1、九年级化学下册天天练第29课时常见的酸和碱试题新版新人教版常见的酸和碱1.重点:（1）运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；（2）浓硫酸的腐蚀性；（3）根据实验归纳酸的通性；（4）氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 2.难点:（1）酸碱指示剂的变色情况；（2）根据实验归纳酸的通性；（3）碱的化学性质。1.中考考查内容：考点课标要求知识与技能目标知道认识理解常见的酸和碱用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象知道常见酸、碱的腐蚀性能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性2.酸碱指示剂与不同溶液作用时的颜色变化酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色（1）酸、碱性溶液使酸碱指示剂变色的过程属
2、于化学变化；（2）酸性溶液（或碱性溶液）使指示剂变色，即变色的是指示剂，而不是酸性（或碱性）溶液；（3）注意酸（或碱）性溶液与酸（或碱）溶液的区别，酸（或碱）的溶液一定显酸（或碱）性，但显酸（或碱）性的溶液不一定是酸（或碱）的溶液，某些盐的溶液也会显示酸性（或碱性），如：碳酸钠溶液显碱性，硫酸铵溶液显酸性；（4）不溶性的酸（或碱）不能使指示剂溶液变色；（5）酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作定性的判断，即只能说明溶液显酸性还是碱性，不能判断溶液酸碱性的强弱。3.常见酸的物理性质、特性、用途物理性质用途盐酸(HCl)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。 重要化工产品。用
3、于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化硫酸(H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。简记：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。使用浓硫酸时，若不慎将浓硫酸粘到皮肤上，应立即用干布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂3%5%的碳酸氢钠溶液。4.金属与稀盐酸或稀硫酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=Mg
4、SO4+H2铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）5. 酸能与某些金属氧化物反应，生成水铁锈氧化铜盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO +H2SO4=CuSO4+H2O（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为
5、蓝色。）6. 常见碱的物理性质及用途氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。（1）酸、碱包括其溶液都
6、要密封。（2）澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。（3）氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性； 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。7.碱+非金属氧化物 盐+水（复分解反应）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）8.氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反应放出大量的热）一、选择题：1.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成图所示的关系.图中的A、B、C、D是
7、两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是()A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色【答案】A2. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）A食盐 B味精 C食醋 D香油【答案】C【解答】解：花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性；故选项为：C3. 将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列
8、有关说法：滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；向滤渣N中滴加稀硫酸可能有气泡产生；当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜其中一定正确的说法是（）A B C D【答案】B锌的金属活动性排在铜、铁、氢之前，所以在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生，故正确；滤渣中可能含有铁，所以向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故正确；加入的硫酸不足以将氧化铜完全反应时，所以当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜，故错误故选：B4.下列说法错误的是()A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会减少B.浓盐酸在空气中会
9、冒白烟C.浓硫酸敞口一段时间后,溶液的质量会增加D.浓硫酸敞口一段时间后,溶质的质量分数减小【答案】B【解析】浓盐酸在空气中易挥发出氯化氢气体,因此,溶液质量减小,故A选项正确;浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴,呈雾状,不是烟,故B选项错;浓硫酸敞口置于空气中易吸收水分,使溶剂质量增加(溶质质量不变),溶液的质量增加,溶质的质量分数变小,故C、D选项正确.故选项B符合题意.5. 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝有关说法正确的是（）A若滤液呈浅绿色，则原
10、黑色固体粉末中一定有FeB若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4【答案】DB、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；D、若铁丝表面只有气泡产生，说明了滤液中含有稀硫酸，铁、氧化亚铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4，
11、故D正确6.在铁件表面镀铬（Cr）前，要除去铁件表面的铁锈，可用的试剂是（ ）A水 B稀盐酸 C氢氧化钠溶液 D石灰水【答案】B【解析】A、因氧化铁不溶于水，也不溶于水，则不能用水来除去铁锈，故A错误；B、因氧化铁能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化铁，则可除去铁锈，故B正确；C、因氧化铁不能与氢氧化钠溶液发生化学反应，则不能用氢氧化钠溶液来除去铁锈，故C错误；D、氧化铁不能与石灰水发生化学反应，则不能用石灰水来除去铁锈，故D错误；故选B。7.下列烧杯中盛装的溶液属于碱溶液的是()A. B. C. D.【答案】A提示：碱 = 金属阳离子（铵根离子）+ OH，碱的水溶液中一定存在OH。8. 下列鉴别
12、物质的方法，不可行的是（ ）A用肥皂水区别硬水和软水B用燃着的木条鉴别CO2和N2C用酚酞试液鉴别稀盐酸和澄清石灰水D用水鉴别NaOH和CaCO3固体【答案】B【解析】A、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，不能使用燃着的木条鉴别，故B错误；C、酚酞在稀盐酸中为无色，在澄清石灰水中变红，可以使用酚酞试液鉴别，故C正确；D、氢氧化钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，可以使用水鉴别氢氧化钠和碳酸钙，故D正确。故选B。9. 有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）A盐酸具有酸性，可用于洗涤油污 B熟石灰具有
13、碱性，可用来改良酸性土壤C活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味 D氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气【答案】A【解析】A、盐酸具有酸性，用盐酸洗涤油污效果不好，应用碱性物质来洗涤油污，此说法错误；B、熟石灰可用来改良酸性土壤，因为熟石灰显碱性，能和酸发生中和反应，此说法正确；C、活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味，故此项说法正确；D、氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，此说法正确；故选A。10.下列试剂中,可用来鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的是()A.酚酞试液 B.石蕊试液 C.稀盐酸 D.二氧化碳【答案】D（2）但氢氧化钙与酸性氧化物反应生成的盐微溶或难溶于水，氢氧化钠与酸
14、性氧化物反应生成的盐全部都易溶于水。故可以用二氧化碳来鉴别氢氧化钙和氢氧化钠。二、非选择题：1. 酸在生产、生活领域中有广泛应用。请回答下列问题。（1）胃液中有助于消化的酸是 ；（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性；（3）依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐 ；（4）由CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，K2O+2HNO3=2KNO3+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是 。【答案】（1）盐酸；（2）吸水性；（3）碳酸钠；（4）酸+金属氧化物盐+水【解析】要记住胃液中的酸是盐酸，能帮助人体
15、消化食物；（2）由于浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，必须干燥哪些与它不反应的气体；（3）在酸的通行中有酸可以与盐反应，能与大多数的碳酸盐反应，例如：碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙等；（4）根据所观察到的反应方程式可总结出：酸+金属氧化物盐+水2.请回答下列有关问题：（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质若溶液部分变质，溶质是（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠
16、溶液的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）【答案】（1）无色溶液变红色；（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）50g5%=2.5g，偏大故答案为：（1）无色溶液变红色；（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）50g5%=2.5g，偏大提示：（1）根据酚酞遇碱变红色进行分析；（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；（3）根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数，量取水时俯视读数，量取水的实际体积偏小进行分析3.采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如下流程图中进行的操
17、作2的名称是_；石灰石煅烧反应的基本反应类型是_该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是_（填“化学式”），该物质与水反应的化学方程式为_【答案】过滤；分解反应；CaO；CaO+H2OCa（OH）2提示：操作2都是将不溶于液体的固体和液体分离；石灰石经高温煅烧可制得氧化钙固体和二氧化碳气体，该反应是一种物质分解成为两种物质，符合分解反应类型；氧化钙溶于水放出热量，根据方程式的写法写出化学方程式；4.某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】猜想I： 没有变质；猜想：已经变质；【实验和推断】（1）加入的适量 A 溶液是_（填名称），若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。（2）若现象b为 ，说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是 （填“A”或“B”）。A密封保存 B不需密封保存【答案】（1）稀盐酸 （2）无明显现象，A
