河南省许昌市三校届高三上学期期末理综.docx
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河南省许昌市三校届高三上学期期末理综
河南省许昌市三校2010—2011学年高三上学期期末考试理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能会用到的原子量:
H—1C-12O—16Na—23Fe-56S-32
第Ⅰ卷(共126分)
一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下面关于现代生物进化理论的叙述正确的是()
A.物种之间的共同进化都是通过物种之间的生存斗争实现的
B.生物多样性的形成也就是新的物种不断形成的过程
C.突变的有害或有利只取决于环境条件
D.在自然选择的作用下,种群的基因频率会发生定向改变,导致生物朝着一定方向不断进化
2.下列关于新陈代谢的叙述,不正确的是()
A.糖类在生物体内彻底氧化和体外燃烧都生成CO2和H2O,释放的能量也相等
B.运动员在100米赛跑时,腿部肌肉的能量供应主要来自此时所进行的无氧呼吸
C.淀粉是贮藏能量的化合物,可以为植物的部分细胞直接供能
D.夏季晴朗的白天,在温度等其他适宜的条件下,绿色植物光合速率一般大于呼吸速率
3.将红色荧光染料标记的小鼠细胞与绿色荧光染料标记的人细胞整合后,放到10℃的恒温箱中培育40min,其结果和说明的问题是()
A.两种荧光点均匀分布,细胞膜具有一定的流动性
B.两种荧光点均匀分布,细胞膜的流动性不受环境影响
C.两种荧光点不均匀分布,细胞膜具有选择透过性
D.两种荧光点不均匀分布,细胞膜流动性受温度影响
4.以下二倍体生物的细胞中含有两个染色体组的是()
①有丝分裂中期细胞②有丝分裂后期细胞③减数第一次分裂中期细胞④减数第二次分裂中期细胞⑤减数第一次分裂后期细胞⑥减数第二次分裂后期细胞
A.①②③B.①③⑤C.①④⑤⑥D.①③⑤⑥
5.以下有关计算的叙述不正确的是()
A.2n个碱基组成的DNA分子片段中,其种类最多可达4n
B.控制合成一个由50个氨基酸组成的蛋白质的基因中,嘌呤碱基数最少应是150个
C.显微镜下观察同等直径的细胞,如果放大50倍时最多可看到视野中的20个完整的细胞,放大100倍时,最多可看到10个完整细胞
D.通常情况下,分子式C63H103O45N17S2的多肽化合物中最多含有16个肽键
6.生态学家研究发现,植物群落中的类胡萝卜素和叶绿素的比率(黄一绿比率)与群落的P(光合作用)/R(呼吸作用)比率呈现一定的关系,这种关系如右图所示,以下判断正确的是()
7.下列关于有机物的说法正确的是()
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同
B.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程上所述
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
8.下列化学用语中错误的是()
A.电极反应:
O2+4e-+2H2O=4OH-,只能在原电池中发生,不能在电解池中发生
B.硫酸氢钠在熔融时电离方程式为:
NaHSO4=Na++H++SO42-
C.表示中和热的离子方程式:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
D.明矾溶于水:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
9.下列叙述正确的是()
A.Li、C、P分别在氧气中燃烧均生成一种相应氧化物。
B.冰岛和印度尼西亚火山喷发,火山灰在空气中几周都不能沉降,可能与胶体的性质有关。
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.用NA表示阿伏加德罗常数。
则1.8g重水(D2O)中含有的质子数为1.0NA
10.下列离子方程式正确的是()
A.向纯碱溶液中加入少量醋酸:
CO32—+H+=HCO3—
B.向明矾溶液中滴加过量氨水:
Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
C.向稀硫酸中加入少量氢氧化钡溶液:
H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
D.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳:
2OH—+CO2=CO32—+H2O
11.化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是()
A.检验某溶液中是否含有SO42—,用HNO3酸化的BaCl2溶液
B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化
C.配制FeCl3溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度
D.检验某溶液中是否含Cl-,要用到HNO3酸化的AgNO3溶液
12.从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是()
实验事实
结论或解释
①
将40gNaOH溶于1L蒸馏水中
该溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1molL-1
②
向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴0.1molL-1
KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。
常温下
Ksp(AgCl) ⑶ 某盐NaX溶液pH>7 酸HX为弱酸 ④ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 说明溶液中一定含有Fe2+ ⑤ 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和 Cu片,前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体 还原性Al ⑥ BaSO4的水溶液导电性很差 BaSO4是弱电解质 A.①④⑤B.③④⑥C.③④D.②④⑥ 13.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42—的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为() A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g 二、选择题(本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分) 14.下列关于物理学史的说法,正确的是( ) A.卡文迪许利用扭秤实验得出万有引力与距离的平方成反比的规律 B.奥斯特通过实验发现变化的磁场能产生电场 C.法拉第首先引入“场”的概念用来研究电和磁现象 D.伽利略用实验验证了牛顿第一定律 15.2009年美国重启登月计划,打算在绕月轨道上建造空间站,如下图所示,关闭动力的航天飞机在月球引力作用下沿椭圆轨道向月球靠近,并将在P处进入空间站轨道,与空间站实验对接。 已知空间站绕月轨道半径为r,周期为T,引力常量为G。 下列说法中正确的是( ) A.根据题中条件可以算出空间站受到月球引力的大小 B.航天飞机在II轨道上向P处运动过程中加速度逐渐变小 C.航天飞机在I轨道过P点的速度比II轨道通过P点的速度大 D.根据题中条件可以算出月球质量 16.随着人们生活水平的提高,高尔夫球将逐渐成为普通人的休闲娱乐.如下图所示,某人从高出水平地面h的坡上水平击出一个质量为m的高尔夫球.由于恒定的水平风力的作用,高尔夫球竖直地落入距击球点水平距离为L的A穴.则( ) A.球被击出后做平抛运动 B.该球从被击出到落入A穴所用的时间为 C.球被击出时的初速度大小为L D.球被击出后受到的水平风力的大小为mgh/L 17.图中L是绕在铁心上的线圈,它与电阻R、R0、电键和电池E可 构成闭合回路.线圈上的箭头表示线圈中电流的正方向,当电流 的流向与箭头所示的方向相同,该电流为正,否则为负.电键K1 和K2都处于断开状态.设在t=0时刻,接通电键K1,经过一段 时间,在t=t1时刻,再接通电键K2,则能正确表示L中的电流I 随时间t的变化图线的是: () 18.在雷雨云下沿竖直方向的电场强度为104V/m.已知一半径为1mm的雨滴在此电场中不会下落,取重力加速度大小为10m/S2,水的密度为103kg/m3。 这雨滴携带的电荷量的最小值约为() A.2 CB.4 CC.6 CD.8 C 19.如图所示,空间某区域中有一匀强磁场,磁感应强度方向垂直纸面 向里,磁场上、下边界分别位于水平面2、4处。 在竖直面内有一矩 形金属线圈,线圈上下边的距离很短,磁场上下边界之间的距离大 于水平面1、2之间的距离。 线圈下边位于水平面1处,由静止释放。 若线圈下边刚通过水平面1、2、3(位于磁场中)和4时,线圈的加 速度大小分别为a1、a2、a3和a4,且下落过程始终做加速运动,则 () A.a1=a3>a2>a4 B.a1<a2<a3<a4 C.a1>a2>a3>a4D.a1=a3>a4>a2 20.如图所示,a、b为竖直向上的电场线上的两点,一质量为m的带电质点在a点由静止释放,沿电场线向上运动,到b点速度恰好为零,不计空气阻力,下列说法正确的是() A.此过程带电质点机械能先减少后增大 B.a点的电势比b点的电势低 C.带电质点在a点的电势能比在b点的电势能小 D.a点的电场强度比b点的电场强度大 21.如图所示,空间存在水平向左的匀强电场和垂直纸面向里匀强磁场,电场和磁场相互垂直。 在电磁场区域中,有一个竖直放置的光滑绝缘圆环,环上套有一个带正电的小球。 O点为圆环的圆心,a、b、c为圆环上的三个点,a点为最高点,c点为最低点,Ob沿水平方向。 已知小球所受电场力与重力大小相等。 现将小球从环的顶端点由静止释放。 下列说法正确的是() A.当小球运动的弧长为周长的1/4时,洛伦磁力最大 B.小球从a点到b点机械能增大 C.小球从a点到b点,重力势能能减少,电势能增大 D.小球从b点到c点,电势能增大,动能先增大后减小 第Ⅱ卷(本卷包括必考题和选考题两部分) 三、必考题(22——34题为必考题,共13题) 实验题(本题共2小题。 22题4分,23题10分,共14分) 22.某同学用打点计时器测量做匀加速直线运动的物体的加速度,电源频率f=50Hz,在纸带上打出的点中,选出零点,每隔4个点取1个计数点,因保存不当,纸带被污染,如图所示,A、B、C、D是依次排列的4个计数点,仅能读出其中3个计数点到零点的距离: =16.6mm =126.5mm =624.5mm 若无法再做实验,可由以上信息推知: ①打C点时物体的速度大小为____________m/s(取2位有效数字) ②物体的加速度大小为__________(用 、 、 、 和f表示) 23.如图,一热敏电阻RT放在控温容器M内: 电流表为毫安表,量程6mA,内阻为数十欧姆;E为直流电源,电动势约为3V,内阻很小;R为电阻箱,最大阻值为999.9Ω;S为开关。 已知RT在95℃时阻值为150Ω,在20℃时的阻值约为550Ω。 现要求在降温过程中测量在95℃~20℃之间的多个温度下RT的阻值。 (1)在图中画出连线,完成实验原理电路图 (2)完成下列实验步骤中的填空 ①依照实验原理电路图连线 ②调节控温容器M内的温度,使得RT温度为95℃ ③将电阻箱调到适当的初值,以保证仪器安全 ④闭合开关。 调节电阻箱,记录电流表的示数I0,并记录_____。 ⑤将RT的温度降为T1(20℃<T1<95℃=;调节电阻箱,使得电流表的读数________,记录_______________。 ⑥温度为T1时热敏电阻的电阻值RT1=______________。 ⑦逐步降低T1的数值,直至20℃为止;在每一温度下重复步骤⑤⑥ 计算题(本题共3小题,48分.解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤.只写出最后答案不能得分.有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位) 24.(14分)如图所示,长L=1.5m,高h=0.45m,质量M=10kg的长方体木箱,在水平面上向右做直线运动.当木箱的速度v0=3.6m/s时,对木箱施加一个方向水平向左的恒力F=50N,并同时将一个质量m=1kg的小球轻放在距木箱右端的P点(小球可视为质点,放在P点时相对于地面的速度为零),经过一段时间,小球脱离木箱落到地面.木箱与地面的动摩擦因数为0.2,其他摩擦均不计.取g=10m/s2. 求: (1)小球从离开木箱开始至落到地面所用的时间; (2)小球放在P点后,木箱向右运动的最大位移; (3)小球离开木箱时木箱的速度. 25.(14分)如图所示,在磁感应强度为B=2T,方向垂直纸面向里的匀强磁场中,有一个由两条曲线状的金属导线及两电阻(图中黑点表示)组成的固定导轨,两电阻的阻值分别为R1=3Ω、R2=6Ω,两电阻的体积大小可忽略不计,两条导线的电阻忽略不计且中间用绝缘材料隔开,导轨平面与磁场垂直(位于纸面内),导轨与磁场边界(图中虚线)相切,切点为A,现有一根电阻不计、足够长的金属棒MN与磁场边界重叠,在A点对金属棒MN施加一个方向与磁场垂直、位于导轨平面内的并与磁场边界垂直的拉力F,将金属棒MN以速度v=5m/s匀速向右拉,金属棒MN与导轨接触良好,以切点为坐标原点,以F的方向为正方向建立x轴,两条导线的形状符合曲线 方程 m, 求: (1)推导出感应电动势e的大小与金属棒的位移x的关系式. (2)整个过程中力F所做的功. (3)从A到导轨中央的过程中通过R1的电荷量. 26.(20分)如图所示,在xoy坐标系中分布着四个有界场区,在第三象限的AC左下方存在垂直纸面向里的匀强磁场B1=0.5T,AC是直线y=-x—0.425(单位: m)在第三象限的部分,另一沿y轴负向的匀强电场左下边界也为线段AC的一部分,右边界为y轴,上边界是满足 (单位: m)的抛物线的一部分,电场强度E=2.5N/C。 在第二象限有一半径为r=0.1m的圆形磁场区域,磁感应强度B2=1T,方向垂直纸面向里,该区域同时与x轴、y轴相切,切点分别为D、F,在第一象限的整个空间存在垂直纸面向外的匀强磁场,磁感应强度B3=1T,另有一厚度不计的挡板PQ垂直纸面放置,其下端坐标P(0.1m,0.1m),上端Q在y轴上,且∠PQF=30°现有大量m=1×10-6kg,q=-2×10-4C的粒子(重力不计)同时从A点沿x轴负向以v0射入,且v0取0 之间的一系列连续值,并假设任一速度的粒子数占入射粒子总数的比例相同。 (1)求所有粒子从第三象限穿越x轴时的速度; (2)设从A点发出的粒子总数为N,求最终打在挡板PQ右侧的粒子数N1。 27.(14分)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。 E、F均为气体,且F为红棕色。 有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。 请回答下列问题: (1)D的化学式为; (2)反应③的离子方程式为。 (3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为。 (4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”)该溶液中各离子浓度大小关系为: _______________________ (5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110-8,下列叙述正确的是() A.该溶液的pH=11; B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为110-22 D.pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol/L的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH=7, 则: V1>V2 E.将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后,pH值为9; (6)化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应,测得容器内气体的压强略小于原来的2/3,请写出该反应的化学方程式 28.(16分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g,用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出): (1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是: ___________________ (2)此实验还必须用到的最重要的仪器是_________________________; 仪器F的作用是____________________________________________。 (3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是_________________________。 (4)实验室中备有以下常用试剂: a.浓硫酸;b.品红溶液;c.酸性高锰酸钾溶液;d.饱和碳酸氢钠溶液;e.氢氧化钠溶液;f.无水硫酸铜;g.碱石灰;h.五氧化二磷;i.无水氯化钙。 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格: B中______,D中_________,E中__________。 (5)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中缓慢通入大量的空气。 这样做的目的是__________________。 所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_______________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。 (6)若仪器E在实验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为______。 29.(12分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。 取该溶液进行以下实验: ①用pH试纸检验,溶液呈强酸性。 ②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色。 ③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液,现象如下: a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀逐渐溶解,直至消失; d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验现象,回答下列问题。 (1)仅由③可证明 离子存在;写出c、d所涉及的化学反应方程式,是离子反应的用离子方程式表示: c_______________;d________________。 (2)综合判断填空: ①上述澄清溶液中一定存在的离子有 ②可能存在的离子有,检验该离子是否存在的方法为 30.(16分)反应①Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1=akJmol-1 反应②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2=bkJmol-1 测得在不同温度下,在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下: (1)反应①的化学平衡常数表达式为,a0(填“>”、“<”或“=”)。 在500℃2L密闭容器中进行反应①,Fe和CO2的起始物质的量均为4mol,10min后达到平衡状态,平衡时CO2的转化率为,用CO表示的化学反应速率为。 (2)700℃反应①到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有(填序号)。 A.缩小反应器体积B.通入CO2 C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂 (3)下列图像符合反应①的是(填序号)(图中v是速率、 为混合物中CO的含量,T为温度)。 (4)由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s)△H3中的△H3=(用含a、b的代数式表示)。 (5)如下图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结示意图,则a处通入的是(填“甲醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是: 31.(7分)现有无标签的稀蛋清、葡萄糖、淀粉和淀粉酶溶液各一瓶,可用双缩脲试剂、斐林试剂和淀粉溶液将它们鉴定出来。 (1)用一种试剂将上述4种溶液区分为两组,这种试剂是,其中发生显色反应的一组是和两种溶液,不发生显色反应的一组可以用试剂来区分两种溶液。 (2)区分发生显色反应的一组溶液: ①将发生显色反应的两种溶液分别取2ml加入2支试管,然后分别加入; ②用斐林试剂分别处理上述两种混合溶液,观察现象 ③分析结果: 观察到现象的是淀粉酶溶液; 观察到现象的是稀蛋清溶液。 32.(9分)2009年,中国政府作出了降低单位国内生产总值二氧化碳排放量的承诺,低碳经济与绿色生活方式引人关注。 根据下图回答问题。 (1)实现垃圾资源化、无害化是绿色城市的重要标志之一,可将无法回收的有机废物进行发酵处理,该过程所利用的生物属于生态系统的何种成分? 。 (2)煤是“高碳”能源,通过燃烧,碳主要以CO2的形式进入大气圈。 根据甲图(碳循环示意图)提出一项实现“低碳”承诺、减少温室效应的关键措施: 。 (3)从微观上看,过程①主要在细胞内的(细胞器)中进行的。 (4)若图甲中的生物种群及相互间的食物关系如乙图所示,能量传递效率为20%,设E种群干物质中的能量为1×1010kJ;B种群干物质中蕴藏的能量为2×108kJ,D种群干物质中蕴藏的能量是2.5×108kJ,当A只捕食C时,A的能量值是。 (5)某景区水域由于污染,浮游藻类大量繁殖,水体透明度减小。 相关部门多次投放化学杀藻剂紧急处理,虽然可取得明显效果,但存在的主要缺点是。 专家建议: ①在水域内种植一些挺水植物、浮水植物和沉水植物,利用这些植物与浮游藻类的关系,制约浮游藻类的数量增长;②在水域内投放鲢鱼、草鱼等草食性鱼类,利用这些草食性鱼类,制约浮游藻类数量增长。 33.(11分)霍乱弧菌会引起人类患霍乱病,主要通过污染水源或鲜鱼、贝壳类食物而引起烈性肠道感染,它产生的霍乱肠毒素导致小肠液过度分泌,严重者上吐下泻,导致脱水和代谢性酸中毒,甚至休克死亡。 患过霍乱的人可获得长久的免疫力,再感染的较为少见。 有研究小组做了以下实验,请分析回答下列问题: 第一步: 取未受感染的体重相同的小鼠三只,标为1、2、3号,都摘除胸腺并用大剂量X射线照射; 第二步: 分别接种等量的霍乱弧菌疫苗,测定并确定没有了免疫力(无抗体产生); 第三步: 分别向1、2、3号小鼠体内注射等量的新鲜T淋巴细胞培养液、新鲜B淋巴细胞培养液和? ; 第四步: 分别向三只小鼠接种等量的霍乱弧菌疫苗;在相同条件下饲养20天后,分别测定三只小鼠体内血清抗体的含量。 (1)若实验的检测结果是3号小鼠体内血清中抗体含量最多,则第三步中的? 对应的操作是_______________________,这说明______________________。 (2)实验中第二步的目的和意义是____________________________。 (3)若先将毒性弱的霍乱菌苗注入正常小鼠体内作 为__________起作用,使其体内产生了相应的免疫 活性物质,该过程会出现右图_____(填A或B) 所示的现象。 (4)向(3)中小鼠第二次注射毒性极强的霍乱弧 菌制剂后小鼠没有发病,则在此免疫过程中起主要 作用的细胞是________________,其主要生理反应
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