1、将氯化镁和氮气的电子式：NN电子式的书写不符合原子的成键规则将次氯酸和二氧化碳的电子式：（2）易忽视的几点忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为OH，其电子式为；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为书写官能团时忽视“”，如将醛基（CHO）错写成CHO。有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成CHO或OHC，但不能写成HOC；硝基NO2不能写成NO2，而应该写成O2N。【例1】下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为16、中子数为17的硫原子： SB硫离子（S2）的结构示意图：C二硫化碳分子的结构式：S=C=S
2、D硫化氢分子的电子式：H2H2要正确理解和应用气体摩尔体积（1）理解气体摩尔体积的概念，注意其使用的条件（标准状况）、对象（气体或混合气体）、单位（molL1）。（2）要注意气体摩尔体积的应用。气体摩尔体积一是用于气体体积与物质的量、质量、密度等之间的换算：，二是用于物质含量的实验测定等。（3）阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论可概括为“三同定一同，两同见比例”（可用VnVm及mV等公式推导出相关推论）。气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。高考考查阿伏加德罗定律及其推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强
3、无关。【例2】下列叙述正确的是（）A标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB1 mol任何气体所含的分子数都相同，体积也都约为22.4 LC常温常压下，金属从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数为1.2041024D同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目均相同【例3】在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是（）AV3V2V4V1 BV3V4V2V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V43要熟知有关阿伏加德罗常数说法正误判断中的常见陷阱（1）只
4、给出物质的体积，而不指明物质的状态或者物质的状态不为气体。求解时，一要看是否在标准状况下，不在标准状况下则无法直接利用22.4 Lmol1（标准状况下气体摩尔体积）求物质的量n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态，也无法利用22.4 Lmol1求物质的量n。（2）给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生进行正确判断。学生误以为无法求出气体物质所含的粒子数，实际上此时气体物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。（3）给出稀有气体，诱导学生错误地认为其分子也为双原子分子，而实际上稀有气体为单原子分子；有时也会用一些不为双原子分子的其他气体单质（如O3）来设置陷阱。（4）在判断有
5、关溶液中所含粒子数的题目中，若只给出溶液的浓度，而没有给出溶液的体积，此时无法确定粒子的物质的量n，也就无法计算出其数目。（5）通过一些隐含的反应、结构来设置陷阱。例如判断能水解的离子的数目、能转化的气体（如NO2）分子的数目、含复杂离子的物质中的离子数目（如Na2O2中的离子数目）等。（6）通过氧化还原反应中电子转移的数目设置陷阱。例如反应KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O中，当有3 mol 电子转移时，判断生成气体的体积。【例4】正误判断（由近两年高考试题改编），正确的划“”，错误的划“”（1）标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子（）（2）50 mL 18.4 molL
6、1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92NA（）（3）常温常压下，2.24 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（）（4）常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA（）（5）常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子（）（6）28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA（）（7）常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA（）（8）1 L 0.1 molL1的氨水中含有NA个NH （）（9）10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA（）（10）1 mol Na2O2固
7、体中含离子总数为4NA（）（11）某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA（）（12）在18 g 18O2中含有NA个氧原子（）（13）常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键（）（14）1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子（）（15）1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子（）一、正确使用化学用语1下列有关化学用语表示正确的是（）A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀（U）原子： 92U2下列根据物质组成推断相关信息
8、，正确的是（）A过二硫酸钾的化学式为K2S2O8，其中硫元素为6价BKMnO4和K2MnO4中原子团组成相同，其化学性质相同C有机物的分子式、结构简式、实验式都不相同D摩尔质量相同的物质，其化学式一定相同3下列说法中正确的是（）A6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl形成的强电解质是离子化合物C二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D中子数为18的氯原子可表示为18Cl4下列叙述正确的是（）ACH3CH=CHCH3与C6H12一定互为同系物B氢元素与氮元素组成的化合物的电子式一定是C粗铜精炼时，阴极反应式为Cu2e=Cu2DCr
9、OCr2O之间的转化属于非氧化还原反应5下列化学用语正确的是（）A18O2结构示意图：B硝基苯的结构简式：CNaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na HSOD模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子二、阿伏加德罗定律及其推论的应用6标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn7同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳
10、，两容器含有的（）A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同8同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是（）Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比9用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示（a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中）。下列说法中错误的是（）A同温同压下，燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为21B同等条件下，U形管a、b两
11、端产生的气体的密度之比为35.51C燃料电池中消耗0.2 g H2时，U形管中阴极产生的气体为2.24 L（标准状况下）D燃料电池中消耗1 mol O2时，小试管中反应转移的电子数约为46.021023三、关于阿伏加德罗常数（NA）的正误判断10（2016课标全国，8）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA11（2016四川理综，4）NA为阿伏加德罗常数的值。
12、下列说法正确的是（）A2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，16 g 14CH4中所含的中子数为8NAB标准状况下，22.4 L CCl4中所含的分子数为NAC在1 L 1.0 molL1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子D6.2 g白磷（分子式为P4，分子结构如图所示）中所含的PP键数目为0.3NA1
13、3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA14若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）将CO2通过Na2O2固体使其质量增加 m g，反应中转移的电子数为NA标准状况下，11.2 L三氯甲烷中所含的分子数为0.5NA电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极溶解的铜的质量小于64 g将1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe（OH）3胶粒数小于NA2 mol SO2和1
