安徽中考化学必考题实验探究题《 反应后物质成分的探究》word版有答案.docx
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安徽中考化学必考题实验探究题《反应后物质成分的探究》word版有答案
安徽中考化学必考题实验探究题《反应后物质成分的探究》
一、历年中考真题:
1、(2019•安徽)某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱:
铝比铜_________(填“强”或“弱”)。
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:
_________________________________。
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
【提出假设】假设一:
含有氯化镁
假设二:
含有镁粉
假设三:
含有氢氧化镁
……
【查阅资料】①氯化镁易溶于水;
②在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中,进行如下实验:
编号
实验操作
实验现象
实验1
加入适量蒸馏水、搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解,没有气泡产生
【得出结论】由实验1可知,假设___________不成立;由实验2可知,沉淀中不含________。
假设三__________(填“成立”“可能成立”或“不成立”)。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,预期的实验现象是________________ 。
注意:
若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件,该小组同学进行了如下实验:
在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液pH的变化。
结果见下表:
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验现象
—
镁带溶解较快,产生大量气泡,无沉淀生成
镁带缓慢溶解,产生气泡速率减慢,溶液变浑浊,烧杯底部有灰白色沉淀
根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH变化的规律并解释因:
_______________________。
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜想:
________________。
【解析】
(1)由金属活动性顺序,铝比铜活动性强。
镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气。
(2)【设计并进行实验】在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应,加入适量蒸馏水、搅拌,沉淀未见减少,说明不含易溶于水的氯化镁,则假设一不成立。
加入适量稀盐酸,沉淀全部溶解,没有气泡产生,说明不含镁粉,因为镁能与稀盐酸反应生成氢气。
氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,会出现沉淀全部溶解,没有气泡产生,则假设三可能成立。
【实验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体,小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸能使紫色石燕溶液变红色,预期的实验现象是滤纸条变红。
(3)④镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,稀盐酸反应完,镁继续与水缓慢反应生成碱性溶液,随着反应的进行,溶液pH由2.0-10.0逐渐增大,镁与盐酸反应,消耗盐酸使溶液pH增大,盐酸消耗完后,镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。
②由题意,可猜想与镁条的长度有关,分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中,再各加入5mL5%的稀盐酸,观察实验现象。
【答案】
(1)强 Mg+2HC1=MgCl2+H2↑
(2)一 镁粉 可能成立 滤纸条变红
(3)④随着反应的进行,溶液pH由2.0-10.0逐渐增大,镁与盐酸反应,消耗盐酸使溶液pH增大,盐酸消耗完后,镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。
②猜想:
与镁条的长度有关,实验方案:
分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中,再各加入5mL5%的稀盐酸,观察实验现象
二、抓分技巧:
三、2020中考模拟:
1、为探究盐酸的化学性质,某同学做了如图实验:
(1)试管 A中的现象是溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生,B 中反应的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
(2)反应结束后,将 A、B 中的物质倒入同一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中有气泡产生,反应结束后烧杯底有固体剩余。
该同学们继续对反应后烧杯内的物质进行探究,他将烧杯内的物质过 滤,得到滤液和滤渣。
【分析】滤液中一定含有的溶质是氯化亚铁。
【提出问题】滤渣的成分是什么?
【做出猜想】滤渣的成分是①铜; ②铁。
【进行实验】该同学取少量滤渣于试管中,加入稀盐酸。
通过观察现象得出结论。
【解答】
解:
(1)A中稀盐酸和铁片发生反应生成氯化亚铁和氢气,可观察到的现象为溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生,试管B中稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,反应的化学方程为CuO+2HCl═CuCl2+H2O;
(2)反应结束后,将 A、B 中的物质倒入同一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中有气泡产生,反应结束后烧杯底有固体剩余。
该同 学们继续对反应后烧杯内的物质进行探究,他将烧内的物质过 滤,得到滤液和滤渣,可知铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜单质;
则分析滤液中一定含有的溶质是氯化亚铁。
滤渣的成分是可能是铁,也可能是铜;
【进行实验】该同学取少量滤渣于试管中,加入稀盐酸。
通过观察现象得 到结论。
故填:
(1)溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生;CuO+2HCl═CuCl2+H2O;
(2)氯化亚铁;铜;铁;稀盐酸。
2、某化学兴趣小组利用稀盐酸和澄清石灰水展开“酸碱中和反应”的实验探究活动。
请你参与他们的实验活动,并回答相关问题
【提出问题Ⅰ】稀盐酸和澄清石灰水能否发生反应?
【实验1】小明取一定量的稀盐酸,测得其pH=2,然后向其中加入一定量的澄清石灰水后,测得混合溶液的pH=3,于是得出“稀盐酸和澄清石灰水发生了中和反应”的结论。
测定溶液pH的方法是:
将pH试纸放在玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴到试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
小刚认为,小明的实验方案不能证明二者发生了中和反应,理由是盐酸被稀释时,溶液的pH也会增大。
【实验2】小刚取稀盐酸于试管中,加入一定量的澄清石灰水,得到溶液X,再加入适量铁粉,观察到
无气泡产生,证明稀盐酸和澄清石灰水发生了反应。
稀盐酸和澄清石灰水反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
【提出问题Ⅱ】溶液X中溶质的成分是什么?
猜想一:
只有CaCl2;猜想二:
CaCl2和Ca(OH)2;猜想三:
CaCl2和HCl
小组同学为验证猜想二,进行了如下实验(查阅资料显示CaCl2溶液显中性)
实验操作
实验现象
实验结论
实验3
取适量溶液X于试管中,滴加紫色石蕊溶液
溶液变为蓝色
猜想二成立
实验4
取适量溶液X于试管中,滴加Na2CO3溶液
产生白色沉淀
猜想二成立
小明认为实验4中产生白色沉淀,并不能证明猜想二成立,理由是溶液中的CaCl2也会与Na2CO3反应产生白色沉淀。
请你另选一种试剂,设计合理的方案,当观察到与实验4相同的现象时,证明猜想二成立。
你的实验原理是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用化学方程式表示)。
【解答】
解:
【实验1】测定溶液pH的方法是:
将pH试纸放在玻璃片上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较;小刚认为,小明的实验方案不能证明二者发生了中和反应,理由是:
盐酸被稀释时,溶液的pH也会增大;故答案为:
用洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴到试纸上;盐酸被稀释时,溶液的pH也会增大;
【实验2】小刚取稀盐酸于试管中,加入一定量的澄清石灰水,得到溶液X,再加入适量铁粉,观察到无气泡产生,证明稀盐酸和澄清石灰水发生了反应;盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,配平即可;故答案为:
无气泡产生;2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;
【实验3】取适量溶液X于试管中,滴加紫色石蕊溶液,溶液变为蓝色,猜想二成立;小明认为实验4中产生白色沉淀,并不能证明猜想二成立,理由是:
溶液中的CaCl2也会与Na2CO3反应产生白色沉淀;要证明猜想二成立:
取适量溶液X于试管中,通入二氧化碳气体,有白色沉淀生成;故答案为:
溶液变为蓝色;溶液中的CaCl2也会与Na2CO3反应产生白色沉淀;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(答案合理即可)
3、经过一年的化学学习,我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识:
(1)硫酸、盐酸等常见的酸都有很多相似的化学性质,因为在它们的水溶液里都有相同的粒子
H+(填符号)。
(2)在一次对酸碱反应后溶液成分的研究中,大家提出如下猜想:
猜想一:
只有Na2SO4猜想二:
有Na2SO4和H2SO4
猜想三:
有Na2SO4和NaOH猜想四:
有有Na2SO4、H2SO4和NaOH
甲组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是猜想四。
【实验探究】乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,说明溶液中一定没有NaOH。
(2)为了验证其余猜想,各小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个实验的探究。
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色,对比比色卡,pH<7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得到结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并旦得出正确结论给予肯定。
同时指出实验探究中存在两处明显错误,请大家反思。
同学们经过反思发现了这两处错误:
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中有气泡产生。
②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在
③请用化学方程式表示滴加碳酸钠溶液进行探究实验时发生的反应。
【延伸拓展】实验过程中学生们发现,所取的一定质量的稀硫酸能与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应,请计算此反应过程中生成硫酸钠的质量。
【解答】
解:
(1)酸具有共性的原因是所有的酸在电离时均能电离出氢离子;
(2)H2SO4和NaOH能够发生化学反应,H2SO4和NaOH不能共存,故不合理的猜想是猜想四;
【实验探究】CuSO4溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀,取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,说明溶液中一定没有NaOH;
(2)溶液中有硫酸,滴加碳酸钠后,碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体,因此会看到产生气泡。
【评价反思】
①根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中,应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上;
②检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀,故不能证明溶液中一定存在硫酸;
③稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
【延伸拓展】设生成硫酸钠的质量为x,40g×10%=4g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
4g x
x=7.1g
答案:
(1)H+
(2)猜想四
【实验探究】NaOH或氢氧化钠
(2)有气泡产生
【评价反思】
①pH试纸浸入溶液中
②BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在
③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
【延伸拓展】生成硫酸钠的质量为7.1g。
4、市场上有一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品,它能高效去除衣物上的顽固污渍。
小明对这种产品产生了兴趣,与小刚进行了如下探究。
【查阅资料】
(1)“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2),易溶于水且能与水反应生成一种碱性物质和一种强氧化性的物质;
(2)过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强。
【实验1】小明向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,该气体能使带火星的木条复燃,反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
【提出问题】实验1反应后的溶液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。
猜想一:
Na2CO3;猜想二:
NaOH;猜想三:
Na2CO3和NaOH
【实验2】为证明猜想一是否正确,进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
小明取一定量溶液于试管中,向其中滴加CaCl2溶液
有白色沉淀
猜想一正确
小刚提出质疑,认为产生的白色沉淀不一定是CaCO3.他的理由是Ca(OH)2微溶于水,白色沉淀可能是Ca(OH)2。
【实验3】为证明猜想二是否正确,进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
小刚取一定量溶液于试管中,向其中滴加足量稀盐酸
观察到
有气泡产生
溶液中一定含有Na2CO3,猜想二不正确
Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【实验4】为进一步确定溶液中是否含有NaOH,进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
向实验1反应后的溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层清液,加入
酚酞溶液
无明显现象
证明溶液中无NaOH,猜想一正确。
该实验中用CaCl2溶液而不能用石灰水,原因是石灰水与Na2CO3反应会生成NaOH,无法确定原溶液中是否含有NaOH。
【解答】
解:
【实验1】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
【实验2】氢氧化钙微溶于水,白色沉淀可能是Ca(OH)2,所以认为产生的白色沉淀不一定是CaCO3;
【实验3】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以
实验步骤
实验现象
实验结论
小刚取一定量溶液于试管中,向其中滴加足量稀盐酸
观察到有气泡产生
溶液中一定含有Na2CO3,猜想二不正确
化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
【实验4】酚酞遇碱性溶液变红色,所以
实验步骤
实验现象
实验结论
向实验1反应后的溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层清液,加入酚酞溶液
无明显现象
证明溶液中无NaOH,猜想一正确
该实验中用CaCl2溶液而不能用石灰水,原因是:
石灰水与Na2CO3反应会生成NaOH,无法确定原溶液中是否含有NaOH。
故答案为:
【实验1】2H2O2
2H2O+O2↑;
【实验2】Ca(OH)2微溶于水,白色沉淀可能是Ca(OH)2;
【实验3】有气泡产生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
【实验4】酚酞溶液;
石灰水与Na2CO3反应会生成NaOH,无法确定原溶液中是否含有NaOH。
5、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验,向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后,发现忘记滴加指示剂,此时,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分:
【作出猜想】(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2 (B)可能是CaCl2
(C)溶质可能是CaCl2与HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。
于是排除了猜想(A),你认为排除猜想(A)的理由是酚酞溶液不变色,说明溶液不呈碱性,而猜想A的溶液呈碱性,所以可以排除。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想,请你帮他完成实验,填写以下表格:
实验步骤
预计现象
预计结论
取少量反应后的溶液于试管中,
逐滴加入碳酸钠溶液
生成白色沉淀
猜想(B)正确
先有气泡产生,后产生白色沉淀
猜想(C)正确
【交流反思】为确定猜想(C)正确,下列几种实验方案不合理的是D(填字母)。
A.取反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液变红色
B.取反应后的溶液于试管中,加入锌粉冒气泡
C.用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液,涂抹在pH试纸上,测溶液的pH<7
D.取反应后的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,生成白色沉淀。
【解答】:
(1)根据氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水,故可以书写化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;
①氢氧化钙能使无色酚酞试液变红,所以可以排除;
②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀,和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,碳酸钙盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出,所以加入的碳酸钠溶液必须是足量的;
实验步骤
预计现象
预计结论
取少量反应后的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液。
生成白色沉淀
猜想(B)正确
先有气泡产生,后产生白色沉淀
猜想(C)正确
【交流反思】为确定猜想(C)正确,也就是验证氢离子的存在;
A、取反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液变红色,证明溶液显酸性,猜想(C)正确;
B、取反应后的溶液于试管中,加入锌粉冒气泡,证明溶液显酸性,猜想(C)正确;
C、用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液,涂抹在pH试纸上,测溶液的pH<7,证明溶液显酸性,猜想(C)正确;
D、取反应后的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,只证明有氯离子存在,不能证明猜想(C)正确;
故答案为:
(1)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;
【实验探究】
①酚酞溶液不变色,说明溶液不呈碱性,而猜想A的溶液呈碱性,所以可以排除;
②
实验步骤
预计现象
预计结论
取少量反应后的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液。
生成白色沉淀
猜想(B)正确
先有气泡产生,后产生白色沉淀
猜想(C)正确
【交流反思】D。
6、生石灰常用作食品干燥剂,其包装上除了表明主要成分为生石灰外,还提醒了人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿碰。
甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分,进行了如下探究:
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质?
【猜想与假设】猜想Ⅰ:
CaO、Ca(OH)2;
猜想Ⅱ:
CaO、CaCO3;
猜想Ⅲ:
CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
【活动与探究】
甲、乙两同学为了验证猜想,进行如下实验。
甲同学实验:
取少量样品于试管中,加入适量的水充分反应后,再滴加几滴无色酚酞试液,可观察到溶液呈红色。
乙同学实验:
取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,有无色无味气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
【结论与反思】
(1)猜想Ⅰ错误。
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)
(2)甲同学实验中发生了反应:
CaO+H2O═Ca(OH)2,溶液变红色的原因是:
氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红。
(3)乙同学认为甲同学的实验是多余的,因为乙在有氧化钙的情况下,无法检验是否含有氢氧化钙。
(4)【拓展应用】甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分,实验失败,丙同学认为可以通过定量实验来确定,在定量实验时,一定要用到的实验操作是称量。
【解答】:
【结论与反思】
(1)因为加入足量的稀盐酸,有无色无味的气体产生,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明是二氧化碳,进一步说明干燥剂中含有碳酸钙,所以猜想Ⅰ不正确;
(2)甲同学实验中,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,发生反应的化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2;溶液呈红色的原因是:
氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红;故填:
氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红;
(3)乙同学认为甲同学的实验是多余的,因为在有氧化钙的情况下,无法检验是否含有氢氧化钙;故填:
乙在有氧化钙的情况下,无法检验是否含有氢氧化钙;
(4)【拓展应用】通过定量实验来确定时,在定量实验时一定要用到的实验操作是称量;故填:
称量。
故答案为:
(1)Ⅰ;
(2)氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红。
(3)乙在有氧化钙的情况下,无法检验是否含有氢氧化钙。
(4)称量。
7、某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。
于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告:
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
(1)【猜想与假设】:
猜想Ⅰ:
溶液中的溶质只有氯化钙;
猜想Ⅱ:
溶液中的溶质有CaCl2和HCl;猜想Ⅲ:
溶液中的溶质有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ:
溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl三种
(2)该写出该反应的化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
经过讨论,同学们直接得出猜想Ⅳ是不正确的,为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验。
(3)【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液
酚酞试液不变色
猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量CaCO3
有气泡生成
猜想
Ⅱ
正确
(4)【拓展与迁移】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的A。
A、CuO B、AgNO3 C、Cu D、NaOH
反应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+2H2O。
【解答】:
(1)猜想Ⅰ:
溶液中的溶质只有氯化钙;
猜想Ⅱ:
溶液中的溶质有CaCl2和HCl;猜想Ⅲ:
溶液中的溶质有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ:
溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl三种。
故填:
氯化钙。
(2)氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
经过讨论,同学们直接得出猜想Ⅳ是不正确的,这是因为氢氧化钙和稀盐酸不能共存。
故填:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;Ⅳ。
(3)①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液,酚酞试液不变色,说明溶液中不含有氢氧化钙;
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量CaCO3,产生气泡,说明溶液中含有盐酸,实验过程如下所示:
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液
酚酞试液不变色
猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量CaCO3
有气泡生成
猜想Ⅱ正确
(4)氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水,反应过程中,固体溶解,溶液由无色变成蓝色,氯化钙和稀盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀,铜不能和稀盐酸反应,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,无明显现象,因此可以用氧化铜
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