河南省郑州一中网校学年高一上学期期中化学.docx
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河南省郑州一中网校学年高一上学期期中化学
2016-2017学年河南省郑州一中网校高一(上)期中化学试卷
一、单项选择题:
本题共16小题,每小题3分,共48分.
1.下面三幅图中,与胶体有关的是( )
A.只有①B.只有②C.只有③D.全部
2.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都为1:
2
C.18gH2O含有10NA个质子
D.标准状况下,11.2LH2O中含有的分子的数目为0.5NA
3.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.NaHCO3的电离方程式:
NaHCO3⇌Na++HCO3﹣
C.Fe与盐酸反应制H2:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
4.表格中各项分类都正确的一组是( )
类别
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
苏打
纯净空气
CaCO3
干冰
B
碘酒
漂白粉
NH3•H20
Fe
C
明矾
铝合金
石墨
醋酸
D
盐酸
CuSO4•5H2O
Na2SO4
酒精
A.AB.BC.CD.D
5.同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积,则x:
y的值可以表示( )
A.乙与甲的相对分子质量之比
B.等质量的甲和乙的分子个数之比
C.同温同压下,甲与乙的密度之比
D.同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比
6.只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是( )
A
B
C
D
甲
物质中的粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下的气体的体积
固体的密度
溶液体积
A.AB.BC.CD.D
7.下列物质中属于强电解质且能导电的是( )
①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠.
A.①②⑤B.①②⑥C.③⑥D.⑥
8.如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( )
A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
B.NaOH溶液中滴加稀HCl
C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
9.在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D.K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
10.下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜
③过氧化钠与水反应时可放出氧气
④氯气与铁反应生成三氯化铁
⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
⑥久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水.
A.③④B.①③⑤C.②④D.①④⑥
11.M2O7x﹣离子和S2﹣在酸性溶液中发生反应:
M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x﹣离子中M的化合价是( )
A.+2B.+3C.+4D.+6
12.全世界每年铜的产量为8×106t,工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S,其中铜元素为+1价)生产铜的主要反应为:
Cu2S+O2
2Cu+SO2下列说法正确的是( )
A.Cu2S的摩尔质量为160
B.每生产1molCu需转移2mol电子
C.该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D.若用该反应生产铜,全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L
13.在下列物质中,不能由两种单质直接通过化合反应制备的是( )
A.HClB.Na2OC.NaClD.FeCl2
14.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl﹣<Fe2+<H2O2<I﹣<SO2,则下列反应中不能发生的是( )
A.H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2O
B.I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI
C.2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl﹣
D.2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42﹣+4H+
15.在标准状况下,将4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后,收集到3.36L气体,则这3.36L气体的质量是( )
A.6.0gB.4.8gC.3.2gD.5.6g
16.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液.
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
二、解答题(共4小题,满分44分)
17.
(1)氨气的摩尔质量是 .3.4g氨气的物质的量是 ,所含分子数为 ,在标准状况下的体积为 ,溶于水配成200mL的溶液时,其物质的量浓度为 .
(2)合理利用化学反应可以造福人类.
①生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,发生的离子反应方程式为:
;
②过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源,写出相应的化学反应方程式 ;
③家庭生活中漂白粉漂白原理,写出相应化学方程式 .
18.实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)配制该溶液应选用 mL容量瓶.
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为 g.
(3)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是:
.
(4)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)偏低的有 ;无影响的有 .
A.容量瓶未干燥即用来配制溶液;
B.将NaOH放在纸张上称量;
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D.定容时俯视刻度线.
19.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途,贯穿古今.
(1)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质.
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:
,其中水为 剂.
(2)氯化铵常用于焊接.如:
在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:
CuO+ NH4Cl═ Cu+ CuCl2+ N2+ +H2O
①配平此氧化还原反应方程式.
②该反应中,被氧化的元素是 (填元素名称),氧化剂是 (填化学式).
③反应中若产生0.2mol的气体,则有 个电子转移.
20.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式).对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验.
(2)写出步骤③中的离子方程式 .
三、计算题:
本题共1小题,共8分.
21.将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应,生成标况下的气体1.12L,所得溶液的体积为400mL.试计算:
(1)原混合物中Na2O的质量.
(2)所得溶液的物质的量浓度.
2016-2017学年河南省郑州一中网校高一(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题:
本题共16小题,每小题3分,共48分.
1.下面三幅图中,与胶体有关的是( )
A.只有①B.只有②C.只有③D.全部
【考点】胶体的重要性质.
【分析】根据胶体的性质解答,胶体具有聚沉、丁达尔效应、电泳等性质.
【解答】解:
①长江水含有土壤胶体,遇海水中的电解质聚沉,从而形成三角洲,与胶体有关,故①正确;
②夜景中会观察到光束,属于丁达尔效应,与胶体有关,故②正确;
③树林中的晨曦形成光束,属于丁达尔效应,与胶体有关,故③正确,
故选D.
2.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都为1:
2
C.18gH2O含有10NA个质子
D.标准状况下,11.2LH2O中含有的分子的数目为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成;
B、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成;
C、求出水的物质的量,然后根据水中含10个质子来分析;
D、标况下水为液态.
【解答】解:
A、氧气和臭氧均由氧原子构成,故1.6g混合物中含0.1mol氧原子即0.1NA个,故A正确;
B、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成,故在氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数之比均为1:
2,故B正确;
C、18g水的物质的量为1mol,而水中含10个质子,故1mol水中含10NA个质子,故C正确;
D、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误.
故选D.
3.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.NaHCO3的电离方程式:
NaHCO3⇌Na++HCO3﹣
C.Fe与盐酸反应制H2:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.次氯酸为弱酸,应保留化学式;
B.碳酸氢钠为强电解质,完全电离,用等号;
C.不符合反应客观事实;
D.氢氧化钡足量反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水.
【解答】解:
A.氯气溶于水,离子方程式:
Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO,故A错误;
B.NaHCO3的电离方程式:
NaHCO3=Na++HCO3﹣,故B错误;
C.Fe与盐酸反应制,离子方程式:
Fe+2H+═Fe2++H2↑,故C错误;
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,离子方程式:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O,故D正确;
故选:
D.
4.表格中各项分类都正确的一组是( )
类别
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
苏打
纯净空气
CaCO3
干冰
B
碘酒
漂白粉
NH3•H20
Fe
C
明矾
铝合金
石墨
醋酸
D
盐酸
CuSO4•5H2O
Na2SO4
酒精
A.AB.BC.CD.D
【考点】混合物和纯净物.
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质;
混合物由两种或两种以上物质组成;
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质;
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质.
【解答】解:
A.苏打是碳酸钠一种物质组成的纯净物,纯净空气是多种物质组成的混合物,碳酸钙熔融状态下导电属于电解质,干冰不能电离属于非电解质,故A正确;
B.碘酒是碘单质的酒精溶液,属于混合物,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,一水合氨能电离导电属于电解质,铁为单质既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C.明矾是一种物质组成的为纯净物,铝合金是多种物质组成的为混合物,石墨为单质既不是电解质也不是非电解质,醋酸为电解质,故C错误;
D.盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物,硫酸铜晶体一种物质组成的为纯净物,硫酸钠溶于水溶液导电属于电解质,酒精不能电离属于非电解质,故D错误;
故选A.
5.同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积,则x:
y的值可以表示( )
A.乙与甲的相对分子质量之比
B.等质量的甲和乙的分子个数之比
C.同温同压下,甲与乙的密度之比
D.同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比
【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【分析】同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积,则气体的物质的量相等,甲与乙的摩尔质量之比为x:
y,
A、根据pV=nRT,结合n=
可知,同温同压同体积,相对分子质量之比等于质量之比;
B、同温同压下,体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比;
C、同温同压下同体积,密度之比等于质量之比;
D、同温同体积下,等质量的甲与乙,压强之比与摩尔质量成反比.
【解答】解:
同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积,则气体的物质的量相等,甲与乙的摩尔质量之比为x:
y,
A、根据pV=nRT,结合n=
可知,同温同压同体积,相对分子质量之比等于质量之比,故乙与甲的相对分子质量之比为y:
x,故A错误;
B、同温同压下,体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比,二者体积相同,含有相同的分子数目,故B错误;
C、同温同压下同体积,密度之比等于质量之比,故甲与乙的密度之比为x:
y,故C正确;
D、同温同体积下,等质量的甲与乙,压强之比与摩尔质量成反比为y:
x,故D错误;
故选C.
6.只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是( )
A
B
C
D
甲
物质中的粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下的气体的体积
固体的密度
溶液体积
A.AB.BC.CD.D
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】A、根据粒子数目和物质的量的关系公式n=
来计算;
B、根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=
来计算;
C、根据m=ρV可以计算物质的质量;
D、根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量.
【解答】解:
A、已知物质的质量和物质的摩尔质量,根据公式n=
可以计算出物质的量,故A正确;
B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积,根据公式n=
可以计算出物质的量,故B正确;
C、已知固体的体积和固体的密度,根据m=ρV可以计算固体的质量,不能求出物质的量,故C错误;
D、已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积,可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量,故D正确.
故选:
C.
7.下列物质中属于强电解质且能导电的是( )
①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠.
A.①②⑤B.①②⑥C.③⑥D.⑥
【考点】强电解质和弱电解质的概念.
【分析】能导电的物质含有自由移动的电子或离子,溶于水或熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质,据此分析解答.
【解答】解:
①氢氧化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子,所以能导电,但氢氧化钠溶液是混合物,所以既不是电解质也不是非电解质,故错误;
②硫酸钙固体在熔融状态下能完全电离,所以是强电解质,但硫酸钙固体中不含自由移动的离子或电子,所以不导电,故错误
③铜中含有自由移动的电子,所以能导电,但铜既不是电解质也不是非电解质,故错误;
④蔗糖是非电解质,故错误;
⑤三氧化硫是非电解质,故错误;
⑥熔融氯化钠中含有自由移动的阴阳离子,所以能导电,且氢氧化钠是强电解质,故正确.
故选D.
8.如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( )
A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
B.NaOH溶液中滴加稀HCl
C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
【考点】电解质溶液的导电性.
【分析】根据图示:
随着溶液加入量的增加,导电能力逐渐减小为0,在加入溶液,溶液的导电能力又会会逐渐增大,根据选项中物质间的反应情况来回答.
【解答】解:
A、Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,会发生反应生成硫酸钡和水,离子浓度逐渐减小,直至导电能力为0,再加硫酸,导电的是硫酸,会逐渐增强,符合图示内容,故A正确;
B、NaOH溶液中滴加稀HCl,溶液的导电能力变化不大,不会出现导电能力是0的状态,不符合图示内容,故B错误;
C、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液,反应生成醋酸钾,开始阶段导电能力逐渐增强,不符合图示内容,故C错误;
D、氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水,导电能力开始是逐渐增大的,不符合图示内容,故D错误.
故选A.
9.在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D.K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题.
【分析】强酸性溶液中有大量的H+,离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,则离子能大量共存,并注意离子的颜色来解答.
【解答】解:
A.该组离子之间不反应,能共存,但Cu2+为蓝色,与无色溶液不符,故A不选;
B.因H+、CO32﹣能结合生成水和气体,则不能共存,故B不选;
C.酸性溶液中该组离子之间不反应,则能共存,故C选;
D.该组离子之间不反应,能共存,但MnO4﹣为紫色,与无色溶液不符,故D不选;
故选C.
10.下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜
③过氧化钠与水反应时可放出氧气
④氯气与铁反应生成三氯化铁
⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
⑥久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水.
A.③④B.①③⑤C.②④D.①④⑥
【考点】钠的化学性质;氯气的化学性质;钠的重要化合物.
【分析】①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠;
②金属钠和盐溶液的反应,先与水的反应生成氢氧化钠和氢气,然后看氢氧化钠和盐之间是否会发生复分解反应;
③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气;
④氯气具有强氧化性,可与铁反应生成氯化铁;
⑤烟是固体小颗粒,雾是小液滴;
⑥久置的氯水含有大量盐酸.
【解答】解:
①钠燃烧生成过氧化钠,颜色为淡黄色,故错误;
②钠投入硫酸铜溶液中,先是金属钠和水的反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,有气泡产生,其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,生成氢氧化铜蓝色沉淀,故错误;
③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,可用于供氧剂,故正确;
④氯气具有强氧化性,可与铁反应生成氯化铁,颜色为红棕色,故正确;
⑤钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟,氢气在氯气中燃烧生成雾,故错误;
⑥氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸不稳定,见光易分解而生成盐酸,所以久置的氯水中含有大量盐酸,故错误;
故选A.
11.M2O7x﹣离子和S2﹣在酸性溶液中发生反应:
M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x﹣离子中M的化合价是( )
A.+2B.+3C.+4D.+6
【考点】氧化还原反应的计算.
【分析】M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中,S元素的化合价升高,M元素的化合价降低,利用电子守恒计算.
【解答】解:
M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中,S元素的化合价升高,M元素的化合价降低,
设M2O7x﹣中M元素的化合价为n,
由电子守恒可知,
2×(n﹣3)=3×[0﹣(﹣2)],
解得n=+6,
故选D.
12.全世界每年铜的产量为8×106t,工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S,其中铜元素为+1价)生产铜的主要反应为:
Cu2S+O2
2Cu+SO2下列说法正确的是( )
A.Cu2S的摩尔质量为160
B.每生产1molCu需转移2mol电子
C.该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D.若用该反应生产铜,全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L
【考点】氧化还原反应.
【分析】Cu2S+O2
2Cu+SO2中,Cu元素的化合价由+1价降低为0,O元素的化合价由0降低为﹣2价,S元素的化合价由﹣2价升高为+4价,以此来解答.
【解答】解:
A.摩尔质量有单位g/mol,所以Cu2S的摩尔质量为160g/mol,故A错误;
B.每生产1molCu,0.5molS失去电子,需转移0.5mol×[4﹣(﹣2)]=3mol电子,故B错误;
C.Cu元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则Cu2S既是还原剂又是氧化剂,故C正确;
D.全世界每年铜的产量为8×106t,由反应可知,Cu、SO2的物质的量比为2:
1,以此可计算其物质的量,但状况未知,不能计算其体积,故D错误;
故选C.
13.在下列物质中,不能由两种单质直接通过化合反应制备的是( )
A.HClB.Na2OC.NaClD.FeCl2
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.
【分析】氯气具有强氧化性,与变价金属反应生成高价金属氯化物,Na与氧气在常温下化合生成氧化钠,以此来解答.
【解答】解:
A.氢气与氯气化合生成HCl,故A不选;
B.Na与氧气在常温下化合生成氧化钠,故B不选;
C.Na与氯气化合生成NaCl,故C不选;
D.Fe与氯气化合生成FeCl3,故D选;
故选D.
14.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl﹣<Fe2+<H2O2<I﹣<SO2,则下列反应中不能发生的是( )
A.H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2O
B.I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI
C.2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl﹣
D.2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42﹣+4H+
【考点】氧化性、还原性强弱的比较.
【分析】根据氧化还原反应的强弱规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物;还原剂的还原性大于还原产物;对比选项中的反应进行分析判断;
【解答】解:
A、标注元素化合价可知,反应中硫元素化合价降低,过氧化氢中氧元素化合价升高,所以根据规律判断还原性强弱,还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2,和题意不符,故A错误;
B、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI,符合题给条件,反应能进行,故B正确;
C、反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl﹣,符合题给条件,故C正确;
D、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+,符合题给条件,故D正确;
故选A.
15.在标准状况下,将4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后,收集到3.36L气体,则这3.36L气体的质量是( )
A.6.0gB.4.8gC.3.2gD.5.6g
【考点】化学方程式的有关计算.
【分析】根据差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积,判断3.36L气体的组成及各成分的体积,再根据n=
各组分气体的物质的量,再根据m=nM计算各组分质量并求和.
【解答】解:
令参加反应的CO2气体的体积为a,生成的O2的体积为b,则:
2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2△V
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