河北省邯郸市高三质量检测 化学试题 Word版含答案 高考.docx
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河北省邯郸市高三质量检测化学试题Word版含答案高考
邯郸市2014届高三教学质量检测
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。
考试时间90分钟,共100分。
考生注意:
1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并交回。
可能用的相对分子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108I-127
第I卷
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共42分)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是
A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害。
B.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装。
C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油。
D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料。
2.下列属于电解质的一组是
①CuSO4②氧化钠③水银④SO3⑤氯水⑥酒精⑦NaOH
A.①⑦B.①②⑦C.①④⑦D.①③⑤⑦
3.对下列化学用语的理解和描述不正确的是
A.原子结构示意图可以表示12C原子的,也可以表示14C原子的。
B.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子。
C.结构示意图为的阳离子都不能破坏水的电离平衡。
D.电子式可以表示羟基,不可以表示氢氧根离子。
4.下列叙述正确的是
A.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质。
B.酸式盐的水溶液呈酸性。
C.醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大。
D.凡是强酸生成的盐,其水溶液呈中性。
5.分子式为C3H6Cl2的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构)
A.6种B.5种C.4种D.3种
6.可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是
①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液
A.①③B.②③C.①④D.②④
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,22.4LCl2完全溶于水时,转移电子数为NA。
B.常温下,pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA。
C.标准状况下,2.24LSO3中含有硫原子的数目为NA。
D.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子。
8.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,A2-
离子半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构。
下列叙述中一定不正确的是
A.它们的原子序数A>B>C B.它们的离子半径A2->C->B2+
C.它们的原子半径C>B>A D. 它们的最外层电子数C>A>B
9.已知E为淡黄色固体,推断A-F各物
质时,下列说法正确的是:
A.C为碳酸氢钠。
B.E的俗称是硫磺。
C.B的俗称是苛性钠。
D.D代表水。
10.下列有关电化学装置完全正确的是
A.铁片镀锌B.模拟吸氧腐蚀C.铜锌原电池D.电解法制氯气
11.下列情况下,溶液中可能大量存在的离子组是
A.无色溶液中:
H+、Na+、I-、ClO-
B.AlCl3溶液中:
K+、Na+、SO42-、AlO2-
C.pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、NO3-、Cl-
D.水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、SiO32-、CO32-
12.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-══Al(OH)3↓
B.电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O
H2↑+C12↑+2OH-
C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2 2AlO
+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
13.将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中,溶液变成
红色。
将该红色溶液分为两份:
①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。
以下推测肯定不正确的是
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化。
B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+。
C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原。
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2。
14.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是
①②③④
A.用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性。
B.用图②装置能收集O2、CO2和H2。
C.用图③装置电解精炼铝。
D.用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性。
15.某可逆反应aA+bB
cC△H<0,在某温度下的平衡常数为K(K≠1)。
保持温度不变,
将方程式的书写作如下改变,则△H和K数值的相应变化为
A.写成2aA+2bB
2cC,△H值、K值均扩大了一倍。
B.写成2aA+2bB
2cC,△H值扩大了一倍,K值保持不变。
C.写成cC
aA+bB,△H值、K值变为原来的相反数。
D.写成cC
aA+bB,△H值变为原来的相反数,K值变为倒数。
16.有关下列两种溶液的说法中,正确的是
溶液①:
0.2mo1·L-1CH3COONa溶液溶液②:
0.1mo1·L-1H2SO4溶液
A.相同温度下,溶液中水的电离程度:
溶液①<溶液②。
B.加水稀释溶液①,溶液中
变大。
C.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+)。
D.25℃时,向溶液②中滴加溶液①至pH=7,溶液中c(Na+)>c(SO42-)。
17.下列实验现象、解释与结论均正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
试纸变蓝
NO2为酸性气体
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该沉淀是BaSO4,该溶液中只含有SO42-
C
向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置
溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应,使溴水退色
D
在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol·L-1NaCl溶液,再加入少量0.1mol·L-1NaI溶液
先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀
说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
18.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1所示的总反应为吸热反应。
B.图2所示实验为用0.01mol·L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液。
C.图3可以表示反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系。
D.图4可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系。
19.某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H+和OH-):
Na+、NH
、SO
、CO
、NO
。
取200mL该溶液,等体积分成两份,分别做下列实验。
实验一:
第一份加入足量烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。
实验二:
第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量BaCl2溶液,得沉淀2.33g。
A.该溶液可能含有Na+B.该溶液一定含有NH
、SO
、CO
、NO
C.该溶液一定不含有NO
D.该溶液一定含有Na+,且c(Na+)≥0.1mol·L-1
20.向X溶液中缓慢滴加Y溶液,生成沉淀的质量如图所示,符合图像的一组是
X
Y
A
AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3
NaOH
B
Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba(OH)2
C
NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl
NaOH
D
NaAlO2、氨水、NaOH
H2SO4
21.相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);
kJ·mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系
能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出热量:
Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出热量:
Q2
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出热量:
Q3
下列叙述正确的是
A.Q1=Q2=Q3=197kJ。
B.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1,则△H1>-197kJ·mol-1。
C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等。
D.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最小。
第II卷
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22-24题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第25-27题为选考题,考生根据要求作答。
(含6个小题,共58分)
(一)必考题(共46分)
22.(16分,每空2分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数均为14.已知甲为原子;乙、丙、丁为双原子分子或离子。
(1)甲的原子结构示意图是 。
(2)乙是双原子分子,在高温时是一种还原剂。
14g乙燃烧放出的热量是141.5kJ。
写出乙燃烧的热化学方程式。
(3)丙为双原子二价阴离子,与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体,请写出该可燃性气体与氢气1:
1加成后的产物发生加聚反应的方程式
。
(4)由丁分子组成的物质属于单质,组成丁的元素的最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)
①已知W为常见金属单质,W在周期表中的位置 。
写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式 。
②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q,已知Q受热发生可逆的分解反应,
1molQ分解时,有2mol电子转移。
Q发生分解反应的化学方程式是
。
将Q装入密闭容器中,加热到T℃,达平衡时,测得密闭容器中气体压强是反应开始时的1.25倍。
Q的分解率为 。
23.(14分)
(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10-1
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
①同温度下,等pH值的a.NaHCO3b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由小到大的顺序为(填序号)。
②25℃时,将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL
0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3
溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的
变化如右图所示:
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的
速率存在明显差异的原因是。
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO—)c(SCN—)(填“>”、“<”或“=”)
③若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是____(填序号)。
a.c(CH3COO-)b.c(H+)
c.Kwd.醋酸电离平衡常数
(2)右图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分
别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、
金属阳离子浓度变化情况。
此温度下,PbS(s)、
ZnS(s)、FeS(s)溶渡积最大的是;(填化
学式)如果向三种沉淀中分别滴加同浓度的盐酸,
最先产生硫化氢气体的是(填化学式)。
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
右图
是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol·L-1
的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:
①甲烷燃料电池的负极反应式是
。
②当A中消耗0.1mol氧气时,B中极
增重____g
24.(16分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2Cl2,某化学研
究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥的氯气在140℃左右与硫反应,即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
-80
135.6
遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解;
S2Cl2+Cl2
2SCl2
SCl2
-78
59
略
设计实验装置图如右:
(1)右图中装置不够完善在
G与H之间缺少
___________装置。
利
用改进后的正确装置
进行实验,请回答下列
问题:
(2)B中反应的离子方程式
____________________
_______________;
E中反应的化学方程式____________________________________。
(3)C、D中的试剂分别是______________、_____________。
(4)仪器A、B的名称是_______、_______,在实验实施时F导管应较长,其目的是_____。
(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是___________________________。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)___________、__________,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是____________。
(二)选考题:
共12分。
请考生从给出的三道化学题中任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分,多涂、多答,按所涂的首题进行评分;不涂按选考题的首题进行评分。
【选修2——化学与技术】(12分)
25.现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其工艺流程图如下。
其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知:
反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题:
(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应,除了发生Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反应外,其它反应的离子方程式为
、。
(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐,若水层1暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______________________。
(3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式。
(4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是。
(5)黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料,可采用火法溶炼工艺生产铜,该工艺的中间过程会发生反应:
Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑。
该反应中被氧化的与被还原的元素的质量之比为____________。
【选修3——物质结构与性质】(12分)
26.K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂,酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+。
(1)Cr3+能与OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。
①Cr3+的电子排布式可表示为________。
②[Cr(OH)4]-的结构式为(并标出配位键)________。
③CN-与N2互为等电子体,写出CN-的电子式:
________。
(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛,直至乙酸。
①乙醛中碳原子的杂化方式________、________。
②乙酸的沸点是117.9℃,甲酸甲酯的沸点是31.5℃,乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是。
(3)一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示,已知距离每个Cr原子最近的原子有6个,则图中________原子代表的是Cr原子
【选修5——有机化学基础】(12分)
27.A为药用有机物,从A出发可发生下图所示的一系列反应。
已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应,A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上;D不能跟NaHCO3溶液反应,但能跟NaOH溶液反应。
请回答:
(1)A转化为B、C时,涉及到
的反应类型有
_____、_______________。
(2)E的一种同分异构体Q能在
一定条件下发生银镜反应,也能与Na反应放出H2Q结构简式为______。
(3)D的结构简式为__________________。
(4)已知:
酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。
例如:
写出草酰氯(分子式C2O2Cl2,
分子结构式:
)与足量有机物D反应的最终化学方程式
_______________________________________________________________。
(5)已知:
由邻甲基苯酚——中间产物——有机物A,请选择正确中间产物(填B或C),并解释原因:
。
B:
C:
邯郸市2014届高三质量检测
化学答案2013.12
第I卷
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共42分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
B
B
C
C
A
D
C
C
B
D
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
C
B
D
D
D
C
D
C
D
第II卷
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22-24题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第25-27题为选考题,考生根据要求作答。
(含6个小题,共58分)
(一)必考题(共46分)
22.(14分,每空2分)
(1)
(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=﹣566kJ·mol-1
(3)
(4)①第四周期第八族3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
②2NO22NO+O2
50%
23.(16分)
(1)①cba(2分)
②相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大,同浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快(2分)<(1分)
③b(2分)
(2)FeS(2分)FeS(2分)
(3)①CH4—8e—+10OH-=CO32-+7H2O(2分)
②b(1分)6.4(2分)
24.(16分)
(1)(2分)干燥装置。
(2)(4分)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;2S+Cl2
S2Cl2。
(各2分)
(3)(2分)饱和食盐水(或水)、浓硫酸。
(各1分)
(4)(3分)分液漏斗、蒸馏烧瓶;冷凝(或其他正确描述)。
(各1分)
(5)(2分)产率降低(或纯度下降);
(6)(3分)SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可);控制温度(或盐酸的滴加速度)。
(各1分)
(二)选考题:
共12分。
【选修2——化学与技术】(12分)
25.(每空均为2分)
(1)CuO+2H+=Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(3)4OH--2e-=2H2O+O2↑
(4)H2SO4(写名称不得分)
(5)1:
12
【选修3——物质结构与性质】(12分)
26.(除第
(2)①每空1分外,其余每空2分,共12分)
(1)①1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)
②
(2)①sp2 sp3 ②乙酸分子间存在氢键
(3)C
【选修5——有机化学基础】(12分)
27.
(1)(共2分)取代反应(或水解反应)(1分)、中和反应(1分)
(2)(2分)HOCH2CHO
(3)(2分)
(4)(3分)
(5)(共分3)C(1分),因酚羟基比苯环上的甲基更易被氧化,所以先进行取代反应防止先被氧化。
(2分)
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