沪教版初三化学之82糖类油脂教案.docx
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沪教版初三化学之82糖类油脂教案
糖类和油脂
课题
第8章第二节糖类和油脂
教学时间
教学目标
1.认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质,是维持生命活动和人们
从事各种活动所需热量的主要;
2.知道自然界中葡萄糖、油脂的,葡萄糖和淀粉的转化关系;
3.会用简单的实验方法检验淀粉和葡萄糖;
4.知道油脂的元素组成,了解油和脂肪在常温下的状态差异。
教学重点
淀粉的检验;
教学难点
葡萄糖的检验。
教学方法
讨论比较归纳
教学媒体
电子白板
教学过程:
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾
、预习与交流
1.人体所需的营养物质有哪些?
其
中哪些属于有机物?
2.怎样用化学方程式来表示绿色植物的光合作用?
二、合作、研讨与点拨
(一)糖类
1.淀粉和纤维素的
富含淀粉的食品有、、等。
富含纤维素的物质有、
、等,
淀粉、纤维素中蕴含的能量来自
光合作用的化学方程式:
CO2、H2O→葡萄糖→蔗糖、淀粉或纤维素
2.淀粉和纤
维素的组成、性质特点:
(1)淀粉和纤维素都是由元素组成的有机化合物,其组成都可以用
表示,都属于有机高分子化合物。
(2)性质:
在一定条件下可以和水反应,化学方程式是
3.葡萄糖
葡萄糖是一种的白色粉末状固体,化学式是。
葡萄糖对人的主要作用是。
化学性质:
(方程式)
4.葡萄糖的检验:
在待测溶液中滴加新制的,然后,
有生成,证明含葡萄糖。
淀粉的检验:
在待测物中滴加,如果变,证明含淀粉
5、在有机物分类中,、、都属于糖类
6、乙醇和甲醇
含淀粉的谷物、甘薯等可以用于酿酒。
酒中都含乙醇,乙醇俗称,酿酒中,淀粉先转化为,再发酵生成乙醇。
乙醇化学式是。
工业酒精中含甲醇,
甲醇有
,绝对禁止用工业酒精配制饮用酒
(二)油脂
1.油脂的
存在:
2.油脂的组成元素:
3.油脂的作用:
讨论:
(1)油与脂有什么区别?
(2)怎样科学的“瘦身”?
4.观察与思考:
观看或阅读“从大豆中提取油脂”的实验,回答下列问题:
(1)将大豆研碎的目的是:
(2)关于实验中出现的加热方式——热水浴,下列说法正确是:
①任何物质的加热都可采用热水浴()
②小烧杯内试剂受热温度不超过100℃③小烧杯内试剂受热较均匀
(3)提取豆油所依据的原理
___________________________________________________
_____________________________
(4)从上述实验可知,油脂可溶解在中,根据你的经验,油脂还有溶解
在中。
三、总结、反思与提升
1、淀粉的检验?
2、葡萄糖的检验?
3、通过本节课的学习,你对淀粉和油脂又有了哪些新的认识?
4、糖类与油脂在人体内如何代谢?
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂检测】完成导学案【课堂作业】部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.据报道,清华大学合成了原子级钴催化剂。
钴元素的相关信息如图所示。
下列有关钴的说法正确的是
A.相对原子质量为58.93gB.钴的元素符号为CO
C.钴原子的核电荷数为27D.钴原子的最外层电子数为27
2.常温下,向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末,溶液质量的变化情况如图所示。
对该图的分析有如下几种说法正确的是()
A.向a点溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,可证明有氢氧化钠生成
B.取少量b点溶液,滴入过量稀盐酸,有气泡产生
C.c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D.该温度下,向d点溶液中加入氢氧化钡粉末,溶质质量不变
3.下列实验方案中不能达到实验目的的是
A.证明可燃物燃烧需要氧气
B.比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
C.比较碘分别在水和汽油中的溶解情况
D.证明蜡烛中含有氢元素
4.某有机物46g在氧气中充分燃烧,经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水,则该有机物的化学式可能是下列物质中的()
A.CH3OHB.C2H2C.C2H5OHD.CH4
5.下列离子在pH=1的溶液中能大量存在的是
A.CO32—B.HCO3—C.OH—D.Cl—
6.某个化学反应的微观示意图如下图所示。
下列判断正确的是
A.反应生成了2种物质
B.反应物、生成物中共含3种元素
C.反应前后元素种类不变
D.反应中各物质的化学计量数之和是7
7.水是生命之源,下列关于水的说法正确的是()
A.硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+
B.水的天然循环主要是通过化学变化完成的
C.净水过程中加明矾可起杀菌作用
D.电解水时正负极产生气体的体积比为2:
1
8.下列实验现象描述正确的是()
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾及黄色火焰,放热
B.黄铜片和铜片互相刻画,铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
C.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
D.氯化铵与熟石灰混合研磨,白色固体中产生刺激性气味的气体
9.下列关于物质的除杂所选用的试剂或方法正确的是()
A.CO2(H2O、HCl)先通入足量的氢氧化钠溶液,在足量浓硫酸
B.MnO2(KMnO4)充分加热
C.CuO(C)通入氧气充分灼烧
D.NaOH(Ca(OH)2)加入适量的氢氧化钾溶液,过滤,蒸发结晶
10.除去下列物质中的杂质,所选用的试剂和操作方法有错误的是()
选项
实验目的(括号内是杂质)
所加试剂或方法
A
NH3(CO2)
足量氢氧化钠溶液,浓硫酸,洗气
B
Cu(CuO)
足量氢气,加热
C
NaCl溶液(NaHCO3)
滴加适量稀盐酸,至刚好不再产生气泡
D
NaOH溶液(Na2CO3)
适量的Ca(OH)2溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
11.物质的用途与性质密切相关.下列说法不正确是()
A.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质稳定
B.二氧化碳通常用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
C.氧化钙可做食品干燥剂,氧化钙能与水反应
D.因为铝的化学性质比较稳定,所以可用“银粉漆(铝粉)”涂在铁栏杆表面防锈
12.下列说法正确的是()
A.生成盐和水的反应一定是中和反应
B.有发光放热现象的变化一定是燃烧
C.不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D.催化剂一定能加快化学反应速率
13.如图是三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.物质c的溶解度随温度的升高而增大
B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C.t2℃时,60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D.将t1℃时b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃,溶液中溶质质量分数均不变
14.下列物质的性质中,属于化学性质的是
A.干冰易升华B.浓盐酸易挥发C.氢气可燃烧D.氢氧化钠固体易潮解
15.下列选项中方程式和分析均完全正确的是()
选项
化学方程式
分析
A.
S+O2
SO2
该反应的现象是产生二氧化硫气体
B.
Mg+O2=2MgO
该反应可以在常温下进行,说明镁的化学性质比较活泼
C.
2H2O2
2H2O+O2↑
该反应可以用于氢气的制取
D.
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
该反应可用于提取铁矿石中的铁
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.用化学符号表示:
(1)银元素____;
(2)磁铁矿的主要成分______;
(3)空气中最多的气体____;(4)儿童缺少_____元素,严重时会得侏儒症。
17.如下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答:
(1)40℃时,A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是_____,
(2)20℃时,溶解度大小相等的物质是_____;
(3)三种物质中,_____的溶解度受温度影响最大,_____的溶解度随温度的升高而减小;
(4)将A的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取的方法是_____(任填一种)
18.晓楠在家里发现了许多有趣的化学问题,请你帮助她解释或解决这些问题.
(1)妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”,其中“加铁酱油”中的“铁”指________(填“元素”或“原子”),身体一旦缺铁可能患有的疾病是________;
(2)她洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了,置物架生锈与________有关,为了防止铁制品生锈,可采取哪些措施________(填一点)。
(3)日常用品尼龙手套、铝壶、不锈钢刀、纯棉桌布中,主要用有机合成材料制成的是________。
三、简答题
19.若要验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序,只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的,该试剂为____________;有关反应的化学方程式为_______________________________。
20.星期天,小丽看到妈妈把小苏打放入碗中加水搅拌均匀,然后放到发酵的面团中,又适量添加小麦面粉充分糅合,之后醒面半小时开始蒸馒头。
把小苏打加水溶解,然后放到发酵的面团中的目的是_____;发酵的面团中加入小苏打能蒸出膨松馒头的微观解释是_____。
四、实验题
21.某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验,并对产物成分进行探究。
经初步分析:
无色气体A不含有单质气体,黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。
高炉炼铁的原理为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式:
_________________________________________________。
兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
(猜想与假设)
甲组在分析了炼铁的原理后,认为无色气体A中可能有CO2,也可能有未反应的_____。
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况:
假设一:
只含有铁。
假设二:
只含有_______。
假设三:
以上两种物质都含有。
(实验探究)
(1)为验证甲组的猜想,大家按下图示进行实验(箭头表示气体流向):
当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊,Ⅲ中灼热的氧化铜变红,可以确定无色气体A的成分为:
_____________________,Ⅱ中浓硫酸的作用是:
____________________________。
(2)为验证乙组中假设三成立,大家用物理和化学两种方法来进行探究
实验方法
实验操作
实验现象
实验结果
物理方法
_____________________
_______
假设三成立
化学方法
取少量黑色粉末B于试管中,加入过量的稀盐酸
______
假设三成立
写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式:
______________________。
(交流反思)
在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷,请指出来_____________________。
五、流程题
22.煤制气—竖炉直接还原铁矿石工艺流程如下图所示。
回答下列问题。
(1)合成气属于(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理(写一个)。
(3)该工艺流程中,可循环利用的物质是。
六、计算题
23.工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH35%~48%),某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:
(1)用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水(密度为1g•mL﹣1)_____mL.(计算结果保留一位小数)
(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的盐酸,当溶液的pH=7时,消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。
(写出计算过程)
24.将1.8克不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85克。
求:
(1)样品中氯化铜的质量分数;__________
(2)加入氢氧化钠溶液的质量。
________
七、探究题
25.某同学发现许多的食品包装袋中都有脱氧剂,他在老师的帮助下对某铁系脱氧剂展开了探究:
打开脱氧剂,将其倒在滤纸上,观察到脱氧剂大部分为黑色粉末,还有少量红色粉末和白色粉末。
(提出问题)该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末和白色粉末分别是什么?
(查阅资料)
(1)铁系脱氧剂的主要成分是铁粉,还含有活性炭及少量氯化钠。
铁系脱氧剂的作用原理是铁消耗包装袋内的氧气而变成铁锈。
(2)氯化钠与铁粉不反应,但能够加快反应速率。
(猜想与假设)
猜想一:
黑色粉末是氧化铜,红色粉末是铜,白色粉末是氯化钠;
猜想二:
黑色粉末是铁,红色粉末是氧化铁,白色粉末是氯化钠。
小明认为猜想一不正确,理由是_____。
(实验探究)
实验编号
实验操作
实验现象
结论
①
取脱氧剂粉末,用磁铁吸引
部分黑色粉末被磁铁吸引
说明该脱氧剂中含有铁
②
取①中未被磁铁吸引的粉末,向其中加入足量稀硫酸
红色固体消失,溶液变成_______色,黑色粉末未溶
说明该脱氧剂中含有_____。
写出实验②中发生反应的化学方程式:
_____。
(实验结论)猜想二正确。
(拓展延伸)氯化钠能够加快铁生锈,请设计实验证明_____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
A
C
D
C
A
D
C
A
D
C
C
C
D
二、填空题
16.AgFe3O4N2Zn
17.A>B>CA和BAC加溶质
18.元素贫血病空气中的氧气和水蒸气涂油、刷漆(合理即可)尼龙手套
三、简答题
19.硫酸亚铁溶液2Al+3FeSO4=====Al2(SO4)3+3Fe
20.增大小苏打与面团的接触面积氢离子和碳酸氢根离子结合生成了二氧化碳分子
四、实验题
21.【猜想与假设】C+O2点燃CO2、CO2+C
2COCO;C
【实验探究】
(1)CO2、CO;干燥作用
(2)
实验方法
实验操作
实验现象
实验结果
物理方法
取少量黑色粉末B,用磁铁吸引
部分黑色粉末被吸引上来
化学方法
部分黑色粉末溶解,产生气泡
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑没有进行尾气处理
五、流程题
22.
(1)混合物
(2)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(3)H2O
六、计算题
23.5电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。
24.0%5.48g
七、探究题
25.脱氧剂成分中没有含铜元素的物质黄氧化铁、炭粉Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O实验步骤;取两个相同的铁钉分别放入两支试管中,分别加入相同体积的蒸馏水,使铁钉一半浸没水中,向其中一支试管中加入适量氯化钠。
实验现象:
加入氯化钠的试管中的铁钉先生锈,没有加入氯化钠的铁钉后生锈。
实验结论:
氯化钠能够加快铁生锈的速率
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列操作方法正确的是()
选项
物质
操作方法
A
CO2(HCl)
通过足量的氢氧化钠溶液,干燥所得气体
B
Na2CO3 溶液(Na2SO4)
加适量的氯化钡溶液,充分反应后过滤
C
K2SO4 溶液(K2CO3)
加入过量的稀硫酸
D
Cu(Fe)
加入过量稀盐酸,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
2.缺乏维生素A1(C20H30O),会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是()
A.维生素A1属于无机化合物
B.维生素A1中O元素的质量分数最低
C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2:
3
D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
3.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是()
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%
4.下列关于物质分类正确的是()
A.合金、合成橡胶、合成纤维均属于合成材料
B.清净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物
C.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
D.干冰、五氧化二磷、生石灰均属于氧化物
5.下列物质名称与俗名不对应的是
A.氢氧化钙(熟石灰)B.氢氧化钠(烧碱)C.乙醇(酒精)D.碳酸钠(小苏打)
6.在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯,把天平调到平衡,在左边烧杯中加入6.5g锌粒,为使天平最终保持平衡,右边的烧杯中应放入铝粉的质量为()
A.5.4gB.5.68gC.6.5gD.7.09g
7.除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂
操作方法
A
CO(CO2)
适量O2
点燃
B
NaCl溶液(NaOH)
稍过量稀盐酸
蒸发
C
KNO3溶液(K2SO4溶液)
过量Ba(NO3)2溶液
过滤
D
CaO(CaCO3)
足量水
过滤
A.AB.BC.CD.D
8.下列有关实验现象或事实叙述错误的是()
A.切完西瓜的菜刀洗浄擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B.用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻划,铜片上留有划痕
C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
D.红磷在空气中燃烧,产生白烟
9.在相同质量、等质量分数的三份稀盐酸中,分别加入①MgO,②Mg(OH)2,③MgCO3三种物质,均能恰好完全反应,分别得到三份无色澄清溶液.则所得溶液中MgCl2的质量分数大小关系的比较,下列正确的是()
A.①=③>②B.①>②>③C.③>②>①D.①=②=③
10.下列是酒精被氧化,最终生成乙酸的过程。
下列说法正确的是()
A.甲、乙完全燃烧的产物不同B.转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1
C.转化①和转化②都是化合反应D.丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
11.区分下列各组物质的两个实验方案均错误的是………………()
选项
需区分的物质
方案一
方案二
A
氧化铁和氧化铜
观察颜色
通入氢气,加热
B
聚氯乙烯和聚乙烯
闻气味
加热,观察是否熔化
C
氧气和氮气
伸入燃着的木条
通过灼热的铜网
D
硬水和软水
蒸干
加肥皂水
A.AB.BC.CD.D
12.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相同、质量分数相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。
下列实验现象不可能观察到的是
A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
B.只有铁粉有剩余
C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边
D.只有锌粉有剩余
13.下列装置图不能用于检查气密性的是()
A.
B.
C.
D.
14.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出剩余的铁和生成的铜,在滤液里含有的溶质是()
A.FeSO4
B.CuSO4
C.Fe2(SO4)3
D.H2SO4
15.向pH为5的白醋中加入下列物质,混合溶液的pH肯定增大的是()
A.硫酸B.硝酸C.pH为5的溶液D.烧碱溶液
二、填空题
16.化学物质与人体健康密切相关:
(1)人体含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物为___(填化学式)
(2)苏打水是小苏打的水溶液,小苏打的化学名称为___,运动后可适当饮用以维持体液正常的pH,苏打水溶液呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)
(3)硒(Se)是人体必须的微量元素,补硒有助于预防的疾病是___(填序号)
A佝偻病B龋齿C甲状腺肿大D肝癌
17.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
(1)在金属中加热熔合某些___,就可以制得具有金属特征的合金。
(2)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的___发生化学反应的过程。
(3)焊锡(锡铅合金)主要用于焊接金属,武德合金(铅、铋、锡和镉组成的合金)可用于制电路保险丝。
根据下表提供的数据,可知合金的熔点一般___。
金属材料
纯金属
合金
铅
镉
铋
锡
焊锡
武德合金
熔点/℃
327
321
271
232
183
70
(4)1756年,俄国化学家罗蒙诺索夫把锡(Sn)放在密闭容器里煅烧,发现容器和容器里的物质的总质量在煅烧前后并没有发生变化。
①锡煅烧生成一种氧化物,其中锡元素的化合价为+4,该氧化物的化学式为___。
②罗蒙诺索夫认为在化学变化中物质的质量是守恒的。
除了物质的质量以外,化学反应前后肯定没有变化的是___(填字母)。
A原子数目B分子数目C原子种类D元素种类
(5)铁与硫酸铜溶液的反应在质量守恒定律的验证中起着重要的作用。
若1.4g铁粉能与50g硫酸铜溶液恰好完全反应,则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是___?
(写出计算过程)
18.化学与生产紧密联系:
(1)常见的绿色净水剂、消毒剂有:
①高铁酸钾(K2FeO4)②聚合硫酸铁([Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m)③二氧化氯(ClO2),这3种物质中共含有____(填数字)种金属元素,高铁酸钾能与水反应生成一种红褐色的氢氧化物____(填化学式),该物质对水中的杂质有絮凝作用。
ClO2制备方法较多,我国科学家探索的新方法是:
氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应生成一种常见的盐和ClO2,反应方程式为____。
(2)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。
工业上从铝土矿中获得单质X(X的化学式____),从空气中获得氮气,再将单质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。
AlN中氮元素的化合价为____;其中两种原子的个数比____。
氮化铝陶瓷属于____(填“无机材料”或“合成材料”)。
(3)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。
汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2,反应方程式为____。
汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后,转化为两种无色无味无毒的常见气体是____、____。
三、简答题
19.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:
甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。
(2
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