1、只适用于微观粒子,不能应用于宏观物质。(分子、原子、离子、质子、中子、电子), 在使用时必须标明微观粒子的种类,如 1molH 1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢?2、单位: g mol 1, g / mol 或 kg mol 1 kg / mol3、摩尔质量的数值,等于该粒子的相对质量。即:HO分子量为18,HO的摩尔质量为18g/mol三罟粒子个数 丁乂 (mol)4、相关计算物质质塑物质的量壬(g)例题1.1mol水分子中含有约 个水分子(6.02 x 1023)0.5mol O2中含有约 个O分子(3.01 x 10232mol H +
2、中含有约 个 H+ (1.204 x 1024)2.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22: 9,当1.6克X与Y完全反应后, 生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为(A 16: 9 B 23: 9 C3.下列说法中不正确的是: A、摩尔是基本物理量之一C、0.5mol硫酸的质量是49g4.下列说法正确的是:32: 9 D 46: 9B、1mol氯分子的质量是 71gD 0.006kg碳原子的物质的量是 0.5mol第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类 1、元素与物质的关系元素:是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。 元素是物质的基本组成成分,物质都是由元
3、素 组成的。元素在物质中一般以两种形态存在:一种是游离态(单质) ,另一种是化合态(化合物)。1 nm1 nm 小于 100 nm100 nm 2、物质的分类溶液:分散质粒度小于广混合物V胶体:分散质粒度大于浊液:物 金属单质质* f单质彳 非金属单质稀有气体氧化物:由氧元素与其他元素形成的二元化合物。纯净物 无机 酸:电离时产生的阳离子全都是 H +的化合物。f V化合物 碱:电离时产生的阴离子全都是 OH-的化合物L盐:电离时产生的阳离子都是金属离子(铵根离子) 化合物 MnO 3、铁及其化合物的氧化性和还原性:单质铁的物理性质:铁,元素符号为 Fe,有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬
4、较大、有良好 的导电、导热能力和良好的延展性。1、Fe2+ft Fe3+ 的鉴别:Fe3+的在Fe3溶液中滴加KSCN液,如显血红色,说明存在 Fe3鉴别:滴入NaOH溶液,出现红褐色的沉淀,说明溶液中存在 Fe3Fe2+的 鉴别滴入NaOH溶液,先生成白色的Fe(OH)2沉淀,随后变为灰绿色,最后变 成红褐色先滴入KSCN溶液,无血红色。再加入 HNO后滴入KSCN液,显血红色含Fe3+的溶液一般为黄色,含卩的溶液一般为浅绿色Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性与还原性化学方程式离子方程式Fe的还原性Fe + 2HCI = FeCI 2 + H 2 TFe + 2H + = Fe 2+ + H
5、2 TFe + H 2SO = FeSO4 + H 2 TFe + 2H = Fe + H 2 TFe + 4HNO =Fe(NO)3 + 2H 2O +NO T+ 3+Fe + 4 H +NQ = Fe +2HO+NO在以上反应中,Fe元素的化合价升高,在反应中做还原剂,表现为还 原性Fe2+的还原性6FeSG+3Cl2=2FQ(SO4) 3 + 2FeCl 36Fe2+3Cl2 = 6Fe 3+ 6CI 2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 32Fe2+ + Cl 2 =2Fe3+ + 2 Cl 3 FeSO4+4HNO3=2(SO4)3+ Fe(NQ) 3 + 2H 2O + NOT在以上反应中,Fe元素的化合价由+2升到+3,Fe2+表现为还原性Fe2+的氧化性FeO + H2 = Fe + H 2。Zn + FeSQ4 = ZnSQ4 + FeZn + Fe 2+ = Zn 2+ + Fe在以上反应中,Fe元素的化合价由+:2降到0,Fe2+表现为氧化性2FeCb + Cu =2F