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佛山市普通高中教学质量检测二docx
高中化学学习材料
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2015~2016学年佛山市普通高中教学质量检测
(二)
高三理综 化学试题
7.伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得,下列说法错误的是
A.雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
B.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH
C.伞形酮难溶于水
D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
8.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图①装置蒸发饱和食盐水制取食盐晶体
B.利用装置②制各并收集乙烯
C.用装置③除去氯气中的少量氯化氢
D.用装置④制取无水MgC12
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物质的量浓度是0.lmol·L一1
B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
c.标准状况下,22.4L单质澳所含有的原子数目为2NA
D.3.4gNH3中含N一H键数目为0.2NA
10.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定
10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。
下列说法错误的是
A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B.该过程中,a点所示溶液的导电性最强
C.c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
D.d点所示溶液中存在:
c(Cl一)+c(OH一)=c(H+)+c(Na+)
11.用Pt极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与回
路中通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。
则下列氧化性强弱的判断正确的是
A.Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+
B.Ag+>Cu2+>X3+>H+>X2+
C.Cu2+>X3十>Ag十>X2+>H+
D.Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+
12.X,Y,Z,M,W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同,Y,Z,M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。
X,Y,Z三种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是
A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
B.W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
C.化合物乙中一定只有共价键
D.X分别与Y,Z,M,W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM
13.用如图装置做相应实验,收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
26.(14分)
己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。
实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下:
3
+8HNO3 —→ 3
+8NO↑+7H2O
物质
密度(20℃)
熔点
沸点
溶解性
环己醇
0.962g/cm3
25.9℃
160.8℃
20℃时水中溶解度3.6 g,可混溶于乙醇、苯
己二酸
1.360g/cm3
152℃
337.5℃
在水中的溶解度:
15℃时1.44 g,25℃时2.3 g。
易溶于乙醇,不溶于苯
实验步骤如下:
Ⅰ.在三口烧瓶中加入16mL50%的硝酸(密度为1.31 g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。
Ⅱ.水浴加热三口烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60 ℃~65 ℃之间。
Ⅲ.当环己醇全部加入后,将混合物用80 ℃~90 ℃水浴加热约10min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ.趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。
请回答下列问题:
(1)装置b的名称为,使用时要从(填“上口”或“下口”)通入冷水;滴液漏斗的细支管a的作用是
(2)本实验所用50%的硝酸的物质的量浓度为 ;实验中,氮氧化物废
气(主要成分为N02和NO)可以用NaOH溶液来吸收,其主要反应为:
2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20
其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液来替代,请模仿上述反应,写出Na2C03溶液吸
收的两个方程式:
;
(3)向三口烧瓶中滴加环己醇时,反应温度迅速上升,为使反应温度不致过高,必要时可采取的措施是。
(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用和洗涤晶体。
27.(14分)
用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中,还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数),及少量Cu、Pb的化合物等,用锰泥可回收制取MnCO3,过程如图:
(1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关,在酸性条件下其氧化性较强。
通
常用来酸化高锰酸钾的酸是
(2)除去滤液1中Cu2+的离子方程式是
(3)经实验证明:
MnO2稍过量时,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/
<0.7时,滤液1中能够检验出有Fe
;
≥0.7时,滤液1中不能检验出有Fe2+。
根据上述信息回答①②③:
①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是__________。
②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)控制在0.7~1之间,不宜过大,请从节约药品的角度分析,原因是__________。
③若c(H+)/c(Fe2+)>1,调节c(H+)/c(Fe2+)到0.7~1的最理想试剂是_(填序号)
a.NaOH溶液 b.铁粉 c.MnO。
(3)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。
(4)上述过程锰回收率可达95%,若处理1740kg的锰泥,可生产MnCO3__________kg。
28.(15分)
请你利用所学反应原理知识解决下列问题:
I、
(1)若已知两个反应:
①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1=akJ·mol-1;
②C(s)+
O2(g)=CO(g)ΔH2=bkJ·mol-1;
则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=(用含a、b的式子表示);
(2)碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池,比普通锌锰干电池具有更加优越的性能,具有较
大应用前景,其工作时总反应为:
Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3;则工作时,正极
发生反应(填反应类型),写出负极的电极反应式:
;
(3)在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽
略不计)发生反应:
CaC2O4(s)
CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前
5min内生成CaO的质量为11.2g,则该段时间内v(CaC204)=
mol·min-1;
若某时刻达到平衡时c(CO2)=c;t0时刻,
将容器体积缩小为原来的一半并固定不变,在t1时刻再次达到平衡,
请在右图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像;
II.与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数(用K表示)。
下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:
回答下列问题:
(4)根据以上条件,请比较同浓度的CH3COONa,NaClO,Na2C03,NaHC03,Na3P04,
NaH2P04,Na2HP04溶液,则它们pH最大的是(填化学式,下同),pH最小的是
(5)向NaClO溶液中通入过量二氧化碳,发生的离子方程式为
III.(6)取一定量主要含有I-、Cl一等离子溶液,向其中滴加AgN03溶液,当AgCl
开始沉淀时,溶液中
为。
36、【化学—选修2:
化学与技术】(15分)
利用天然气合成氨的工艺流程示意如下,完成下列填空:
(1)天然气脱硫采用了Fe(OH)3,Fe(OH)3可以再生循环,可以再生循环.写出上述工艺中由Fe2S3
再生Fe(OH)3的化学方程式是
含硫化合物遇到Fe3+的反应情况与反应条件有关.以NaHS溶液与FeCl3溶液混合为
例:
将溶液置于80°C的热水浴中,发现有红褐色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:
。
解释该反应在温度升高后能发生,
而低温时不易发生的原因
(2)nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol,产生H2___mol(用含n的代数
式表示)
(3)K2CO3和CO2又反应在加压下进行.加压的理论依据是 (多选扣分)
a.相似相溶原理 b.勒夏特列原理 c艘喊中和原理
(4)整个流程有兰处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,还有一处
循环未标明.请指出上述流程图中第三处循环的物质是 ·
(5)工业上制取的硝酸铵的流程图如下.请回答下列问题:
据图2可知工业上氨催化氧生成NO时.应该控制温度在 左右.其中
在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率,减少尾气排放.常常调节空气与NO的比例.写
出吸收塔内发生反应的总化学方程式为
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】(15分)
碳、氮在自然界中广泛存在。
(1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型有;1molCH3COOH分子中含有
键的数目为
(2)50号元素Sn在周期表中位置是;写出50号元素Sn的基态
原子核外电子排布式
(3)锡和碳一样能生成四氯化物(SnC14),然而锡又不同于碳,配位数可超过4.
SnC14两种可能立体结构分别是和
(4)与H20互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为(填化学式);H20
与CH3CH20H可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为
(5)元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K,L,M三个电子层,它与
N3一形成的晶体结构如图所示。
①该晶体的阳离子与阴离子个数比为
②该晶体中Xn十离子中n=
③晶体中每个N3一被个等距离的Xn+离子包围。
38.【化学—选修5:
有机化学基础】(15分)
阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物,可由化合物B,C,D在有机溶剂中通过
以下两条路线合成得到。
(1)E的结构简式为,其含氧官能团有(写名称)o
(2)由C,D生成化合物F的反应类型是。
化合物C与足量的
NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是
(3)H属于氨基酸,与B的水解产物互为同分异构体。
H能与FeCl3溶液发生显色
反应,且苯环上的一氯代物只有2种。
写出两种满足上述条件的H的结构简式:
、
(4)合成F(相对分子质量为366)时还可能生成一种相对分子质量为285的副产
物G,G能使漠水褪色,G的结构简式为
(5)已知:
写出由C制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
2015~2016学年佛山市普通高中教学质量检测
(二)
高三化学(理科)试题答案2016.4
第Ⅰ卷
7.B8.D9.B10.C11.A12.C13.D
第
卷
26.(14分)
(1)球形冷凝管(或冷凝管)(1分)(写“型”、“冷却”不给分。
)下口(1分)平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的气压,使环己醇能够顺利流下(2分)(答到一点即给2分。
)
(2)10.4 mol/L(2分)(没有单位扣1分)(10.40 给2分、10.39给1分。
)
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ,(2分)NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2(2分)
(反应物,产物写对给1分,配平给1分;产物写成NaHCO3也给分;多写气体符号不扣分;写成离子方程式对也给分。
)
(3)将三颈烧瓶置于冷水浴中(2分)(“冰水浴”、“冰毛巾”、“减缓滴加速率”、“适当降低硝酸浓度”或其他合理答案都给2分。
)
(4)苯(2分)(写“饱和己二酸”给1分;同时写“苯和乙醇”给0分。
)
27.(14分)
(1)稀H2SO4(2分)
(书写硫酸即满分,浓度不做要求,写其他酸0分)
(2)Cu2++S2-=CuS↓(2分)
(书写正确的离子符号得1分,方程式系数和沉淀符号得1分,写化学方程式0分,离子符号错误0分)
(3)①取少量滤液1于试管中,加入铁氰化钾溶液,若无蓝色沉淀生成,证明Fe2+被氧化完全;若有蓝色沉淀生成,证明Fe2+未被氧化完全。
其他合理答案也给分(2分)
(增加检验试剂:
酸性高锰酸钾溶液也得分。
评分原则:
试剂名称和加入操作共1分,若操作出现倒入溶液等不规范语言不得分;现象和结论共1分,结论答一方面也给分,正反论述不作要求)
②c(H+)/c(Fe2+)过大,在调节pH环节会多消耗氨水(2分)
(答到消耗更多氨水即满分,其他情况不得分)
③b(2分)
(增加答案c,选b或c都满分,出现a即0分,大小写不扣分)
(4)
(2分)
(书写正确的离子符号得1分,方程式系数和气体、沉淀符号得1分,写化学方程式0分,离子符号错误0分)
(5)393.3(2分)
(答到393—393.3的范围内数字均得分,对有效数字不扣分)
28.(15分)
(1)2(b-a) kJ·mol¯1(2分,单位1分)
(2)还原(1分)Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2(2分)(没配平扣1分)
(3)0.04(2分,有效数字不扣分)
如右图所示(2分,起点2c,得1分;平衡点c,得1分)
(曲线画成直线不扣分)
(4)Na3PO4(1分)NaH2PO4(1分)
(5)CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-(2分)
(6)4.7×10-7(2分)(4.72×10-7也得分)
36.(15分)
(1)2Fe2S3+6H2O+3O2=6S+4Fe(OH)3(2分;物质书写正确得1分,配平1分。
任一物质有错误得0分。
下同)
FeCl3+3NaHS+3H2O=Fe(OH)3↓+3H2S↑+3NaCl(写成可逆符号也给分)(2分)
水解是吸热反应(1分),温度升高,平衡向吸热反应方向进行,所以高温该反应容易发生(1分)(若回答温度升高,H2S逸出,平衡正向移动只能得1分)
(2)2.7n(2分)(3)b(2分,多选一个倒扣1分,扣完为止。
若写成B不给分)
(4)N2和H2(2分,一个1分,若多写倒扣1分,扣完为止)
(5)800℃(1分,790℃到800℃范围内任一温度都得1分)
4NO+3O2+2H2O=4HNO3(2分)
37.(15分)
(1)sp3、sp2(2分,1个1分,写错不倒扣),7NA或(1分,或者写7×6.02×1023也给分);
(2)第五周期ⅣA(2分,周期和族的表达各占1分,不牵连,写成第5周期ⅣA也全对,族的表达一定要用罗马数字,用A表示主族,才能得分)
[Kr]4d105s25P2或1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s24p64d105s25P2(2分)
(3)正四面体结构(1分,写四面体结构也得满分)平面正方形结构(1分,写正方形结构也得满分)
(4)CH5+(2分)H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。
(1分,能回答到形成氢键则得满分)
(5)①3∶1 (1分)②1 (1分) ③6(1分)
38.(15分)(15分)
(1)
(2分,写成普通的结构简式且正确也得满分)肽键、醚键(2分,一个1分,错写或者多写1个倒扣1分,扣完为止。
)
(2)取代反应(2分,不写反应也得满分。
)1,3–丁二烯(2分,全对才得分。
)
(3)
(每个1分,共2分,不要求一定是α氨基酸,只要求两个取代基是对位关系,而且一个一定是酚羟基即可。
)
(4)
(2分,写成普通的结构简式且正确也得满分。
)
(5)
(3分,四步过程中,条件全对可得1分,每写对1步给1分,2分封顶。
)
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