1、（1）活泼金属元素（Li、Na、K、Mg、Ca、Ba等）的单质在反应中容易失去电子形成阳离子；活泼的非金属元素（如F、O、Cl、Br、I、S等）的单质在反应中容易获得电子形成阴离子，它们之间形成离子键。但有些金属元素与非金属元素形成的化学键不是离子键，而是共价键，如AlCl3中铝与氯之间的化学键是共价键。（2）金属阳离子或NH4+与某些带电的原子团（如OH-、SO42-、CO32-、NO3-、O22-等）也是形成离子键。（3）活泼的金属（如K、Na、Ca、Ba等）与H2反应生成的KH、NaH、CaH2中，金属阳离子与H-也形成离子键。3离子键的特征既无方向性又无饱和性。因为离子是球形对称的，只
2、要空间条件许可，它可以从不同方向同时吸引几个带相反电荷的离子。如在CsCl晶体中，一个Cs+同时吸引8个Cl-，一个C1-也同时吸引8个Cs+。4影响离子键强弱的因素（1）离子电荷（主要因素）：离子电荷越多，作用越强。（2）离子半径（次要因素）：离子半径越小，作用越强。（3）离子的极化程度（次要因素，在高中阶段一般忽略不计）。5电子式的书写（1）原子的电子式：在元素符号周围点出最外层电子数。H Na Mg Ca氢原子 氯原子 氧原子 钠原子 镁原子 钙原子（2）离子的电子式阳离子的电子式就是阳离子符号。如Mg2+、Al3+等。阴离子的电子式，点出阴离子最外层电子，并用“ ”括上。如原子团的电子
3、式：OH -的电子式为（3）非金属单质的电子式：N2： Cl2： H2 ： H:H （4）离子化合物的电子式，就是阴、阳离子的电子式组成。NaCl： Na+ MgBr2：-Mg2+ （5）共价化合物的电子式，要考虑成键的原子的最外层电子及由多少对共用电子才能形成8电子（或2电子）的稳定结构。如NH3的电子式为（三）离子的结构特征1电子层结构：绝大多数单核离子是饱和的，如：F-、S2 -、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+等，有少数是不饱和的，如Fe2+等。2所带电荷：阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。电荷数是由形成离子时所得、失电子数决定的。3离子半径 影响离子半径的因素主要有三个方面：电子层数
4、；核电荷数；核外电子数（1）阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径。如r（Al3+）r（O）。（2）电子层数越多离子半径越大。如r（Li+）r（Na+）；r（Mg2+） r（C1-）r（K+）r（Ca2+）。 （4）高价阳离子半径小于低价阳离子半径，如r（Fe3+）r（Fe2+）。（四）离子化合物1离子化合物的概念：由离子键形成的化合物一定是离子化合物（或由离子构成的化合物）。如强碱、大多数的盐、活泼金属的氧化物。2离子化合物的构成微粒：阳离子、阴离子3离子化合物中存在的作用力：一定存在离子键，可能有共价键（包括极性共价键和非极性共价键）。如NaOH中Na+与OH-靠离子键
5、结合，而OH-中O原子与H原子靠共价键结合。4离子化合物的特征： （1）离子化合物在气化成气态时，以分子形式存在，但在常温下，离子化合物总是以固态形式存在。所以，离子化合物在固态时无“分子式”，只有“化学式”。 （2）一般来说，离子化合物在水溶液中和熔化状态下（受热易分解的离子化合物除外）均能产生自由移动的离子，所以均能导电，而离子化合物若以固态形式存在时，尽管有阴、阳离子，但它们只被局限在一定空间振动，不存在自由移动的离子，所以，离子化合物在固态时不导电。 （3）离子化合物（离子晶体）的熔沸点、硬度一般较高。5用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl的形成过程： MgBr2的形成过程： N
6、a2O2的形成过程：二、例题分析：例l 下列叙述中正确的是 （ ） （A）两种非金属原子间不可能形成离子键 （B）非金属原子间不可能形成离子化合物（C）离子化合物中所有离子均满足8电子稳定结构（ D）简单阴离子半径比简单阳离子半径大例2 以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是 （ ） （A）镁和氧 （B）碳和氯 （C）氢和氟 （D）钾和氯例3 下列电子式中错误的是 （ ） （A）钠离子：Na+ （B）氢氧根离子： （C）次氯酸： （D）过氧化钠：Na+例4 有A、B、C、D四种元素，A、B的阳离子与C、D的阴离子具有相同的电子层结构，Am+、Bn+中my。则四种元素离子半径大小关系是 （ ）
7、 （A）Am+Bn+ Cx-Dy- （B）Dy-Cx-Am+（C）Cx- Dy- Am+ Bn+ （D）Cx-Dy-例5 以下关于离子化合物的说法正确的是 （ ） （A）离子化合物由阴、阳离子构成 （B）离子化合物的化学式代表它的分子组成 （C）离子化合物在固态或液态时都能导电 （D）离子化合物熔融时离子键没有破坏例5 以下属于离子化合物特性的是 （ ） （A）熔、沸点高 （B）水溶液一定具有良好导电性 （C）常温下可以为液态 （D）熔融液能导电例6 与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 （ ） AMgBr2 BNa2S CCCl4 DKF例7 下列离
8、子化合物中，阴、阳离子间距离最大的是 （ ） ALiCl BNaCl CKCl DKBr例8 下列性质中，可以证明某物质内一定存在离子键的是 （ ） （A）晶体具有较高的熔点和沸点 （B）由活泼金属和活泼非金属组成的化合物 （ C）其水溶液可以导电 （D）熔融状态下能导电例9 S2 -，Cl-，K+，Ca2+的电子层结构与何种原子相同？半径从小到大如何排列？写出与Ne具有相同电子层结构的离子符号（阴、阳离子各写1个）。例10 硫化钾（ K2S）是一种离子化合物，为什么晶体K2S不能导电，而其水溶液能导电？用电子式写出K2S的形成过程。例11 根据所学有关离子化合物的性质，推断CaCl2有哪些性
9、质？例12 金属锂（3Li）和非金属氟（9F）反应生成化合物氟化锂。 （1）画出锂原子和氟原子的原子结构简图。 （2）锂原子和氟原子接触，它们分别怎样变化才能成为稳定结构？ （3）试画出锂和氟气反应生成化合物的电子式。 （4）写出锂和氟气反应的化学方程式，并指出生成物的结构类型。例13 现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素原子的电子层数相同，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量的盐酸反应，生成D3+和1.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。回答： （1
10、）元素符号：A_，B_,C_，D_，E_。 （2）D写盐酸反应的离子方程式_。 （3）用电子式表示C与E形成E2C的过程_。 例14 下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 （ ）（A）可溶于水 （B）具有较高的熔点 （C）水溶液一定能够导电 （D）熔融状态能够导电例15 活泼金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ） 高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点熔融状态不导电 （A） （B） （C） （D）例16 下列各化合物中的阳离子半径与阴离子半径之比值最大的是 （ ）AKF BMgCl2 （C）CaBr2 DNaF三、课堂练习：1下列化合物中，只含离子键的是 （ ） A. HCl
11、B.NaF C.CO2 D.SiO22列化合物中，属于离子化合物的是 （ ） A. H2O B.NH3 C.K2S D.H2SO43下列各物质中，熔点较高的是 （ ）A. NaCl B.HCl C.HF D.SO24下列各化合物中，熔融状态下易导电的是 （ ） A.CuCl2 B. MgCl2 C.H2SO4 D.C8H185报据下列各物质的沸点，推测其中不属于离子化合物的物质是 （ ）ABCD化合物CaCl2KC1AlCl3MgCl2沸点（） 194014371811412 A. CaCl2 B.KCl C.AlCl3 D.MgCl26下列各化合物中，不可能存在离子键的是 （ ） A碱 B碱
12、性氧化物 C盐 D无氧酸7某离子化合物X2Y，其阳离子与阴离子的电子层结构都跟氖原子相同，该离子化合物是 （ ） AK2O BNa2O CNa2S DK2S8跟硫化钠中阳离子与阴离子核外电子层排布都相同的化合物是 （ ） A氧化钠 B氯化镁 C氧化镁 D硫化钾9下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的核间距离（即看作阳离子与阴离子的半径之和）最大的是 （ ）A氯化锂 B.溴化钠 C.氯化钾 D溴化钾10氢化钠（NaH）是离子化合物，关于NaH的下列叙述中，错误的是 （ ）ANaH中氢显-1价，是带1个单位负电荷的阴离子BNaH中钠离子核外共有10个电子CNaH中氢离子的电子层结构与氦原子相同DNaH中氢离子半径小于锂离子半径11物质的下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 （ ）A可溶于水
