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完整版九年级化学培优专题训练
直升班化学培优专题讲座
第一讲差量法
例1、 用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克?
例2、 将CO和CO2的混合气体2.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比?
例3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6克,求参加反应的铁的质量?
例4、 已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比?
例5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数?
答案:
1、8克2、7∶5 3、11.2克4、8∶77∶23 5、28.89%
练习1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?
练习2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3.5Ml,则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比?
练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量?
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比?
练习4、CO和CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数?
练习5、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时,溶液质量最大的是( )
AFe BAl CBa(OH)2 D Na2CO3
练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后,过滤称量剩余固体为m克,则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为( )(高一试题)
A1∶1 B 3∶2 C7∶ D2∶7
练习7 P克结晶水合物A•nH20,受热失去全部结晶水后,质量为q克,由此可得知该结晶水合物的分子量为( )
A 18Pn/(P—q) B18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P—q)
答案:
1、96% 5、A 6、C 7、A
第二讲平均值法
例题:
1一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气。
则该合金的组成可能为()
A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al
2测知CO和M的混合体气体中,氧的质量分数为50%。
则M气体可能是()
ACO2 BN2O CSO2 DSO3
3某硝酸铵(NH4NO3)样品,测知含氮量为37%,则该样品中含有的杂质可能是( )
A(NH4)2SO4 BCO(NH2)2 C NH4HCO3 DNH4Cl
4有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克,与足量的盐酸反应,放出所氢气0.2克,则另一种种种金属可能是( )
A Al BMg C Zn D Cu
5有5.85克NaCl样品(其中有少量下列某盐),当它跟足量的硝酸银溶液充分反应,得到14.4克氯化银沉淀,则可能混有的盐(山西省中考)()
ACaCl2 B KCl CBaCl2 D MgCl2
6今取12.7克氯化亚铁样品,完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液,使其充分反应,得氯化银沉淀,经干燥后称量质量为30克,已知,样品内杂质为氯化物,则该杂质可能是( )
AKCl BNaCl CZnCl2 DBaCl2
答案:
1:
AB 2:
B 3:
B 4:
AB 5AD 6B
练习题:
1测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%,则加一种氧化物可能是:
A MgO BNa2O CCO2 DSO2
2有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应,产生氢气0.4克,则该合金的组成可能为:
( )
AAlMg BNa Fe CAlCu DMgZn
3测知由两种氮肥组成的混合物中,含氮量为40%,则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种:
( )
ANH4Cl BCO(NH2)2 CNH4HCO3 D(NH4)2SO4
4两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应,则混合物可能是:
AMgO和ZnO BCaO和CuO CMgO和CuO DCaO和MgO
5现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3,应加入下列哪种溶液
APH=0的溶液 BPH=7的溶液 CPH=14的溶液 DPH=5的溶液
6把70%的硝酸(密度为1.44克/立方厘米)加到等体积的水中,稀释的硝酸溶液中
溶质的质量分数
A等于35% B小于35% C大于35% D无法判断
答案:
1:
C2:
CD 3:
B
第三讲离子守恒法
例1某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。
取M克样品,溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 (29.25克)
例2向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后,向溶液中加入一定量的铁正好完全反应,蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克 (15.2克)
例3现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质),取该金属样品4.0克,投入19.45克20%的稀盐酸中,恰好完全反应,测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%,则该金属样品中金属M的质量分数为多少?
(97.25%)
例4取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克,跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后得到固体物质N克,(不含结晶水),求生成氢气多少克?
[(N—M)/48克]
练习1有一部分变质的KOH样品,含H2O:
7.62%;K2CO3:
2.38%;k2O:
10%;KOH:
80%;取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后,再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性,把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克(34.8克)
练习2向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应,蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克?
(95克)
练习3把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体物质143.5克,求放出氧气多少克 (48克)
练习4将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中,恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52.5%,则样品中金属R的质量分数为多少(88%)
第四讲离子推断题
例1 某中性溶液中含有K+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子,其中K+、Fe3+、Cl—三种离子的个数比为5∶2∶3。
则溶液中Fe3+与SO42—的个数比( )
A1∶2 B1∶3 C2∶3 D3∶5
例2 经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比为( )
A3∶1∶10 B3∶5∶1 C3∶10∶10 D3∶1∶5
例3 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子,其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5,则Cl—和SO42—个数比可能为( )
A8∶3 B3∶2 C4∶1 D2∶3
例4 在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中,已知Fe3+与Cl—的个数比为4∶3,若溶液中Fe3+为4n个,则硫酸根离子用n表示的个数为____________
例5在给定的
、
、
、
、
五种元素中,最多可以组成_____________种化合物
例6已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—等八种离子中的几种,往该溶液中滴入几滴石蕊试液,石蕊试液变红,则原溶液中大量存在的离子可能为_____________________________或______________________________。
例7 某溶液中可能含有Na+、H+、Cl—、SO42—欲证明两种阴离子确实存在,选用的最佳方案是:
先向溶液中滴入足量的___________溶液至沉淀完全,再取上层清液滴加_________ 溶液,又出现白色沉淀,则可得出结论。
例8 在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42—、Cl—、OH—、NO3—等八种离子,现将这四种物质的稀溶液两两混合,有如下现象产生:
⑴ A+B→篮色沉淀 ⑵ D+C →白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)
⑶ B+D →红色沉淀 根据上述现象,推断并写出各物质的化学式
A__________B_________ C____________D_____________
例9某工业品盐酸中含有Fe3+、Cl—、H+;该盐酸中所含杂质的化学式___________,若溶液中H+与Cl—的个数比为60∶63,则Fe3+与Cl—的个数比是______________。
例10某无色透明溶液,可能含有下面两组离子的几种:
阳离子组:
Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+;阴离子组:
Cl—、OH—、NO3—、CO32—;已知该溶液能和铝粉反应放出氢气,如果确定该溶液中含有Mg2+,试推断溶液中一定含有____________离子,可能含有_______________离子,一定没有__________________离子。
例11在A、B两组溶液中共含有离子七种:
Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3—、OH—、SO42—;已知两溶液中含离子各不相同,A溶液中含有四种离子,且能使紫色石蕊试液变蓝色,则B溶液中含有的离子是___________________________________
例12 某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)跟大量的废盐酸接触形成污水,产生公害。
若向污水中撒入铁粉,且反应完,铁粉有特殊需要剩余,此时污水中一定含有的金属离子是( )
A Fe2+、Cu2+ BCu2+H+ CFe2+、Zn2+ DZn2+、H+
例13在分开盛放的A、B两种溶液中,共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子,已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,则B溶液中所含的离子是__________________。
取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后,过滤,将此滤液加入B溶液中,则发生化学反应有______________________________________________。
答案:
1A2BC 3AB 44.5n 5 11 6Na+、Cl—、NO3—、H+
或Na+、NO3—、Ag+、H+ 7 Ba(NO3)2稀HNO3 AgNO3稀HNO3 8CuSO4
NaOH AgNO3 FeCl3 9 1∶63 10 H+、Mg2+; Ba2+、Cl—;Cu2+、CO32—、OH—、NO3—; 11 Mg2+、Cu2+、SO42— 12 C
练习1测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子,其中离子个数比Na+∶Mg2+∶Cl—===4∶5∶8,如果Na+为4n个,则SO42—的离子可能为()
A2n B3n C6n D8n
练习2经测得某溶液中有Cu2+、K+、SO42—、Cl—四种离子,其中K+与Cu2+的个数比为4∶3,那么SO42—与Cl—的个数比可能为()
A3∶2 B1∶3 C 2∶5 D1∶8
练习3从给定化合价
、
、
、
、
、
六种元素中,选择适当的元素按下列要求组成物质(用化式填写)
⑴单质 ⑵无氧酸 ⑶酸性氧化物 ⑷难溶性碱
⑸碱性氧化物 ⑹碱式盐 ⑺可溶性正盐
练习4某校课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两种溶液中共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—八种离子,两种溶液中所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试液,溶液呈蓝色。
则乙溶液里含有的离子应该是(填离子符号) 。
练习5某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42—、NO3—四种离子,已知Na+∶Zn2+∶SO42—===2∶3∶2,则该溶液中Zn2+和NO3—的离子个数比 。
练习6工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl—的个数比为91:
94,则该盐酸中Fe3+和Cl—的个数比为()
A.1:
1 B.1:
3 C.91:
94 D.1:
94
练习7现有五种元素及其化合价依次是:
:
、
、
、
、
;它们相互结合,最多可组成化合物种类是( )
A5 B 6 C 7 D 8
练习8 在分开盛放的A、B两组溶液共有Na+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3—、OH—、SO42—8种离子,两溶液所含离子各不相同,已知,A溶液中共有4种阳离子和2种离子阴离子,则B溶液中所含的离子应该是 。
练习9经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42—、Cl—、6X(离子)四种离子,其中Cu2+与Cl—的个数为1:
1,则X可能为( )(2000年天津竟赛)
A Na+ BOH— CNO3— DZn2+
练习10某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、K+、OH—、SO42—、Cl—、CO32—等离子,为了进一步确定,进行如下实验:
取污水仔细观察。
呈无色透明的均一状态。
取污水少许,滴入稀硫酸产生大量白色沉淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀不消失。
经测试,该污水PH>7。
由此推断,污水中肯定含有的离子是 ,肯定不含的离子是 。
答案1B2BD3MgHCl CO2 Cu(OH)2CuO Cu2(OH)2CO3 CuCl2 4H+、Ba2+、Ag+、NO3— 53∶4 6D 7C 8Ba2+、OH—、 9 A C 10OH— SO42— Ba2+CO32—
第五讲:
假设极限法
例1 镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H20.1克,则M可能是( )
A0.8 B1 C1.5 D无法确定
例2 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为( )
A4∶1 B1∶1 C 9∶1 D 2∶3
例3 将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中,加热使之分解,冷却向试管中加入4克水,振荡后仍有4.24克未溶解。
再加入2克水,振荡后仍有3.28克固体未溶解,计算原混合物中氯酸钾的质量分数?
例4 NaOH和H2O的混合物中,氧元素的质量分数为W%,则W的范围是________
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%,该溶液中含氢氧化钠的质量分数为_____________。
答案:
1B2AC367.2% 98% 440% 88.89% 18.18%
练习1铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成H22克,则M可能是( )
A15 B 75C30 D58
练习2现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧,将生成的气体通入足量的石灰水,发现烧杯内的物质增重22克,则原合气体中CO质量可能是()
A 17 B14C 8 D 22
练习3将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中,得到10克气体,将气体通过足量的石灰水后,气体剩余5.6克,计算反应物中碳和氧气的质量比
答案:
1C 2 AB 3 3.6克与6.4克 1.2克与8.8克
第六讲:
溶液反应推理题
例1 将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中,充分反应后,锌仍有剩余,则此时溶液中大量存在的阳离子是______________。
将溶液过滤后,滤纸上除锌外还有____________
例2 在AgNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应后,有少量金属析出,过滤后向滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成。
则析出的金属是____________。
例3 某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜,跟大量盐酸形成的污水,产生公害,若向污水中放入铁粉,且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是()
AFe2+Cu2+ BCu2+H+ CZn2+Fe2+ DZn2+H+
例4 向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后,过滤。
除去不溶物,向滤液中加入铁片,未看到铁片有什么变化,则滤出的不溶物中一定含有__________,可能含有___________,滤液中一定含有______________,不可能含有____________。
例5 将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物,放入足量的盐酸中,反应后溶液呈篮绿色,过滤,滤纸上可能含有()AAg BFeAg CCuAg DFeCu
例6在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉,充分反应后,过滤,留在滤纸上的物质是()
ACu BZn CZnCu DFeCu
例7在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸,充分反应过滤,再向滤液中放入一枚洁净的铁钉,足够时间后取出,铁钉表面无变化,下列判断正确的是( )
A过滤出的不溶物只有铜 B过滤出的不溶物只有铁C过滤出的不溶物中一定含有铜,可能含有铁。
D滤液中一定含有氯化亚铁,可能含有氯化铜。
例8在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,加入一定量的铝粉,充分反应后过滤,在滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有(写化学式,下同)__________________滤液中一定含有的溶质是__________________。
答案:
1Zn2+CuFe2Ag 3C 4CuFeFeSO4CuSO4H2SO45AC6D 7CD 8 CuFe MgCl2 AlCl3
练习1往AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3三种物质的混合液中加入一定量的铁粉,当______反应停止后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,有可燃性气体产生,则滤出的固体中一定存在的物质是_________________,滤液中一定有的金属阳离子是_______________,一定没有的金属阳离子是______________________。
练习2把含有少量CuO的Fe粉加入盐酸中,反应完成后,有铁粉剩余,过滤后滤液中一定有______________,滤纸上一定有___________________。
练习3把Cu、Fe、Zn同时放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后,溶液为浅绿色,过滤,滤纸上一定有______,可能有_______。
滤液中一定有________,肯定没有_________。
练习4往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合物溶液中加入一些铁粉,待反应完成后过滤如果在滤纸上只有Ag,则滤液中一定含有的溶质是_________,可能含有的溶质是___________。
如果在滤纸有Fe,则滤液中肯定有的溶质是__________________。
练习5 把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AgNO3的混合液中,充分反应后,铁还有剩余,则溶液里含量最多离子是()A Cu2+ BFe3+ C Fe2+ Ag+
练习6在溶液中有FeSO4和CuSO4,加入锌粉后,振荡下列说法不正确的是( )
A若有锌粉剩余,且溶液里尚有Cu2+,则必定有Fe2+
B若有锌粉剩余,则溶液中只有Fe2+
C若有锌粉剩余,则溶液中只有Zn2+
D若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,但有无Fe2+不能肯定。
答案:
1AgCu Fe2+K+ Ag+Cu2+ 2Fe2+ CuFe 3Cu Fe ZnSO4FeSO4 CuSO4 4Fe(NO3)2 Cu(NO3)2Zn(NO3)2 AgNO3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 5C 6AB
第七讲:
除杂质试题
例1粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙,为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作:
⑴过滤;⑵加入过量的氢氧化钠溶液;⑶加入适量的盐酸;⑷加过量Na2CO3溶液;⑸加过量的BaCl2溶液;正确的操作顺序是()
A⑸⑷⑵⑴⑶ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C ⑸⑷⑶⑵⑴ D⑴⑸⑷⑵⑶
例2 用Na2CO3、BaCl2(Ba2+有毒)、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4,得到纯净的NaCl溶液,则加入药品的合理顺序是_______________________。
例3 现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁,可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中,并简要回答⑴~⑶题
( )在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤
( )加入稍过量的BaCl2溶液,然后过滤。
( )将混有杂质的NaCl完全溶解于水。
( )在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的PH值等于7
( )蒸发结晶
( )在滤液中加入稍过量的NaOH溶液,然后过滤
⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3
⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7 。
⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式 。
例4某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,进行以下操作可将杂质除去,⑴过滤;⑵加适量盐酸;⑶加过量的氢氧化钠溶液;⑷加过量碳酸钠溶液;⑸加适量氯化钡溶液;正确操作顺序是()
A⑸⑷⑶⑴⑵ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C⑴⑸⑷⑵⑵ D ⑸⑷⑶⑵⑴
例5 要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。
现设计一个除杂质的方案:
把盐溶液
溶于水,过滤成澄清溶液,再进行下列各步骤的处理:
①加入氯化钡溶液至沉淀完全
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