届高考化学第一轮阶段性复习检测题1.docx
- 文档编号:9972525
- 上传时间:2023-02-07
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:102.22KB
届高考化学第一轮阶段性复习检测题1.docx
《届高考化学第一轮阶段性复习检测题1.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学第一轮阶段性复习检测题1.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高考化学第一轮阶段性复习检测题1
阶段性测试题八 溶液中的离子反应
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括5个小题,每题2分,共10分,每题只有一个选项符合题意。
)
1.(2018·邯郸)下表中物质的分类组合完全正确的是( )
编号
A
B
C
D
强电解质
Ba(OH)2
盐酸
HClO4
BaSO4
弱电解质
HI
CaCO3
HClO
NH3·H2O
非电解质
SO2
NH3
Cl2
乙醇
[解析]A项中HI为强电解质,B项中盐酸为混合物,既不是电解质也不是非电解质,CaCO3为强电解质;C项中Cl2为单质,既不是电解质也不是非电解质。
[答案]D
2.常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
[解析]A项,稀释氨水,c(OH-)降低,则c(H+)增大,故不正确;B项,盐酸抑制水的电离,而氯化铵水解促进水的电离,故不正确;D项,pH相同的硫酸和醋酸,醋酸的浓度比硫酸大得多,故等体积的两种酸,醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多,故不正确。
[答案]C
3.下列有关问题,与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰或铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③ B.②③④
C.①④⑤D.①②③④⑤
[解析]本题考查盐类水解的应用与解释。
①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,可以除去金属表面的锈;②用HCO
与Al3+两种离子水解相互促进,产生二氧化碳,可作灭火剂;③草木灰主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混合施用;④碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开,因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞;⑤AlCl3溶液中存在水解平衡:
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧,会得到Al2O3固体)。
[答案]D
4.(2018·南昌)已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是( )
A.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10
C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍
[解析]选项A中,在该温度下,当pH(强酸)+pH(强碱)=12时,两种溶液等体积混合时完全中和,A错。
选项B中两者之比为
=1010,不正确。
由于pH为1的硫酸酸性强,对水电离的抑制程度大,因此选项D错误。
[答案]C
5.(2018·南京)某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则下列有关该溶液的叙述中不正确的是( )
A.离子浓度关系可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C.该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性
D.离子间物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)
[解析]下列5种溶液中都存在S2-、HS-、OH-、H+、Na+:
硫化钠溶液、硫氢化钠溶液、硫化钠与氢氧化钠的混合溶液、硫氢化钠和硫化钠的混合溶液、硫氢化钠与硫化氢的混合溶液。
[答案]B
二、选择题(本题包括10个小题,每题3分,共30分,每题只有一个选项符合题意。
)
6.常温下,有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液,其pH为3。
①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH变为x
②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH溶液混合,在混合溶液中:
n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=ymol。
x、y正确的答案组合是( )
A.3;0.1B.5;0.2
C.3 [解析]本题考查弱电解质的稀释和离子浓度的简单计算,难度中等。 因醋酸是弱酸,稀释过程中继续电离,溶液稀释100倍的pH变化值小于2,即pH为3~5。 利用电荷守恒可知y将为溶液中Na+的物质的量。 [答案]D 7.(2018·烟台)常温时,某一元弱酸的电离常数Ka=10-6,对于0.01mol·L-1的该酸下列说法正确的是( ) A.该弱酸溶液的pH=4 B.加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,K增大 C.加入等体积的0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH=7 D.加入等体积的0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH<7 [解析]设该一元弱酸为HA: HAH++A-,则Ka= = =10-6,求得c(H+)=10-4mol·L-1,故pH=4,A对;K应不变,B项错;C、D项中该一元弱酸的钠盐因水解而使溶液呈碱性,pH>7,C、D项错。 [答案]A 8.(2018·济南)25℃时,体积为1L浓度为0.15mol·L-1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2(标准状况),温度恢复到25℃。 下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是( ) A.反应过程中CO2过量,溶液的pH<7 B.水的离子积常数KW<14 C.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO )+c(CO )] D.c(Na+)>c(CO )>c(HCO )>c(OH-)>c(H+) [解析]根据化学方程式2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O计算,CO2过量,但可以继续与Na2CO3反应生成NaHCO3,计算得混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量都是0.05mol。 溶液的pH>7,A错;温度不变,KW不变,B错;n(Na+)=0.15mol·L-1×1L=0.15mol,n(C)=n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,故反应后的溶液中有2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO )+c(CO )](等号右侧是C元素守恒),C正确;溶液中c(HCO )>c(CO ),D错。 [答案]C 9.(2018·昆明)常温下amol/LHCl稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等体积混合,下列判断一定正确的是( ) A.若a=b,则c(OH-)=c(H+) B.若a=b,则c(Cl-)=c(NH ) C.若a>b,则c(OH-) D.若a ) [解析]盐酸与氨水发生反应HCl+NH3·H2O===NH4Cl+H2O,若a=b,恰好完全反应生成NH4Cl,NH4Cl水解显酸性,即c(OH-) ),A、B项错误;若a>b,盐酸过量,溶液呈酸性,c(OH-) 的水解,不能确定离子浓度的大小,D项错误。 [答案]C 10.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。 现取20mLpH=3的CH3COOH溶液,加入0.2mol·L-1的氨水,测得溶液导电性变化如图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为( ) A.0.5%B.1.5% C.0.1%D.1% [解析]从所给的公式可以看出,欲求电离度,须求出已电离的醋酸和醋酸总量。 已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等,即等于1×10-3mol/L;从图中可看出,在加入10mL氨水时,溶液导电能力最大,此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵,故醋酸总浓度为0.2mol·L-1×0.010L÷0.020L=0.1mol·L-1,电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%=(1×10-3mol/L÷0.1mol/L)×100%=1%。 [答案]D 11.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。 已知25℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有关说法正确的是( ) A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq)F-(aq)+H+(aq) ΔH=+10.4kJ·mol-1 B.当V=20时,溶液中: c(OH-)=c(HF)+c(H+) C.当V=20时,溶液中: c(F-) D.当V>0时,溶液中一定存在: c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) [解析]由已知的热化学方程式,①-②得: HF(aq)F-(aq)+H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1,故A项错误;而V=20时,HF与NaOH恰好完全反应生成NaF,在NaF溶液中,c(Na+)=c(F-)+c(HF),c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),可得c(OH-)=c(H+)+c(HF),此时溶液中c(Na+)=0.05mol·L-1,故B项正确,C项错误;当V>0时,混合溶液可能显酸性也可能显碱性,所以D项错误。 [答案]B 12.(2018·北京西城期末)室温下,有两种溶液: ①0.01mol·L-1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L-1NH4Cl,下列操作可以使两种溶液中c(NH )都增大的是( ) A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体 C.通入少量HCl气体D.升高温度 [解析]加水,两溶液中c(NH )都减小,A错误。 加入少量NaOH固体,NH3·H2O的电离平衡逆向移动,c(NH )减小,NH4Cl中由于发生反应: NH +OH-===NH3·H2O,会导致c(NH )减小,故B错误。 通入少量HCl气体,①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离,所以c(NH )增大,②中NH 的水解平衡逆向移动,c(NH )亦增大,故C正确。 升高温度促进NH 的水解,②中NH 的浓度减小,故D错误。 [答案]C 13.常温下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是( ) A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/L C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D.溶液中离子浓度的大小关系为: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) [解析]混合后溶液中为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH,pH<7,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,C错误;酸性条件下水的电离受到抑制,A错误;D选项不符合电荷守恒,因为CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以c(CH3COO-)>c(Na+);由物料守恒可知,混合后的溶液中,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,c(Na+)=0.05mol/L,则B选项正确。 [答案]B 14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.浓度均为0.1mol·L-1的氨水和盐酸等体积混合后: c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) B.等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后: c(CO ) ) C.在NaHB溶液中一定有: c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-) D.Na2CO3溶液中: 2c(Na+)=c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3) [解析]依据质子守恒知A项正确;B项错误,未知两溶液的体积关系,不能确定离子浓度大小;C选项错误,NaHB溶液中物料守恒式为c(Na+)=c(HB-)+c(H2B)+c(B2-);Na2CO3溶液中,根据物料守恒有c(Na+)=2[c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3)],D选项错误。 [答案]A 15.(2018·石家庄)下列图示与对应叙述相符合的是( ) A.图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B.图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化 C.图3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用) D.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一反应条件后反应速率随时间的变化,则改变的条件一定是加入催化剂 [解析]Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3,此时没有CO2产生,A项错误;B项,Cl2+H2S===2HCl+S↓,酸性是逐渐增强的,错误;KMnO4被H2C2O4还原为Mn2+,反应放热使溶液温度升高,且生成的Mn2+对该反应有催化作用,所以反应速率越来越快,C项正确;若是反应前后气体体积不变的反应,增大压强也能使正、逆反应速率都增大且相等,D项错。 [答案]C 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、填空题(本题包括5个小题,共60分) 16.(本小题满分12分)(2018·锦州)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。 但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为H2SO4===H++HSO ,HSO H++SO 。 请回答下列有关问题: (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是____________________________________ ______________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为___________ _____________________________________________________。 (3)在0.10mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)。 A.c(Na+)=c(SO )+c(HSO )+c(H2SO4) B.c(OH-)=c(HSO )+c(H+) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO )+2c(SO ) D.c(Na+)=2c(SO )+2c(HSO ) (4)若25℃时,0.10mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO )=0.029mol·L-1,则0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO )________0.029mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),其理由是__________________。 (5)若25℃时,0.10mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol·L-1H2SO4溶液中c(SO )=________mol·L-1。 [解析] (1)由题中信息可得,硫酸钠是弱酸强碱盐,易水解生成硫酸氢钠: Na2SO4+H2ONaHSO4+NaOH,所以硫酸钠溶液呈弱碱性。 (2)硫酸氢根离子部分电离,是弱酸根离子,硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba2++HSO ===BaSO4↓+H+。 (3)A项,由题意知,硫酸钠溶液中存在的阳离子: Na+、H+,阴离子: SO 、OH-、HSO ,溶液中不存在H2SO4,A项错误;B项,物料守恒式为c(Na+)=2c(SO )+2c(HSO ),电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO )+2c(SO ),两式相减,得质子守恒式: c(OH-)=c(H+)+c(HSO ),B、C、D项正确。 (4)硫酸氢钠溶液中存在: HSO H++SO ,硫酸溶液中存在: H2SO4===H++HSO ,HSO H++SO ,硫酸第一步电离出来的H+对第二步电离有抑制作用,使平衡向左移动,故同浓度的硫酸溶液中c(SO )小于硫酸氢钠溶液中的c(SO )。 (5)0.10mol·L-1H2SO4溶液中c(H+)=0.11mol·L-1,由于硫酸在水中第一步完全电离,第二步部分电离,所以c(SO )=0.01mol·L-1。 [答案] (1)弱碱性 SO +H2OHSO +OH- (2)Ba2++HSO ===BaSO4↓+H+ (3)BCD (4)< H2SO4===HSO +H+,电离出的H+抑制HSO 的电离 (5)0.01 17.(本小题满分14分)(2018·南昌一模)氯化铜是一种重要的化学试剂,常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫剂和纯化剂。 工业上制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)充分搅拌,使之溶解,得到强酸性的混合溶液,然后从该混合溶液中制备纯净的CuCl2·2H2O。 部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀 2.3 7.5 4.7 完全沉淀 4.1 9.7 6.7 请回答下列问题。 (1)为除去Fe2+,能否直接调整溶液的pH=9.7而将Fe2+以沉淀形式除去? ________,理由是_________________________ ________________________________________________。 有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+,你认为用NaClO作氧化剂是否妥当? ________。 现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中的Fe2+的有______(填字母代号)。 A.浓HNO3 B.KMnO4 C.Cl2 D.O2 E.H2O2 (2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=4.1,Cu(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于调节溶液的pH,请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe3+完全沉淀,并写出有关反应的离子方程式: _____________________________________________。 (3)测定产品中CuCl2·2H2O的质量分数的步骤如下: 取2.000g产品,用水溶解后,加入60.00mL0.4000mol·L-1的KI溶液(足量),充分反应后加入淀粉指示剂,用0.4000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,耗去此标准液25.00mL时,刚好到达滴定终点(已知: 2Cu2++4I-===2CuI↓+I2,I2+2S2O ===2I-+S4O )。 此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为________。 [解析] (1)用NaClO作氧化剂不妥当,会引进Na+杂质。 (2)用平衡移动原理即可进行合理解释。 (3)滴定反应的关系式为2Cu2+~I2~2S2O ,即Cu2+~S2O ,则n(CuCl2·2H2O)=n(Cu2+)=n(S2O )=0.4000mol·L-1×25.00×10-3L=0.01mol,产品中CuCl2·2H2O的质量分数为 ×100%=85.5%。 [答案] (1)不能 Fe2+形成沉淀时的pH最大,Fe2+完全沉淀时,Cu2+也完全沉淀 不妥当 CDE (2)向溶液中加入CuO时,消耗了H+,促进了Fe3+的水解,当溶液的pH升高到4.1时,Fe3+即沉淀完全。 相关反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+和CuO+2H+===Cu2++H2O (3)85.5% 18.(本小题满分12分)(2018·太原)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡: H2A===H++HA-,HA-H++A2-。 (1)常温下NaHA溶液的pH____________(填序号),原因是 ______________________________________________________。 A.大于7 B.小于7 C.等于7D.无法确定 (2)某温度下,若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。 此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。 A.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1 (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡: CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq), ΔH>0。 若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有________。 A.升高温度B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体D.加入Na2A固体 Ⅱ.含有Cr2O 的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O 。 为了使废水的排放达标,进行如下处理: Cr2O Cr3+、Fe3+ Cr(OH)3、Fe(OH)3 (1)该废水中加入绿矾和H+,发生反应的离子方程式为 __________________________________________________。 (2)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为________。 (已知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31) [解析]H2A在水中的一级电离进行完全,则HA-不水解只电离,故NaHA溶液呈酸性。 HA-在水中部分电离,0.1mol·L-1的NaHA溶液中c(H+)小于0.1mol·L-1,加入0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积,则混合溶液中c(Na+)>c(K+);由电荷守恒知,c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),则c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-);水的离子积与温度有关;c(Na+)+c(K+)=0.1mol·L-1。 降温、增大c(A2-)都能使平衡CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)左移。 废水中加入绿矾和H+,根据流程图,可知发生的是氧化还原反应,配平即可。 c(Cr3+)/c(Fe3+)=[c(C
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 第一轮 阶段性 复习 检测