070809一模中考化学计算题汇编.docx
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070809一模中考化学计算题汇编
07.08.09(一模)中考化学计算题汇编
计算题
58.(07年中考)用足量的氢气在加热条件下还原16克氧化铜,充分反应后生成水多少克?
59.(07年中考)已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克。
在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克,放入26.2克水中使其完全溶解,然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液,恰好完全反应。
求:
(1)生成碳酸钙沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
39.(08年中考)(3分)CO是大气污染物之一。
用氯化钯
可以测定微量CO的存在,该反应的化学方程式为
。
若反应后得到Pd的质量为1.06g,则测得CO的质量为多少克?
(已知Pd的相对原子质量为106)
[解]
40.(08年中考)(3分)有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。
课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据和图象。
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
a
20
请计算:
(1)第2次加入盐酸后,a为________________g。
(2)石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少?
(结果用最简整数比表示)
[解]
(3)10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。
欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?
(假设实验过程中溶液损失忽略不计)
09年5月北京各区一模试题专题五―计算
(石景山区)
34.(3分)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。
硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2+2C高温Si+2CO↑。
若生产5.6g硅,理论上需要二氧化硅(SiO2)多少克?
35.(3分)为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。
某同学进行了如下实验:
称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理:
将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。
试计算:
⑴该混合物是由铜粉和__▲__组成的。
⑵加入105g稀硫酸充分反应后,所得溶液的
质量。
【答案】
34.(3分)
解:
设理论上需要二氧化硅的质量为x。
SiO2+2C高温Si+2CO↑
…………………………………(1分)
6028
x5.6g
……………………………………………………………(1分)
x=12g…………………………………………………………………(1分)
答略
35.(3分)
………………………………………………………………………(1分)
解:
⑴镁粉
⑵设生成氢气的质量为x。
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
242
8.0g-4.4gx
……………………………………………………(1分)
x=0.3g
…………(1分)
所得溶液的质量:
(8.0g-4.4g)+105g–0.3g=108.3g
答略
(西城区)
34.(3分)氢气是理想的高能燃料。
若充分燃烧8g氢气,最少需要氧气多少克?
35.(4分)科学兴趣小组的同学在老师的指导下,对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。
他们将几枚校徽样品进行粉碎处理,四组同学各取6.0g粉末样品置于烧杯中,然后加入一定质量的稀硫酸,充分反应后,对烧杯中剩余固体进行称量。
相关的实验数据记录如下:
组别编号
样品质量/g
加入稀硫酸质量/g
剩余固体质量/g
1
6.0
40.0
0.4
2
6.0
40.0
0.4
3
6.0
50.0
0.6
4
6.0
50.0
0.4
(1)分析上表数据可知,编号为组的同学其剩余固体质量的数据不合理。
(2)该校徽样品中单质铁的质量分数为多少?
(3)若某些组同学所用试剂恰好完全反应,反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)如果校徽已生锈,你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数,实验中测量“剩
余固体质量”应该改成测量下列中的(填字母)。
A.加入稀硫酸的体积
B.反应完全后烧杯中所有物质的质量
C.反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量
【答案】
34.(3分)
[解]设:
需要O2的质量为x。
2H2+O22H2O……………………………………(1分)
432
4
8gx
8g
…………
=
…………(1分)
x=64g……………………………………(1分)
答:
需要O2的质量为64g。
35.(4分)
(1)3
(2)根据表中数据可知样品中铁的质量为6.0g-0.4g=5.6g
单质铁的质量分数=
×100%=93.3%
(3)[解]设:
生成H2的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
561522
2
5.6gyx
5.6g
56
y=15.2g
x=0.2g
=
x
=
x=0.
反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=33.5%
(4)C
(海淀区)
34.(3分)碳酸钙高温分解可得到氧化钙,该反应的化学方程式为CaCO3高温CO2↑+CaO,
现有200g碳酸钙,可得氧化钙多少克?
(写出计算过程)
35.长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢,主要成分是碳酸钙和氢氧化镁(假设无其它杂质)。
某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量,他们取20.8g水垢,加入足量的浓度为14.6%的盐酸,其中产生的二氧化碳的数据见下表。
时间/min
1
2
3
4
5
生成二氧化碳的质量/g
3.0
5.0
6.0
6.6
6.6
计算:
(1)水垢中碳酸钙的质量分数。
(2)要使水垢完全溶解,最少需要盐酸的质量。
【答案】
34.(共3分)
解:
设生成的氧化钙的质量为x。
CaCO3高温CaO+CO2↑
10056
200gX………………………………………1分
………………………………………1分
解得x=112g………………………………………1分
答:
生成氧化钙的质量为112g。
35.(2分)
(1)72.1%
(2)125g
(朝阳区)
盐酸(分析纯)
化学式:
HCl相对分子质量:
36.5
密度:
1.1g/cm3溶质质量分数:
20%
35.(3分)右图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请仔细阅读后计算:
(1)欲配制14.6%的稀盐酸100g,需要这种
盐酸多少克?
(2)用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应,可制得氢气多少克?
36.(3分)向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题:
反应方程式为:
MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2↓
(1)当滴入NaOH溶液至图中A点时,烧杯中溶液里
含有的溶质是(写化学式)。
(2)当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点),试通过
计算,求此时所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
35.(3分)解:
(1)设:
需20%的盐酸质量为x
100g×14.6%=x×20%
x=73g----------------------------------(1分)
(2)设:
可制得氢气的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
732
100g×14.6%y
——————=———----------------------------------(1分)
732
100g×14.6%y
y=0.4g----------------------------------(1分)
答:
略。
36、(3分)解:
(1)MgSO4和Na2SO4----------------------------------(1分)
(2)设:
生成Na2SO4的质量为x,Mg(OH)2质量为y
MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2↓
8014258
80g×10%xy
—————=———
—————=———
801428058
80g×10%x80g×10%y
x=14.2gy=5.8g-------------(xy都对1分)
Na2SO4%=—————————×100%=8.1%
14.2g
102g+80g―5.8g---------------------(1分)
答:
略。
(宣武区)
34.(共3分)汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境。
可用氨气(NH3)除去有害气体,该反应的化学方程式为2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O。
若反应后得到2.8g的N2,理论上需要氨气的质量多少克?
35.(共3分)某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质。
为测定合金的某些含量做如下实验:
向50.3g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0%的硫酸铜溶液(已知碳不参与反应),充分反应后,得到如下部分数据和图像。
次数
第1次
第2次
硫酸铜溶液的质量/g
80.0
80.0
粉末的质量/g
50.2
50.1
计算反应后:
(1)粉末减轻的质量.
(2)加入320.0g硫酸铜时,硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比。
(3)粉末中铜元素的质量分数(反应后测定碳元素的质量为4.0g)。
【答案】
34.(共3分)解:
设需要氨气的质量为X。
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
3456
X2.8g---------------1分
3456
X=2.8g---------------1分
X=1.7g---------------1分
答:
需要氨气的质量1.7g。
35.(共3分)
(1)粉末减轻的质量=0.1g×3=0.3g----------------1分
(2)铜元素与硫酸根离子的质量比=80.0g×20.0%×
:
320.0g×20.0%×
=1:
6
-----------------1分
(3)
方法一:
反应后粉末中铜元素的质量分数=
=92.0%
----------------1分
方法二:
原粉末中锌的质量=(64.3g-80.0g×20.0%)×
=19.5g
生成铜的质量=240.0g×20.0%×
=19.2g
反应后粉末中铜元素的质量分数=
=92.0%
----------------1分
答:
粉末减轻的质量为0.3g;铜元素与硫酸根离子的质量比为1:
6;充分反应后,剩余粉末中铜元素的质量分数为92.0%。
(崇文区)
34.(3分)制作“叶脉书签”需要10%的氢氧化钠溶液100g。
请问:
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量多少克?
水多少克?
(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制,需要20%的氢氧化钠溶液的质量多少克?
35.(3分)现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量的数据记录如下:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
35.0
35.0
35.0
35.0
剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算(写出计算过程,结果精确到0.1%),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】
34.(3分)
(1)NaOH的质量:
100g×10%==10g(1分)
加水的质量:
100g–10g==90g(1分)
(2)设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为Ⅹ
则100g×10%==Ⅹ×10%
Ⅹ=50g(1分)
35.(3分)解:
⑴混合物中Cu的质量分数=
(1分)
⑵设该金属M的相对原子质量为X
M+H2SO4===MSO4+H2↑
X98
8g-6.8g35×14%
X=24
该金属是镁。
(1分)
⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y,生成H2的质量为z
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
981202
105g×14%yz
y=18g
z=0.3g
MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g)×100%≈16.6%(1分)
(丰台区)
34、(3分)宇宙飞船内,宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网,以除去所含的二氧化碳,发生如下化学反应:
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
若过滤网内含有氢氧化锂24g,最多可吸收多少克二氧化碳?
35、(3分)某蔬菜工厂欲配制无土栽培植物营养液,所用原料
如下:
(NH4)3PO4、KCl、NH4NO3、(相对分子质量分别是149、
74.5、80)。
右图是1000g植物营养液中各种营养元素的含量
标准,请回答下列问题。
(1)写出配制1000g该植物营养液需要(NH4)3PO4和NH4NO3的质量
的计算式。
(NH4)3PO4。
NH4NO3。
(2)技术人员为了测定某次所配制的营养液是否符合标准,取400g所配营养液放入烧杯中,逐滴加入2%的氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止,将沉淀过滤、洗涤、干燥得0.180g白色固体,请你通过计算确定该植物营养液中磷元素含量是否符合标准。
[2(NH4)3PO4+3BaCl2==Ba3(PO4)2↓+6NH4Cl;Ba3(PO4)2的相对分子质量601]
【答案】
34、(3分)解:
设需要二氧化碳质量为x。
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
……………1分
4844
24gx
=
…………1分
x=22g…………1分
答:
需要二氧化碳质量为22g。
35、(3分)
(1)
…………1分
…………1分
(2)1000g植物营养素中磷元素的含量:
==0.046g
符合标准。
…………1分
(东城区)
34.(2分)人体胃酸过多会引起胃病。
下图为某抗酸药标签上的部分文字,
[适应症]抗溃疡药,适用于胃溃疡
[主要成分]每片含有氢氧化镁250mg
[注意事项]嚼碎后吞服
请回答下列问题:
(1)氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为________。
(2)每片药片中含镁元素的质量为________mg。
35.(4分)甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应,有关实验数据如下表:
所用试剂及质量
反应后所得溶液质量
甲
CaO(固)a1g,10%的盐酸b1g
c1g
乙
Ca(OH)2(固)a2g,10%的盐酸b2g
c2g
丙
CaCO3(固)a3g,10%的盐酸b3g
c3g
已知:
a1+a2+a3=16.5g,b1+b2+b3=146g
现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内,称得此溶液质量为158.1g。
试求:
(1)参加反应的碳酸钙固体的质量。
(写出计算过程)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是%。
(3)反应过程中共生成水的质量是g。
【答案】
34.(2分)⑴3:
4
(2)103.4mg
35.(4分)
(1)解:
反应后生成CO2的质量为:
16.5g+146g-158.1g=4.4g
设参加反应的碳酸钙固体质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑-------------------1分
10044
x4.4g
100:
x=44:
4.4g
x=10g------------------------------------1分
答:
(略)
(2)14.0%------------------------------------------1分
(3)4.5g-------------------------------------------1分
(昌平区)
35.(3分)实验老师买来一瓶浓硫酸,仔细观察标签,其内容如下图所示,请回答下列问题:
硫酸(500mL)
品名:
硫酸化学式:
H2SO4
相对分子质量:
98密度:
1.84g/cm3
溶质质量分数:
98%
(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是。
(2)现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要加水的质量是。
(3)写出稀释过程。
35.(3分)现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物,现欲测定其组成。
【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g绒织的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如图:
通过计算(写出计算过程),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】
34.(3分)
(1)500mL×1.84g/cm3====920g.…………………………1分
(2)设100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量为X
100g×98%====(100g+X)×20%
×=====390g………………………………………………1分
(3)量取390mL水倒入烧杯中,再量取54.3mL98%的浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中,并用玻璃棒搅拌………………………………………………………..1分
答:
该试剂瓶中硫酸溶液的质量是920g,将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是390g.
35.(3分)
解:
⑴混合物中Cu的质量分数=
…………………………1分
⑵设M金属单质的相对原子质量为X,所得溶液中MgSO4的质量为y,生成H2的质量为z
M+H2SO4===MSO4+H2↑
X982
8g-4.4g105g×14%yz
X:
98=3.6g:
35g×14%X=24…………………………………………1分
该金属是镁。
98:
120==105g×14%:
yy=18g
98:
2====105g×14%:
zz=0.3g
MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g)×100%≈16.6%.........1分
答:
该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.
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