1、Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl3.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（）A 生成42.0 L N2（标准状况）B 有0.250 mol KNO3被氧化C 转移电子的物质的量为2.5 molD 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol4.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl2Fe3+2I=2Fe2+I2，由此判断下列说法正确的是（）A 铁元素在反应中被还原，在中被氧化B 反应中当有1
2、 mol Cl2被氧化时，有2 mol Br被还原C 氧化性强弱顺序为Cl2I2Br2Fe3+D 还原性强弱顺序为IFe2+BrCl5.工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，下列说法错误的是（）A 硫元素既被氧化，又被还原B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C 相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2D 若生成2.24 L CO2，则转移0.8 mol电子6.已知反应：Cl2+2KI2KCl+I2KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O2KIO3+Cl2I2+2KClO3，下列说法正确的是（）
3、A 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B 氧化性由强到弱顺序为KIO3KClO3Cl2I2C 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D 中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol7.下列说法正确的是（）A 阴离子只有还原性B 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性C Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应D 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应8.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A NF3是氧化剂，H
4、2O是还原剂B 若1 mol NF3被还原，反应转移电子数为2NAC 若生成0.4 mol HNO3，则转移0.4 mol电子D 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:19.对于反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A Br2是氧化剂，NaOH是还原剂B Br2既是氧化剂又是还原剂C 被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为51D 每生成1 mol的NaBrO3转移10 mol的电子10.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+O2+aOH=Y+2H2O下列说法中，不正确的是 （）是还原剂B Y的化学式为Fe2O3Ca=4D 每有1 m
5、ol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol11.体育比赛使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56B 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成酸滴（雾）C 上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molD 产物P2O5为酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐12.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个
6、化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=+2Fe2+4H+，+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+ 7H2O，有关说法正确的是（）A 还原性Cr3+Fe2+SO2B 氧化性SO2Fe3+C 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂能将Na2SO3氧化成Na2SO413.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A 反应中KMnO4被氧化B HCl发生还原反应C 每消耗2 mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1514.某
7、国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（）A 还原剂B 氧化剂C 氧化产物D 还原产物15.关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是（）A 该反应既是置换反应又是离子反应B 该反应转移了2eC Hg是氧化产物D HgS既是还原剂又是氧化剂16.以下说法正确的是（）A 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D 还原剂中必定有一种元素被氧化17.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，
8、关于该反应的说法中正确的是（）A 属于置换反应B 联氨是氧化剂C 联氨是还原剂D 氮气是氧化产物，不是还原产物18.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O的说法不正确的是（）A KClO3是氧化剂B H2O既不是氧化产物也不是还原产物C HCl是还原剂D KCl既是还原产物也是氧化产物19.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C 非金属单质在反应中只做氧化剂D 某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原20.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先
9、置换出的是（）A MgB CuC AgD H2答案解析1.【答案】A【解析】由方程式可知，还原性Fe2+Br，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br氧化为Br2，说明Fe2+完全氧化。设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=xmol，n（Br）=2xmol，参加反应的n（Br）=2xmol50%=xmol；根据电子转移守恒有：xmol1+xmol1=amol2，解得x=amol，原FeBr2溶液的物质的量浓度为=molL-1，A正确。2.【答案】B【解析】由于还原性：Fe2+Br，通入Cl2依次发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，2Br+Cl2=Br2+2Cl。当n（Cl2）n（
10、FeBr2）时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）n（FeBr2）时，Fe2+和Br被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br被部分氧化。A项，x=0.4a，n（Cl2）n（FeBr2）=0.4，只氧化Fe2+，A正确；B项，x=0.6a，n（Cl2）n（FeBr2）介于，Fe2+被完全氧化，Br被部分氧化，B错误；C项，x=a，n（Cl2）n（FeBr2）介于，Fe2+被完全氧化，amol Fe2+被氧化消耗0.5amol Cl2，剩余0.5amol Cl2可与amol Br发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl，C正确；D项，x=1
11、.5a，Fe2+和Br恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl，D正确。3.【答案】D【解析】该反应中N元素化合价由-价、+5价变为0价，氧化产物和还原产物都是氮气。假设有16 mol氮气生成，氧化产物是15 mol、还原产物是1 mol，则氧化产物比还原产物多14 mol；若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则参加反应的n（KNO3）=0.25 mol。生成氮气的体积=44.8 L N2，A错误；硝酸钾得电子，作氧化剂而被还原，B错误；转移电子的物质的量=5n（KNO3）=50.25 mol=1.25 mol，C错误；被氧化的N原子的物质的
12、量=3.75 mol，D正确。4.【答案】D【解析】A项，在2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，铁的化合价升高，被氧化；在2Fe3+2I=2Fe2+I2中，铁的化合价降低，被还原，故A错误；B项，在2Br+Cl2=Br2+2Cl中，氯元素的化合价降低，被还原，溴元素的化合价升高，被氧化，故有1 mol Cl2被还原时，则有2 mol Br被氧化，故B错误；C项，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Br2Fe3+，在反应2Br+Cl2=Br2+2Cl中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2Br2，在反应2Fe3+2I=2Fe2+I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+I2，故氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3+I2，故C错误；D项，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br，所以还原性Fe2+Br，在反应2Br+Cl2=Br2+2Cl中，还原剂是Br，还原产物是Cl，所以还原性BrCl，在反应2Fe3+2I=2Fe2+I2中，还原剂是I，还原产物是Fe2+，所以还原性IFe2+，故还原性顺序是：IFe2+BrCl，故D正确，故选D。5.【答案】D【
