1、中考化学金属与酸反应的图像大题培优 易错 难题附详细答案一、中考初中化学金属与酸反应的图像1下列图像能正确反映对应变化关系的是A 两份等质量的氯酸钾在有、无 MnO2 的情况下加热产生氧气B 加水稀释盐酸C 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系；B、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项图象不能正确反映对应变化关系；C、向稀盐酸和氯化
2、钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，开始不生成沉淀。稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀的质量不断上升，完全反应后不变，故选项图象能正确反映对应变化关系；D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，由质量守恒定律，生成氢气中氢元素来源于稀盐酸，稀盐酸中溶质的质量相等，则最终生成氢气的质量应相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系。故选C。2下列图像能正确反映其对应变化关系的是A常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B镁条在氧气中燃烧C加热氯酸钾和二氧化锰的混合物D用一氧化碳气体还原一定质量
3、的氧化铁【答案】C【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，故锌的反应速率大于铁，根据化学反应方程式，每生成2g氢气，需要消耗的锌、铁的质量分布为65g、56g，所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，故选项错误；B、镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，固体质量不断增大，但是开始时固体质量不是0，故选项错误；C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项正确；D、一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末除了生成二氧化碳外还会生成一定质量的铁，最终固体的质量不会为0，故
4、选项错误。故选C。3下列图像能正确反映其对应关系的是A表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒B表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应D表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，错误
5、；D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳的质量相等，错误。故选A。4有质量相等的两种金属单质分别和质量相等、溶质质量分数也相等的 稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列情况中不可能存在的是 A盐酸均反应完，金属均有剩余B有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余C曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况或镁、铝的反应情况D若两种金属是铁和铝，盐酸均反应完，铁也恰好完全反应，铝有剩余【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据图象可知，生成的氢气质量相等，所以参加反应的酸的质量相等，金属均可能有剩余，故正确；B、如果有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩
6、余，等质量的两种与质量相等，溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应生成的氢气质量不相等，故错误；C、根据反应情况曲线图，a曲线为活动性较大的金属，应表示金属锌与酸反应，b曲线则表示铁与酸的反应；镁在铝前，即镁的金属活动性比铝强，所以图线a、b分别表示镁、铝的反应情况，故正确；D、盐酸均反应完，因为稀盐酸相等，铁恰好完全反应，铝有剩余，所以生成的氢气相等，故正确。故选B。5下列图像能正确反映其对应的实验操作的是A向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量B相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应C 向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量D 用两份等质量、等浓度的过
7、氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少量MnO2【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铁反应会生成氢氧化铁沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误；B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于盐酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上，故选项图象正确；C、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和
8、二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象错误；D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。故选B。6下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是A向碱溶液中加水B向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应D将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析
9、出【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向碱溶液中加水，pH减小，但是不能小于7，该选项对应关系不正确；B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该选项对应关系正确；C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，饱和前的过程中溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确。故选：B。
10、7下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A向一定质量的二氧化 锰中加入过氧化氢溶液B向等 质量的镁 粉和 铝粉中分别加入等浓度 的稀盐酸C镁在氧气中燃烧D向一定量铁粉和铜粉混 合物中加入硫酸铜溶液AA BB CC DD【答案】B【解析】【详解】A、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂，反应中二氧化锰的质量不会减少，在不断加入过氧化氢溶液时，氧气的质量不断增加，不会出现一条水平直线，不符合题意；B、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸，参加反应的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，等质量的镁粉和铝粉与酸反应过程中的曲线在同一线上，且当金属反应完后，铝产生氢
11、气要比镁产生的氢气要多，曲线要高，符合题意；C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式：2Mg+O22MgO可知，每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。由图可知，Mg与O2的起始量是相等的，必然是氧气有剩余，应该是镁变为0，不符合题意；D、向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液，反应开始前，已有铁粉和铜粉固体质量，曲线不能从零点出发，与曲线不相符，不符合题意。故选B。【点睛】判断化学反应与曲线的关系，要根据反应中各物质的质量变化，在曲线中找出起点、折点和终点。8大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是A向一定量的稀盐酸中加入铁粉B向pH=12
12、的氢氧化钠溶液中加水稀释C将等质量的铁片和镁片投入到足量稀硫酸中D浓硫酸敞口放置一段时间【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，产生氯化亚铁溶液，溶液中铁元素的质量增大，盐酸反应完铁元素质量不变；故选项正确；B、向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释，pH值不断减小，但不能小于7；故选项错误；C、将等质量的铁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁片产生的氢气质量大，且产生的氢气速率快；故选项错误；D、浓硫酸敞口放置一段时间，吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数变小；故选项错误；故选：A。9与以下四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（）A一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液
13、质量与加入后时间的关系B向pH=1的溶液中加水C两杯等质量足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系Dt时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，反应后由于温度升高、氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液质量减少，反应后冷却至室温，溶液的质量增大，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，则溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故A正确；B、向pH=1的溶液中加水，溶液的酸性逐渐减弱，pH变大。随着水的添加，溶液的pH会无限趋近于7，但是pH不会等于或大于
14、7，故B正确；C、设镁、铝的质量均为，与足量的稀硫酸反应后溶液质量增加分别为。解得解得所以将等质量的金属镁和金属铝分别和质量分数相等的足量的稀硫酸混合，反应溶液增加的质量，镁大于铝。镁的活动性大于铝，镁反应速率较快，故C正确；D、温度不变，则固体物质的溶解度不变，所以t时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠的溶解度始终不变，故D错误。故选D。10把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（）A甲的活动性比乙强B甲金属可能有剩余C两份稀硫酸都耗尽D甲的
15、相对原子质量比乙大【答案】B【解析】【分析】甲、乙金属等质量，且反应后化合价均为正2价，故加入足量的等质量分数的酸时，相对原子质量小的生成的氢气多，活泼性强的反应时间短。【详解】A、由图分析可知，乙的反应时间比甲短，故乙的活泼性比甲强，说法错误；B、由图分析可知，甲生成的氢气多，即甲的相对原子质量比乙小，乙反应完全时，甲金属可能有剩余，说法正确，符合题意；C、若两份稀硫酸都耗尽，即酸不足，那么生成的氢气应该一样多，与图示不符，该说法错误；D、由图分析可知，甲生成的氢气多，即甲的相对原子质量小与乙，说法错误。故选B。11下列图像不能正确反映其对应的变化关系的是( )A分别向一定等质量、等浓度的稀
16、硫酸中逐渐加入锌粉和铁粉B电解水C用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气D向饱和的氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙固体【答案】AD【解析】【分析】【详解】A、根据化学方程式生成两份质量的氢气，消耗65份质量的锌，消耗56份质量的铁，故产生相同质量氢气，消耗锌的质量大于铁的质量，锌的图像拐点应该在铁的图像拐点后面，故A错。B、将水通电电解，一段时间后氢气和氧气的体积比是2:1，故B正确。C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，刚开始加热反应没有到达反应温度，故质量分数不变，加热到一定温度之后反应生成氧气，固体质量减少二氧化锰质量不变，故二氧化锰质量分数变大，
17、氯酸钾反应完，固体质量不再变化，二氧化锰质量不变，故二氧化锰质量分数不变，C正确。D、一定温度下，向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能继续溶解，但由于溶液中的水减少了，溶质会结晶析出，溶质的质量减少，故溶液质量最终减少，D错误。.故选：AD。12下列图象关系表示正确的是A向盐酸中不断加入水B用一定质量的高锰酸钾加热制氧气C向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸D分别向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量【答案】D【解析】【分析】【详解】A、酸的pH小于7，加水可使其酸性减弱，但不可能变成中性或碱性溶液，故此选项错误；B、高锰酸钾制取氧气时应
18、先加热一段时间后才能有氧气产生，不可能在一加热时就有氧气产生，故此选项错误；C、石灰石加入盐酸至过量后会使二氧化碳不断放出直至反应结束，气体的量不再改变，图像最终会成为一条水平线，故此选项错误；D、等质量的镁、铁与足量酸反应，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，最终镁生成的氢气多，从图像体现应该是水平线镁的比铁的高，图像符合反应实际，故此选项正确。故选D。二、中考初中化学流程图13硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：(1)硅属于_(选填“金属”或“非金属”)元素；(2)写出上述流程
19、中一种氧化物的化学式：_；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为_，该反应属于_(填基本反应类型)反应；(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是_；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是_。【答案】非金属 SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3H2Si3HCl 置换 爆炸 HCl 【解析】(1)根据元素的名称分析解答；(2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；(3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；(4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；(5)根据流程分析可循环利用的物质。解：(1) (1)硅的名称中带有“石”字
20、旁，属于非金属元素；(2)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：SiO2；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为：SiHCl3H2Si3HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。14化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条
21、件：_。（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_（选填字母序号）A 过量的Na2CO3溶液B 过量的BaCl2溶液C 过量的NaOH溶液步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_。（3）写出步骤加热分解碳酸氢钠的化学方程式_。（4）写出步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_。【答案】风力大（阳光充沛等） BAC（或CBA或BCA） 将杂质完全除去 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】【分
22、析】【详解】（1）风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有利于“晒盐”；（2）粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；故顺序为BAC（或CBA或BCA）；该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（4）氢氧化
23、镁和盐酸反应生成氯化镁和水；化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。15“绿水青山就是金山银山”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2 等有害气体。资料 2：FeSO4 容易被空气中的 O2 氧化。回答下列问题：（1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的_能转换为电能。（2）石灰浆吸收 SO2(性质与 CO2 相似)的化学反应方程式为_。（3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：FeFe2(SO4)3=3FeSO4、_、_。（4）将所得 FeSO4 溶液在氮气环境中
24、蒸发浓缩、_、过滤，得到 FeSO4 晶体，其中氮气的作用是_。（5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：_。【答案】热 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 降温结晶 做保护气，防止 FeSO4 被空气中的 O2 氧化。 生活垃圾分类回收（合理均可） 【解析】【分析】【详解】（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：热；（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。故填：SO2+Ca(
25、OH)2=CaSO3+H2O；（3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：降温结晶；做保护气，防止FeSO4被空气中的O2 氧化；（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：生活垃圾分类回收等。故填：生活垃圾分类回收。16图中
26、A-I 是初中化学常见的物质，C、D、E、F 均有两种元素组成，C 可用作干 燥剂，其中 G、H、I 均为单质；H 在 E、G 存在的情况下生成铁锈。图中“”两端的物 质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已 略去。（1）写出化学式：C_，H_；（2）写出 IF 反应的化学方程式_；（3）写出 A 与 D 反应的化学方程式_。【答案】CaCl2 Fe H2Cl22HCl CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 【解析】【分析】C 有两种元素组成，可用作干燥剂，则C可能是氯化钙；H 在 E、G 存在的情况下生成铁锈，且G为单质，则H是铁，G是氧气，E是水；铁
27、能产生单质I，则I是氢气，氢气在氯气中点燃产生氯化氢，则F是氯化氢，水溶液为稀盐酸；碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，则D是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应产生碳酸钙，则A是氢氧化钙，B是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙；则物质C是氯化钙；【详解】（1）C的化学式：CaCl2，H的化学式：Fe；（2）IF ：氢气在氯气中点燃产生氯化氢的化学方程式：H2Cl22HCl；（3） A 与 D ：二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；17我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾获世博会金奖。有关反应的原理为：；。（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表
28、示如下，下列有关叙述正确的是_。A先通入氨气使溶液呈碱性可促进对的吸收B过滤后获得的滤液中溶质只有C在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度D.上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳（2）某校学生设计了如图（2）所示装置，模拟“侯氏制碱法”，获得碳酸氢钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且两者均已达到饱和。C装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是_。B装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是因为_。该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间连接一个盛有饱和溶液的洗气瓶，其
29、作用是_。（3）某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的纯度即质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度称取样品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。沉淀试剂用代替，可减小测定误差，原因是_.测得纯碱样品纯度为_；结论是_。方案二:用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是_（装置的气密性良好）【答案】AC 防止倒吸 温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小 除去中混有的气体 等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（其他相近表述也可） 99.5% 属于优等品 溶于水（或与水反应）、导管中有水残留，使得排出水的体积偏小 【解析】【分析】（1）第一步反应中氨气在水中的溶解度比大很多，先通氨气使溶液呈碱性可以吸收更多的；从滤液中分离出，通入使溶液呈碱性可促使溶解度较小的 转化为溶解度较大的而不析出；
