1、高一下学期期末化学试题答案解析湖南省益阳市箴言中学【精品】高一下学期期末化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D“APEC蓝”是【精品】新的网络词汇，形容【精品】APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )A丝绸 B中草药
2、叶 C茶 D瓷器3下列化学用语的书写正确的是（ ）A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图:CCH4的比例模型： D乙烯的结构简式：CH2CH24设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1mol Na与乙醇完全反应，失去2NA电子B常温常压下，8gCH4含有5NA个电子C1L 0.1molL-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+D标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子5根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A周期表中第七周期共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所
3、有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等6由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )A4.5 mol B5 mol C5.5 mol D6 mol7原子序数依次增大的元素、，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，和的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A元素的非金属性强弱次序为B和其他3种元素均能形成共价化合物C和其他3种元素均能形成离子化合物D元素、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氯化钠熔化9化学式为C3H6Cl2的有机物，
4、若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（ ）ACH2ClCH2CH2Cl BCHCl2CH2CH3CCH2ClCHClCH3 DCH3CCl2CH310短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是（ ）A原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物11下列结论错误的是( )微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2)r(Cl) 氢化物的稳定性：
5、HFHClH2SPH3SiH4 还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaCl-K+Al3+，错误；元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2-I-Cl-Br-，错误；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2SSeTe，正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3，氯元素的非金属性强，但HClO不是其最高价含氧酸，HClO是比碳酸弱的
6、酸，正确；元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：ONPSi，正确；同周期元素从到右金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：BeMgCaK，正确，答案选B。12C【解析】A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B由热化学方程式，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C固体二氧化碳变化为气体二
7、氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol，所以反应2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H-532 kJ/mol，故C正确；D已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol；依据盖斯定律2+得到：2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)H=-1018kJ/mol；即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=-509kJ/mol；CO(g)与Na
8、2O2(s)反应放出509 kJ=254.5kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为0.5mol，电子转移数为6.021023，故D错误；故选C。13C【解析】【详解】A项、该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为2H2+2CO32-4e-2H2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-2CO32-，故A错误；B项、根据总反应2H2+O2=2H2O，H2中H由零价变为H2O中H+1价，转移2个电子，每生成1molH2O，转移2mol电子，故B错误；C项、在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，CO32-移向负极，故C正确
9、；D项、放电过程中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故D错误；故选C。14A【解析】【分析】A.将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；B. 乙醇分子羟基中H的活性比水弱； C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应；D.使湿润的石蕊试纸变红的气体为HCl；【详解】A.乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，说明生成物是无色的且可溶于四氯化碳，故A项正确；B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且羟基中H的活性比水弱，故B项错误； C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，
10、可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误； D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，氯代甲烷为非电解质，不能电离，故D错误； 综上，本题选A。15C【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度。【详解】加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，铁与硝酸不生成氢气；加浓盐酸，浓度增大，反应速率加快；加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢
11、；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快，氢气的量不变；改用浓度大的盐酸，反应速率加快，氢气的量不变；据以上分析，符合题意。答案选C。16D【解析】Av(A)=0.3molL-1min-1；Bv(B)=0.6molL-1min-1，所以v(A)=0.2molL-1min-1；Cv(C)=0.5molL-1min-1，所以v(A)=0.25molL-1min-1；Dv(D)=0.01molL-1S-1，所以v(A)=0.01molL-1S-1=0.6mol/Lmin；所以反应速率最快的是D，答案为D。点睛：同
12、一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；易错选项是D，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同。17A【解析】A分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1mol该物质最多可与2mol Br2发生加成反应，故A正确；B由结构简式可知分子为C6H8O2，故B错误；C分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应氧化还原反应，故C正确；D分子中含有羧基，可与醇发生取代反应，故D正确；故选A。18B【解析】甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相对分子质量为92，1个分子中H原子个数相等，所以两者H的质量分数为100%=8.7%，两物质混合后H的质量分数不变，所以混合物中H的质量分数为8.7%，故选B。19防止暴沸 a C中水换成饱和碳酸钠溶液 afg 否 否； 【解析】(1)给乙酸和乙醇的混合液体加热过程中容易发生暴沸现象，故需要加入碎瓷片防止暴沸；冷却水的流向为下进上出，即冷却水由a进，这样冷却效果好；(2)吸收乙酸乙酯应该选用饱和碳酸钠溶液，所以应该把C中水换成饱和碳酸钠溶液；分液操作用到的仪器有：分液漏斗、烧杯和玻璃棒，即：afg；(3)乙醇与乙酸均容易溶解于饱和碳酸钠溶液，若导管插入液面下，容易倒吸，故不
