高考真题.docx
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高考真题
绝密★启用前
2013-2014学年度?
?
?
学校1月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.下列说法不正确的是
A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D.
和CO2反应生成可降解聚合物
,反应符合绿色化学的原则
2.下列说法正确的是
A.实验室从海带提取单质碘的方法是:
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
4.下列说法正确的是
A.按系统命名法,化合物
的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.苯和甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.结构片段
的高聚物,其单体是苯酚和甲醛
5.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O
下列说法不正确的是
A.右侧发生的电极方程式:
2H2O+2e—=H2↑+2OH—
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3—
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变
6.25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:
c(H+)=
+c(Z-)+c(OH-)
7.现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
已知:
控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
8.氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g/L。
请回答下列问题:
(1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之_________________________。
(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是________。
9.捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应Ⅰ:
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)
(NH4)2CO3(aq)△H1
反应Ⅱ:
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)
(NH4)2HCO3(aq)△H2
反应Ⅲ:
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)
2(NH4)2HCO3(aq)△H3
请回答下列问题:
(1)△H3与△H1、△H2之间的关系是:
△H3。
(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。
然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。
则:
①△H30(填>、=或<)。
②在T1~T2及T4~T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,
其原因是。
③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。
当时间到达t1时,将该反应体系温度上升到T2,并维持该温度。
请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
(3)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有(写出2个)。
(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。
A.NH4ClB.Na2CO3
C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH2
10.“物质结构与性质”模块(10分)
请回答下列问题:
(1)N、AI、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
(2)则该元素是__①___(填写元素符号)。
Zn原子的电子排布式是__②__。
Ce的最高价氯化物分子式是___③___。
该元素可能的性质或应用有__④___。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
关于化合物
,下列叙述正确的有⑤。
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个
键和1个
键
D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔点⑥
的熔点(填>、<或=),其原因是⑦
11.电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:
用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:
已知氯化钙晶体的化学式是:
CaCl2·6H2O;H2S是一种酸性气体,且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用①。
(2)脱色槽中应加入的物质X是②;设备A的作用是③;设备B的名称为④;设备C的作用是⑤。
(3)为了满足环保要求,需将废气H2S通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂的是⑥。
A.水B.浓硫酸C.石灰乳D.硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是⑦。
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
12.利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下:
已知:
Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。
请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有。
A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是。
(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,原因是。
(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离?
(填“能”或“不能”),理由是。
(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取gK2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。
配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有。
(用编号表示)。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
评卷人
得分
四、计算题(题型注释)
评卷人
得分
五、简答题(题型注释)
评卷人
得分
六、推断题(题型注释)
13.某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。
已知:
。
请回答下列问题:
(1)对于柳胺酚,下列说法正确的是。
A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B.不发生硝化反应
C.可发生水解反应D.可与溴发生取代反应
(2)写出A→B反应所需的试剂。
(3)写出B→C的化学方程式。
(4)写出化合物F的结构简式。
(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式(写出3种)。
①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子;②能发生银镜反应。
(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注:
合成路线的书写格式参照如下实例流程图:
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
参考答案
1.B
【解析】A选项:
氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力,并具一定的催化作用,同时增大气固的接触面积,提高反应速率,多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料。
B选项:
pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。
C选项:
As和P同主族。
D选项:
甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯,原子利用率达到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质,所以此反应符合绿色化学原则。
【考点定位】考查化学基础常识,涉及到酸碱滴定终点的判断,电极材料的选择和绿色化学的基本常识。
2.C
【解析】A选项:
海带中碘元素是以碘离子的形式存在,需要加双氧水将碘离子氧化成碘单质,然后萃取分液,最后蒸馏得到碘单质。
B选项:
用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃。
C选项:
通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物,所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏。
D选项:
蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程,不破坏蛋白质的生理活性,加水后又溶解);蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出(变性是不可逆过程,蛋白质失去了生理活性,加水不再溶解)。
【考点定位】考查化学实验的基本操作,涉及到了从海带里提取碘、实验室制乙烯、和蛋白质变性等。
3.A
【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C,因此Y为O,Z为Si,W为S,Q为Cl。
A选项:
Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2。
B选项:
Z与Y组成的物质是SiO2,SiO2是原子晶体,熔融时不能导电。
C选项:
硫非金属性比氯弱,S得电子能力比Cl弱。
D选项:
C、O元素都能形成多种同素异形体,如金刚石、石墨;氧气、臭氧等。
【考点定位】考查元素周期表和元素周期律相关知识,涉及到元素周期表中“位--构---性”相关知识。
4.D
【解析】A选项:
命名遵循:
长、多、近、简、小;题给化合物正确的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。
B选项:
苯甲酸的分子式为C7H6O2,可将分子式变形为C6H6·CO2,因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等。
C选项:
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可用酸性高锰酸钾溶液来判断苯和苯的同系物。
【考点定位】考查有机化学基础,涉及到有机物命名、有机物的化学性质和有机物的耗氧量问题。
5.D
【解析】电解的电极反应为:
如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜:
电极反应为:
【考点定位】考查电化学相关知识,涉及到了电极反应方程式书写,正负极判断等。
6.B
【解析】浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸,HY和HX是弱酸,但酸性:
HY>HX。
A选项:
同温同浓度时,三种酸的导电性:
HZ>HY>HX。
B选项:
当NaOH溶液滴加到10mL时,溶液中c(HY)≈c(Y—),即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。
C选项:
用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX混合溶液;但因酸性:
HY>HX,即X—的水解程度大于Y—,溶液中c(Y—)>c(X—)。
D选项:
HY与HZ混合,溶液的电荷守恒式为:
c(H+)=c(Y—)+c(Z—)+c(OH—),又根据HY的电离平衡常数:
Ka(HY)=
即有:
c(Y—)=
所以达平衡后:
c(H+)=
+c(Z—)+c(OH—)
【考点定位】考查溶液酸碱性问题,涉及到pH值和溶液稀释的相关问题。
7.C
【解析】A选项:
因加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq),在滤液中引入了Na+,不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。
B选项:
试液是葡萄糖酸盐溶液,其中一定含葡萄糖酸根,葡萄糖能发生银镜反应,葡萄糖酸根不能发生银镜反应。
C选项:
根据“控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀”信息,在过滤除去Fe(OH)3的滤液中分别加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq),加入NH3·H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+,加入Na2CO3(aq)产生白色沉淀,说明滤液中含Ca2+。
D选项:
溶液加入H2O2后再滴加KSCN(aq)显血红色,不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。
正确的方法是:
在溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色,再滴入滴加H2O2显血红色,证明溶液中只含Fe2+。
【考点定位】考查化学实验的基本操作,离子检验方法等。
8.
(1)AlH3
(2)AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑
(3)Mg3N2
(4)2NH3+3CuO
3Cu+N2↑+3H2O;取少量反应产物,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,证明产物Cu中含有Cu2O;若溶液不变蓝色,证明产物Cu中不含Cu2O。
(5)可能;AlH3中含-1价H,NH3中含+1价H,可发生氧化还原反应产生H2。
【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25g/L”——丙为N2,化合物乙分解得到H2和N2,化合物乙为NH4H,NH4H有NH4+和H—构成的离子化合物。
6.00g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3molH2,而短周期元素的金属单质的质量为5.4g;化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液,说明该沉淀可能是Al(OH)3,进而可判定化合物甲为AlH3。
涉及的反应为:
a.甲、乙受热分解:
2AlH3
2Al+3H2↑2NH4H
N2↑+5H2↑
b.甲与水反应:
2AlH3+6H2O
2Al(OH)3+6H2↑
c.2NH4H+5CuO=5Cu+N2↑+5H2O
d.化合物甲与乙可能发生的反应:
2AlH3+2NH4H=2Al+N2↑+8H2↑
化合物甲和乙的组成中都含—1价H,—1价H还原性很强,可发生氧化还原反应产生H2;
且2Al+3化合价降低6,2NH4H中8H+1化合价降低8,化合价共降低14;2AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合价升高8,2NH4H中2N—3化合价升高6,化合价共升高14。
NH4H电子式:
第(4)题的实验设计是1992年全国高考题的再现:
Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂。
简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
实验方案设计的关键是Cu2O溶解而Cu不溶解:
①Cu2O为碱性氧化物;②不能选用具有强氧化性的试剂,否则Cu被氧化为Cu2+。
实验方案设计的表述:
简述操作步骤,复述实验现象,根据现象作出判断。
【考点定位】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理,考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写,根据题给信息设计实验的能力,并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。
本题完全依据2013年《考试说明》样卷对应试题的模式进行命题。
9.
(1)2△H2-△H1
(2)①<
②T1-T2区间,化学反应未达到平衡,温度越高,化学反应的速率越快,所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。
T4-T5区间,化学反应已达到平衡,由于正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,所以不利于CO2的捕获。
③
(3)降低温度;增加CO2浓度(或分压)
(4)B、D
【解析】
(1)将反应Ⅰ倒过来书写:
(NH4)2CO3(aq)
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)—△H1
将反应Ⅱ×2:
2NH3(l)+2H2O(l)+2CO2(g)
2NH4HCO3(aq)2△H2
得:
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)
2NH4HCO3(aq)△H3=2△H2—△H1
(2)由图1可知:
在温度为T3时反应达平衡,此后温度升高,c(CO2)增大,平衡逆向移动,说明反应Ⅲ是放热反应(△H3<0)。
在T3前反应未建立平衡,无论在什么温度下(NH4)2CO3(aq)总是捕获CO2,故c(CO2)减小。
反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后(由图2可知:
溶液pH不随时间变化而变化),迅速上升到T2并维持温度不变,平衡逆向移动,溶液pH增大,在T2时又建立新的平衡。
(3)根据平衡移动原理,降低温度或增大c(CO2)
(4)具有碱性的物质均能捕获CO2,反应如下:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;HOCH2CH2NH2+CO2+H2O=HOCH2CH2NH3+HCO3—。
【考点定位】考查热化学方程式书写,化学反应速率、化学平衡移动和化学方程式书写等。
10.
①AI
②
③
④C、D
⑤B、D
⑥>
⑦两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低
【解析】
(1)该元素在第四电离能发生突变,该元素为正三价,为铝元素;根据能量最低原理和核外电子排布规律不难写出电子排布式;Ge和C为同族元素,Ge最高价为+4价,氯化物分子式为GeCl4。
Ge位于金属和非金属分界线附近,既具有金属性,也具有一定的非金属性,可作为半导体材料;Ge不是一种活泼的金属;Ge为金属,电负性要小于硫;Ge的氯化物和溴化物均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,Ge的溴化物沸点更高。
分子中含有碳碳非极性共价键,也含有碳氢极性共价键,B项正确;分子中含有4个
C-H和3个
C-C和2个
C-O,3个π键,1个πC=C和2个πC=O;该分子中含有两个醛基,溶解度要大于2-丁烯。
(4)两者均为离子化合物,晶格能越大,熔点越高;两者阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,晶格能小,因此其熔点较低。
【考点定位】本题考查较为综合,涉及电子排布式、分子的立体构型、杂化轨道类型、化学键类型等知识,具有一定的难度。
11.
①盐酸
②活性炭
③蒸发浓缩
④过滤器
⑤脱水干燥
⑥C
⑦对母液回收利用,降低废弃物排放量,提高经济效益
【解析】实验目的是用电石浆可生产无水CaCl2。
所以在反应器中加的酸必为盐酸,此时反应器中是CaCl2、AlCl3、FeCl3、MgCl2溶液,加石灰乳将产生沉淀,氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化镁,过滤除去铁元素、镁元素、铝元素;过滤后所得溶液主要为氯化钙溶液,再经过脱色、过滤处理得到氯化钙溶液,经过蒸发结晶、过滤、脱水干燥得到无水氯化钙产品。
实验目的是用电石浆可生产无水CaCl2。
所以在反应器中加的酸必为盐酸;
加活性炭进行脱色处理,过滤处理得到氯化钙溶液,经过蒸发结晶、过滤、脱水干燥得到无水氯化钙产品。
(3)硫化氢气体用碱液吸收,环保,同时石灰乳易得、经济。
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是对母液回收利用,降低废弃物排放量,提高经济效益;
【考点定位】本题考查学生阅读题目获取信息的能力、对工艺流程的理解与条件的控制、对物质的量浓度理解等,难度中等,需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力,注意基础知识的掌握。
12.
(1)A、B
(2)抽滤、洗涤、灼烧
(3)N2气氛下,防止Fe2+被氧化
(4)不能,胶体粒子太小,抽滤时容易透过滤纸
(5)0.7350③⑦
(6)偏大
【解析】
(1)根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,Zn也能和氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用。
调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀;高温灼烧,氢氧化锌分解得到ZnO。
(3)持续通入N2,防止Fe2+被氧化;
Fe3O4胶体粒子能透过滤纸,所以不能用过滤的方法实现固液分离。
(5)m(K2Cr2O7)=0.01000mol·L-1×0.250L×294.0g·mol-1=0.7350g;电子天平用于称量固体质量,烧杯用于溶解固体,玻璃棒用于搅拌和引流操作,容量瓶用于配置溶液,胶头滴管用于加水定容。
用不到的仪器为量筒和移液管。
(6)如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,这样就造成读数偏小;滴定结束后气泡消失,这样读数就正常,所以读出来的K2Cr2O7标准溶液体积偏大,测定结果将偏大。
【考点定位】本题以“废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO”为载体,考查实验基本操作和技能。
涉及标准溶液的配制及滴定的误差分析。
试题主要取材于《实验化学》模块中《镀锌铁皮镀层厚度的测定》。
试题难度不大。
13.
(1)CD
浓硝酸和浓硫酸
(3)
(4)见解析
(5)
(6)
【解析】根据合成路线,由柳胺酚的分子结构可逆推出F为邻羟基苯甲酸
E为
,D为
,C为
,B为
,A为
。
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