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高三化学元素周期律基础练习
高三化学元素周期表与周期律基础练习
一、选择题:
(每小题一个正确答案)
1.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是
A.:
HeB.
C.1s2D.
2.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A.制农药的元素B.制催化剂的元素
C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素
3.下列叙述中正确的是
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
4.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于
Pt的说法正确的是
A.
Pt和
Pt的质子数相同,互称为同位素
B.
Pt和
Pt的中子数相同,互称为同位素
C.
Pt和
Pt的核外电子数相同,是同一种核素
D.
Pt和
Pt的质量数不同,不能互称为同位素
5.下列说法中正确的是
A.非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物
B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
D.NH3中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1molNH3中含有3NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
二、选择题:
(每小题一个正确答案)
6.元素周期表的第7周期称为不定全周期,若将来发现的元素把第7周期全排满,则下列推论错误的可能性最大的是
A.该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素,原子序数最大为118
C.该周期的ⅦA族元素是金属元素D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性
7.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
Y-C-Y
②VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
8.在周期表中,同一主族元素化学性质相似。
但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。
下列有关锂及其化合物的叙述中正确的是
①锂单质跟钠单质的保存方法一样,均可保存在煤油中②金属锂在空气中燃烧时,除生成Li2O外,还生成微量的Li3N③氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱
A.①②B.①③C.①②③D.②③
9.A、B、C、D、E均为短周期元素。
A、B、C位于同一周期相邻位置,它们分别与D形成的分子中都有10个电子,且A和C的原子序数之比为3︰4。
E原子半径是短周期元素原子半径最大的,则下列叙述正确的是
A.A和C能形成共价化合物
B.由B、D原子构成的分子的结构是正四面体
C.E和C只能形成E2C一种化合物
D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐
10.表中①~⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据:
元素
性质
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半径(nm)
a
0.075
b
0.110
c
d
最高化合价
+6
+5
+5
+7
最低化合价
-2
-3
-2
-3
-1
-1
下列说法正确的是
A.元素①的最外层电子排布为2S22P4
B.元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成化合物中只有极性键
C.原子半径:
a>d>b>c
D.非金属性:
元素⑤>元素④>元素①
11.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1︰1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
12.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是:
A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高
13.右图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
X
Y
Z
W
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y ③W的单质常温下呈液态,可与铁粉反应 ④W的原子序数比Z大9 A.只有③B.①② C.①②③D.①②③④ 14.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去),下列推断不正确的是 A.若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应 B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-→H2O+CO32-,则E一定能还原Fe2O3 C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是 D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐 15.R为短周期元素,一定条件下,RO3-与R-可发生反应: RO3-+5R-+6H+→3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是: A.R可能位于元素周期表的ⅤA族或ⅦA族B.R的气态氢化物的水溶液是强酸 C.RO3-中的R只能被还原D.R2在常温常压下一定是气体 16.无机化学命名委员会在1989年做出决定: 把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列。 按这个规定,下列说法正确的是 A.第3列元素种类最多,第14列元素形成的化合物种类最多 B.第10列元素中有非金属元素 C.从上到下第1列元素的单质的熔点逐渐升高,而第17列元素的单质熔点逐渐降低 D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 17.A、B为短周期元素,二者能形成化合物AB2,已知A的原子序数为n,B的原子序数为①n+2②n+5③n+10④n+13⑤n-3⑥n-6⑦n-8⑧n+1其中 A.①②⑤不可能B.④⑥不可能C.⑤⑥不可能D.都可能 三、选择题: (每小题1-2个正确答案) 18.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是 A.X是活泼的非金属 B.三种元素中Y的非金属性最强 C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 19.某元素R的核外电子数等于核内中子数,取该元素5.6g跟氧气充分反应,可得到12g化合物RO2,则该种元素R在周期表中的位置是 A.第ⅣA族B.第ⅥA族C.第二周期D.第三周期 20.元素A和B的原子序数都小于18。 已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M电子层数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 A.能与水反应B.能与氢氧化钠反应 C.能与硫酸反应D.能与碳酸钠反应 21.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的多 B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲、乙作电极,以氯化铜溶液为电解质溶液组成原电池时,甲是负极 22.已知元素M的气态氢化物中含氢量为5.88%,M在最高氧化物中含M的质量分数为40%,又元素G的原子核外的的电子层数与最外层电子数相等。 G单质与M单质化合形成化合物的化学式可能为 A、G2MB、M2G3C、G2M3D、G3M2 四、填空题 23.A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大。 已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多;D原子最外层电子数与核外电子数之比为3: 4;A与D、E与D均可组成原子个数比为1: 1和2: 1的两种化合物。 据此回答: (1)由A、C、D三种元素可组成多种化合物,写出其中两种常见化合物的化学式 、。 (2)在C和B组成化合物(CB)2中,C、B原子均满足最外层8电子结构,,则(CB)2的电子式是。 (3)化合物E3C与水反应可以生成两种碱,写出E3C与盐酸反应的化学方程式。 (4)已知B与A可组成化合物甲,D与A可组成化合物乙,每个甲、乙分子中均含有18个电子。 ①甲在过量的D单质中充分燃烧,燃烧热是1559kJ/mol,写出该反应的热化学方程式。 ②在酸性条件下,向FeI2的淀粉溶液中加入乙,溶液变蓝。 当1molFe2+被氧化成Fe3+时,反应中电子转移为4mol,写出该反应的离子方程式 。 24.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为10;B的化合物种类繁多,数目庞大。 C、D是空气中含量最多的两种元素;D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物 (1)写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式 ________________________。 (2)由A、C、D三元素所形成的常见盐与氢氧化钠反应的方程式为______________ (3)B的相对分子质量最小的氢化物,写出其化学式___________。 (4)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物,且C、D在X、Y中的价态相同,某温度下相互转化时的量变关系如下图: 0.2 0.4 (I)X的化学式是___________ (II)图中a、b、c、d四点中,表示反应处于平衡状态的是___________ (III)反应进行到t2时刻,改变的条件可能是___________ 25.X、Y、Z为三种短周期元素,核电荷数依次增大,且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。 已知X是原子结构最简单的元素,Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子数的2倍、Z元素是植物生长的重要营养元素。 请回答下列问题: (1)推断X、Y、Z的元素: X________,Y_________,Z__________(写元素符号)。 (2)Y元素的单质中有一种称为足球稀的分子Y ,它可能最易发生的反应是_____。 A.消去反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应 (3)Z与X可形成多种化合物,其中ZX 的电子式为_______________。 (用推断出的X、Z的元素符号表示) (4)最近科学家们合成了由Z元素形成的Z ,电子式为 则n值____________________。 (5)Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。 ①甲的浓度溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为_____________________。 ②丙对水的电离起____________作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”),原因是(用离子方程式表示)______。 ③在一定条件下,将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应,已知反应吸热,达到平衡状态后,改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是___________(选填字母)。 a.当X表示温度时,Y表示乙的物质的量 b.当X表示压强时,Y表示乙的转化率 c.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度 (6)若X的单质的燃烧热为MKJ ,试写出其单质在空气中燃烧的热化学方程式: ____________________。 五、实验题 26.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1)X元素是(填元素符号)。 (2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为。 (3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A: 1已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。 写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式: 。 2又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式: 。 (4)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1molB中含有6mol结晶H2O。 对化合物B进行如下实验: a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。 过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色; b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。 ①B的化学式为: ; ②已知1mol/L100mLB的溶液能与1mol/L20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。 写出反应的离子方程式: 。 27.某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律,设计了如下实验: (1)甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律,预测出同一周期,从左至右元素的金属性逐渐减弱。 请你根据实验室常用试剂利仪器帮助甲同学设计实验,简述实验步骤和现象(以第三周期元素为例): 。 (2)乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱,设计了图1所示的实验装置,其能否达到实验目的_________(填“能”或“不能”),设计的理论依据是________________ ;但也有同学根据硝酸具有挥发性,认为乙同学的实验装置存在不足,请你帮助该同学提出修改意见_______________________________________________。 (3)丙同学从资料中获悉: 元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似。 预测金属铍应该具有与________相似的性质,能证明其预测的实验方案________________。 (4)丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。 A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 丁同学可能观察到的现象有 ;从环保角度考虑,该装置有明显不足,请指出并提出改进建议 。 六、推断题 28.常温下,A是只含X和Y两种短周期元素的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙分别是X、Y元素的单质,丙也是某元素的单质。 甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质,他们之间有如下的转化关系,请回答下列问题: 试回答下列问题: ⑴若气体A是纯净物,且X和Y的质量比为1: 3,则A的化学式是 (写化学式) ⑵若气体A中X和Y的质量比大于1: 3,则气体A中肯定有 (写化学式)。 ⑶若气体A的分子为线形结构,且Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量,则A的化学式为 ⑷写出化学式: B C D 甲 ⑸仅由X与丙所含元素可以形成两种化合物,它们的电子式分别为 和 。 ⑹写出反应①②③中属于置换反应的化学方程式: 。 29.已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。 A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。 B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。 D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2: 3,且能与水反就应得到两种碱。 C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题: (1)组成B单质的元素位于周期表第______________周期,第_______________族。 化合物C的电子式为__________________________________。 (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是_________________。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式: ________________。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式: _____________________。 (5)上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有___个。 七、计算题 30.元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下,8.5gHxR气体的体积是5.6L。 将5.11gHxR气体通入200mL0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应,并生成黑色沉淀。 (1)求HxR的式量; (2)推断x值,并确定R元素的名称。 (写出推断过程) 31.X、Y、Z为原子序数1~20号内的三种元素,将4.7gX的最高价氧化物 溶于95.3g水中,所得溶液浓度为5.6%。 Y元素原子与X元素原子的最外电子层上电子数相同,12gY的氢氧化物恰好被0.75mol/L的盐酸400mL所中和。 Z、Y原子核外电子层数相同,16g 气体在标准状况下的体积为5.6L。 试求X、Y、Z的原子序数和相对原子质量。 参考答案 1.D2.C3.C4.A5.D 6.D7.C8.D9.A10.C11.D12.D13.C14.A15.B16.A17.D 18.BC19.AD20.BD21.CD22.AC 23. (1)HNO3、NH4NO3(其他合理答案均给分) (2) (3)Na3N+4HCl→3NaCl+NH4Cl (4)①C2H6(g)+7/2O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)+1559kJ 或2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(l)+3118kJ ②2Fe2++6I-+4H2O2+8H+→2Fe3++3I2+8H2O 24. (1)2Na+2H2O→2Na++OH-+H2↑ (2)NH4NO3+NaOH→NaNO3+NH3·H2O (3)CH4 (4)(I)NO2(II)b(III)增大NO2的浓度(合理均给分) 25. (1)HC (2)C(3)略(NH3电子式) (4)1 (5)① ②促进。 ③ab (6)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+2MkJ或其他合理答案 26. (1)H (2)3Cu+2NO3-+8H+→3Cu2++2NO↑+4H2O (3)①NH4++OH-H2O+NH3↑ ②SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+ (4)①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ②5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O 27. (1)分别取钠、镁、铝小粒与冷水反应,钠最快,镁和铝无明显现象;另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应,镁比铝反应剧烈。 (3分) (2)能,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;在两导管之间连接一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。 (5分) (3)铝;将铍单质分别与酸和强碱反应,观察反应现象。 (3分) (3)A: 由白色变成黄色或者橙黄色,B: 试纸变成蓝色,C: 红纸褪色;尾气排入空气会污染环境,应在试管口放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花。 (5分) 28.⑴A的化学式是: CH4,分子构型是: 正四面体,键角是: 109°28′。 ⑵H2。 ⑶C2H2 ⑷B、CO2;C、H2O;D、CO;甲: H2 ⑸ ⑹ 29. (1)三IIA (2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (3) (4) (5)2 30. (1)34 (2)2、硫 31.X原子序数为19,原子量为39;Y原子序数为11,原子量为23;Z原子序数为16,原子量为32
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