学年山东省东营垦利区一中高一上学期期末模拟考试化学试题.docx

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学年山东省东营垦利区一中高一上学期期末模拟考试化学试题

2018-2019学年山东省东营垦利区一中高一上学期期末模拟考试化学试题

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与人类生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是

A．在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放

B．天然气运输时应悬挂右图所示的标志

C．面粉生产车间应严禁烟火

D．金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火

2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时，先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后停止通H2

⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗

A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部

3．下列说法正确的是

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

C．NO2、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物

D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2

4．下列物质的分类正确的是

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

Ca（OH）2

CH3COOH

CaCO3

Mn2O7

NO2

D

NH3·H2O

HNO3

NaHCO3

CaO

SO3

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．与铝反应产生氢气的溶液中：

Na+、K+、CO

、OH−

B．使酚酞试液变红的溶液中：

NH

、Na+、HCO

、NO

C．漂白粉溶液中：

K+、Na+、I−、CO

D．FeCl3溶液中：

K+、Na+、SO

、SCN−

6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．铜与浓硫酸共热产生22.4LSO2时，转移电子数为2NA

C．标准状况下，2.24LC12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA

D．18gNH

中所含的质子数为10NA

7．当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是

A．Na和O2B．Fe和HNO3C．AlCl3和NaOHD．Fe和Cl2

8．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．往Na2SiO3溶液中加入盐酸：

2Na++SiO

+2H+===H2SiO3↓+2Na+

B．氯气与烧碱溶液反应：

Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O

C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：

2AlO

+CO2+3H2O===2Al（OH）3↓+CO

D．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+===Cu2++Ag

9．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2

C．第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2Mg+Cl2↑

D．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

10．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是

A．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3B．Al→Al（OH）3→Al2O3→NaAlO2

C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

11．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A．①②B．①③C．②③D．①④

12．某小组为探究草酸亚铁（FeC2O4）的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

以下说法错误的是

A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体

B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1~2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

C．装置C的作用是除去混合气中的CO2

D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

13．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。

工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：

①2FeCl3+10NaOH+3NaC1O===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH===K2FeO4+

2NaOH；下列说法不正确的是

A．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

B．反应①中NaClO是氧化剂

C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

D．若有2molFeC13发生反应，转移电子的物质的量为6mol

14．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是

A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O

15．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L−1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是

A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

16．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：

AlO

＋H+＋H2O===Al（OH）3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D．原混合溶液中的CO

与AlO

的物质的量之比为1∶2

二．非选择题（共52分）

17．Ⅰ．

（1）指出如下图实验装置中的错误之处。

（加热装置中烧杯底部已垫有石棉网）

①_______________________________；②_______________________。

（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．玻璃棒用作引流b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗

Ⅱ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：

Cl2+2KI===2KCl+I2。

请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：

__________；________。

（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________（注：

试管中深色区为有色溶液），下层_____色。

Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

（1）欲证明滤液中存在SO

、OH−，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO

、OH−均存在。

（2）如何洗涤Mg（OH）2沉淀？

________________________________。

18．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：

K+、NH

、Mg2+、Cu2+、Cl−、CO

、SO

，现各取100mL溶液三份进行如下实验：

①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；

（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________；

（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度___________________。

19．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。

回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________________________。

（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。

（4）G处的现象是____________________________________。

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。

某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式______________________。

②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。

外层的优氯净Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。

亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________________________________。

20．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

写出②反应的离子方程式_____________________；⑤反应离子方程式______________

____________________。

（2）若A是应用最广泛的金属。

④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。

写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。

④反应的离子方程式______________。

D中加入氢氧化钠的现象______________________________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。

④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。

写出③反应的化学方程式________________________。

⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。

21．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL13.5mol·L−1的浓HNO3中。

待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下）并测得H+浓度为1mol·L−1。

假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量___________；

（2）合金中银的质量分数___________。

（3）确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。

参考答案

1-5.DDBDA6-10.ADBDC11-16.DBACCD

17.【答案】Ⅰ．

（1）①温度计伸入液面内；②冷凝水上进下出

（2）bd

Ⅱ．

（1）过滤；萃取分液

（2）D；紫红

Ⅲ．

（1）酚酞；盐酸和BaCl2

（2）用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次

【解析】I．

（1）①进行蒸馏操作时，因温度计是测量馏分的温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，与支管口相平而不能插入液面以下，故答案为：

温度计伸入液面内；②为了达到更好的冷凝效果，冷凝水应与蒸汽逆流且充满整个冷凝管，所以冷凝水应从下口进水、上口出水，故答案为：

冷凝水上进下出；

（2）a．玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故a正确；b．玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动，因为这样可能会捣破滤纸，过滤失败，故b错误；c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故c正确；d．滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故d错误，答案为：

bd；II．海藻灼烧浸泡得到海藻灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，得到含碘的水溶液，加入有机萃取剂进行分液萃取得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到晶体碘。

（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程图可知，分离固体海藻灰和液体碘离子的溶液需要用过滤操作，因为碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，所以用萃取分液可得到含碘的有机溶液，故答案为：

过滤；萃取分液；

（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后四氯化碳层为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色，故答案为：

D；紫红；III．

（1）欲证明滤液中存在SO

、OH−，选用的方案是先取少量的滤液滴加酚酞，发现溶液变红，再向其中加入盐酸和BaCl2溶液，出现白色沉淀，则可证明SO

、OH−均存在，故答案为：

酚酞；盐酸和BaCl2；

（2）洗涤Mg（OH）2沉淀的方法是：

用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次，故答案为：

用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次。

18.【答案】

（1）K+、NH

、CO

、SO

；Mg2+、Cu2+

（2）Cl−；取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl—；反之，没有

（3）c（K+）≥0.3mol·L−1、c（NH

）=0.3mol·L−1

【解析】由①实验可知，向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能为AgCl或碳酸银、硫酸银；由②可知，向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到0.672L（标准状况）气体，气体为氨气，其物质的量为

=0.03mol，原溶液中一定含NH

；由③可知，向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余4.66g，则含SO

的物质的量为

=0.02mol，含CO

的物质的量为

=0.01mol，由离子共存可知，一定不存在Cu2+、Mg2+，由电荷守恒可知，0.02mol×2+0.01mol×2＞0.03mol，可知一定含阳离子K+，不能确定是否含Cl−。

（1）由上述分析可知，一定存在K+、NH

、CO

、SO

，一定不存在Cu2+、Mg2+，故答案为：

K+、NH

、CO

、SO

；Cu2+、Mg2+；

（2）由上述分析可知，可能存在Cl−，要证明是否含有氯离子，可以取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl−；反之，没有，故答案为：

Cl−；取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl−；反之，没有；（3）依据计算可知铵根离子浓度c（NH

）=

=0.3mol·L−1，根据电荷守恒，正电荷为：

n（+）

=n（NH

）=0.03mol，负电荷：

c（-）=2c（CO32-）+2c（SO42-）=0.06mol，正电荷小于负电荷，则原溶液中一定含有K+，K+的物质的量至少为0.03mol，c（K+）≥0.3mol·L−1，答：

肯定存在的阳离子在原溶液中各自的物质的量浓度c（K+）≥0.3mol·L−1、c（NH

）=0.3mol·L−1。

19.【答案】

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）除去氯气中的水蒸气

（3）E中不褪色，F中褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性

（4）出现蓝色

（5）

（6）①Cl−+ClO−+2H+===Cl2↑+H2O；②次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应

（7）SO

+HClO===SO

+H++Cl−

【解析】

（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）浓硫酸具有吸水性，D中浓硫酸作用为干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为棉花团变蓝；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示

；（6）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl−+ClO−+2H+===Cl2↑+H2O；②消毒液的有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以应该密封保存；亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为SO

+HClO===SO

+H++Cl−。

20.【答案】

（1）2Al+2OH−+2H2O===2AlO

+3H2↑；Al（OH）3+OH−===AlO

+2H2O

（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+===3Fe2+生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（3）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

【解析】

（1）若D物质具有两性，推断D为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，气体是二氧化碳，说明C为偏铝酸钠，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为铝盐，则②反应的离子方程式为2Al+2OH−+2H2O===2AlO

+3H2↑，⑤反应离子方程式为Al（OH）3+OH−

===AlO

+2H2O；

（2）若A是应用最广泛的金属，A为Fe，铁与水高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质，推断为Cl2，则C为FeCl3，D为FeCl2，因此④反应的离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+；氯化亚铁中加入氢氧化钠的现象为生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si。

B常用用于制作高档光学器材，B是二氧化硅。

C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，C是硅酸钠，D的溶液显碱性，④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，即二氧化碳，所以D是碳酸钠。

根据以上分析可知③反应的化学方程式为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。

⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。

21.【答案】

（1）0.3mol

（2）36%

（3）n（NO）＝0.2mol；n（NO2）＝0.1

【解析】

（1）硝酸与金属反应不论是被还原为NO还是NO2，根据氮原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量，所以被还原的硝酸的物质的量为6.72L÷22.4mol·L−1＝0.3mol。

（2）剩余硝酸是1mol·L−1×0.08L＝0.08mol，则参加反应的硝酸为13.5mol·L−1×0.08L－0.08mol＝1.0mol。

设合金中Cu和Ag的物质的量分别为xmol和ymol，则64.0x+108y＝30.0，根据氮原子守恒可知2x+y＝1.0－0.3＝0.7，解得：

x＝0.3、y＝0.1，所以银的质量分数为

=

36％；（3）设混合气体中NO、NO2的物质的量分别是amol、bmol，则a+b＝0.3，根据电子得失守恒可知3a+b＝0.3×2+0.1，解得a＝0.2、b＝0.1，即6.72L气体中NO为0.2mol，NO2为0.1mol。