1、Se。下列有关该同位素的说法正确的是（A质子数为80 B电子数为114 C中子数为46 D质量数为344. 下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）A. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维D. Al（OH）3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂A【详解】A. Al2O3的熔点很高，性质稳定，可用于制作耐高温材料，A正确；B. Na2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C. 硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，C错误；D. Al
2、（OH）3是一种两性氢氧化物，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂，氢氧化铝不是强碱，D错误。答案选A。【点睛】选项B是解答的易错点，注意虽然过氧化钠能与酸反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，与碱性氧化物的概念不符合，不能认为是碱性氧化物，而是属于过氧化物，氧化钠是碱性氧化物。5. 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2-ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3；离子还原性：S2-Cl-Br-I- 单质氧化性：Cl2S；酸性：H2SO4HClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2A. B. C. D. 【详解】Cl、S位于同一周期，同一周期从左向右，半径逐渐减小，故原子半径SCl，故错误；
3、非金属性FClP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；非金属性ClBrIS，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故错误；非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故正确；非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4HClO4，故错误；金属性KNaMg，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确。所以上述结论正确的是。故选C。【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐
4、减弱。6. 下列说法正确的是（A、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1：3B、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC、18g水在标准状况下的体积为22.4LD、相同质量的CO和N2，其体积比为1:17. 下列有关元素周期表叙述不正确的是（A. 元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。B. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32C. 如果把元素周期表从左至右18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。D. 稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。D8.
5、下列关于合金的叙述中正确的是（）A合金是由两种或多种金属熔合而成的B日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C合金在任何情况都比单一金属性能优良D钢不属于合金B解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。9. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （A1:2:3 B3:1 C1:1: D6:3:210. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作
6、正确的是（）A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中11. 下列物质水解的最终产物中不含葡萄糖的是（ A.蔗糖 B.纤维素 C.麦芽糖 D.蛋白质12. 今年是门捷列夫编制出元素周期表150周年，被联合国和IUPAC定为“国际化学元素周期表年”，人类已经发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素A. B. C. D. 【详解】元素周期表第7周期
7、填满是118种元素，为第七周期0族元素。使用倒推的方法，116号元素为第七周期第A族。位于第七周期，正确。除第IA族，其他主族，第几主族会在第几周期出现金属元素，比如第A族，第三周期出现金属元素Al。116号元素，处于第七周期第A族，为金属元素。属于第A族元素，最外层有6个电子。原子序数大于等于84的元素均具有放射性，因此116号元素，具有放射性。属于第A族元素，因此也属于氧族元素。综上正确，本题答案选A。13. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是 A. 氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不能导电 C氯化氢在水溶液中是完全电离的 D氯化氢是无色气体且有味 14. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属
8、b的活泼性强的是 （Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换氢生成的H2比1 mol b从酸中置换氢生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能15. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备Cl2时，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散。为了防止多余的Cl2逸散
9、到空气中，并使Cl2 随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl2。甲装置是利用 原理设计的。当关闭活塞时，产生的氯气将中下方容器内的液体 ，这样既可达到 目的，又可防止多余的Cl2逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl2的目的。 甲装置中盛有的液体是。 甲装置_（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。 甲装置中反应的化学方程式为 。 实验室多余Cl2用 吸收，反应的离子方程式为 。 压强差 压入上方的容器内 储存氯气 饱和食盐水能 MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2ONaOH溶液 Cl2 + 2OH- = ClO- +Cl-+ H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如
10、图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体请填写下列空白：（1）物质X是，A是，C是，F是，G是（2）反应的化学方程式是 （3）反应的离子方程式是 （1）NH4HCO3；CO2；NH3；NO2；HNO3；（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（3）Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O考点：无机物的推断版权所有分析：M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知
11、，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，以此解答该题解答：解：M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸铵或碳酸氢铵，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体，判断X为碳酸氢铵；B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，（1）由上述分析可知，X为NH4HCO3，A是CO2，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；故答案为：NH4HCO3；（2）反应为二氧化碳和过氧化钠的反应，反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
12、；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（3）反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意M能与酸、碱反应生成气体A、C为解答本题的突破口，然后利用转化关系推出各物质，题目难度中等18. （10分）（1）在一定条件下,RO3n-与I-在酸性溶液中发生如下氧化还原反应,离子方程式为: RO3n-+6H+6I-R-+3I2+3H2O,已知R-的最外层为8电子结构。RO3 n-中R元素的化合价是-_，n= ；R元素的原子最外层有_个电子。（2）在3Br
