浙教版19年中考科学一轮第二篇 第3课时 构成物质的微观粒子.docx
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浙教版19年中考科学一轮第二篇第3课时构成物质的微观粒子
第3课时 构成物质的微观粒子 [学生用书P40]
一、分子运动论(a)
1.物质由微观粒子——分子(或原子、离子)构成。
2.分子不停地做无规则运动(热运动),宏观表现为扩散。
固体、液体、气体都存在扩散现象。
3.分子之间存在空隙,如一定体积的酒精和水混合,混合后的体积小于两者的总体积。
4.分子之间存在相互作用力,包括引力和斥力。
常温下,针筒内空气体积不易压缩也不易增大,就是因为分子间存在相互作用力。
【知识拓展】
1.温度越高,分子运动越快,宏观扩散也越快。
反之,分子运动越快,物体的温度也越高。
2.气态物质分子间距大约为其固态、液态时分子间距的10倍,所以水变成水蒸气后体积约为液态时的1000倍。
3.气体能保持一定的体积是因为气体分子之间存在引力和斥力,两者达到平衡后,就能保持一定的间距,也就使气体保持了一定的体积。
二、构成物质的三种微粒(a)
物质构成:
物质是由__分子__、__原子__或__离子__构成的。
1.由分子构成的物质:
①某些化合物:
CO2、NH3、CH4等;②某些气态单质:
H2、O2、Cl2等。
2.由原子构成的物质:
①所有的金属单质:
Au、Ag、Cu、Fe等;②一些非金属单质:
C、Si等;③稀有气体:
He、Ne、Ar等。
3.由离子构成的物质:
如NaOH、NaCl、CuSO4等各种碱和盐。
三、原子的结构(a)
1.原子结构模型在历史上的发展过程
道尔顿(提出近代原子学说):
铅球模型或实心球模型。
汤姆生(发现电子):
西瓜模型或葡萄干面包模型。
卢瑟福(发现原子核):
核式结构模型或行星模型。
玻尔:
分层模型。
2.原子的结构
原子
质子、中子由__夸克__构成。
3.相对原子质量:
是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比值。
原子的相对质量没有具体的质量单位。
一般情况下,相对原子质量=质子数+中子数。
4.同位素指质子数相同而中子数不同的同种元素。
如
C和
C等。
四、组成物质的元素(b)
元素是具有相同__核电荷数__(即__质子数__)的一类原子总称。
物质的元素组成:
1.物质组成:
物质都是由__元素__组成的。
2.单质和化合物
①单质:
由__同种__元素组成的纯净物;
②化合物:
由__不同种__元素组成的纯净物。
3.元素符号的意义
①宏观:
宏观上表示一种元素;
②微观:
微观上表示该种元素的一个__原子__;
③物质:
由__原子__构成的物质也表示该种物质。
4.元素符号周围数字的含义
【知识拓展】
1.元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数;而原子、分子、离子是微观概念,既讲种类也讲个数。
2.由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,如O2和O3混合,虽然只有一种氧元素,但它是混合物。
3.化合物和混合物不能相混淆,化合物属于纯净物。
空气、溶液、合金等都是常见的混合物。
冰水混合物属于纯净物。
五、元素周期表(a)
把所有已知元素按照一定的规律排列起来就形成元素周期表。
元素周期表的横行称为周期,纵列称为族。
现有的元素周期表共有7个周期,16族(Ⅰ~ⅦA族、0族、Ⅰ~ⅧB族)。
每一族的元素化学性质相似。
元素周期表中每一格代表一种元素,按照核电荷数(即质子数)从小到大依次排列。
每一格中都可以查到该元素的原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量等信息。
类型一 分子运动论
典例[2018·杭州余杭区一模改编]下列现象的微观解释不正确的是( D )
A.气体热胀冷缩:
分子间的空隙随温度的变化而改变
B.1滴水中大约含有1.67×1021个水分子:
分子的体积和质量都很小
C.水的三态变化:
分子间的间隔可以变化
D.1L黄豆和1L芝麻混合总体积小于2L:
分子之间有间隔
【解析】“1L黄豆和1L芝麻混合总体积小于2L”只是一个科学模拟实验,黄豆之间的空隙并不等于分子之间的间隔。
跟踪训练关于分子运动论有关叙述,下列叙述正确的是( D )
A.在不同的状态时,所有物质的分子之间的间隔都是:
气体>液体>固体
B.温度越高,分子运动越快,所以当温度为0℃时,分子将停止运动
C.扩散一般发生在液体和气体中,固体不会发生扩散运动
D.只有一部分物质是由分子构成的,有些物质不是由分子直接构成的
【解析】在不同的状态时,大部分物质的分子之间的间隔都是气体>液体>固体,但水是个例外,一定质量的水结冰后体积增大,即其分子间距增大。
理论上,当温度为绝对0度即-273.15℃时分子运动才停止,0℃的绝对温度为273.15K。
液体、气体、固体都会发生扩散运动,如将铅块和铜块长期紧密压在一起后,铅块中会有铜原子,铜块中会有铅原子。
类型二 构成物质的粒子
典例[衢州中考]1897年,英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子,而原子是电中性的。
由此推测,原子内还有带正电的物质。
在此基础上,经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正,建立了现代原子结构模型。
如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图,则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的( B )
图3-1
A.甲B.乙C.丙D.丁
【解析】原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电,所以原子核带正电。
因汤姆生发现的原子是电子和“带正电的物质”两部分组成,所以“带正电的物质”相当于图中的乙(原子核)。
跟踪训练19世纪,意大利科学家阿伏伽德罗在总结前人工作的基础上,提出了分子的概念,认为:
①一切物质都是由分子构成的;②分子由原子构成;③原子不能独立存在;④分子是保持物质化学性质的最小微粒;⑤分子的质量等于构成分子的原子的质量之和;⑥分子在不停地运动。
根据你所学的知识,上述观点中存在明显不足的是( A )
A.①③④B.①②C.④⑤⑥D.③⑤
【解析】分子、原子、离子都可以构成物质;有些原子可以独立存在,如稀有气体原子;“分子是保持物质化学性质的最小微粒”的前提是“由分子构成的物质”。
类型三 原子的结构
典例[温州中考]如图为某原子的结构示意图,该原子的原子核中有( A )
图3-2
A.6个质子和8个中子B.8个质子和6个中子
C.6个质子和8个电子D.8个质子和6个电子
【解析】由该原子的结构示意图可知,其原子核外有6个电子,原子核内有6个质子和8个中子,原子核是由质子和中子构成的。
跟踪训练[2018·杭州江干区三模]氢有三种同位素,分别是氕(H)、氘(D)、氚(T),与氧原子形成的水分子也有三种,分别是普通水H2O、重水D2O、超重水T2O,下列说法中不正确的是( B )
A.三种氢原子的核外电子数相等
B.三种水分子的化学性质基本不同
C.三种氢离子都可以表示为H+
D.三种水分子的相对分子质量不同
类型四 组成物质的元素
典例[江西中考]2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称,如图是其中一种元素的信息,下列有关说法错误的是( B )
图3-3
A.镆属于金属元素
B.镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D.四种新元素的原子中质子数不同
【解析】镆的原子序数115,表示其原子核内有115个质子。
跟踪训练元素观是化学的重要观念之一,下列有关元素的说法中,错误的是( C )
A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B.元素周期表中,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素也不会改变
【解析】元素的种类由原子核内的质子数决定,质子数相同而中子数不同时互称为同位素,也属于同种元素。
类型五 元素周期表
典例[2018·绍兴义乌]国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。
由图可知铟元素( B )
图3-4
A.是非金属元素
B.质子数为49
C.相对原子质量是114.8g
D.与其他元素根本区别是中子数不同
【解析】该元素的名称是铟,汉字名称的偏旁“钅”,属于金属元素。
铟原子中质子数为49。
该元素的相对原子质量为114.8,相对原子质量单位符号是“1”,不是“g”,省略不写。
铟与其他元素根本区别是质子数不同。
跟踪训练元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如表是元素周期表中的一部分,根据表中信息填空:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.96
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
(1)从表中查出:
磷元素的相对原子质量为__30.96__。
(2)6~11号元素中属于金属的有__Na__,属于稀有气体的是__Ne__。
(填元素符号)
(3)表中不同种元素最本质的区别是__原子核内质子数不同__。
(4)铝元素所在的周期为第__3__周期,属于第__ⅢA__族。
(5)科学家宣布已人工合成了第116号元素,则此元素的核电荷数为__116__。
1.[2018·长春]下列对有关事实的解释中,错误的是( C )
A.花香四溢——分子在不断运动
B.H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同
C.气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少
D.水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变
【解析】气体可压缩储于钢瓶中,说明分子间的间隔变小。
2.[2018·长春]下列物质中,由离子构成的是( C )
A.氧气B.金刚石
C.氯化钠D.蒸馏水
【解析】氧气、蒸馏水是由分子构成的;金刚石是由碳原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3.[2018·乌鲁木齐改编]下列化学符号或符号中“2”的含义表述正确的是( C )
A.2H—2个氢元素
B.O2—2个氧原子
C.2NH3—2个氨气分子
D.CO2—二氧化碳中含有2个氧原子
【解析】标在元素符号前面的数字表示原子的个数,2H中的“2”表示氢原子的个数为2;标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子,CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
标在分子符号前面的数字表示分子的个数,2NH3中的“2”表示氨气分子的个数为2。
4.一个C-12原子的质量为akg,某元素一个原子的质量为bkg,以C-12原子质量的1/12作为标准,则该元素的相对原子质量为( B )
A.
B.
C.
D.
5.[杭州中考]如图为核聚变的示意图,其中①②③表示三种原子,“●”“○”“
”表示原子中的不同微粒,③是__氦__元素的原子,①②③中属于同种元素的原子是__①②__(填序号)。
图3-5
6.[新疆中考]建立“宏观-微观-符号”之间的联系是化学学科的重要特点。
(1)用化学符号和数字表示下列微粒。
2个氢原子:
__2H__;2个二氧化硫分子:
__2SO2__;2个硝酸根离子:
__2NO
__。
(2)“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。
①从微观的角度看:
水分子是由__氢原子和氧原子__构成。
②从宏观的角度看:
二氧化碳是由__碳元素和氧元素__组成。
7.[2018·益阳]我国科学家屠呦呦由于成功提取出青蒿素,获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的化学式为C15H22O5。
试计算:
(1)青蒿素的相对分子质量为__282__。
(2)青蒿素中,各元素质量的最简整数比为m(C)∶m(H)∶m(O)=__90∶11∶40__。
【解析】
(1)青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282。
(2)青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为:
(12×15)∶(1×22)∶(16×5)=90∶11∶40。
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