1、以下说法正确的是A.废旧玻璃属于可回收垃圾,其主要成分为新型无机非金属材料B.废旧电池属于有害垃圾,因含有重金属,故采用深挖填埋的方式进行处理C.食品包装塑料袋属于其他垃圾,其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物D.茶叶果皮属于厨余垃圾,可通过转化变为有机氮肥8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,2.24 L二氯甲烷中含有的原子数目为0.5NAB.常温常压下,46 g C2H6O中含CH键的数目一定为5NAC.25时,1.0 L pH12的Na2CO3溶液中由水电离出的OH的数目为0.01NAD.1.0 L 0.5 molL1 FeBr2溶液与1 mol Cl2反应时转
2、移的电子数目为2NA9.分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.4种 B.8种 C.10种 D.12种10.某研究性学习小组为制备并探究SO2的还原性,设计的装置如图所示,下列有关叙述不正确的是A.制备SO2的反应中,氧化剂与还原剂物质的量比为2,1B.可用稀盐酸酸化的BaCl2溶液验证装置II中是否发生了反应C.能证明I的还原性弱于SO2的现象是装置III中溶液蓝色褪去D.装置的作用是吸收SO2气体,防止污染空气11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是A.元素Y的最高正价数值等于其主
3、族序数 B.离子半径：r（Y）r（Z）C.最高价氧化物对应水化物酸性：QY12.铝空气电池是一种理想的绿色牵引电源,广泛用在电动车辆和水下运载器等装置上。铝空气电池工作原理如图所示,下列说法正确的是A.电子流向：Al电极灯泡多孔电极电解质溶液Al电极B.电池负极的反应式为Al3e4OHAlO22H2OC.电池工作时,OH通过阴离子交换膜由负极区向正极区移动D.若用该电池电解精炼铜,当Al电极减少2.7g时,阳极质量减少9.6g13.亚磷酸H3PO3为二元弱酸,为测定H3PO3的电离平衡常数Ka2,某兴趣小组在室温下对1 mol/L的Na2HPO3溶液进行稀释,溶液的pOH与溶液稀释倍数关系如图
4、所示。已知：pOHlgc（OH）；lg40.60。下列说法不正确的是A.a点有c（HPO32）c（H2PO3）c（H3PO3）1 mol/LB.c点溶液中离子浓度大小关系为c（Na）c（HPO32）c（OH）c（H2PO3）C.Ka26.25106D.b点和d点的c（HPO32）关系为10026.（14分）对硝基苯甲酸是一种广泛用于医药、染料、兽药、感光材料等的重要精细化工中间体。工业上以对硝基甲苯、Cr2（SO4）3物质等为主要原料,通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸,生产工艺流程如下：对硝基甲苯：黄色晶体,熔点为51.7,沸点为238.5,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。对硝基苯甲酸：
5、黄色晶体,熔点为242,沸点为359,微溶于水,溶于乙醇,能升华。（1）电解制备Cr2O72。用H型隔膜电解槽制备Cr2O72,装置如图甲所示。外接电源的负极为 （填“A”或“B”）,反应II的离子方程式为 。（2）氧化制备对硝基苯甲酸。用图乙所示装置制备对硝基苯甲酸,具体过程如下：步骤1：向250mL三口烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72的电解液、对硝基甲苯,搅拌、水浴加热下恒温反应,直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。步骤2：待反应混合物冷却至室温后,与适量冰水充分混合,抽滤。滤液返回电解槽中重新电解,供循环使用。步骤3：把步骤2中抽滤所得的固体溶于5%的热NaOH溶液中（约60）,当温度
6、降到50时,抽滤,向滤液中加入过量的2 mol/L硫酸溶液,析出黄色沉淀,再抽滤,并用冷水洗涤沉淀,然后在低于80的条件下烘干,即可得到粗产品。仪器X的名称是 ,冷却水应从 （填“a”或“b”）口进入。步骤2中,抽滤所得固体的主要成分是 。步骤3中,需要在温度降到50时进行抽滤的原因是 。根据对硝基苯甲酸的有关性质可知,精制（纯化）对硝基苯甲酸粗品还可以采用 法。该合成技术的优点是实现了 （填化学式）的重复利用,绿色环保。（3）测定对硝基苯甲酸的纯度。称取1.670 g粗产品,配成100 mL对硝基苯甲酸溶液,取25.00 mL溶液,用0.1000 molL1 KOH溶液滴定,重复滴定四次,每
7、次消耗KOH溶液的体积如表所示。对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 gmol1,则样品中对硝基苯甲酸的纯度为27.（15分）锰及其化合物被广泛应用于工农业生产,与锰相关的化合物中有约80%都以硫酸锰为基础原料制得。如图所示模拟化工生产流程,以软锰矿为原料制备单质锰和高锰酸钾。已知1：软锰矿的杂质主要是硅、铁、铝、钙、铅的氧化物。已知2：室温下一些离子的难溶氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀图I.两种途径的第一步均为制备硫酸锰。途径“一般用稀硫酸浸泡软锰矿和黄铁矿（FeS2）,该步反应的化学方程式为 。途径I利用发电厂废气中的SO2还原软锰矿。若不考虑杂质参加反应,制备等量的MnSO4,两种途径中
8、所添加的还原剂质量之比为 。为加快反应速率,可采用的措施有 。A.升高温度 B.增加压强 C.适当增加酸的浓度 D.粉碎矿石 E.搅拌11.若采用途径II制备硫酸锰,回答以下问题：溶液A中加入MnO2后发生的主要反应的离子方程式为 。一般选择加入CaCO3固体调整溶液的pH,若实现铁的分离,溶液的pH控制范围大约为 。滤渣B的主要成分是 。已知Ksp（PbSO4）2.2108、Ksp（PbS）11028,溶液D满足电解的条件是c（Pb2）2109 mol/L。请通过计算、用必要的化学语言分析选用含硫净化剂的必要性： 。已知金属锰的化学性质类似于金属镁,洗涤时应注意 。28.（14分）氨是一种重
9、要的含氮化合物,在自然界中很少单独存在。工业生产氨的方法是在高温、高压和有催化剂存在的条件下,氮气与氢气化合生产氨。请按要求回答下列问题：（1）用甲烷与水蒸气制取氢气。CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJmol1、283.0 kJmol1、285.8 kJmol1,1 mol水蒸气转化为液态水时放出44.0 kJ的热量。试写出CH4（g）与H2O（g）反应生成H2（g）和CO（g）的热化学方程式：（2）氧化碳变换为CO2。将CO和H2O（g）按一定比例混合,在变换催化剂的作用下发生反应CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）。温度对反应速率的影响如图所示,试说明图中曲线先增大后
10、减小的可能原因：不同温度下变换反应的平衡常数如表：由以上数据变化可知： （填“降低”或“升高”）温度有利于变换反应正向进行,使变换气中残余CO的含量降低。（3）氨气的合成。在2L密闭容器中,投入1 mol N2和3 mol H2,在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下反应合成NH3,测得平衡混合物中氨的体积分数如图所示。下列能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）。A.断开1个NN键的同时有6个NH键形成 B.3v正（H2）2v逆（NH3）C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.H保持不变若分别用和vB（NH3）表示从反应开始至平衡状态A、B时的化学反应速率,则vA（NH3） （填“”“
11、”或“”）vB（NH3）。在250,1.0104 kPa下,若反应进行到20 min时达到平衡状态,用H2的浓度变化表示反应速率vC（H2） ,该温度下的平衡常数Kp （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数,分压总压物质的量分数；保留三位有效数字）。（4）氨催化分解既可防治氨气污染,又能得到氢能源。在CoAl催化剂体系中,压强p0下氨气以一定流速通过反应器,得到氨气转化率随温度变化曲线如图,温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是 。35.化学物质结构与性质（15分）电能是一种无污染、可再生的二级能源。储电材料种类繁多。如图是两种储电材料,请阅读试题、观察图片,回答问题。I.新型
12、碳氮材料的储电能力应用前景广阔。其基本构成单元如图所示。（1）图1中化学键键与键之比为 ；图2中碳原子的杂化方式为 。（2）图3中,储电材料的分子式可以表示为 。（3）碳元素与氮元素的电负性大小关系为 。氮元素与氧元素的第一电离能大小关系为 。（4）碳的最高价含氧酸根的空间构型是 ；硝酸的酸性强于亚硝酸的原因是 。II.传统锂电池的主要成分是LiCoO2,其晶胞结构如图所示；因结构中存在笼状空隙,可以与Ni和Mn发生位置替换,形成储电性能更加优良的化合物。（5）基态Co原子的价电子排布式为 ；化合物LiCoO2中O元素在晶胞中的位置,除了位于六棱柱的顶点外,其他具体位置是 。（6）已知化合物中
13、各原子半径依次为：Lia,Nib,Mnc,Cod,Oe,晶胞的棱长为m,底边边长为n,该晶体的空间利用率的计算表达式为 （用含有a、b、c、d、e、m、n的式子表示）。36.化学有机化学基础（15分）盐酸巴氯芬是一种用于改善骨骼肌痉挛的口服片剂。下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：RCOOHRCOClH3CCHOH3CCHCHCOOH（1）A是一种芳香烃,则B的名称为 ,BC的反应类型为 。（2）H中所含官能团的名称为 。（3）写出FG反应的化学方程式：（4）C的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的有 种,其中核磁共振氢谱有3种峰且峰面积之比为2：2：1的结构简式为 。（5）人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。请你判断盐酸巴氯芬中有 个手性碳原子。（6）由B开始制取E的合成路线有多种，请将下列合成路线中的相关内容补充完整，有机物写结构简式，无机物写分子式。理综-化学试题答案
