1、C海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低D以上说法都正确4下列从海水中提取镁正确的方法是()(提示:熔点:MgO2 850MgCl2714)A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体C海水MgOD海水5海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按照以下步骤进行:把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物将所得的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B进行、步操作的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解时会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、
2、复分解反应和置换反应6从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是()7以CaCO3、海水等为原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的是()ACl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质,且漂白的原理相同B氯碱工业就是指工业上用电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程C工段必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2D工段中溴元素被氧化8从海水中提镁,最基本的方法是往海水里加碱,得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2之后,经浓缩、干燥、电解,即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中,正确的是()A整个过程中没有涉及置换反应B
3、往海水里加碱是指直接加入NaOHC电解MgCl2溶液即可得到金属镁D电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却9下列说法正确的是()A将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B海水晒盐的过程发生复分解反应C海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用的研究方向之一10下列关于海水资源利用的认识,错误的是()A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应答案1D海带的灰烬中含有的碘元素,是以I形式存在的,不
4、是以单质形式存在,所以A、B、C均不正确。D中发生了氧化还原反应:H2O22I2H=I22H2O,产生了I2,使淀粉溶液呈蓝色。2D根据反应Cl22Br=Br22Cl知,工业上获得1 mol Br2,需要消耗Cl2的体积最多为22.4 L(标准状况),D项错误。3B地球表面咸水多,淡水少,许多国家面临着淡水资源的危机,故不可以随意浪费水资源,A错误;海水淡化中蒸馏法的成本较高,C错误。4D首先是富集,海水加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀、洗涤,洗涤后加盐酸生成MgCl2,因MgO熔点比MgCl2高,故电解MgO耗能多不经济,应电解MgCl2。5D无论是贝壳还是海水,都是来源丰富的,利用它们来生产
5、镁有明显的优势,A正确;我们知道海水中含大量Mg2,碱性的石灰乳加入其中可以使Mg2生成Mg(OH)2沉淀,Mg(OH)2沉淀再与盐酸反应即得MgCl2,B正确;MgCl2电解后生成镁和氯气,C正确;贝壳首先加热分解生成CaO,CaO与水化合生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与Mg2生成Mg(OH)2为复分解反应,Mg(OH)2与盐酸的反应也是复分解反应,MgCl2电解为分解反应,综上所述,无置换反应。故D错误。6D物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚,A错;过滤操作中,向漏斗中加液要用玻璃棒引流,B错;碘的苯溶液在上层,应由分液漏斗的上口倒出,C错;固液分离可以用蒸馏法分离,D对。7CCl2、漂白
6、粉的漂白原理是应用HClO的强氧化性,属于氧化漂白,不可逆,SO2的漂白原理是SO2与有色物质发生化合反应,过程可逆,故A错误;电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品的工业,称为氯碱工业,故B错误;工段的反应中,溴元素化合价降低被还原,故D错误。8A9.D10.A11.某同学设计实验从海带中提取碘:滴加稀硫酸和双氧水;在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;加四氯化碳并振荡;过滤;分液。该实验的合理操作顺序是()A BC D12海水提镁的主要流程如下:试剂M是盐酸流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤用海水晒盐后的
7、饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A B仅C仅 D仅二、非选择题(共52分)13(12分)工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示:(1)该工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?_(填“能”或“不能”),原因是_。(2)溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多,四氯化碳与水不互溶,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是_。(3)写出反应的离子方程式。_14(14分)福建有广阔的海岸线,建设海峡两岸经济区,海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mgL1,从海水
8、中提取溴的工艺流程如下:(1)以上步骤中已获得游离态的溴,步骤又将之转变成化合态的溴,其目的是_。(2)步骤通入热空气吹出Br2,利用了溴的_。A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性(3)步骤中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:Br2CO=BrOBrCO2(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:_。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_。A乙醇 B四氯化碳C烧碱溶液 D苯15(12分)海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:(1)实验操作的名
9、称是_,所用主要仪器名称为_。(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是_(填序号)。A酒精(沸点78)B四氯化碳(沸点77)C甘油(沸点290)D苯(沸点80)(3)在操作中,溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气),为消除此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量(填序号)_溶液,反应的离子方程式_。AKIO3 BHClOCKI DBr2(4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_。16(14分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:请回答下列问题:(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是_,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式:_。(2)石灰乳是生石灰
10、与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_。(3)操作A是_,操作B是_。(4)加入的足量试剂a是_(填化学式)。(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为_,从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于_。11C设计原理是使海带中的I变成碘单质,再用萃取分液的方法分离。反应原理:2H2IH2O2=I22H2O。12D将Mg(OH)2转化为MgCl2,用盐酸,故正确;分析流程中,电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应,流程中的反应不全部都是非氧化还原反应,故错误;操作b是浓缩蒸发、冷却结
11、晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程,故错误;用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁,加石灰乳可以制Mg(OH)2,故正确;氧化镁熔点高,熔融消耗能量高、效益低,电解熔融MgCl2比电解熔融MgO制金属镁更节约能量,故正确。13(1)不能若先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4和Ca(OH)2沉淀,使产品不纯(2)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重(3)2Cl2H2O2OHCl2H2Cl22Br=Br22ClCa2SO=CaSO4Mg22OH=Mg(OH)2解析:(1)CaSO4和Mg(OH)2的制备顺序与加入的试剂顺序有关,要求每次加入试剂后只能得到一种物质,如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4和Ca