1、中考化学单元复习教学案第九单元 溶液第九单元 溶液走近新课标三维点击1.知道溶液的组成，溶液的浓稀与饱和溶液和不饱和溶液的关系，及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化；理解溶质质量分数的概念。2.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。初步学会绘制和查阅溶解度曲线；熟练地将溶质的质量分数运用于化学方程式计算。3.知道溶液在生产和生活中有重要应用；能用物质溶解度解释与生活有关的化学问题，激发学习化学的兴趣。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的实验技能，培养分析、解决问题的能力。命题指津1.在往年的中考中，对这部分的内容主要侧重于饱和溶液和不饱和溶液的有关知识、固体溶解度等方面，多以
2、选择题出现，四个选项涵盖了上述内容，选起来难度较大。2.在2010年的中考中，这类试题有所减少，固体物质的溶解度成为热门考点，几乎每省必考，多数是选择题、填空题，分值35分，难度比往年降低，考核内容注意实用性。3.有关溶质质量分数的计算，是初中化学计算的重要部分，每省市必考，但很少单独考核，多数是关于化学反应的反应物或生成物的溶质质量分数的计算。 教材精梳理知识清单1.溶液、溶质、溶剂溶液是由溶质和溶剂组成的。溶液的质量=溶质质量+溶剂质量溶液体积溶质体积+溶剂体积溶质和溶剂的确定：最常见的溶剂是水、汽油、酒精。溶质可以是固体、液体和气体。两种液体混合量多的是溶剂，量少的是溶质，如果有水，水是
3、溶剂。2.溶液的特征均一性、稳定性、混合物。3.溶解的过程4.饱和溶液、不饱和溶液(1)概念(2)判断溶液是否饱和的方法(3)浓、稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系5.固体物质的溶解度(1)概念(2)溶解度曲线(3)溶解度与溶解性的关系 一种物质溶解在另一种物质中的能力，叫做溶解性。影响因素有物质的性质和温度，以溶解度为衡量的依据，初中阶段，只讨论物质在20时在水中的溶解性：溶解性分类：难溶微溶可溶易溶溶解度/g0.010.011110106.气体的溶解度 气体的溶解度与温度、压强的变化有关；一般温度降低、压强增大，气体的溶解度增大，温度升高、压强减小，气体的溶解度减小。7.有关溶质质量分数的
4、计算饱和溶液和不饱和溶液与溶质质量分数的关系溶质质量分数与溶解度的区别和联系8.配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液的实验技能9.关于溶液稀释或增浓的计算10.溶液的用途 在工、农业生产中用途广泛；如：物质在水溶液中反应速度最快；对动植物的生理活动也有很大意义。 乳浊液也有重要的用途。如餐具、衣物上的油污的洗涤；农业上把农药制成乳浊液，可喷撒均匀节省农药。基础示例1.以下饮料和食品中，属于溶液的是( )A.豆浆 B.牛奶 C.矿泉水 D.果酱2.向20% NaCl溶液中加入1.5 g的NaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数( )A.等于20% B.大于20% C.小于20% D.无法判断3.
5、制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是( )A.降低压强 B.降压、升温C.升高温度 D.增压、降温4.下列有关溶液的叙述正确的是( )A.一杯食盐水，下部分比上部分咸B.温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C.物质溶于水时，常使溶液温度发生改变D.75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精5.下列溶液中溶剂不是水的是( )A.稀硫酸 B.医用酒精 C.浓盐酸 D.碘酒溶液6.下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是( ) A.食盐 B.熟石灰 C.硝酸钠 D.硫酸铜7.40 g 5%的NaCl溶液，将其质量分数增加到10%，可用的方法( )A.将溶剂蒸发掉一半 B.加入
6、40 g 15%的NaCl溶液C.将溶液质量蒸发掉一半 D.加入2 g NaCl固体8.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A.t ，a、b饱和溶液中溶质质量分数相同B.将一定质量的a饱和溶液从20 升温到30 时，溶液中溶质的质量分数不变C.当a中混有少量b，可以用结晶法提纯aD.a的溶解度大于b的溶解度9.为什么用洗洁净和汽油都能洗掉衣服上的油污？示例提示1.C 2.A 3.D 4.C 5.D 6.B 7.BC 8.D 9.洗洁净是乳化剂，洗洁净洗掉衣服上的油污是发生了乳化现象；汽油洗掉衣服上的油污是汽油能溶解植物油形成溶液。知识点点通重难透析重点1 溶液的概念、形
7、成和特征的理解(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。基本特征：均一性：溶液中各部分的性质、浓度完全相同。稳定性：在外界条件不变的情况下，溶液无论放置多久，溶质都不会从溶液中分离出来。混合物：溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液一定是混合物。凡是具备上述三个特征的物质均可看作是溶液，溶液不一定是液态，如空气就符合上述三个特征，就可以看作是溶液。但初中阶段只研究液态的溶液。溶液不一定是无色的，但一般都是透明的。浊液不均一，也不稳定，静置后会分层。溶液不同于悬浊液和乳浊液，浊液不均一、不稳定。静置后易分层。重点2 溶解时的放热和吸热现象 在溶解过程中发生了两个变化，一种是
8、溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，此过程放出热量。若向水中扩散时吸收的热量大于形成水合分子(或水合离子)过程中放出的热量，则该物质溶解时有吸热现象，反之则为放热现象。注：物质溶于水时放热和吸热现象不一定都明显。重点3 溶液的用途(1)许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。(2)溶液对动植物和人类的活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。(3)医疗上用的多种注射液也是溶液。(4)无土栽培的植物生长在营养液中。重点4
9、 学会判断饱和溶液和不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。(2)讨论“饱和”与“不饱和”时，一定要指明温度和溶剂的量，因为温度和溶剂的量改变时，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的。(3)物质在溶液中能达到饱和状态的原因：当温度和溶剂量不变时，多数物质的溶解能力有一定的限度。不是任何物质在水中都能形成饱和溶液。如酒精、醋酸、硫酸、硝酸，它们在水中的溶解能力就没有限度，可以无限地溶解在水中。因此，它们在水中不能形成饱和溶液。对绝大部分溶液而言：饱和溶液不饱和溶液重点5 溶液的浓、稀与饱和
10、、不饱和溶液之间的关系 溶液的浓、稀是指一定量的溶液里所含溶质的多少。从溶质的质量分数上看，溶质的质量分数大的是浓溶液，反之是稀溶液。溶液的浓稀之间没有明确的界限，只是相对而言，例如：40%的硫酸溶液是稀硫酸，而37%的盐酸则是浓盐酸。它们的关系有两种情况：(1)对于同种溶质的溶液来讲，在同一温度时，饱和溶液一定要比不饱和溶液浓。(2)对不同溶质的溶液来说，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，不饱和溶液不一定比饱和溶液稀。重点6 固体物质溶解度及溶解度曲线(1)定义：固体物质溶解度四要素：“一定温度下”：是条件，说固体物质的溶解度时，一定要先指明温度，因为物质的溶解能力是受温度影响的，在同样多的水中
11、，高温和低温时达到饱和状态所溶解的同种溶质的质量也不相同。“在100 g溶剂”是标准，因为固体溶解度实质是“溶质的质量”，而溶液中溶质的质量与溶剂的质量有关，把溶剂量规定为“100 g”,溶解度就建立在同一个标准上了。“饱和状态”：是状态，只有在饱和状态下，在100 g溶剂里所溶解的溶质的质量才有一个确定的值。“溶液的质量”：表明了单位。(2)影响固体物质溶解度的因素有两个方面：内因和外因。内因：是溶质和溶剂的性质。外因：温度、气压对固体物质的溶解度都有影响，温度的影响尤为重要，初中阶段也只研究气压不变时，温度与固体物质溶解度的关系。(3)溶解度曲线以温度作横坐标，对应温度下的溶解度作纵坐标，
12、采用描点法，即可绘出固体物质的溶解度曲线。溶解度曲线上任意一点的意义：表示相应温度下，该物质的溶解度或相应温度下，在100 g溶剂里最多溶解该溶质的质量。两条溶解度曲线交点的意义：表示两物质在该点所示温度下的溶解度相同。溶解度曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液；溶解度曲线上方的点表示溶液为过饱和溶液；根据溶解度曲线可以查某物质在某温度时的溶解度。重点7 气体的溶解度(1)气体的溶解度是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。(2)影响气体溶解度的外因影响气体溶解度的外因有温度和压强。气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。重点8 溶质的
13、质量分数(1)通过溶质的质量分数可以准确地知道溶液的组成，即溶质、溶剂、溶液质量上的关系。(2)同一温度下，同种溶质的饱和溶液的质量分数相同，都等于溶解度除以100 g与溶解度之和。(3)溶质的质量分数的意义是每100份质量的溶液中含有的溶质的质量。(4)进行溶质的质量分数计算时，所涉及的全是物质的质量，因此如果涉及物质的体积的，一定要通过密度转化成质量。注：溶质的质量分数是百分数，解题不要忘记乘以100%。原始公式的几种变形溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%溶质质量=溶液质量溶质质量分数溶液质量=溶质质量/溶质质量分数重点9 配制一定溶质的质量分数的溶液步骤：计算 称量(
14、称取、量取) 溶解仪器：如果溶质是固体：需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果是两种液体(如浓硫酸稀释)：需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。注：配制溶液一定要在烧杯中进行，不能在量筒中进行，量筒只有一个用途，用来量取一定体积的液体。重点10 稀释一定溶质质量分数的溶液(1)本课题要求掌握溶液组成的表示方法，其中重要的一项应用是学会稀释、配制一定溶质质量分数的溶液以解决农业、工业等生产生活中的实际问题。(2)稀释计算时的原则是在加水稀释的过程中溶质的质量不变。(3)稀释过程中，总溶液的质量不变，体积可能改变。所以，计算时若给出的已知量是体积，必须通过密度转化成质量，然后再
15、进行计算。典题诠释典题1(经典好题)假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是( )A.接近瓶口的溶液较稀 B.瓶底附近的溶液较浓C.瓶内溶液各部分密度相同 D.瓶底会析出少量氯化钠固体解析：本题考查溶液的特征。溶液是具有均一、稳定的混合物。所谓的均一性，是指一份溶液中，各部分的浓度和性质完全相同；所谓稳定性，是指在外界条件不变的情况下，即温度和溶剂的量不变时，溶液无论放置多久，溶质都不会从溶液中分离出来。 本题中是在室温下，密封放置，所以具有均一性和稳定性。答案：B典题2(2010 江苏苏州，11) 下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是( )A.硝酸铵
16、 B.蔗糖 C.氯化钠 D.浓硫酸解析：本题考查溶解的过程。硝酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量，使溶液的温度显著降低；蔗糖、氯化钠溶于水时吸收的热量和放出的热量差不多，溶液温度几乎不变；浓硫酸溶于水时放出的热量大于吸收的热量，溶液温度显著升高。答案：A典题3(2010河北课改，8) 我省地大物博，丰富的农、林、牧资源铸成了食品工业的雄厚基础，也使人们的饮食丰富多样。我省出产的下列液体食品一定属于溶液的是( )A.三鹿牛奶 B.露露植物蛋白饮料C.板城烧锅酒 D.珍极美味酱油解析：本题考查溶液的概念和特征。溶液是一种或几种物质溶解到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。以上四种液体中是溶液的
17、只有板城烧锅酒。答案：C典题4(2010四川眉山,41) A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是( ) A图 B图A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.氧化钙 D.氯化钠解析：本题考查溶解度与温度的关系及溶解过程伴随热量的变化。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，甲试管中固体减少，加入物质溶于水时应放出热量。A、B、C溶于水都放出大量的热。需了解一些特殊物质的性质。答案：D典题5(2010四川眉山课
18、改，7) 下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是( )A.30 的不饱和溶液 B.30 的饱和溶液C.90 的不饱和溶液 D.90 的饱和溶液解析：本题考查溶液的饱和性与温度、质量分数的关系。在相同的温度下， 对于同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以30 的饱和溶液要比90 的饱和溶液浓。答案：B典题6(2010江苏连云港，14)如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是( )A.t1 时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ，此时溶液中A的质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)B.t1 ，将
19、A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等C.t3 时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是CD.从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法解析：本题考查对溶解度曲线的理解。由上图可知A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度影响不大，C物质的溶解度随温度的升高而降低。A选项中将温度升高到t2 ，此溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂的质量都没改变，所以溶质质量分数也不会变化，故A选项错误；B选项中由A、B、C的溶解度曲线分析是正确的；D选项中当降低温度时C的溶解度
20、变大，所以降低温度可以提纯含少量C物质的A。B、C、D 三个选项都是正确的，所以选A 。答案：A典题7(创新题型)夏季黄昏鱼儿为什么要浮出水面？解析：本题考查气体溶解度与温度的关系。答案：夏季黄昏温度高， 水中溶解的氧气少，鱼儿浮出水面呼吸清新的空气。典题8(2010江苏宿迁，19) 无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200 kg，需要硝酸钾的质量为( )A.7.1 kg B.14.2 kg C.71 kg D.142 kg 解析：本题考查溶质质量分数的有关计算。溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。但题目中并没有直接让我们求溶质的质量分数。
21、而是告诉了我们质量分数和所需营养液的质量，求需要硝酸钾的质量。答案：B典题9(2010天津，25) 现有下列7种仪器，若要用NaCl固体配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液50 g，应选择的仪器有(填写序号)_。水槽 托盘天平 烧杯 玻璃棒 铁架台 量筒 药匙解析：本题考查配制溶液的步骤及注意事项，考虑所用的仪器便不会漏掉所需的仪器。称量要用托盘天平，取固体药品要用药匙，量液体用量筒，配制溶液在烧杯中进行，要用玻璃棒不断地搅拌。答案：典题10(2010江苏常州，28) 现有500 mL溶质质量分数为10%的氯化钾溶液(密度约为1.1 gmL-1)。向上述溶液中加入等体积的水后(水的密度为1.0 gmL-1)，溶液中溶质的质量分数为多少？(计算结果保留一位)解析：本题考查溶质质量分数的有关计算。在整个过程中溶质的质量不变。解:溶质质量为：500 mL1.1 gmL-110%=55 g溶液中溶质的质量分数为：55 g/(500 mL1.1 gmL-1+500 mL1.0 gmL-1)=5.2%答案：5.2%
