1、高三暑期阶段性检测题江西省于都中学2014届高三化学暑期学习班阶段性检测题命题人：刘唐福 时间：100分钟 2013.07.27可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Fe-56，V-51，Cr-52，Mn-55，Cu-64，Zn-65 K-39一、选择题：（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）A绿矾FeSO47H2O B芒硝Na2SO410H2O C明矾Al2(SO4)312H2O D胆矾CuSO45H2O2在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na
2、2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是 ( )AAl3+ BFe2+ CNH4+ DFe3+3下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+4下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是 ()HCl和NaAlO2Ca(HC
3、O3)2和Ca(OH)2 稀H2SO4和Fe(OH)3胶体NaHCO3和HClA B C D5下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO37，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOCBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2DBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物9甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A
4、若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO210某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示不正确的是（ ）A铁与稀硝酸反应铁元素存在形式：BSO2通入氢氧化钠溶液中硫元素存在形式：CNaOH和AlCl3溶液反应铝元素的存在形式：D金属与氯气反应转移1mol电子所耗金属质量（g）：11下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）Aa-b-c-d-e-f-g-h Ba-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-g Da-c-b-d-e-h-i-f
5、12实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是 ( )Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5 Cr2O3和V2O5 Fe3O4和FeOA B C D13含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.1a，2Fe2+Cl22Fe3+2ClBx0.5a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl14向一
6、定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.21 mol B0.24 mol C0.16 mol D0.14 mol151.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不
7、正确的是（） A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL16向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子恰好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ()Ac BpmCnm17Vc D mpa)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。（5）实验小组欲利
8、用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2、Fe2、Fe3分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择： A氯水 BH2O2 CNaOH DCu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂1为 ，试剂2为 (填字母)。固体X的化学式为 。操作为 。20（10分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉
9、及的主要反应是：6FeOCr2O3 + 24NaOH +7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题：（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式： ； 。（2）NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。（3）操作的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明： 。（4）操作中，酸化时，CrO转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式： 。（5）称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25
10、.00 mL于碘量瓶中，加入10.00 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min，然后加入100.0 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。判断达到滴定终点的依据是： ；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应) 。21（12分）根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。（2）某同学取X的溶液
11、，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： ， 。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。（4）由E制备出的E(C5H5)2的结构如上图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。（5）简要说明K2EO4作为水处理剂的优点 。 于都中学2014届高三化学暑期测试题答题卡17（7分）（1） （2） 、 。（3） （4） ， ，（5） 18（11分）（1） 。 。 。 。（2） 。 。（3） 。 。19（12分）（1） 。（2） 。 。（3
12、） ， 。（4）_。（5） ， 。 。 。20（10分）（1） ； 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） ； 。21（12分）（1） 。（2） ， 。（3） 。（4） ， 。（5） 。于都中学2014届高三化学署期测试题参考答案116：CADDD CCACD BBBAD C17（7分） （1）碳酸钠（纯碱）（2）CO2H+ = CO2H2O ， H+OH = H2O（3）B（4）NaOH和Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3（5）5.8518（11分）（1） 第三周期第A族 ； CO2 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O （2分）；Ar（其他合理答案均可得分，CO2、N2不得分
13、）（2）吸氧腐蚀 CaCO3或CaO （3）83.1% （2分） Al、Ni（2分）19（12分）（1）固体完全溶解，溶液呈血红色（2）不合理 ；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，产生的Fe3与Cu反应生成Fe2，滴加KSCN溶液后也可能不变红色（3）Fe2O3和Cu2O （1分）；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（1分），Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O（1分），2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（1分）（4）9()100% （5）B ； D Fe(OH)3 加热浓缩，降温结晶20（10分）（1）Al2O3Na2CO32
14、NaAlO2CO2（1分）SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2（1分）（2）NaFeO22H2O=Fe(OH)3NaOH（1分）（3）由于溶液中的硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiOH2O HsiO3OH，HsiO3H2O H2SiO3OH， AlO22H2O Al(OH)3OH，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到78时，使它们水解完全（2分）（4）2CrO2H+ Cr2OH2O（2分，写成“=”得0分。）（5）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（1分）94.08%（2分）21（12分）（1）Cu+H2O2+H2SO4 = CuSO4+2H2O（2分）（2）4Fe2+O2+4H+ = 4Fe3+2H2O（2分）；2Fe3+2I = 2Fe2+I2（2分）（3）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3 = 2K2FeO4+6KCl+8H2O（2分）（4）1（1分）； 3（1分）（5）高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（2分）
