1、高考化学平衡大题训练及详解1.甲醇是基本有机化工原料甲醇及其可制得产品的沸点如下名称 甲醇 二甲胺二甲基甲酰胺 甲醚碳酸二甲酯结构简式CH3OH(CH3)2NH(CH3)2NCHOCH3OCH3(CH3O)2CO沸点() 64.7 7.4 15324.9 90（1）在425、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2OH若该反应在常温下能自发进行，则H 0 （填“”、“”或“=“）（3）甲醇制甲醚的化学方程
2、式为：2CH3OHCH3OCH3+H2OH一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2O3870.20x3870.40y2070.200.0900.090x/y=已知387时该反应的化学平衡常数K=4若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行容器中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为 （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示电源负极为 （填“A”或“
3、B“），写出阳极的电极反应式 若参加反应的O2为 1.12m 3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为 kg2.(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)3C(s)2Fe (s)3CO(g) H 1489.0 kJ mol1，C(s) CO2(g)2CO(g) H 2 172.5 kJmol1， 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为 。(3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) 3H2(g)
4、 CH3OH(g) H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 该反应的H 0(填“大于或小于”)，曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K (填“、或”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1 mol CO2、3 mol H2a molCO2、3a molH2、b molCH3OH(g)、b molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 。(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为
5、CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在015小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为 (填序号)。光照时间/h 反应温度/图6 图7(5)以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式 。3.（16分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应和来制备甲醇请回答下列问题：（1）将1
6、.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（）CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 图中的p1 p2（填“”、“”或“=”），100时的平衡常数为 该反应的H 0，S 0（填“”、“”或“=”）（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）H0 （）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 （填序号）A升高温度B将CH
7、3OH（g）从体系中分离出来C恒容下充入He，使体系的总压强增大D再充入a mol CO和3a mol H2为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中实验编号T（）n（CO）/n（H2）（MPa）11500.12n53350m5a表中剩余的实验数据：n= ，m=b根据反应的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px= MPa 图1 图24.（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。（1）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3
8、，需补充物质A，A是_，理由是：_。（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为 （已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4 mol/L，CH3COOH的电离常数K a=1.710-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。a向溶液A中加适量水 b向溶液A中加适量NaOH c向溶液B中加适量水 d向溶液B中加适量NaOH（3）100时，将0.400 mol 的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g) H 0若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe
