浙江省学年高一化学下学期期中试题.docx

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浙江省学年高一化学下学期期中试题

浙江省乐清国际外国语学校高一年级2015-2

016学年度下学期期中考试化学试题

时间：

90分钟分值100分

第I卷（选择题共60分）

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

1．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法。

已知：

磷酸铁锂电池溶解在

中含有

、

、

、

、

等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量

离子，

可溶于冷水，不溶于热水。

图甲

图乙

下列说法不正确的是（）

向滤液a中加入适量

溶液，可以得到白色沉淀

滤液b中加入氨水的目的是使

沉淀，滤渣c为红褐色

要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量

溶液，加热浓缩，冷却结晶

图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

2．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B．计算机芯片的材料是二氧化硅

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

3．向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算

4．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A

B

C

D

方案

目的

实验室制取制取乙烯

验证石蜡油分解的产物是乙烯

检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯

比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

5．化学与社会、生活密切相关。

对下现象与事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2

NO2是酸性氧化物，可与碱液反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂

高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯

D

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl

K2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效

6．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该

溶液进行连续实验，实验过程如下：

（所加试剂均过量，气体全部逸出）

下列说法不正确的是

A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C．原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L－1

D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol·L－1

7．下列说法不正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容

B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－

C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。

D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L

B．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NA

D．0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH

的数目为0.3NA

9．下列有关金属的说法中，正确的是

A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧

C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作

D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

10．下列离子方程式正确的是

A．将氯气通入水中：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

B．碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．铁与FeCl3溶液反应：

Fe＋Fe3＋＝2

Fe2+

D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。

A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。

下列说法错误的是（）

A．简单离子的半径大小关系：

C＞E

B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:

1

D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。

下列叙述正确的是

A．在地壳中，B元素的含量位于第二位

B．C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧

C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸

D．B元素与A元素形成的物质一定是纯净物

13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。

下列判断不正确的是

A．最高正化合价：

X

B．原子半径：

X

C．气态氢化物的热稳定性：

Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X

14．下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程

中，只需克服分子间作用力

B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

15．非金属性最强的元素是

A．CB．SiC．SD．Cl

16．下列各组性质的比较中正确的是（）

A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

C．稳定性HCl＞PH3＞H2S

D．还原性Cl-＞Br-＞I-

17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是

A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子是酸性氧化物

C．简单离子半径：

丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性

18．一般情况下，前者无法决定后者的是

A原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

B硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸

C分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低

D二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色

19．将I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有

A．2种B．3种C．4种D．5种

20．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A．H3O+和OH—B．CO和N2C．NH3和F—D．CH4和NO

21．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A．装置甲中铜片表面产生气泡

B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动

C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片

D．装置乙中正极的电极反应式：

2H++2eˉ＝H2↑

22．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI（g）

H2（g）＋I2（g），2s时生成0.1molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是

A．0.05mol·L-1·s-1B．0.1mol·L-1·s-1

C．0.2mol·L-1·s-1D．0.8mol·L-1·s-1

23．对于反应2H2O2===2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是

A．减小压强B．加热C．加水稀释D．降低温度

24．右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是

A．电子由铜片通过导线流向锌片

B．锌得电子，被还原

C．锌为负极，铜为正极

D．该装置能将电能转变为化学能

25．下列反应属于吸热反应的是

A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解

C．镁条溶于盐酸D．过氧化钠与水反应

26．下列说法中错误的是

A．所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化

C．断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因

C．吸热反应是一定需要加热才能发生的反应

D．根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量

27．反应A+B═C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ；1molA所含化学能

为E1kJ，1molB所含化学能E2kJ，1molC所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（）

A．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应B．若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应

C．若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应D．若E1+E2＞E3，则Q1+Q2＞Q3

28．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：

N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol

；

下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）

A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7kJ/mol

B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3kJ/mol

C．N2H4（g）+

N2O4（g）═

N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/mol

D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/mol

29．分别向2L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）

A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3

30．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化

学方程式正确的是

（）

A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol

B．C2H2（g）+

O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bk

J/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol

二、填空题（题型注释）

31．（本题6分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。

（2）As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。

若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为。

（3）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为，所产生的CO2的量（选填编号）。

a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定

32．（12分）下面是元素周期表的简略框架图。

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为__________。

（2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）。

原子半径：

①_______②、电负性：

①_______②、金属性：

①_______②。

（3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_____________。

（4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实。

33．（l4分）向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。

一定条件下发生反应2NH3

N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。

图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

（1）能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同）。

A．容器内压强不再发生变化B.N2的体积分数不再发生变化

C.容器内气体质量不再发生变化D.容器内气

体密度不再发生变化

（2）若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为。

（3）t3-t4阶段改变的条件为。

（4）上述反应的平衡常数K=（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）。

（5）25OC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。

①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）

a．盐酸不足，氨水剩余b.氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量

②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

。

34．（本题8分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。

试回答下列回答：

（1）实验中观察到的现象是_______________。

（选填代号）

A．试管中镁片逐渐溶解B．试管中产生无色气泡

C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体

（2）试管中发生的反应属于_____________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（3）写出有关反应的离子方程式________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

A、滤液a中含有偏铝酸根离子，加入适量

溶液，可以得到白色沉淀，A正确；B、滤液b是硫酸铁溶液，加入氨水可使

沉淀，则滤渣c为氢氧化铁红褐色沉淀，B正确；C、

可溶于冷水，不溶于热水，应用热过滤的方法分离，C错误；D、氢氧化铁不溶于强碱，氨水可以用适量NaOH溶液代替，D正确。

答案选C。

考点：

离子的检验

2．D

【解析】

试题分析：

A、氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾的形成与粉尘污染，汽车尾气等有关，A错误；B、计算机芯片的材料是硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，B错误；C、汽车尾气中含有的氮氧化物是氮气与氧气反应生成的，汽油不完全燃烧会生成CO，C错误；D、二氧化碳可导致温室效应，利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，D正确。

答案选D。

考点：

化学与生活

3．A

【解析】

试题分析：

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe（OH）3、Cu（OH）2，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：

30.3g-18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：

n（OH-）=

=0.7mol；Cl2与铜、铁反应产物为：

FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuCl2中n（Cl-）=Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH-），即n（Cl-）=0.7mol，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为：

n（Cl2）=

n（Cl-）=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：

22.4L/mol×0.35mol=7.84L，故选A。

考点：

考查了有关混合物的计算的相关知识。

4．D

【解析】

试题分析：

A、利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行，应插入液面下，故A错误；B、石蜡油分解生成的气体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，故B错误；C、乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色，无法检验，故C错误；D、水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故D正确；故选D。

考点：

考查了化学实验方案的评价的相关知识。

5．D

【解析】

试题分析：

A、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；D、当施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故D正确；故选D。

考点：

考查了物质的分类、漂白粉、高锰酸钾溶液的性质、氧化还原反应的应用的相关知识。

6．D

【解析】

试题分析：

加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是

=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是

mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是

=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和

：

0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl-）≥0.01mol，所以c（Cl-）≥0.1mol•L-1。

A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确；B、原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C、原溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-，故C正确；D、若原溶液中不存在Na+，则c（Cl-）=0.1mol•L-1，故D错误；故选D。

考点：

考查了常见离子的检验方法的相关知识。

7．B

【解析】

试题分析：

A、向容量瓶加水至液面离刻度线1-2cm时，需要定容，防止水加多，导致实验失败，所以改用胶头滴管定容，故A正确；B、不能排除SO32-的影响，可被硝酸氧化生成SO42-，故B错误；C、分液时，避免上下层液体混合，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出，故C正确；D、油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分，故D正确；故选B。

考点：

考查了配制一定物质的量浓度定容操作方法、离子的检验、分液实验的正确操作方法、皂化反应的相关知识。

8．C

【解析】

试题分析：

A、气体所处的状态不明确，故NA个分子的体积不能计算，故A错误；B、标况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故B错误；C、根据氯元素的价态由-1价变为0价，故生成0.5mol氯气转移1mol电子即NA个，故C正确；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个，故D错误；故选C。

考点：

考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

9．C

【解析】

试题分析：

A、钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误；B、燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；C、三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确；D、浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误；故选C。

考点：

考查了几种重要的金属及其化合物的相关知识。

10．D

【解析】

试题分析：

A、将氯气通入水中，离子方程式：

Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；B、碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：

CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；C、铁与FeCl3溶液反应，离子方程式：

Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；D、硫酸溶液与氯化钡溶液混合，离子方程式：

Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正确；故选D。

考点：

考查了离子方程式的书写的相关知识。

11．B

【解析】

试题分析：

A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，假设C的原子序数是a，由于A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，则a+a-1+1=a+8，a=8；则B是N元素，C是O元素，D是S元素，E是短周期中最活泼的金属元素，是Na元素，A、简单离子的半径大小关系：

C＞E，A正确；B、硫元素的非金属性弱于氧元素的，所以C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定，B错误；C、由A、B、C三种元素组成的离子化合物为硝酸铵，阴、阳离子个数比为1:

1，C正确；D、由C、D、E三种元素组成的化合物为Na2SO4或Na2SO3，溶液显中性或碱性，D正确。

答案选B。

考点：

元素周期律

12．B

【解析】

试题分析：

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，若B为第二周期元素，则A、C为ⅠA族元素，即A可能为H，C可能为Na；设B的原子序数为x，D的原子序数为x+8，再由它们的原子序数之和为36或原子最外层电子数之和为14可知，B为O，D为S。

A、B为O元素，在地壳中，B元素的含量位于第一位，故A错误；B、钠的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧，故B正确；C、A、B、D三种元素形成的化合物可能为硫酸或亚硫酸，而亚硫酸为弱酸，故C错误；D、O元素与H元素形成的物质有水和双氧水，故D错误；故选B

考点：

考查了原子结构和元素性质的相关知识。

13．B

【解析】

试题分析：

结合周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、W处于第二周期、Y、Z处于第三周期；Z所处的族序数是周期序数的2倍，则Z位于ⅥA族，为S元素，根据相对位置可知Y为P、X为C、W为F。

A、X、Y、Z分别为C、P、S元素，最高化合价分别为+4、+5、+6，则最高

正化合价：

X＜Y＜Z，故A正确；B、X、Y、Z分别为C、P、S元素，电子层越多，原子半径越大