒液的消毒原理与酒精相同D 购买进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留3. 研究物质可从微观辨析角度认识，下列说法不正确的是A二氧化硅的分子式为SiO2 B甲酸的结构式为C氯化铵的电子式为 D核内中子数为21的K表示为4. 常温下水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Cl-、H+、MnO4- BAl3+、NH4+、Al02-、SO42-CCa2+、HCO3-、Cl-、K+ DAg+、NO3-、Fe3+、I-5. 有机物与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是A植物油利用氢化反应提高其饱和度使其不易变质B纤维素可在
2、人体内转化为葡萄糖供给能量C苯酚能使蛋白质发生变性而起消毒作用D油脂通过皂化反应生成高级脂肪酸盐，可制成肥皂6. 实验是培养学生化学兴趣的最好途径，下列装置能实现实验目的的是A用装置甲收集NH3 B用装置乙稀释浓H2SO4C用装置丙制取乙酸乙酯 D用装置丁比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性7. NH3作为重要化工原料，工业上常用来制HNO3，中间发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） HZ2Y3+X2CX、Z形成的简单氢化物的热稳定性：H2ZH2XD相同质量下,WX2的漂白效果远强于W212.2021年亚青会将在鮀城汕头举办，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的
3、涂料是以某双环烯酯（）为原料制得的，下列说法不正确的是A1mol双环烯酯能与2mol H2发生加成反应B该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面C该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色D该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有9种13. 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是选项实验操作实验现象结论A常温下将铝片插入浓硫酸中无气泡产生铝与浓硫酸不反应B将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀亚硫酸钠样品已变质C将补铁剂（含FeSO4）溶于盐酸后，滴加铁氰化钾溶液无明显现象补铁剂已完全变质D向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙醇紫色褪去乙醇发生还原反应14. 锆的氧化物离子Z
4、r2O4+能催化作用于CO与N2O的反应，减少其对环境的污染。反应过程如图1所示，下列叙述不正确的是图1AZr2O3+ 是反应中间产物BZr2O4+ 转化为Zr2O3+ 的氧化剂是CO C反应过程中Zr的成键数目发生改变D催化循环的总反应为CO+N2ON2+CO215. 我国学者以单原子Fe-N-C为催化剂，在1,2-二氯乙烷电催化脱氯方面取得新进展，同时回收乙烯和对氯苯甲醚。如图2所示，下列有关说法不正确的是图2A该电池在催化剂作用下实现了氯原子的转移，减少环境污染且经济价值高B电极a与电源正极相连C电极b发生电极反应：D电池工作时，氯离子在阴极生成后移向阳极16.常温下，在H2R及钠盐的溶
5、液中，H2R、HR、R2的物质的量分数（X）随pH的变化关系如图3所示。已知Ka1（H2CO3）4.3107，Ka2（H2CO3）5.61011，下列叙述正确的是图3A溶液中存在：c（R2）+ c（OH）c（Na）c（H）BKa1（H2R）104.3C等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-H2R=2HCO3R2第 卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题第21题为选考题，考生根据要求做答。17.（14分）高锰酸钾（KMnO4）又名灰锰氧，
6、在实验室、化工生产、医疗等领域有广泛的应用。某实验小组利用MnO2为原料，与KClO3和KOH共熔制得锰酸钾，再利用歧化法制备高锰酸钾。实验原理：反应1：反应2：3K2MnO4+ 4CH3COOH =2KMnO4+ MnO2+ 4CH3COOK + 2H2O 实验步骤：. 将2.5g KClO3和5.2g KOH倒入铁坩埚中，加热熔融后将3g MnO2分多次加入并搅拌至干涸，继续加热5min，得到墨绿色熔融物；. 将熔融物冷却后倒入盛有60ml蒸馏水的烧杯中，控制反应温度在90，待固体溶解后滴加6.0mol/L醋酸调节pH值，待反应完全后抽滤，得到初产品。回答下列问题：（1）实验室常用高锰酸钾
7、制O2，应选择下列哪套装置 （2） 步骤中，墨绿色熔融物为（化学式）。 反应1的化学方程式为。 铁坩埚不能换成瓷坩埚，原因是。（3）步骤中控制反应温度的方法是。（4）本实验采用6.0mol/L醋酸来控制的pH值使锰酸钾发生歧化，用酸度计测得不同歧化酸度对高锰酸钾的产量、产率影响，结果如下表：实验编号pH值产量/g平均产率/%111.042.0656.5210.502.2461.7310.002.3364.249.502.1358.659.041.8651.3由表中数据得到结论。（5）为测定产品纯度，可取一定质量的KMnO4样品配成溶液，将其滴入2mol/L硫酸酸化的Na2C2O4标准溶液中，滴
8、定终点的判断是18.（14分）氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸（H2SiF6 ）制备氟化铵（NH4F）联产氟化镁的流程如下：（1）写出反应的化学方程式_。操作的名称：_。（2）工业生产中“反应”的最佳温度为80，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因：_。（3）从滤液获得晶体的“一系列操作”是_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中“降温速率对收率影响”如图所示，则最佳降温速率为_min-1。（4）写出反应的离子方程式_。该流程中的副产品为_。（5）氟化铵含量的测定；称取mg样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液
9、，摇匀静置，滴加2-3滴酚酞指示剂，用0.5mol/L的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积V mL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠体积为V0mL。（已知：4NH4+ + 6HCHO （CH2）6N4H+ + 3H+ + 6H2O,1mol （CH2）6N4H+ 消耗1mol NaOH） 请结合离子方程式解释氟化铵样品不能在玻璃烧杯中溶解的原因：_。计算样品中氟化铵的含量为_。19.（14分）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题。（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图（图中表示生成2 mol NO2的
10、能量变化）。1 mol NO氧化为NO2的焓变H=_kJ/mol。（2）某温度下，反应的平衡常数如下：a. 2NO2（g）N2（g）+2O2（g）K=6.71016b.2NO（g）N2（g）+O2（g） K=2.21030分解反应趋势较大的反应是_（填“a”或“b”）；反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的K=_。（3）已知反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的正反应速率v正=k1cm（NO）cn（O2），其中k为速率常数，该反应的历程为：第一步：NO+NON2O2快速平衡第二步：N2O2+O22NO2慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v（正）=k1c2（NO），（逆）=k1c（N2O2）。下列叙述不正确的是_（填字母）。A.第一步反应的平衡常数K=k1/k-1 B. 第二步的活化能比第一步的活化能高C.（第一步的正反应）（第二步的反
