全国普通高等学校招生统一考试王后雄终极押题化学押题卷共3套有答案.docx
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全国普通高等学校招生统一考试王后雄终极押题化学押题卷共3套有答案
普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试——化学
(王后雄终级押题卷1)
可能用到的相对原子质量:
H1C12016C135.5Ca40Fe56Cu64I127
7.研究表明,地球上的碳循环,光合作用是必不可少的(如下图所示)。
下列叙述正确的是
A.石油与煤是可再生能源
B.C02是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂
C.光合作用将太阳能转化为化学能
D.图中所出现的物质中的淀粉与纤维素为同分异构体
8.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A.用胶头滴管向试管里滴加溶液,滴管都不能插人液面下
B.用向上排空气法可以收集NO气体
C.用pH试纸测定氯水的pH
D.乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2C.03.液鉴别
9.苯甲醇是重要的化工原料。
下列有关苯甲醇的说法错误的是
A.与乙酸、浓硫酸混合加热可发生酯化反应
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.与氧气通过灼热的铜网可以生成苯甲醛
D.若含有少量甲醇,则可以通过加水分液除去
10.下列叙述正确的是
A.28g氮气与32g氧气中,含有相同的质子数
B.同等质量乙酸和甲醛中,电子数相同
C.1mol—02H与1mol18〇H-,中子数比为1:
1
D.1mol环丙烷与1mol丙烯,共价键数目不同
11.用氮化镓(GaN)和铜作电极,稀硫酸溶液作电解质溶液的原电池来模拟人工光合系统,该装置可以C02和H20为原料合成CH4。
下列说法正确的是
A.离子交换膜属于阴离子交换膜
B.该原电池的负极有氢气生成
C.铜电极表面发生的电极反应式为C02+8H++8e-=CH4+2H20
D.从环保的角度考虑,该电池的电解质溶液应选用稀盐酸
12.X、Y、R、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。
X与Y能生成无色无味的两种气体,R原子的周期数等于其主族序数,Z单质是一种黄绿色气体。
下列推断正确的是
A.这四种原子中,Y原子的半径最大
B.Y与X组成的化合物均溶于水显酸性
C.电解R和Y组成的化合物能得到R单质
D.四种元素形成的氢化物中,Z的氢化物最稳定
13.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(S04)2],俗名为莫尔盐、摩尔盐,简称FAS,是一种蓝绿色的无机复盐。
溶液的pH随温度变化的图像如图所示。
下列有关说法中正确的是
A.曲线II符合(NH4)2Fe(S04)2溶液的pH随温度变化
B.(NH4)2Fe(S04)2溶液显酸性的原因只是由于NH4+的水解
C.20℃时,(NH4)2Fe(S04)2溶液中由水电离的c(OH-)水=10-3mol•L-1
D.(NH4)2Fe(S04)2溶液中c(NH4+)=2c(Fe2+)
26.(14分)已知草酸(H2C204)是一种二元弱酸。
某研究人员将纯净的FeC204•2H2O放在一个可称量的装置中加热灼烧,固体质量随温度变化而变化,测得数据如下:
回答下列问题:
(1)将纯净的Na2C2O4晶体溶于水后溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,判断的理由是(用离子方程式表示)。
(2)400℃所得样品是黑色粉末,将其隔绝空气冷却后溶于稀硫酸中,再加入KSCN溶液,现象是;经浓缩、冷却,有一种常见的晶体析出,该晶体的化学式为。
(3)取600℃所得样品将其隔绝空气冷却后溶于过量的稀硫酸中,再加入适量400℃所得隔绝空气的冷却物来调节溶液pH至PH=4,此时析出的沉淀的化学式是_;该金属阳离子此时在溶液中残留的浓度是(一般认为金属阳离子的浓度小于0.01mol/L时开始沉淀,浓度小于10.5mol/L时该离子沉淀完全;已知:
Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10-38;Ksp[Fe(OH)2]=8.OXl0-16)
(4)写出1000℃所得样品与铝粉共热的反应方程式。
27.(14分)碘酸钙[Ca(I03)2]是一种优良食品添加剂,可补充碘源和钙源。
以氯酸钾和碘为原料制备碘酸钙,其工艺流程如图所示。
回答下列问题:
(1)反应I的离子方程式为,若氯酸钾过量,则可能产生的气体是
(填化学式),该反应控制温度约为85℃,温度过低,对制备碘酸钙的影响是。
(2)反应I生成KI03•HI03,为了确保反应II中只有KI03与氯化钙反应,在加入氯化钙之前必需进行的操作是。
(3)检验反应II中是否有12的方法是。
(4)取样品溶于蒸馏水配制溶液,加入适量的HC104和KI溶液,充分反应后,生成碘单质,则该反应的化学方程式为。
(不考虑HClO4的氧化性)
(5)若某温度下,Ca(I03)2的溶解度为0.195g,则该温度K3p[Ca(I03)2]为。
28.(15分)“碳”工业涉及碳的化合物的应用或制备。
研究碳或碳的化合物的化学反应有较好的应用价值。
回答下列问题:
(1)用焦炭还原氧化铁是工业冶炼铁的主要方法。
已知:
(2)在一定压强(用p总表示)下,向某体积可变的恒压密闭容器中加入1molC02与足量的碳,发生反应ii,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
①660℃时容器体积恰为1L,若向平衡体系中再充入一定量按V(C02):
V(CO)=5:
4的混合气体,平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
此温度下,该反应的平衡常数K为(保留两位有效数字)。
②800℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为。
[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp]
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:
C(s)+2N0(g)=N2(g)+C02(g)。
某研究小组向某2L密闭容器加入足量的活性炭和一定量的NO,保持温度和体积不变,反应过程(0〜15min)中NO的物质的量随时间变化如下左图所示。
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a.固体碳的质量不发生变化
b.2
c.容器中气体的压强保持不变
d.
保持不变
②从反应开始到10min时,以NO表示的平均反应速率=。
NO的平衡转化率为。
③固定压强为p,在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如上右图所示。
当氮气的生成速率主要取决于温度时,其影响范围是。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
K、Cr、Cu是常见的金属元素。
回答下列问题:
(1)K、Cr、Cu元素的基态原子核外电子排布的不同点是。
(2)已知在酸性溶液中Cu和Zn形成+2价离子较为稳定。
在Cu与Zn组成的酸性电池中,做负极的是,从结构的角度分析,其原因是。
(3)在KCl、CrCl3、CuCl2中,其中不溶于乙醇的一种物质是,理由是。
(4)硫酸铬用于印染、陶瓷、不溶性凝胶以及制造含铬催化剂、鞣革、油漆和油墨。
在Cr2(SO4)3中,阴离子空间构型为,S原子的杂化形式为。
(5)某Cu的氯化物的晶胞结构如右图,其化学式是;若该晶体两个最近的Cu之间的距离是anm,则密度是g•cm3(列出计算式)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
一种合成重要的有机中间体(G)的流程如图所示:
已知a.Cr03-Py是一种温和的氧化剂,能把醇羟基氧化成羰基;
回答下列问题:
(1)A的分子式为C5H10,核磁共振氢谱显示该分子中只有一种氢原子,其结构简式为。
(2)G中含有的官能团的名称为。
(3)A—B的反应类型为,F-G的反应类型为。
(4)写出B—C的化学方程式。
(5)下列关于化合物F的叙述正确的是。
a.分子式SC6H12b.所有原子在一个平面
c.使酸性高锰酸钾溶液褪色d.—定条件发生加聚反应
(6)B的同分异构体中含有四元碳环结构的有种。
(7)由环己烷和必要的无机试剂合成己二醛,画出流程图。
普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试——化学
(王后雄终级押题卷2)
可能用到的相对原子质量:
H1Na23S32Cl35.5Fe56Pt195Pb207
7.某科研小组以Mn02为原料制取KMnC04流程如下:
下列说法正确的是
A.熔融操作在瓷坩埚中进行B.操作①和操作②均是过滤
C.流程中锰元素只被氧化D.实际一次操作,锰元素的利用率一定小于66.1%
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LCCU中含有C_C1键的数目为2NA
B.1molFel2与1molCI2反应时转移的电子数为3NA
C.1L0.1mol•L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
D.0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
9.某有机化合物的结构简式是,关于该有机物的说法不正确的是
A.该有机物含有两种官能团B.该有机物能发生酯化、水解反应
C.该有机物分子中所有原子可能在同一平面上D.该有机物的分子式是C9H1404
10.下列实验方案合理且能达到对应目的的是
11.根据2CrOr+2H+=Cr2Or+H20设计如图所示装置,以惰性电极电解Na2Cr04溶液制取Na2Cr207,下列说法不正确的是
A.外电路转移4mole-,生成4molNa2Cr207
B.左侧电极连接电源的负极
C.右侧电极反应式是40H-—4e-=O2↑+2HzO
D.电解液中离子由b移向a
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z元素核电荷数之比为8:
11,四种元素中有两种元素的最高价氧化物对应水化物是强酸,下列有关说法正确的是
A,常见氢化物稳定性:
X>YB.四种元素的简单离子半径:
Z C.W的单质一定不能与Y的单质反应D.X与Z形成的Z3X、ZX3化合物中化学键类型相同 13.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。 常温下,向20mL、浓度均为0.1mol•L-1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸,溶液导电性如图所示(注明: 溶液导电性与离子浓度相关)。 下列说法正确的是 A.在a、b、c: 、d、e中,水电离程度最大的点是d B.c点溶液中: c(H+)—c(OH-)+c(NH3•H20) C.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性 D.a点溶液pH=12 26.(14分)高氯酸铵是火箭燃料的一种重要载体,它可提供轨道舱气体,在高压下、450℃时能迅速分解,将产生的气体经过小苏打溶液处理系统即可为轨道舱提供所需气体。 高氯酸铵在该条件下分解产生氮气、氯化氢、氧气和水蒸气。 某化学兴趣小组同学测定高氯酸铵分解方程式中各产物的物质的量比,所用仪器如图: 若取未知质量的高氯酸铵分解,测定每一种物质的量,回答下列问题: (1)仪器B的名称是,正确的连接顺序是(填写各接口的连接顺序)。 (2)装置D、F的作用是测定氮气的体积,读取量筒中液体的体积应注意的问题是(填写序号)。 a.保持D、F中的液面相平b.将气体冷却到室温c,读数时视线与液体的凹液面相平 (3)E中反应的化学方程式是,装置C的作用是。 (4)若去掉装置C,其余装置不变,装置B的增重是氯化氢和水蒸气的总质量,甲同学认为根据氮气和氧气的量也能计算氯化氢和水蒸气的量,甲同学的依据和思路是。 (5)乙同学认为若称取11.75g高氯酸铵加热分解,只要测定水蒸气的质量,就能计算其余物质的量,乙同学的依据是,若测定水的质量是2.7g,生成氧气的质量是。 27.(14分)2018年9月《自然通信》刊出我国学者在合成氨理论上的重要突破。 在表面团簇上N2可以在温和条件下直接加氢生成NNH中间体,如图所示,这一新反应机理与自然界的生物固氮过程相似。 回答下列问题: (1)工业上合成氨气的反应是 在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态): 其中,N2吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。 ①有利于提高合成氨平衡产率的条件有。 A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂 ②pMH3、pN2、pH2为各组分的平衡分压,如pH3=xNH3p,p为平衡总压,xNH3为平衡系统中氨气的物质的量分数。 N2、H2起始物质的量之比是1: 3,反应在恒定温度和总压强p(单位是Pa)下进行,NH3的平衡产率是 ,用分压代替物质的浓度计算平衡常数Kp,Kp=。 (2)在一定条件下,将队和H2通入体积为2L的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如图所示: ①10min内用NH3表示该反应的平均速率, (NH3)=。 ②该可逆反应达到平衡的标志是(填字母)。 A.容器中气体密度不变 B.容器中压强不变 C.3 (H2)正=2 (NH3)逆 D.N2、H2、NH3分子数之比为1: 3: 2 ③在10〜20mm内NH3&度变化的原因可能是(填字母)。 25min时改变的条件是。 A.加了催化剂B.降低温度C.增加NH3的物质的量 (3)关于合成氨气工艺的下列理解,正确的是。 A.控制温度(773K)远高于室温,是为了保证尽可能高的平衡转化率和尽可能快的反应速率 B.当温度、压强一定时,在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率 C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行 D.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生 28.(15分)铅是一种用途广泛的金属。 回答下列问题: (1)铅与碳同主族,铅的原子序数是。 (2)以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbS04等)为原料制备三盐(3PbO.PbS04•H20)的工艺流程如下图所示: 已知: Ksp(PbSO4)=l.82Xl0-8,Kfp(PbC03)=1.46Xl0-13;铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。 ①转化步骤中加入Na2C03的目的是,滤液②中循环利用的物质主要是。 ②已知铅泥中铅元素的质量分数为66.0%,某次生产投料100t,生产结束后得到纯净的盐58.08t。 则铅泥中Pb先素转化为目标产物的质量分数为。 (3)水体中重金属铅的污染问题备受关注,已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,其中Pb(OH)2是沉淀,各形态铅的物质的量的分数a随溶液pH变化的关系如下左图所示。 除去污水中的铅,最好控制溶液的pH在,当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是 (4)将PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,进一步电解Na2PbCl4生成Pb,如上右图所示。 阴极电极反应式是,电解一段时间后向阴极中加入PbO发生反应的离子方程式是。 35.[化学选修3: 物质结构与性质](15分) 氮、磷、砷等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。 回答下列问题: (1)基态砷原子中能量最高的能级为,下列有关表示基态氮原子的排布图中,仅违背洪特规则的是。 (2)肼是一种良好的火箭发射燃料,传统制备肼的方法是NaClO+2NH3—N2H4+NaCl+H20,又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃,113.5℃,氨气的熔点、沸点分别为-77.7V、-33.5℃。 ①氮、氧、钠三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。 ②队氏中氮原子的杂化轨道类型为,H20的分子构型为。 ③NH3、H20两分子中心原子杂化类型相同,但水分子中键角比NH3中的键角小,其原因是,导致肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是。 (3)有“半导体贵族”之称的砷化镓晶体中,As、Ga原子最外电子层均达到8电子稳定结构,则该晶体中的化学键的类型有。 A.离子键B.极性键C.配位键D.tt键 (4)由氮、铂(Pt)两元素形成的某种二元化合物的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为,若该晶胞的边长为dpm,则该晶体的密度为g/cm3. 36.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 以芳香烃A为原料合成某中间体H的路线如下: (1)A的名称是,H中含有的官能团的名称是。 (2)②的反应类型是,⑤的反应类型是。 (3)G的分子式是C5H802,其结构简式是 (4)第③步反应的化学方程式是。 (5)F的同分异构体满足下列条件: a.苯环上有3个取代基b.能与FeCl3发生显色反应c.1molF能与2molNaOH反应其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为9: 2: 2: 1的有机物的结构简式是。 (6)结合题中信息,以甲苯和HC=CNa为原料合成的路线为。 (无机试剂任选)。 普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试——化学 (王后雄终级押题卷3) 可能用到的相对原子质量: H1C12016K39Fe56Co59Cu64 7.下列说法中正确的是 A.S02、N02、C02是造成酸雨的主要化合物 B.NaHC0S、NaCl均可作食用盐使用但Na2C03不能 C.溶质的质量分数: 医用酒精>生理盐水>食醋 D.人体血液中葡萄糖含量过高或过低均有害身体健康 8.苯佐卡因的结构简式为下列关于苯佐卡因的叙述正确的是 A.该有机物属于芳香烃类化合物 B.苯环上有2个取代基,且其中一个为硝基的苯佐卡因的同分异构体有6种 C.该有机物可与金属钠反应放出氢气 D.该有机物中的所有原子可能均处于同一平面内 9.下列叙述正确的是 A.常温常压下,14g氮气和氧气组成的混合气体所含原子数为NA B.1mol—OH与1molOFT所含电子数均为9NA C.60g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为2NA D.5.6g环戊烷含共价键数目为0.4NA 10.下列有关实验的操作与实验目的或结论均正确的是 11.下图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图,下列说法错误的是 A.放电时,Zn片做负极,发生的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+ B.放电时,混合液中的Cl-向锌片移动 C.充电时,A端接电源的负极 D.充电时,聚苯胺被还原 12.A、B、C、D、E为五种原子序数递增的短周期元素。 已知: A原子核外电子数等于电子层数,且A与D可形成A2D2和A2D两种化合物;B元素最高化合价与最低化合价的代数和为0;C的最高价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物反应生成化合物甲;D与E能形成电子总数为30和38的两种离子化合物乙和丙。 根据以上叙述,下列说法中正确的是 A.上述五种元素的原子半径大小为A B.B的最高价氧化物能与化合物丙反应生成D的单质 C.甲、乙、丙中均含离子键、极性共价键和非极性共价键 D.由A与D组成的化合物的稳定性弱于A与C组成的化合物的稳定性 26.(14分)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。 工业制备钴常用硫钴矿石(主要成分Co3S4,常含钙、镁、铜、铁等化合物),流程如下: (1)已知钴与铁均位于Ⅷ族.Co3S4中Co的化合价。 (2)浸取液中加入KC103的目的是(用化学方程式表示)。 (3)硫酸浸取焙砂的过程中,温度及硫酸的浓度对金属离子浸出的影响如图所示,考虑生产成本和效率,最佳的浸出温度为℃,最佳的硫酸浓度为. (4)加入NaHC03溶液除铁的离子反应方程为: 。 (5)已知: Ksp(MgF2)=7.4X10-11,Ksp(CaF2)=l.5X10-9。 若向溶液中加入NaF溶液,当Mg2+恰好沉淀完全(即c(Mg2+)=1.0X10-5mol/L),此时溶液中c(Ca2+)最大等于mol/L(取两位有效数字)。 若沉钴中得到二水合草酸钴晶体(CoC204•2H20),将其在空气中加热,固体质量的变化如图所示: 通过计算确定A点剩余固体的化学成分为(填化学式)。 若300℃及以上所得的固体为钴的氧化物,试写出B点对应的物质生成C点对应物质的化学方程式: 。 27.(15分)高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。 查阅资料: 0K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。 ②Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KC103。 (1)用K2Fe(X处理生活用水既可以消毒又可以沉降,其原理是K2Fe04与水反应生成Fe(OH)3胶体,写出该反应的离子方程式: 。 (2)实验室常利用氯气制备NaClO后与Na0H、Fe(N03)3反应制备Fe04,根据反应原理,仅根据下列仪器(可以重复),请你组装合理、简洁的实验装置,所用的装置的接口连接顺序: 。 ①写出装置A中发生的化学方程式: ;其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 ②三颈烧瓶用冰水浴的原因是,在通入氯气的过程中,不断用玻璃棒搅拌的目的是。 (3)将实验得到的Na2Fe04再加入饱和KOH溶液中,可析出紫黑色的K2Fe04粗晶体,其原因是。 ⑷高铁酸钾纯度检测: 称取2.4g制备的K2FeO4粗晶体溶于适量KOH溶液中,加入足量的KCr02充分反应后过滤,滤液在250mL容量瓶中定容。 取25.00mL加人稀硫酸酸化,再用0.10mol.L-1的(NH4)2Fe(S04)z标准溶液滴定至终点(此时Cr元素全部以Cr3+形式存在),重复滴定3次,平均消耗(NH4)Fe(S04)2溶液的体积为24.00mL,则该K2Fe04样品的纯度为。 (1)写出N2H4与NO,反应得到氮气和水的热化学方程式。 (2)①利用N02的强氧化性可将柴油机炭烟过滤器中的碳氧化为C02,同时实现N02无污染式处理。 该反应的化学方程式为。 ②在一体积为1L的密闭容器中放入1mol的C和足量的N02,模拟该氧化过程。 如下左图为各时间下炭烟的转化率变化示意图。 请计算20min时容器内C02气体的浓度c(C02)=mol/L,前20min内该反应的反应速率 。 ③如上右图为no2浓度一定时,炭烟的转化率与温度之间的关系图。 从图中可知,炭烟与NO2的反应是一个反应(填“吸热”或“放热”),要缩短反应所需的时间可采取的措施有、。 (3)电解的电流与N02的浓度成正比关系,某机构以硫酸做电解质溶液利用电解的方法测量N02的浓度,测定的过程中NOz转化为NO,则N02在极上发生反应,试写出该极上的电极方程式。 35.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 法国科学家马
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