人教版学年九年级下学期中考一模化学试题C卷练习.docx
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人教版学年九年级下学期中考一模化学试题C卷练习
人教版2019-2020学年九年级下学期中考一模化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列反应的化学方程式正确的是
A.铝的“自我保护”:
2Al+3O2=2Al2O3
B.铁和稀盐酸:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.铁丝在氧气中燃烧:
4Fe+3O2
2Fe2O3
D.双氧水分解产生氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑
2.下列各组物质在一起不会发生反应的是
A.稀硫酸和铁锈
B.铜和稀硫酸
C.氯化镁溶液和氢氧化钡溶液
D.铁和硫酸铜溶液
3.下列变化属于化学变化的是
A.纸张燃烧
B.品红扩散
C.石蜡熔化
D.胆矾研碎
4.用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质,下列分类正确的是()
A.有机化合物:
乙醇、葡萄糖、干冰
B.氧化物:
MnO2、K2O、KMnO4
C.碱:
KOH、Ca(OH)2、Na2CO3
D.酸:
醋酸、硝酸、硫酸
5.从下列图示可以了解的信息中,正确的是()
A.
:
此图是一种原子的结构示意图
B.
:
此图中表示的物质一定是氧化物
C.
:
若“
”表示氧原子,则此图可表示氧气分子
D.3Al3+:
符号中第二个“3”表示三个铝离子带三个单位正电荷
6.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.
浓硫酸敞口放置在空气中
B.
向一定量的铁粉中加入硫酸铜溶液
C.
向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰
D.
向盐酸和氯化钠的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液
7.现有4种试剂:
①紫色石蕊试液;②稀硫酸;③氯化钡溶液;④碳酸钾溶液。
能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有
A.②③
B.②④
C.①②③
D.②③④
8.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 ()
A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-
B.Mg2+、H+、Cl-、NO3-
C.Cu2+、Na+、OH-、SO42-
D.Ag+、Ca2+、NO3-、Cl-
9.下列物质中,不能区分氧气与二氧化碳的是
A.澄清石灰水
B.稀硫酸
C.燃着的火柴
D.紫色石蕊试液
二、多选题
10.天然水净化为自来水的主要流程如下:
下列说法不正确的是
A.过滤可以除去难溶性杂质
B.活性炭吸附池也可以除去水中的色素和异味
C.清水池中得到的水一定是纯净水
D.整个流程中都发生的是物理变化
三、填空题
11.宜春高安市,素有“赣中明珠”美誉。
(1)高安自古就有“农业上县”之称,“高竹”牌大米畅销全国。
大米能为人体提供的主要营养素是_____。
种植水稻需要施用尿素,尿素属于_____肥(填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)。
(2)2018年11月12日起中国流动科技馆高安站巡展启动,在展区看到了金刚石的微观结构模型,构成金刚石的基本粒子是_____。
(3)高安是中国书法之乡。
用墨(含碳)写的字可以长时间保存,所利用的碳的化学性质是_____。
(4)高安陶瓷产业享誉全国。
工业上制造高温结构陶瓷碳化硅(SiC)主要是以二氧化硅和碳为原料,在高温条件下生成碳化硅和一种有毒气体,其化学方程式为_____。
12.在下列示意图表示的粒子中,属于阳离子的有(用序号填空,下同)_________,属于同种元素的有______________,属于稳定结构的有______________。
四、实验题
13.根据下列图示,回答有关问题:
(1)写出标号仪器①的名称:
______。
(2)制取一瓶氧气,可从A、B、C、D中选择的装置是______,相关反应的化学方程式是______。
(3)利用B装置与F装置的______(填“a”或“b”)端连接可制取二氧化碳气体,相应的化学方程式为_______。
装入药品前可用注射器E检查装置B的气密性,步骤如下:
①向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端,目的是_______。
②将注射器E连接到装置B的导管口处。
③缓慢拉动注射器E的活塞,长颈漏斗下端管口有气泡冒出;缓慢推动注射器E的活塞后,观察到____________,表示装置B的气密性良好。
14.R是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。
(1)t1℃时,将30g氯化铵固体溶解在50g水中,形成溶液的质量是______g。
(2)在图2中,②的溶液中溶质质量分数为______。
(3)根据以上信息可推出R是______(填“硝酸钾”或“氯化铵”)。
(4)关于图2中烧杯内的物质,以下几种说法正确的有______(填序号)。
A①、②、③中,只有③中上层清液是饱和溶液
B若使③中的固体溶解,可采用加水或升温的方法
C①和②的溶液中,溶质质量相等
D①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
五、简答题
15.“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养,也是学习化学的重要思想方法。
资料一:
资料二:
氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。
氟气(F2)化学性质极其活泼,水都能在氟气中燃烧,且燃烧产物是氧气。
结合以上信息,回答下列问题:
(1)氮原子核外有__________个电子层,图1﹣B中x=________。
(2)图2是水与氟气反应的微观示意图。
图2方框内应填图3中的__________选项,选择此选项的理由是_________________。
(3)作为航天大国,我国自主研发的运载火箭型号众多。
某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂,N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质,反应的化学方程式为__________________。
六、流程题
16.硅钢可用于制造变压器的铁芯,某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si),设计了如图的试验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略).查阅资料发现常温下,单质硅(Si)不能与盐酸反应,但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑).
根据以上信息,回答下列问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为___;
(2)溶液B中的溶质为___;
(3)写出步骤⑦中发生反应的化学方程式___;其基本反应类型为___;
(4)步骤⑤中发生的是化合反应,尝试写出其化学方程式___.
七、科学探究题
17.日常生活中常用氢氧化钠溶液来清洗炉具、油烟机等,李华在周末帮助家人清洗油烟机,他用自来水配制氢氧化钠溶液时总是出现浑浊,静置一会儿溶液底部还会出现较多的白色沉淀物。
(提出问题)配制氢氧化钠溶液时为什么会出现浑浊?
(作出猜想)李华根据课本知识对出现的异常现象作出如下猜想:
猜想Ⅰ:
所用氢氧化钠不纯,其中含有不溶性杂质。
猜想Ⅱ:
氢氧化钠能与自来水中的某种物质反应,生成了难溶性物质。
(查阅资料)①徐州地区石灰岩分布广泛,导致水中含有较多的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。
②在溶液中,碳酸氢钙能与氢氧化钠反应生成碳酸钙。
③碳酸氢钙受热易分解,生成碳酸钙、二氧化碳和水。
(实验验证)
实验步骤
实验现象
实验结论
①取氢氧化钠样品少许,加入足量的_______,并搅拌
没有出现浑浊
猜想I错误
②取少许配制氢氧化钠溶液时产生的白色沉淀物,加入足量的稀盐酸
__________
白色沉淀物是_________,猜想Ⅱ正确
(拓展延伸)
(1)李华在家里将该自来水经过________后可用于配制氢氧化钠溶液,其原理是_____________(用化学方程式表示)。
(2)李华设计如图W形玻璃管进行步骤②探究稀盐酸的浓度对反应速率的影响(反应时只要将W形玻璃管竖起即可将药品混合),通过对比________可判断反应的快慢,该装置的优点是________。
八、计算题
18.某100g稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应,试计算:
(附:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
(1)该反应中硫酸的相对分子质量是____。
(2)用50g溶质质量分数为19.6%的硫酸稀释成9.8%稀硫酸,需加水____克?
九、综合题
19.活动小组为测定由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数,现取3份该固体混合物各20g,分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中,测得三组实验数据如下表:
组别
第1组
第2组
第3组
稀硫酸质量/g
50
100
150
剩余固体的质量/g
10.0
4.0
4.0
根据实验及有关数据进行分析与计算:
(1)第1组实验中_____________(填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)完全反应。
(2)样品中氧化铜的质量分数是__________g。
(3)根据第1组实验数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数__________(写出计算过程)。
(4)若将第2组实验后的混合物过滤,在滤液中滴加10%的NaOH溶液,请画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图__________。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
二、多选题
1、
三、填空题
1、
2、
四、实验题
1、
2、
五、简答题
1、
六、流程题
1、
七、科学探究题
1、
八、计算题
1、
九、综合题
1、
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