高三第三次月考试题测试语文.docx
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高三第三次月考试题测试语文
高三第三次月考试题测试
相对原子质量:
H=1,C=12,N=14,O=16,Al=27,S=32,Fe=56
Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本题共45分,每小题3分,只有一个正确选项,答案写在答题表上。
)
1.铝在人体中积累可使人慢慢中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。
铝在下列场合使用必须加以控制的是()
①制铝锭,②制易拉罐,③制电线电缆,④制牙膏皮,⑤用明矾净水,⑥制炊具,⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂,⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病,⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
2.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为:
C3N3(OH)33HNCO8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是()
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂
3.下列说法正确的是()
A.凡是物质的化学变化都伴随着能量变化
B.凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C.凡是吸热反应都需要加热条件
D.由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应,说明石墨的能量比金刚石的高
4.将少量CO2分别通入①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(ClO)2溶液,④Ba(OH)2溶液,有沉淀析出的是()
A.①②③④B.①②④C.②③④D.①③
5.若将铝粉分别加入下列溶液中,只有氢气放出,且能大量共存的离子组是()
A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、CO32、NO3-、Na+
C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
6.下列排列顺序正确的是()
①热稳定性:
H2OH2S②原子半径:
NaO
③酸性:
H3PO4H2SO4HClO4④结合质子能力:
OH-CH3COO-Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
7.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()
A.常温常压下,1.8gD2O中所含的中子数为NA
B.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
C.常温常压下,0.2molO2所含原子数为0.2NA
D.0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.5NA
8.已知:
①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断不正确的是()
A.实验③说明KI被氧化
B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C.实验①证明Cl具有还原性
D.上述实证明氧化性:
ClO3Cl2I2
9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是()
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:
W
C.X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物稳定
10.若在强热时分解的产物是、、和,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()
A.1:
4B.1:
2C.2:
1D.4:
1
11.相同物质的量的SO2和SO3相比较,下列叙述正确的是()
①分子数之比为1:
1②所含O原子数之比为2:
3③原子总数之比为3:
4④S原子数之比为1:
1⑤质子数之比4:
5
A.①②③④⑤B.②③C.①⑤D.③④⑤
12.下列说法或表示法正确的是()
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.90kJmol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJmol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.5kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-285.8kJmol-1
13.下列离子方程式的书写正确的是()
A、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
OH-+HCO3-=CO32-+H2O
B、石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32-=CaCO3
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3
D、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:
2H++CO32-=CO2+H2O
14.BLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+,则SO42-的物质的量浓度为()
A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L
15.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-(已知还原性:
SO32-I-),向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是()
①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-
A.①③B.①②③C.③④D.②③④
本文导航1、首页2、非选择题
Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(共55分)
16(共13分).Ⅰ(6分)、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,所发生的离子方程式是,
在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,现象是_______________________,
所发生的离子方程式是。
Ⅱ(7分)、下面是你熟悉的物质:
①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S⑦NaHSO4
这些物质中,只含共价键的是_______________;只含离子键的是_______________;既含共价键又含离子键的是________________(以上填序号)
17、(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题:
(1)D位于元素周期表第周期族。
(2)C和E两元素相比较,非金属性较强的是__________(填元素名称),可以验证该结论的是_________________(填写编号);
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的单质在常温下的状态
C.比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:
1的化合物与水反应的化学方程式:
(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子,有10个电子,写出该阴离子与盐酸反应的
离子方程式为;
(5)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为
18、(共17分).Ⅰ(11分)、一无色透明的溶液做如下实验:
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示:
试问:
(1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______;可能存在的离子是_______、_____;一定不存在的是______、____、_____、____。
(2)上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。
(填化学式)
Ⅱ(6分)、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。
部分物质的燃烧热数据如下表:
物质燃烧热(kJmol-1)
H2(g)-285.8
CO(g)-283.0
CH4(g)-890.3
已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放出44.0kJ热量。
⑴写出CO燃烧的热化学方程式。
⑵2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=kJ/mol
19、(14分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:
①称取ag样品,置于烧杯中;
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250mL溶液;
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;
④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
请根据上面叙述,回答:
(1)上图仪器中,实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和(填仪器序号)
(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式
(3)步骤④中如何证明沉淀已完全?
(4)第⑥步的操作中,将沉淀物加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是
(5)若坩埚质量是W1g,最终坩埚和固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数为________________________。
月考化学科参考答案
选择题
123456789101112131415
CCACCBDACBACACD
16.(13分)
Ⅰ、ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O;蓝色逐渐消失;SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+(各2分)
Ⅱ、①②④(3分);③⑥(2分);⑤⑦(2分)
17.(11分)
(1)3、ⅠA(2分)
(2)氧(1分)CD(2分)
(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(2分)
(4)H++OHH2O(2分)
(5)(3)HSO3+H+SO2(2分)
18.(17分)
Ⅰ、
(1)Al3+、Mg2+、SO42-(3分);Na+、K+(2分);Cu2+、NH4+、Fe3+、CO32-(4分)
(2)Al2(SO4)3、MgSO4(2分)
Ⅱ、
(1)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJmol-1(3分)
(2)-483.6(3分)
19(14分)
(1)FGC(3分)
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)
(3)往上层清液中继续滴加氨水,如果无红褐色沉淀产生,说明溶液已沉淀完全。
(3分)
(4)继续加热,放置干燥器中冷却,称量,至最后两次称得的质量差不超过0.1g(或恒重)为止。
(3分)
(5)%(3分)
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