届江西省上饶市部分重点中学高三上学期第三次联考.docx
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届江西省上饶市部分重点中学高三上学期第三次联考
上饶市部分重点中学2014-2018学年度第一学期高三第三次联考
化学试卷
命题人:
黄恩乐审题人:
黄英俊
考试时间:
100分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Fe:
56
第Ⅰ卷选择题
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.化学与生产,生活紧密相联。
下列说法不正确的是()
A.臭氧(O3)是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂
B.在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单
D.有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体,通过加聚反应得到,合成A的一种途经是:
CH3C≡CH+CO+CH3OH
,其过程符合绿色化学的原则
2.下列分类或归类正确的是()
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤
3.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②.常温常压下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
③在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为8NA
④将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
⑤1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2NA
⑥常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.2NA
A.①②⑥ B.②⑤⑥C.①③⑤D.③④⑤
4.下列离子方程式正确的是()
A.等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO
===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
C.H
O中投入Na2O2固体:
2H
O+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
5.在下列条件下,能大量共存的微粒组是()
A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:
K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B.在PH=1的溶液中:
K+、MnO4-、CH3CHO、SO42-
C.能与Al反应生成H2的溶液:
NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D.中性的溶液中:
CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
6、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离(或操作)方法
A
SO2(HCl)
饱和Na2SO3
洗气
B
C2H6(C2H4)
KMnO4溶液(H+)
洗气
C
FeCl3(CuCl2)
Fe
过滤
D
炭粉(MnO2)
浓盐酸(需加热)
过滤
7.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。
下列组合中不符合该关系的是()
A
B
C
D
X
HCl
Na2O2
Na2CO3
SO2
Y
FeCl2
NaOH
CO2
Na2SO3
Z
Cl2
Na2CO3
CaCO3
H2SO4
W
FeCl3
NaHCO3
Ca(HCO3)2
NaHSO3
8.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:
2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O)。
现有由1molNO、2molNO2、1molN2O4组成的混合气体恰好被1L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()
A.3mol/LB.4mol/LC.5mol/LD.6mol/L
9.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是( )
A.反应
(1)和
(2)均为氧化还原反应
B.反应
(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反应
(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
10.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()
A.3︰2︰1B.2︰4︰1C.2︰3︰1D.4︰2︰1
11.对下列反应①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应。
改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是()
A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④
12.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
13.有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2气流中,加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,需1mol•L﹣1的盐酸的体积至少为( )
A.
0.05L
B.
0.1L
C.
0.2L
D.
1L
14.下列说法正确的是()
A.按系统命名法,有机物
可命名为3,7-二甲基-4-乙基辛烷
B.环己醇分子中所有的原子可能共平面
C.谷氨酸分子(α-氨基戊二酸)缩合只能形成1种二肽(不考虑立体异构)
D.在一定条件下,1.0mol的
最多能与含3.0molNaOH的溶液完全反应
15.组成和结构可用
表示的有机物中,能发生消去反应的共有()
A.10种B.16种C.20种D.25种
16.1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是( )
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
第Ⅱ卷非选择题
17(10分).
(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣转化为N2,从而清除污染.该反应中涉及的粒子有:
H2O、Al、OH﹣、Al(OH)3、NO3﹣、N2,请将各粒子分别填入以下空格(请将整个方程式配平后写在答题纸上).
NO3﹣+ + → + + ﹣ 该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 .
(2)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。
回答下列问题:
①H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
_____________________________
②NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
③H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为________(填化学式)。
18(8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质,下图中A为淡黄色固体,
B、C为溶液,D、G为无色气体,E、F为白色沉淀。
①写出B→C的离子方程式
②写出D和G反应的化学方程式
③写出过量的D通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式
④从上图出现的物质中选出反应物,写出一个置换反应,以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强
19.(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子
K+Na+Cu2+Al3+
阴离子
SO42-HCO3-NO3-OH-
为了鉴别上述化合物。
分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空
(1)写出B、D的化学式:
B,D。
(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其离子方程式为。
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理。
20.(12分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。
硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。
回答下列问题:
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
(2)为检验分解产物的成份,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是 。
②为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有 。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成,
若含有该气体,观察到的现象为 。
④若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为bmol,C中沉淀物
质的量为amol,则b a(填“大于”、“小于”或“等于”)
⑤实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为
(用离子方程式表示)。
(3)已知亚铁离子被氧气氧化的反应是:
4Fe2++O2+(4+2x)H2O
2Fe2O3•xH2O+8H+,硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化,其原因是 。
21.(12分)已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的,它将发生脱水反应,例如:
CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O,现有分子式为C9H8O2Br2的物质M,已知E的化学式为C7H5O2Na,A的相对分子质量为46,在一定条件下可发生下列一系列反应:
请回答下列问题
(1)B中官能团的名称,A的核磁共振氢谱有个吸收峰;G→H的反应类型。
(2)M的结构简式
(3)写出下列反应的化学方程式[来源:
学科网]
E→F
H→I
(4)同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有种,写出其中一种
A.分子中含有苯环B能发生水解反应C.能发生银镜反应D与FeCl3溶液反应显紫色
上饶市部分重点中学2014-2018学年度第一学期联考
座位号
化学答题卷
一、选择题(每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
17、(10分)
(1)NO3﹣+ + → + + ,
(2)①电离方程式:
②(填“正盐”或“酸式盐”)(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
③化学式:
18、(8分)
①写出B→C的离子方程式
②写出D和G反应的化学方程式
③离子方程式
④
19、(10分)
(1)B,D
(2)化学式为
(3)离子方程式为
(4)
20、(12分)
(1)
(2)①目的是
②
③ ,
④b a(填“大于”、“小于”或“等于”)
⑤ (用离子方程式表示)
(3)原因是
21、(12分)
(1),;G→H的反应类型
(5)M的结构简式
(6)写出下列反应的化学方程式[来源:
学科网]
E→F
H→I
(7)种,写出其中一种
五校联考化学答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
B
A
A
D
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
B
C
B
D
C
C
二、非选择题
17、(10分)
(1)10Al、18H2O=10Al(OH)3、3N2、6OH﹣(2分);5:
3(2分)
(2)①H3PO2
H2PO
+H+ (2分)②正盐(1分) 弱碱性(1分)
③H3PO4(2分)
18、(8分,每空2分)
(1)H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-;
加热
0℃
催化剂
0℃
(2)2SO2+O2
2SO2(3)OH-+SO2=HSO3-[来源:
学,科,网]
(4)H2S+Cl2==S+2HCl
19、(10分,每空2分)
(1)KNO3CuSO4
(2)Na2CO3
(3)2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O
(4)Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
20(12分)
21(12分)
(1)醛基;3;加成反应(每空1分)
(2)
;(2分)
(3)①
(2分)
(2分)
(4)3(1分),
(2分)(任写一种)
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