1、专题25化学反应速度和化学平衡题型集训25化学反应速率和化学平衡图像类应用题两年高考真题演练1.(2015安徽理综，11)汽车尾气中，NO产生的反应为：N2(g)O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H”“”“0，错误。2BCA项，CO2(g)
2、C(s)=2CO(g)气体的物质的量增加的反应，故S0，观察图像知，随着温度的升高，c(CO2)减小，平衡为正移，则H0，错误；B项，所在d曲线表示的是通入0.1 mol CO2的变化过程，此时此时气体总的物质的量为0.12 mol，所在曲线表示的是通入0.2 mol CO2的变化过程，此时此时气体总的物质的量为0.32 mol，此时中气体总物质的量大于中气体总物质的量的2倍，且的温度高，气体体积膨胀，压强又要增大，则p总(状态)2p总(状态)，正确；C项，状态和，温度相同，中CO2的投料量是中CO2投料量的2倍，若恒容时两平衡等效，则有c(CO，状态)2c(CO，状态)，但成比例增加投料量，
3、相当于加压，平衡向逆反应方向移动，所以c(CO，状态)v逆(状态)，错误。3解析(1)根据H原子守恒得zx2zy，则z。由题中所给数据可知吸氢速率v240 mL2 g4 min30 mLg1min1。由图像可知，T1T2，且T2时氢气的压强大，说明升高温度平衡向生成氢气的方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故H (T2)。处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，H2 浓度增大，平衡正向移动，一段时间后再次达到平衡，此时H/M增大，故可能处于图中的c点。由氢化反应方程式及图像可知，这是一个放热的气体体积减小的反应，根据平衡移动原理，要使平衡向左移动释放H2 ，可改变
4、的条件是：升温或减压。答案(1)30c加热减压4解析设开始充入的原料气中，C2H4(g)和H2O(g)的物质的量均为n。C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)开始(mol) n n 0转化(mol) 20%n 20%n 20%n平衡(mol) 80%n 80%n 20%n平衡混合气中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)的物质的量分数依次为：、。根据题意，将数据代入化学平衡常数表达式，Kp。C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)是一个气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，C2H4的转化率提高，所以p4p3p2p1。依据反应特点及平衡移动原理，
5、提高乙烯转化率还可以增大H2O与C2H4的比例，或将乙醇及时液化分离出去等。答案0.07(MPa)1p4p3p2p1反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高将产物乙醇液化移去增加nH2OnC2H4比【一年模拟试题精练】1B由于t1t2，t4t5时间段平衡均向逆反应方向移动，故氨气体积分数最高的时间段应该是0t1，A、D错误；t3t4时间段平衡没有移动，B正确；温度降低，正、逆反应速率均减小，而t1时刻正、逆反应速率均增大，故C错误。2C根据图像可知，t1时刻正反应速率突然增大，达到新平衡后正反应速率比第一次平衡时小，说明t1时刻逆反应速率减小，不可能是改变了温度、压强或使用了催化剂
6、。3C由合成氨的反应可以判断，达平衡后升高温度，平衡逆向移动，v逆v正，NH3的体积百分含量减小，A、B正确，C错误；增大压强，平衡正向移动，NH3的体积百分含量增大，D正确。4C CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)起始(mol/L)1 3 0 0转化(mol/L)0.752.250.75 0.75平衡(mol/L)0.250.750.75 0.75则010 min内，v(H2)0.225 molL1min1，B错误；K5.3，C正确；3 min时，未达到平衡状态，v正v逆，A错误；该反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，CO2的转化率降低，D错误。5解析(1)4CO(g)
7、2NO2(g) 4CO2(g)N2(g)H0，该反应是放热反应，当升高温度时，正、逆反应速率都增大，甲中正反应速率在刚升温至T2时没有增大，故错误；升高温度，化学平衡逆向移动，CO的浓度增大，CO的体积分数增大，故丙不正确。(2)甲容器中起始时n(CO2)n(H2O)0.10 mol，根据平衡常数计算可得到CO的转化率为50%。乙容器中起始时n(H2O)0.20 mol，相当于在甲容器中增大c(H2O)，平衡正向移动，n(CO)减少，CO的转化率增大；丙容器中起始时n(CO)n(H2O)0.20 mol，相当于两个甲容器中的量，假设两个甲容器合二为一，反应到达平衡后，缩小体积至一半变成丙容器，相当于对体系加压，平衡不移动，CO的转化率不变化。丙容器中改变温度，CO的转化率增大说明平衡正向移动，正反应为放热反应，故需降低温度；平衡正向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，故K增大。答案(1)乙(2)K50%降低增大
