1、1学年高一化学月考试题高一年级10月份月考化学试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 C12 Cl35.5一、选择题（本题共20小题，110每小题2分，1120每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（ ）A.化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验B.化学家提出的假设都被实验证明是正确的C.化学模型有助于解释一些化学现象D.观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法2.同温同压下，8.25g气体X的体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是（ ）A.22 B.28 C.44 D.883.下列说法正确的是（ ）A.除去O2中的
2、Cl2，可将混合气体通入H2O中B.7.8gNa2O2中所含阴离子数目为0.2NAC.等质量的H2与Cl2所含分子数目比为71：2D.Na与H2O反应，产生2.24LH2，同时生成8gNaOH4.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是( ) A戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离 B向地势高的地方辙离 C观察风向，逆风撤离 D用湿毛巾或浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离5.某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了相关装置：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸
3、有NaOH溶液的棉花。用酒精灯给钠加热，同时通入氯气，钠着火燃烧，产生大量白烟。以下叙述错误的是( ) A反应产生的大量白烟是氯化钠固体 B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气，以免其污染空气 C钠着火燃烧产生苍白色火焰 D本实验所用的氯气为黄氯色气体，密度比空气大，能溶于水6.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度；浓度；容积，压强，刻度线，酸式或碱式。这六项中的（ ） A B C D7.用NA表示阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A非标准状况下，1molNH3的体积不可能是22.4L B64gSO2的体积为22.4L C11.2LCl
4、2含有的分子数为0.5NA D通常状况下，1gH2中含有的分子数为0.5NA8.同温、同压下，相同体积的两种气体具有相同数目的（ ） A质量 B原子 C分子 D密度9.0.5L1molL1FeCl3溶液与0.2L1molL1KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比为( ) A5：2 B3：1 C15：2 D5：210.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( ) AgNO3溶液 NaOH溶液 水 A B C D11.关于配制100mL1molL1的NaOH溶液，下列操作中错误的是( ) A在托盘天平的两个托盘上放两片相同的
5、纸，然后将NaOH固体放在纸片上称量 B将NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中 D沿玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12cm时，改用胶头滴管逐滴加水直到凹液面最低处与刻度线相切12.下列说法正确的是( ) ACl2可用于自来水的杀菌消毒是由于它具有酸性 B实验室可用固体NaOH干燥Cl2 C久置的氯水酸性会减弱 D漂白粉在潮湿空气中存放容易失效13.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造所所配NaOH溶液浓度偏高的是( ) A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水，未到刻度线 C没有洗涤烧杯和玻
6、璃棒23次 D称量NaOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘14.从2molL1的KAl(SO4)2溶液中取出amL稀释至bmL，稀释后所得溶液中c(SO42)为( ) AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL115.下列说法正确的是（ ）A在标准情况下，1mol水的体积是22.4LB1molN2占的体积一定是22.4LC在标准状况下，6.021023个分子所占的体积一定是22.4LD标准状况下，56gN2的体积为44.8L16.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( ) A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种
7、气体的物质的量之比为3：2：1 B5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等 C标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32 DagCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为17.下列说法正确的是（ ）A.HCl是挥发性一元强酸 B.某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来18.下列说法不正确的是( )钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是Cl2的水溶液，它能使干燥的有色布条退色；处理含有较多Cl2
8、的尾气可用烧碱溶液 A B C D19.标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体的体积约为( ) A8.4L B11.2L C14.0L D.16.8L20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B常温常压下，10.6gNa2CO3含有Na的数目为0.2NA C通常状况下，NA个CO2分子的体积约为22.4L D物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液含有Cl数目为NA二、非选择题(本题共5小题，共50分)21.（共7分）(1)含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量是 。(2)标准状况下
9、8.96LCO2所含氧原子数目是 。（用NA表示）(3)将4gNaOH溶解在水中，求中和该溶液所需要的H2SO4的物质的量 。(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa、0.25molMg2、0.4molCl和SO42，则n(SO42)为 。(5)将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应，则参加反应的铁的质量为 ，生成H2的体积(标准状况)为 ，反应后所得FeCl2溶液的物质的量浓度为 。22.（共16分）现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信
10、息回答下列问题：(1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)MnO2Cl2MnCl22H2O，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则参加反应的HCl的物质的量是 mol。(2)写出下列反应的化学方程式：金属A和水 。物质B和气体乙 。(3)用两个化学方程式表示固体G可作呼吸系统供氧剂的原因 。(4)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因 。(5)红热细铁丝能在气体乙中剧烈燃烧，反应的化学方程式是： ，生成物溶于水得到的水溶液的颜色 。(6)气体乙与水反应的化学方程式 。(7)久置氯水的成分是 。（填名称）23.（共13分）实验室要配制480mL浓度均为0.1molL1NaOH
11、和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：.（每空2分）配制操作a.计算所需溶质的质量；b.称量：分别用天平称量m(NaOH) ，m(Na2CO3) ；Na2CO3可放在纸上称量，NaOH需放在 中称量；c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加水溶解，并冷却至室温；d.称液：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入 mL容量瓶中；e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，将洗涤液转移至容量瓶中；f.振荡并加水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加水至离刻度线12cm；g.定容：用 (填仪器名称)向容量瓶中加水至刻度线；h.摇匀、装瓶。II.（每空1分）误差分析(1)
12、上述c步骤中，若溶液温度未冷却到室温，直接转移并定容，所配溶液浓度 【“偏大”（涂A）“偏小”（涂B）或“不影响”（涂C），下同】。(2)上述e步骤中，若洗涤液转移时少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度 。(3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度 。24.（共9分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式： 。(2)C与D反应的基本反应类型是 。(3)写出化学式：E ，F 。(4)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是 。
13、（写化学式）(5)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现 (填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为 。25.（共5分）喷洒“84消毒液”和用“84消毒液”洗手是防止禽流感的有效措施，已知：某“84消毒液”含25%NaClO、体积1000mL、密度1.2gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 molL1（保留一位小数）。(2)该同学取100mL该“84消毒液”稀释100倍（体积比）后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)= molL1(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaC
14、lO的消毒液。下列说法正确的是 。 A上图所示的仪器中，在使用前有两种需要检查是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C定容时仰视刻度线会导致浓度偏低 D需要称量的NaClO固体质量为143g 班级 姓名 考号 考场 高一年级10月份月考化学试题答题卷(本题共5小题，共50分)21.（每空1分，共7分）(1) (2) (3) (4) (5) 22.（共16分）(1) （2分）(2) （2分） （2分）(3) (2分) （2分）(4) （1分） （1分）(5) （1分） （1分）(6) （1分）(7) （1分）23.（共13分）.（每空2分）b. m(NaOH) m(Na2CO
15、3) NaOH需放在 中称量d.称液：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入 mL容量瓶中；g.定容：用 (填仪器名称)向容量瓶中加水至刻度线；II.（1） 涂卡21 （1分）（2） 涂卡22 （1分）（3） 涂卡23 （1分）24.（共9分）(1) （1分）(2) （1分）(3) E （1分） F （1分）(4) （写化学式）（2分）(5) （1分） （2分）25.（共5分）(1) （2分）(2) （2分）(3) 涂卡24 （1分）高一化学月考试题答案1.C 化学的特征是微观层面上认识分子，用符号描述物质，不同层面上制造分子；化学家提出的假设很多是正确的，但也有错误的；观察研究对象时，既可以直接用肉眼
16、去观察，也可以借助仪器进行观察。2.C 根据阿伏加德罗定律，X和O2的物质的量相等。设X的相对分子质量为a，则有设X的相对分子质量为a，则有。3.C Cl2与Na2CO3溶液中的H2O反应，生成的HCl与Na2CO3反应，生成的CO2混在O2中，A项错误；Na2O2中的阴离子为，7.8gNa2O2为0.1mL，所含阴离子为0.1NA，B项错误；未指明标准状况，2.24LH2不一定是0.1mol，D项错误。4.A NaOH溶液具有强腐蚀性，A项错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B项正确；纯碱水为Na2CO3溶液，可以吸收氯气，D项正确。5.C A项，Na和Cl2发生反应生成NaC
17、l固体，有白烟(NaCl)生成；B项，Cl2有毒，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2；C项，钠着火燃烧产生黄色火焰。6.D 容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线7.D 同时改变温度与压强，在非标准状况下，1molNH3的体积也可能是22.4L，A项错误；未指明“标准状况”，不能确定64gSO2的体积，B项错误；未指明“标准状况”，不能确定11.2LCl2的物质的量，C项错误；1gH2的物质的量为0.5mol，与温度、压强无关，D项正确。8.C 9.B10.B 甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2，且溶液中生
18、成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明都存在Cl2，是加入水。11.A NaOH易潮解，应放在小烧杯中称量，A项错误。12.D Cl2与H2O反应生成的HClO能杀菌消毒，原因是HClO具有强氧化性；固体NaOH能与Cl2反应，不能用它干燥Cl2；氯水中含有弱酸HClO，HCOL在光照下会逐渐分解为O2和强酸HCl，故氯水在放置过程中酸性会增强；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在潮湿空气中会发生如下反应：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO，2HClO2HClO2，当Ca(ClO)2消耗完时，漂白粉就会失去漂白作用。13.B A项，NaOH吸水潮解
19、，导致所配NaOH溶液浓度偏低。B项，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏高。C项，没有洗涤烧杯和玻璃棒23次，造成溶质损失，导致所配NaOH溶液浓度偏低。D项，若称量的NaOH固体的质量为整数，则对所配NaOH溶液的浓度无影响；若称量的NaOH固体的质量不是整数，则实际称量的NaOH固体的质量偏小，所配NaOH溶液的浓度则偏低。14.A 。15.D 16.D17.A 18.B 19. C 20 B 21.（1）0.25mol (2)0.8NA (3)0.05mol (4)0.15mol (5)5.6g 2.24L 1molL122.(1)0.4(2)2Na2H2O2NaOHH22NaOH
20、Cl2NaClNaClOH2O(3)2Na2O22CO22Na2CO3O2、2Na2O22H2O4NaOHO2(4)Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3+2HClO 2HClO 2HClO2(5)2Fe+3Cl22FeCl3 黄色(6)Cl2+H2O=HCl+HClO (7)（稀）盐酸23. I. 2.0g （2不得分） 5.3g 小烧杯(其他合理答案也可) 500 胶头滴管 II.偏大 偏小 偏大解析：I.因为没有480mL的容量瓶，按“大而近”的原则应该选500mL的容量瓶配制溶液。故所取的NaOH和Na2CO3的质量分别为II.（1）未冷却至室温就转移定容，待溶液恢复到室温时，导致液面
21、低于刻度线，所配溶液浓度偏大。（2）转移时少量溶液溅到容量瓶处，导致所配溶液浓度偏小。（3）定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，故所配溶液浓度偏大。24.(1)2NaCl22NaCl (2)复分解反应 (3)Na2CO3 CaCl2 (4)CaCl2、Ca(ClO)2(5)红褐色 2Na2H2O2NaOHH2 、3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl解析：(1)熔融NaCl通电后生成Cl2和Na，结合框图中B与Fe反应可确定B为Cl2，则A为Na，Na在氯气中燃烧生成NaCl。(2)C为NaOH，D为FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成NaCl和Fe(OH)3，该反应为复分解反应。(3)NaOH与CO2反应可生成Na2CO3或NaHCO3，FeCl3与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Fe(OH)3，而E和F反应可生成NaCl，故E、F分别为Na2CO3和CaCl2.(4)Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2.(5)钠投入到FeCl3溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与FeCl3反应。25. （1）4.0 （2）0.04 （3）A C
