化学必修2人教新课标第三章第三节第2课时乙酸练习.docx
- 文档编号:9951384
- 上传时间:2023-02-07
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:64.06KB
化学必修2人教新课标第三章第三节第2课时乙酸练习.docx
《化学必修2人教新课标第三章第三节第2课时乙酸练习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学必修2人教新课标第三章第三节第2课时乙酸练习.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学必修2人教新课标第三章第三节第2课时乙酸练习
第三节生活中两种常见的有机物
第2课时乙酸
1.下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )
A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇
B.乙酸的沸点比乙醇高
C.乙酸的酸性比碳酸强,它是一元酸,能与碳酸盐反应
D.在发生酯化反应时,乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
解析:
乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇;含有一个羧基属于一元酸,酸性强于碳酸,沸点高于乙醇,发生酯化反应时乙酸反应脱羟基。
答案:
D
2.苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为
,苹果酸可能发生的反应是( )
①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液反应变红
③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化
A.①②③B.①②③④
C.①②③⑤D.①②③④⑤
答案:
D
3.(2017·全国卷Ⅱ)下列由实验得出的结论正确的是( )
选项
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明
生成的1,2二溴乙烷无色,可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
解析:
乙烯通入溴的四氯化碳溶液,乙烯与溴发生加成反应,生成的1,2二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳,所以溶液最终变为无色透明,A对;乙醇和水都可与金属钠反应产生H2,乙醇(C2H5—OH)中,—C2H5抑制了羟基的活性,所以乙醇分子中的氢不如水分子中的氢活泼,B错;乙酸与水垢中的CaCO3反应:
2CH3COOH+CaCO3―→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑,属于强酸制弱酸,所以乙酸的酸性大于碳酸的酸性,C错;甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中有氯甲烷和HCl,使湿润的石蕊试纸变红的是HCl,D错。
答案:
A
4.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
解析:
根据题意,分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物属于羧酸,其官能团为—COOH,可以将该有机物看作C4H9—COOH,而丁基(C4H9—)有4种不同的结构,分别为CH3CH2CH2CH2—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—、
,从而推知该有机物有4种不同的分子结构。
答案:
B
5.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体,当振荡混合物时,有气泡产生,主要原因可能是( )
A.有部分H2SO4被蒸馏出来
B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D.有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应
解析:
制取乙酸乙酯时易挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中,而乙酸的酸性比碳酸强,所以会有二氧化碳生成。
答案:
C
6.回答下列问题:
Ⅰ.断①键发生________反应,乙酸能使石蕊溶液变________色,其酸性比碳酸强。
(1)与钠反应的离子方程式:
_____________________________。
(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
___________________
_____________________________________________________。
(3)与氧化铜反应的离子方程式:
__________________________
_____________________________________________________。
(4)与碳酸钙反应的离子方程式:
__________________________
_____________________________________________________。
Ⅱ.断②键发生________反应,与CH3CH2OH反应的化学方程式:
______________________________________________________
_____________________________________________________。
解析:
乙酸体现酸性时,断①键电离出H+,对有机反应类型来说应是取代反应,对无机反应类型可能是与活泼金属的置换反应,也可能是中和反应等;乙酸发生酯化反应时,断②键脱—OH。
答案:
Ⅰ.取代 红
(1)2CH3COOH+2Na→2CH3COO-+H2↑+2Na+
(2)CH3COOH+OH-―→CH3COO-+H2O (3)2CH3COOH+CuO―→2CH3COO-+Cu2++H2O
(4)2CH3COOH+CaCO3―→2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
Ⅱ.酯化或取代 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
(时间:
40分钟)
[A级 基础巩固]
1.下列说法错误的是( )
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C.乙醇能发生氧化反应,而乙酸不能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应
解析:
乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分,A正确;乙醇和乙酸的分子间都存在氢键,致使它们的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高,B正确;乙醇和乙酸都能发生氧化反应,如燃烧等,C错误;酯化反应是指醇羟基与羧基之间的脱水反应,D正确。
答案:
C
2.如图是某种有机物的简易球棍模型,该有机物中只含有C、H、O三种元素。
下列有关该有机物的说法中不正确的是( )
A.分子式是C3H6O2
B.不能和NaOH溶液反应
C.能发生酯化反应
D.能使紫色石蕊溶液变红
解析:
该有机物是丙酸(CH3CH2COOH)含羧基显酸性,可与NaOH溶液发生中和反应。
答案:
B
3.下列物质中,在一定条件下能与醋酸发生反应的是( )
①食盐 ②乙醇 ③氢氧化铜 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙
A.①③④⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.①②④⑤⑥D.全部
解析:
醋酸具有酸的通性,醋酸分子中含有羧基,可以发生酯化反应。
答案:
B
4.将CH3COOH和C2HOH混合发生酯化反应,已知酯化反应是可逆反应,反应达到平衡后下列说法正确的是( )
A.18O存在于所有物质里
B.18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C.18O仅存在于乙醇和水里
D.有的乙醇分子可能不含18O
解析:
本题考查的是酯化反应的机理:
“酸脱羟基醇脱羟基氢”。
乙酸乙酯在水解时断键方式是CH3CO18OC2H5,因此18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中。
答案:
B
5.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )
A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
解析:
A项中,乙烯中有
键,能发生加成反应,乙醇中没有不饱和键,不能发生加成反应。
B项中,苯和氯乙烯都含有不饱和键,都能发生加成反应。
C项中,乙酸和溴乙烷都不能发生加成反应。
D项中,丙烯中含有
键,能发生加成反应,丙烷中没有不饱和键,不能发生加成反应。
答案:
B
6.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图所示。
下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
解析:
A.分子中含有4种官能团:
羧基、羟基、碳碳双键、醚键。
B.可与乙醇、乙酸发生取代反应。
C.1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应,因为分子中只有2个羧基。
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,但反应原理不相同,使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应。
答案:
B
[B级 能力提升]
7.已知:
①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出A的结构简式________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。
(3)写出下列反应的反应类型:
①________,②________,④________。
(4)写出下列反应的化学方程式:
①____________________________________________________;
②__________________________________________________;
④___________________________________________________。
解析:
据①可判断出A为乙烯,再根据合成路线及反应条件可得出B为CH3CH2OH,C为CH3CHO,D为CH3COOH。
答案:
(1)CH2===CH2
(2)羟基 羧基 (3)加成反应 氧化反应 酯化反应(或取代反应)
(4)①CH2===CH2+H2OCH3CH2OH
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
④CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
8.为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,某同学设计用如图所示装置,一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。
(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有3种酸的酸根的其中一种),此固体为________,分液漏斗中所盛试剂是________________________。
(2)装置B中所盛试剂的名称是________,试剂的作用是________。
(3)装置C中出现的现象是______________________________。
(4)由实验可知三种酸的酸性大小为_______________________
(用化学式表示)。
解析:
由于CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2,可以证明酸性:
CH3COOH>H2CO3;由于CH3COOH具有挥发性,挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应有干扰作用,所以应先除去混在CO2中的CH3COOH蒸气,除去CO2中的CH3COOH蒸气应用饱和的NaHCO3溶液;由于CO2可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊),可以证明酸性:
H2CO3>H2SiO3。
答案:
(1)碳酸钠 乙酸
(2)饱和NaHCO3溶液 除去CO2中的CH3COOH蒸气 (3)有白色浑浊产生
(4)CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
9.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀地加热3~5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙并用力振荡,然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为____________________;
反应中浓硫酸的作用是_________________________________。
(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:
______________________
_____________________________________________________。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是:
______(填序号)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(4)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯,必须使用的仪器有________________;分离时,乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
解析:
(1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热,操作不当会造成液体迸溅,故应将浓H2SO4加入乙醇中,边加边振荡,然后再加入乙酸或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡;(3)饱和碳酸钠溶液的作用:
①中和乙酸并吸收部分乙醇;②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出;(4)分离不相溶的液体应采用分液法,上层液体从分液漏斗的上口倒出,下层液体从分液漏斗的下口放出。
答案:
(1)将浓H2SO4加入乙醇中,边加边振荡,然后再加入乙酸或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡 催化剂,吸水剂
(2)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O (3)BC (4)分液漏斗 上口倒出
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 必修 新课 第三 三节 课时 乙酸 练习