云南省宣威一中学年下学期期末考试 高一化学.docx

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云南省宣威一中学年下学期期末考试高一化学

云南省宣威一中2017-2018学年下学期期末考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

一、单选题（共30小题,每小题1.5分,共45分）1.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）

A．CO2（g）通入NaOH溶液

B．CO2（g）通入石灰水

C．NH3（g）通入CH3COOH溶液

D．NH3（g）通入盐酸中

2.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）

A．HCl→H2B．CO2→CO

C．Fe2O3→FeD．Br－→Br2

3.下列说法正确的是（　　）

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质

C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

4.下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）

A．1molH+含有的电子数

B．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数

C．1.6gCH4含有的质子数

D．1L1mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数

5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A．泥水B．盐酸

C．NaCl溶液D．Fe（OH）3胶体

6.下列物质的主要成分不是氧化铝的是（　　）

A．刚玉B．蓝宝石

C．红宝石D．蓝钻石

7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（　　）

A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水中

8.某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（　　）

A．①②③B．①②⑤

C．③④⑤D．①③⑤

9.下列物质中不属于金属材料的是（　　）

A．铝合金B．铁锈

C．青铜D．不锈钢

10.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（　　）

A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电

C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电

11.下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（　　）

A．加热浓氨水

B．将浓氨水滴到生石灰上

C．加热氯化铵固体

D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热

12.下列关于氯气的叙述中不正确的是（　　）

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

B．氯气、液氯、氯水是同一种物质

C．氯气能溶于水

D．氯气是一种有毒的气体

13.下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是（　　）

A．二氧化锰与浓盐酸共热

B．缓慢加热反应

C．用向下排空气法收集氯气

D．多余氯气常用较浓的碱液吸收

14.氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝（　　）

A．不溶于水B．熔点很高

C．是金属氧化物D．高温下很难反应

15.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（　　）

A．KMnO4B．NaNO2

C．FeCl3D．HNO3

16.新华社曾报道俄罗斯指责乌克兰方面，截留俄方通过乌方输往欧盟的天然气，导致欧洲各国用气紧张的事件。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．天然气是一种混合物

B．天然气是一种清洁能源，可用作汽车燃料

C．乌克兰截留天然气的目的是为了利用甲烷生产粮食

D．天然气的主要成分是一种只含碳、氢元素的化合物

17.下列关于有机物的说法不正确的是（　　）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的成分

B．乙醇、乙烷和乙酸都可与钠反应生成氢气

C．“酒越陈越香”与酯化反应有关

D．乙醇与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体

18.工业上以煤、石油和天然气为原料，生产三大合成材料塑料、合成橡胶和合成纤维。

下列有关说法错误的是（　　）

A．塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成高分子化合物

B．淀粉、纤维素、葡萄糖等都属于天然高分子化合物

C．石油裂解得到的乙烯、丙烯等是生产合成材料的基本原料

D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

19.3.15消费者权益保护日，据统计，投诉最多的是建筑装潢质量。

其中质量问题之一是装潢装饰材料中某些化学成分含量太高，缓慢释放出来，在空气中浓度过高，影响人体健康。

这某些化学成分主要是（　　）

A．一氧化碳B．二氧化硫

C．甲醛、甲苯等有机物蒸气D．臭氧

20.反应4A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g）经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。

下列有关说法正确的是（　　）

①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol·L－1·min－1

③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol·L－1·min－1

④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1

⑤若D的起始浓度为0.1mol·L－1，则2min时D的浓度为0.3mol·L－1

A．①②③B．②④

C．④⑤D．③⑤

21.甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，生成的产物有（　　）

A．2种B．3种C．4种D．5种

22.在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）

2AB（g）达到化学平衡的标志是（　　）

A．容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等

B．单位时间内有xmolA2生成，同时就有xmolB2生成

C．单位时间内有xmolA2被消耗，同时就有2xmolAB生成

D．单位时间内有xmolB2发生反应，同时就有2xmolAB被分解

23.下列说法中不正确的是（　　）

A．用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源

B．火力发电会产生有害物质，污染环境

C．火力发电是化学能直接转化为电能的过程

D．火力发电是化学能间接转化为电能的过程

24.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（　　）

A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

25.已知①2C＋O2===2CO和②2CO＋O2===2CO2都是放热反应，下列说法中不正确的是（其它条件相同）（　　）

A．12g碳所具有的能量一定高于28g一氧化碳所具有的能量

B．28g一氧化碳和16g氧气所具有的总能量一定高于44g二氧化碳所具有的总能量

C．12g铁和32g氧气所具有的总能量一定高于44g二氧化碳所具有的总能量

D．将一定质量的碳燃烧，生成二氧化碳比生成一氧化碳时放出的热量多

26.误食重金属盐会引起中毒，可用于急救解毒的方法有（　　）

A．服用大量开水B．服用足量的牛奶

C．服用足量的酒精D．服用足量的硫酸钠

27.以下各组物质的性质比较中，正确的是（　　）

A．熔点：

Rb＞K＞Na＞Li

B．还原性：

Rb＜K＜Na＜Li

C．热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3

D．溶解度：

Na2CO3＜NaHCO3＜H2CO3

28.下列不属于空气质量日报监测的物质是（　　）

A．二氧化硫B．氮氧化物

C．悬浮颗粒物D．二氧化碳

29.下列说法中错误的是（　　）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

30.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是（　　）

A．无论a和b是否连接均可形成原电池

B．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

分卷II

二、非选择题（共6小题,共55分）

31.现有下列基本粒子：

1H、2H、3H、40K、40Ca，请回答下列问题：

（1）它们分属__________种元素，属于氢元素的核素有________种，互为同位素的原子为________，质量数相等的粒子为________。

（2）许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数。

如氧元素存在16O、17O、18O三种核素，氢元素有1H、2H、3H三种核素，请你估计，16O、17O、18O、1H、2H、3H六种核素最多可能组成________种水分子，现有20.0g由2H和16O组成的水分子，其中含质子的物质的量为________，中子的个数为________。

（3）微粒AXn－核外有18个电子，则它的核电荷数为________。

32.某工厂生产中需要无水苯作为溶剂，在使用苯前需要用金属钠除掉苯中的少量水。

在生产过程中，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜中投入了10kg左右的金属钠。

由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠。

由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大。

该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全。

经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：

①打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；

②向反应釜中加水，通过化学反应“除掉”金属钠；

③采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应放出的气体和热量。

在专家们的部署指导下，很快将险情安全排除。

（1）文中提到“该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全”，试用你学过的知识及题目所给信息解释危险性到底在哪里？

_____________________________________________；

（2）最终专家选择了最安全、最合理的解决问题的办法，你认为选择的是哪种方案？

简要说明理由___________________________________________；

（3）分析文中信息可以知道，苯在工业生产中的一种重要用途是___________，苯_______（填“能”或“不能”）与金属钠反应，等质量甲苯中的含水量大约是苯中含水量的_________（填百分数）；

（4）用金属钠可以除去苯中含有的水，而且也可以检验苯中是否含有水。

那么检验乙醇中是否含有水应该选用的试剂是_____________（填化学式）；

（5）写出乙醇与金属钠的反应方程式_______________________________。

33.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。

该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：

该气体为CO2；

猜想2：

该气体为SO2；

猜想3：

________________________________________________________________________。

为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：

[实验探究]

该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装下列________（填字母）试剂。

A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液

C．盐酸D．澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用：

__________________________________________________。

（3）D中澄清石灰水的作用：

________________________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊

[得出结论]

（4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为______________________________________

________________________________________________________________________。

34.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

（1）实验目的：

制取乙酸乙酯。

（2）实验原理：

甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________________________________________

________________________________________________________________________；

其中浓硫酸的作用是_________________________________。

（3）装置设计：

甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是______________（选填“甲”或“乙”）；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。

（4）实验步骤：

①按我选择的装置仪器，在试管中先加入2mL浓硫酸，缓缓加入3mL乙醇充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

②将试管固定在铁架台上；

③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液；

④用酒精灯对试管A加热；

⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

你认为实验操作中存在的错误有____________________________________________。

（5）问题讨论：

①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________________。

②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。

35.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出化学式：

A____________，B____________，D____________。

（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有____________（填写编号）。

（3）A→C反应的离子方程式是____________________。

（4）E→D反应的化学方程式是__________________。

36.A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。

它们之间有如下转化关系：

化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生反应：

D＋3甲

3A＋2B。

请回答下列问题：

（1）化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是（填字母）________和________。

（2）在常温下，A和B通过________转化为C；该过程中能量转化的关系是________。

（3）由C生成D反应的化学方程式是______________________________________________。

（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是________。

（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。

答案

1—5：

CDDCD6—10：

DCDBB

11—15：

CBCBB16—20：

CBBCD

20—25：

DDCCA26—30：

BCDCA

31.【答案】　

（1）3　3　1H、2H、3H　40K、40Ca　

（2）18　10mol　10NA　（3）18－n

【解析】题目给出的5种粒子分属氢、钾、钙三种元素，其中氢元素的核素有1H、2H、3H三种，它们同位素，质量数相等的粒子是40K和40Ca。

氧的同位素16O与氢的3种同位素可形成6种水分子，分别为1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，同理可知氧的同位素17O、18O与氢的3种同位素各形成6种水分子，共形成18种水分子。

由2H和16O组成的水分子为2H2H16O，其相对分子质量为2×2＋16＝20,20.0g2H2H16O的物质的量含1mol，其中含有10mol质子，10mol中子。

阴离子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数－电荷数＝18－n。

32.【答案】

（1）金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应

（2）选用建议③，乙醇与金属钠可以反应且比较温和

（3）作为溶剂　不能　50%

（4）CuSO4（无水）

（5）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

【解析】

（1）钠遇水立即发生剧烈反应同时生成氢气，导致反应釜中气体压强增大而发生爆炸。

（2）乙醇和钠反应比较缓慢，安全性强。

（3）由题给信息可知苯是一种重要的溶剂，苯和钠不反应；

根据钠的质量的变化计算可知等质量甲苯中的含水量大约是苯中含水量的50%。

（4）无水硫酸铜遇水变蓝色，常用无水CuSO4检验乙醇中是否含有水。

33.【答案】　猜想3：

该气体为CO2和SO2的混合气体

（1）B　

（2）验证混合气体中是否含有SO2

（3）验证混合气体中是否含有CO2

（4）CO2和SO2的混合气体

【解析】　回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。

因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在并除尽，再验证CO2气体是否存在。

34.【答案】

（2）CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O　催化剂和吸水剂

（3）乙　防止倒吸

（4）实验步骤①中没有先检查装置的气密性；应先加入乙醇，再缓缓加入浓硫酸

（5）①溶解除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

②分液

【解析】

35.【答案】

（1）Na　Na2O2　Na2CO3　

（2）①②③④

（3）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

（4）2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

【解析】由焰色反应呈黄色可知：

单质A为钠，B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为碳酸氢钠。

36.【答案】

（1）CD

（2）绿色植物的光合作用　光能转化为化学能

（3）CH2OHCH（OH）4CHO

2CH3CH2OH＋2CO2↑

（4）100ml血液中约含葡萄糖80～100mg

（5）温室效应加剧

【解析】由D＋3甲

3A＋2B可知，该反应为燃烧反应，A、B分别为水、二氧化碳，甲为氧气，D为乙醇；水和二氧化碳在植物的光合作用下，可生成葡萄糖和氧气，C为葡萄糖；

葡萄糖是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是100mL血液中约含80～100mg；二氧化碳在大气中含量的增加，加剧了温室效应。