1、专题01 阿伏伽德罗常数正误判断高考二轮核心考点化学附解析775973专题01 阿伏伽德罗常数正误判断-2017年高考二轮核心考点化学【母题再现】题型介绍：有关NA的正误判断，此类考题作为高考经典考题，主要考查气体摩尔体积的适用条件、物质微粒的构成、化学键数目、混合物中(含溶液)原子含量、反应中的微粒变化和能量变化、氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化等；还有零星考查溶液pH、浓度、化学平衡等计算蕴含于选择题、流程题、实验题中。复习时强调微粒种类、物质的变化，要注意可逆过程或化学平衡等，切记常见物质的状态。高考选题：【2016年高考新课标卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
2、（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。解题技巧：解决此类问题的关键是：灵活运用知识，尤其是基本概念和基本理论中的元素守恒、化学键与晶体结构知识、氧化还原反应中的电子转移、可逆反应问题等。同时要认真理清知识之
3、间的联系，做题时才能有的放矢；要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。这种题型所涉及的知识点非常丰富，在备考练习时应多加注意，强化训练，并在平时的练习训练中注意知识的积累和总结。解答此类试题，可以从以下几个方面着手考虑：1.物质的聚集状态物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。2气体摩尔体积的使用条件在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol；故
4、在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。3物质的组成物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。高考常涉及的物质有：（1）稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数；（2）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；（3）混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。4特殊化学反应中转移电子的数目高考常涉及的化学反应有：（1）Na2O2与水(或CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的2倍。（2）Cl2与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。（3）变价金
5、属铁(或铜)与Cl2、S的反应，Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。（4）MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。5电离、水解对溶液中离子数目的影响因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO的物质的量小于1 mol；1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物质的量小于1 mo1。6一些物质中化学键的数目 准确判
6、断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol CH4中含有4 mol CH键，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键，1 mol晶体硅含2 mol SiSi键，1 mol P4中含有6 mol PP键，苯中不含碳碳双键。7常见的可逆反应或隐含反应任何可逆反应都不能进行到底，如2NO2 N2O4、2SO2O22SO3、合成氨的反应等。8特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20 gmol1、22 gmol1，所含中子数分别为10、12。9物质的存在形态注意物质的存在形态不同，离子的种类、数
7、目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。 【考点揭秘】高频考点一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA ( )（2）标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA ( )（3）常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10NA ( )（4）惰性电
8、极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L ( )【答案】（1） （2） （3） （4） 【名师揭秘】只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。高频考点二：物质的量或质量与状况判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）10. 6 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为0. 1
9、NA ( )（2）18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA ( )（3）7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA ( )【答案】（1） （2） （3） 高频考点三：物质的微观结构判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA ( )（2）30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA ( )（3）标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA ( )（4）标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子 ( )（5）1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ( )（6）12 g金刚石中含有的共价键数为
10、2NA ( )（7）1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA ( )（8）31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA ( )【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 【解析】（1）H218O与D2O的相对分子质量都为20，则2.0克为0.1摩尔，每个分子中含有10个中子，所以有1摩尔中子，正确；（2）甲醛（HCHO）共用4对电子，30g甲醛为1mol，故正确；（3）氦气为单原子分子，故其原子数为NA个，错误；（4）己烷在标况下不是气体，不能计算其物质的量，错误，错误；（5）过氧化钠中有2个钠离子和1个过氧根离子，故总共的离子数为3NA，错误；（6）金刚石为以
11、C为中心的正四面体结构，每个碳周围有4个共价键，每个键被两个碳共有，故每个碳占有一半，故每个碳占有2个共价键，正确；（7）胶体粒子是很多分子的集合体，不能计算胶体粒子数，错误；（8）白磷为正四面体结构，每个白磷分子（P4）有6个PP键，故31g白磷为1mol，占有1.5molPP键，正确。【名师揭秘】此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。高频考点四：电解质溶液
12、中，粒子数目的判断判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA ( )（2）1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA ( )（3）0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA ( )（4）室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA ()【答案】（1） （2） （3） （4） 【名师揭秘】突破此类题目的陷阱，在审题过程中注意：是否有弱离子的水解；是否指明了溶液的体积；所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1
13、molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。高频考点五：阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）一定条件下，0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA ( )（2）标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA ( )（3）100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA ( )（4）标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ( )【答案】（1） （2） （3） （4） 【名师揭秘】解决此
14、类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：2SO2O22SO3，2NO2N2O4，N23H22NH3；Cl2H2OHClHClO；NH3H2ONH3H2ONHOH高频考点六：氧化还原反应中电子转移数目的判断判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ( )（2）1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 ( )（3）0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA ( )（4）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ( )（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共
15、转移的电子的数目为NA ( )（6）1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ( )【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）【解析】（1）如铁粉过量，生成+2铁，转移数目为，0.2NA错误；（2）1molFe2+与足量的H2O2溶液反应产生1molFe3+，转移NA个电子，错误；（3）氮气和氢气的反应是可逆的，不能完全进行，错误；（4）过氧化钠和水反应中每生成1摩尔氧气转移2摩尔电子，所以生成0.1摩尔氧气转移0.2摩尔电子，正确；（5）该反应中Fe2+和I-均具有还原性，且还原性Fe2+I-，故I-先反应，错误；（6）氯气既有氧化性又具有还原性，如其发生歧化反应时，转移
16、的电子数目，不为2NA，错误。【名师揭秘】氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。（2）量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。（4）注意氧
17、化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。【直击高考】1【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA【答案】B2【2015新课标卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0
18、.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于
19、2NA，错误，答案选C。【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。在选择题前半部分（四道题）出现，一般试题偏易；在选择题后半部分或非选择题出现，一般试题偏难。阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3【2015新课标卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A60g丙醇中存
20、在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核互U发生裂变反应： U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA【答案】C钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。4【2014年高考江苏卷第6题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧
21、气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【答案】A【命题意图】考查阿伏伽德罗常数的计算，涉及微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，较好的考察学生的知识面。5【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，
22、5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A 【解析】A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、4.4g乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6个键，应为0.6NA，B错误；C、应为0.25 NA，C错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3NA，D错误。选A。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等【名师点晴】阿
23、伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。6【2015广东理综化学】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中
24、含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子【答案】D7.【2014年高考四川卷第5题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA【答案】D【命题意图】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算，该类试题知识面覆盖广，能较好的考查学生对知识的掌握情
25、况。该类试题重点考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对溶液、电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其失去电子数的了解；考查考生对化学科学特点和化学研究基本方法的了解情况。该类试题是高考题中一道中等难度题，但区分度较好，它在继承与创新方面找到了较好的平衡。8【2014年高考广东卷第10题】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A1mol甲苯含有6NA个C-H键B18gH2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH
26、3分子D56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子【答案】B【解析】阿伏伽德罗常数是每年高考题中必现的题目，在这类题目中要注意与22.4L/mol有关的描述、氧化还原反应中得失电子的数目、盐溶液中水解离子的数目、质子数、中子数、化学键的数目、由同位素原子构成的物质的摩尔质量、氧化还原反应中与浓度有关的问题等的判断，所以读题需认真，做题需谨慎。A、根据甲苯的结构简式判断1mol甲苯含有8NA个C-H键，错误；B、1个水分子中含有10个质子，18g水的物质的量是1mol，所以18gH2O含有10mol即10NA个质子，正确；C、标准状况下氨水不是气体，所以不能计算其物质的量，错误；D、铁在常温
27、下与浓硫酸发生钝化，加热可使反应继续进行，但56g即1molFe与足量浓硫酸发生氧化还原反应时，生成铁离子，转移电子3mol，所以应生成1.5mol的二氧化硫即1.5NA个SO2分子，错误，答案选B。【命题意图】：本题旨在考察阿伏伽德罗常数与物质的量之间的关系，对22.4L/mol数据的应用条件、质子数、化学键数目、氧化还原反应中气体分子数的判断，对物质的结构式、反应的特点、物质的状态的考查9【2014年高考全国大纲卷第7题】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mo
28、l Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA【答案】D【命题意图】考查化学常用计量(阿伏加德罗常数)，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。【课后反馈】夯实基础：1【百强校2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3B将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NAC含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA
29、【答案】C【解析】试题分析：A在标况下SO3是固体，不能使用气体摩尔体积，错误；B 78gNa2O2的物质的量是1mol，将78gNa2O2与过量CO2反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，因此Na2O2转移的电子数为NA，错误；C只有浓硫酸可以与铜发生反应，稀硫酸不能反应，因此含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，反应的硫酸的物质的量小于0.2mol，因此生成SO2分子的数目少于0.1NA，正确；D电解精炼铜时，粗铜作阳极，由于发生的物质有铜、活动性比铜强的杂质，活动性比铜弱的杂质形成阳极泥，故若阳极质量减少32g，则反应的铜的物质的量小于0.5mol，因此阴极转移的电子的数目
30、不一定为NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算2【百强校2016届贵阳市第六中学元月月考】设NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A13.8gNO2与足量水反应，转移电子数目为0.2NAB标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NAC500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数目为NAD用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数的化学计算的知识。3【百强校2016届日照一中期末】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA lmol羟基（一OH)与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA将100 mL 0.1 molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA 电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A B C D【答
