1、中考模拟试题初三科学试题卷中考模拟试题：初三科学试题卷考生须知：1本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分200分，考试时间为120分钟。2答题前，必须在答题卷的密封区内填写班级、学号、姓名、试场号、座位号。3所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。4考试结束后，只需上交答题卷。 5可能用到的原子量：Ca：40 Na：23 Cl：355 H：1 C：12 O：16一、选择题(每题4分，计60分)1、下列生活事例中，属于化学变化的是（）A把西瓜榨成汁 B碳酸钠晶体风化 C把铁丝弯曲成衣架 D浓盐酸挥发2.实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败甚至酿成事故。下列实验操作
2、正确的是（）3.下列各组物质中,俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是( )A. 烧碱、氧化钠、Na2O B. 纯碱、氢氧化钠、NaOHC. 石灰石、碳酸钙、CaCO3 D. 熟石灰、氧化钙、CaO4.无论在工农业生产、生活中，还是科学研究中，都需要注意安全，下列关于氢氧化钠使用正确的是（）A去除胃酸过多用氢氧化钠B浓硫酸不慎溅到皮肤上，最后用氢氧化钠溶液处理C中和酸性土壤用氢氧化钠D精炼石油时，用氢氧化钠去除过多的硫酸5.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（） 用生石灰作食品干燥剂 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 施用熟石灰改良酸性土壤 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A. B. C.
3、D.6.、鉴别下列各组物质,所用试剂正确的是（）待鉴别的物质鉴别试剂A稀盐酸和稀硫酸硝酸银溶液B氢氧化钡固体和氯化钡固体水C氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液D氧气、二氧化碳气体澄清的石灰水7.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 ( ) A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1 D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀8.有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是
4、( ) A. 物质X是一种常见的有机化合物 B. 反应是一定有盐参加反应 C. 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D. 图中的所有反应均不属于置换反应9.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（）10.物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2，则 ( ) A. X一定是Cu(NO3)2 B. X的式量比Y大 C. Y中阴离子的化合价为-2 D. 该反应类型为置换反应11.下列图象与所叙述的化学原理不相符的是 （ ）( ) A. t时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 B. 向盐酸中
5、不断滴加氢氧化钾溶液 C. 实验室用KClO3与MnO2共热制O2 D. 向盛有HNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入NaOH溶液12.自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是（ ）A铁在潮湿的空气中易生锈 B可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 D黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜13.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的
6、是（ ）A生成氢气的质量:甲乙丙 B相对原子质量:乙丙甲C金属活动性:乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙14.下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）选项ABCD实验目的证明醋酸溶液呈酸性检验氯离子除去氯化钠溶液中的硫酸钠检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质方案一滴加几滴酚酞溶液观察是否变红先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸加入适量的硝酸钡溶液，过滤加稀盐酸方案二用pH试纸检验溶液的pH先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸加入适量的氯化钡溶液，过滤加澄清石灰水15.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质
7、量关系如图所示，下列说法中正确的是Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+Bbc段(不含两端点)析出的金属是Fe Cab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+ D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1m2二、填空题（每空2分，共40分）16.不同的清洁剂在使用时有不同的注意事项（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 （2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触金属表面，例如铁制品，用化学方程式表示其原因 17.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。由
8、于人的胃里有胃酸，但胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为_（用化学方程式表示）。 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_（填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含_（填名称）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。 18.某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH试纸测得溶液的pH小于7；加入稀盐酸，无明显现象；加入足量BaCl2溶液，无明显现象；加入AgNO3溶
9、液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀（1）写出实验中白色沉淀的化学式_。（2）该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论_。（填实验编号）19.某同学在做有关物质间的反应实验中发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。（1）你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象？_（选填“沉淀全部溶解产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”）（2）事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现
10、这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有由盐酸电离产生的氯离子。实验室配制AgNO3溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）_。20.实验室里同学们正在进行探究实验。用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡，充分反应。（1）提出问题：他们是在验证氢氧化钙是否能与盐类物质反应？（2）表达与交流：阳阳同学根据在D试管中没有看到现象，判断D试管中无化学反应发生。你认为此判断的依据是否合理_（填“合理”或“不合理”），并解释其原因是_。（3）
11、反思与评价：为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究。阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质。为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验，请填写下列实验报告。实验内容实验现象实验结论方案一：取少量滤液加入试管中，向其中通入少量CO2产生白色沉淀娇娇同学的猜想是正确的。方案二：取少量虑液加入试管中，向其中_。_滤液中含有的两种溶质是_。通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放，请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议_。21.已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化
12、合物中常显+2价。（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是 （2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 （填序号）。NaCl溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200，可得镉蒸气和一氧化碳；步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是 22.某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加
13、入稀盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的金属是 。硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为 。三、实验探究题（每空3分，共45分）23.氢氧化钾溶液与稀硫酸发生酸碱反应时观察不到明显的现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究： (1)方案一：向装有一定量氢氧化钾溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是_就可以证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为_；(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钾溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？_
14、（填“正确”或“不正确”），理由是：_。(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应的是_（填序号）。A用pH试纸测定氢氧化钾溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7B用温度计测试氢氧化钾溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升C向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。24.某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。(1)A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为_。小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分.【提出问题】反应后装置B溶液的溶质
15、成分是什么？【猜想与假设】猜想1：NaCl、HCl；猜想2：NaCl、CaCl2；猜想3：NaCl、NaOH；猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3(2)【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想_一定不合理。理由是_。(3)【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想_不正确。实验2：(填写下表)实验操作先向滤液中加入过量Ba(NO3)2溶液然后再向滤液中滴加酚酞溶液实验现象_实验结论猜想4正确【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。2
16、5.某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)，其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、_。（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_（写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。（3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_。若试
17、剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是_ 。四、分析计算题（26题6分，27题6分，28题6分，29题8分，30题9分，31题10分，共55分）26.铁是人类广泛使用的一种金属，与我们生活息息相关。（1）日常生活中所用的铁制品一般都是铁的合金，生铁即是常用的一种铁合金，因此生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。（2）生活中我们常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的 性。（3）生铁和稀硫酸反应后有黑色的固体出现，黑色固体是 27.现有10克铁和铜的混合物，将它放入一定量的10%的稀硫酸中恰好完全反应，产生0.2克氢气，求：（铜与酸
18、不反应）（1）混合金属中铜的质量； （2）参加反应的稀硫酸的质量。28.某兴趣小组围绕?酸和碱反应?的学习，进行了如图甲、乙所示的两个探究实验：（1）实验甲在反应中加入酚酞溶液的目的是 ? 。（2）取实验乙反应后的溶液逐滴滴加Na2CO3溶液，其pH变化如图丁所示。用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上?的后一步操作是 ? ，图丁中d点溶液中所含的溶质是 ? (填化学式)。29.小明在老师的指导下测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，
19、绘制图象如图。（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_、_（写出两种）。（2）请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01% ）（写出解题过程）30.向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。请看图分析：21世纪教育网版权所有（1）b点对应的溶液中，溶质的化学式为 。（2）图中部分线段有误，请重新画出溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）。并说出修改理由。31.工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中含量有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在
20、实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是g（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？参考答案一、选择题1.【答案】B2.【答案】B3.答案 C4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】D7.答案 C8.答案 D9.【答案】A
21、10.答案 B11.答案 C12.【答案】B 13.【答案】B14.【答案】D15.【答案】C二填空题（每空2分，共40分）16.答案（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；（2）Fe+2HClFeCl2+H217.答案：（1）3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O；（2）CO2 醋酸18.答案：（1）AgCl；（2）19.答案：（1）沉淀部分溶解，产生气泡；（2）HCl + AgNO3 = AgCl? + HNO320.答案按（2）不合理；判断化学反应的依据是是否有新物质生成；（3）滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀。 氯化钠和氢氧化钠（4）向滤液中加入适量的稀盐酸，达标后再排放21
22、.（1）方程式略 （2）22.答案铁、铜、银Fe+Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2三、实验探究题（每空3分，共45分）23.【答案】(1)溶液由红色变成无色；2KaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O(2)不正确；稀硫酸有剩余也会产生气泡(3)C24.答案.(1)CaCO3(2)1；装置B出现的沉淀为CaCO3，会与盐酸反应(3)2；出现白色沉淀；溶液变红25.【答案】（1） Fe2O3 +3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O（2）增大硫酸的浓度 升高温度 将烧渣粉碎（3点中任意2点）（3）H2O 铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱四、分析计算题（26题6分，27题6分，28题6分，29题8分，30题9分，31题10分，共55分）26.答案（1）混合物 （2）导热 （3）碳27.答案（1）4.4 （2）9828.（1）指示反应是否进行 （2）与标准比色卡对照 氯化钠、碳酸钠29.【答案】（1）玻璃棒、烧杯（2）0.37%30.（1）氯化钠、氯化铁（2）略31.【答案】（1）2.2 （2）98.1% （3）10.95%
