太原市春秋版中考化学热点话题命题全透视II卷.docx
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太原市春秋版中考化学热点话题命题全透视II卷
太原市2020年(春秋版)中考化学热点话题命题全透视(II)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列有关化学的说法不正确的是()
A.“绿色化学”的提出,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展
B.氧气能支持燃烧,可做高能燃料
C.氢气具有可燃性属于其化学性质
D.化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学
2.以下是初中阶段所学的常见实验和知识,能作为相应观点的证据的是()
A.A
B.B
C.C
D.D
3.为解决登山人员的呼吸困难,应携带的物质是()
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.水
4.红枣是一种非常可口的营养佳品。
下图为红枣醋饮,其中含有一种酸(化学式:
C4H6O5),具有美容养颜,解酒护肝健胃的重要用途。
下列关于红枣醋饮说法中正确的是
A.红枣醋饮是胃酸过多病人养胃首选饮料
B.该酸中碳元素的质量分数为最大
C.该酸为有机物,它的相对分子质量为134
D.该酸是由14个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成
5.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.若乙固体中含有少量甲,可采用降温结晶的方法提纯乙
B.将甲、乙两种物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采用相同的方法
C.分别将等量的甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃,所得溶液的溶质的质量分数相同
D.用20%的甲溶液配制220g溶质质量分数为10%的甲的稀溶液,需要加水的质量为60g
6.下列符号中既能表示一种元素,又能表示一种元素的一个原子,还能代表一种单质的是()
A.H
B.N2
C.Fe
D.O
7.下列实验操作中正确的是()
A.加热液体
B.稀释浓硫酸
C.蒸发结晶
D.称量固体氢氧化钠
8.关于下列几种物质的说法错误的是()
①空气 ②H2 ③CuO ④Fe3O4 ⑤KClO3 ⑥冰水混合物,
A.属于纯净物的有②③④⑤⑥
B.属于单质的有②,属于化合物的有③④⑤⑥
C.属于混合物的有①⑥
D.属于氧化物有③④⑥
9.下列反应中,不属于分解反应也不属于化合反应的是()
A.碳酸钙氧化钙+二氧化碳
B.木炭+氧气二氧化碳
C.氧化汞汞+氧气
D.蜡烛+氧气二氧化碳+水
10.“苯宝宝”家族中的苯酚()是一种具有特殊气味的无色针状晶体,它是生产常用药——阿司匹林的重要原料。
下列关于苯酚的说法正确的是
A.苯酚是一种氧化物
B.苯酚中氧元素的质量分数最小
C.一个苯酚分子由13个原子构成
D.苯酚中碳、氢元素质量比为1:
1
11.现有40克溶质质量分数为的氯化钾溶液,若将其质量分数降到,采取的下列方法中错误的是
A.向该溶液中加入40g水
B.向该溶液中加入的氯化钾溶液
C.向该溶液中加入的氯化钾溶液
D.向该溶液中加入50g水,再加入3g的氯化钾
12.水(H2O)的相对分子质量是
A.16
B.18
C.18g
D.20
13.中国药学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖,屠呦呦发现的青蒿素应用在治疗中,使疟疾患者的死亡率显著降低。
青蒿素的化学式C15H22O5,下列说法正确的是
A.青蒿素由C、H、O三种元素组成
B.青蒿素中共含有42个原子
C.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15︰22︰5
D.青蒿素中氢元素质量分数最大
14.氟化氢钠(NaHF2)可以用作防腐剂和食品保存剂.下列说法正确的是()
A.氟的化合价为+2
B.含有一个氢原子
C.相对分子质量为62
D.由一种金属和两种非金属组成
15.根据化学方程式,推断x的化学式为:
A.
B.
C.
D.
16.下列有关物质性质和用途的说法错误的是
A.氮气化学性质稳定,可作保护气
B.生石灰能吸收水分,可作食品干燥剂
C.小苏打能与酸反应,能中和胃酸过多
D.武德合金熔点高,可用作保险丝
二、填空题
17.氧气的中文名称是清朝徐寿命名的。
他将氧气命名为“养气”,即“养气之质”,后来为了统一就用“氧”代替了“养”学,便叫做“氧气”,根据你对氧气的认识,回答下列问题:
(1)在标准状况下,氧气的密度比空气的密度_____(填“略大”或“略小”)。
(2)炼钢、气割、气焊等都要用到氧气,这主要利用了氧气_____的性质;家庭养鱼的鱼缸内,常放入一种送气装置,使用时会连续不断地冒出气泡,通过观察分析,这套装置的作用是_____,说明氧气有_____的用途。
18.以下是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息图和3种粒子的结构示意图
请回答下列问题:
(1)氯元素的相对原子质量是 ;氯原子的核电荷数是 。
(2)钠原子核外共有 个电子层;Na+的结构示意图是 (填字母)。
(3)在钠和氯气生成氯化钠的反应中,得到电子的是 (填名称)原子。
19.下列有关溶液的叙述正确的是________
A.将植物油与水混合,充分振荡后得到的是溶液
B.配制溶液时,搅拌溶液可以增大溶质溶解的量
C.硝酸钾的饱和溶液中不能再溶解氯化钠了
D.若某氯化钠的溶液中没有氯化钠固体存在,则溶液一定是不饱和溶液
E.溶液中各部分性质相同,是一种混合物
F.接近饱和的硝酸钾溶液,通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
G.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
H.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液
I.饱和溶液一定不是稀溶液
.无色透明的液体一定是溶液
.硝酸铵固体溶于水,温度升高
.溶质只能是固体
.均一稳定的液体一定是溶液
.质量分数为的溶液,倒出一半溶液之后,溶液的质量分数变为.
20.写出下列反应的化学方程式判断其基本反应类型:
(1)加热氯酸钾分解制氧气_____,基本反应类型为_____;
(2)铁丝在氧气中燃烧_____,基本反应类型为_____。
21.质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题.
(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应),若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示_____的质量.
(2)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻,其原因可能是_____.
22.下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)t1℃时,将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为______g。
(2)t2℃ 时,甲的溶解度_______(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
(3)甲中含有少量的乙,欲提纯甲应采用的方法是______。
(4)将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入______g水。
23.
(1)“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种淸洁剂。
“洁厕灵”的有效成分是盐酸,可清除污垢,但不能用于清洁大理石制品,理由是(写化学方程式:
;“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO),能快速漂除衣物污渍。
但是“洁厕灵”与“漂白精”不能混用,二者若混合易产生一种有毒气体,化学方程式为:
NaClO+2HCl==NaCl+X+H2O,则X的化学式为:
_____ 。
(2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂,它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。
请用化学方程式解释不能用铁制容器配制波尔多液的原因是_____基本反应类型是_____反应。
24.试依据核电荷数为1﹣18的元素的原子结构示意图回答下列问题:
(1)氯元素的最外层电子数Y=___________(填数值),它与钠元素组成的物质是由___________构成(填“分子”、“分子”或“离子”).
(2)硫元素的核电荷数Z=___________,该元素的原子核外有___________个电子层,其化学性质比较活泼,在化学反应中易___________(填“得”、“失”)电子,形成___________离子(填“阳”、“阴”),离子的符号是___________.
(3)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中.该元素的原子结构示意图如图所示,则该元素的原子序数为___________,它的原子与___________元素的原子化学性质相似.
25.在中国的传统节日端午节里,人们有吃粽子的习俗。
请回答:
(1)制作粽子的主要原料是糯米,糯米富含的主要营养素是_____(填字母)。
A糖类 B蛋白质 C脂肪 D维生素
(2)包粽子的粽叶常选用芦苇叶,种植芦苇时,为了使其叶色浓绿、叶片发达,应施用的是_____(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
(3)煮粽子时,未开锅便能闻到淡淡的粽香,说明分子具有的特性是_____。
26.写出下列反应的文字表达式,注明反应类型:
(1)电解水______(反应类型______)
(2)氢气与氧气点燃______(反应类型______)
三、实验题
27.依据下列实验操作回答问题。
(1)配制一定质量分数的氯化钠溶液,需进行操作①-⑤,实验步骤为计算、称量和_______。
(2)除去粗盐中难溶性杂质,需要进行操作⑥,该操作的名称是________。
四、简答题
28.
(1)如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_______________。
②t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为_______________________。
③下列说法正确的是__________(填序号)。
A.t1℃时,甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等。
B.t3℃时,向100g20%甲的溶液中加100g水,充分搅拌,溶液的溶质质量分数为10%。
C.t2℃时,升高丙溶液的温度,一定有晶体析出。
D.t3℃时,用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液,所需溶剂的质量为甲<乙<丙。
E.将t2℃时的甲和乙的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量甲大于乙。
F.甲中混有少量乙时可采取降温结晶的方法提纯得到甲
G.t1℃时,把15g固体甲放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是65g。
(2)生活中处处离不开化学,例如:
①我市森林公园是市民休闲锻炼的好去处,某同学对森林公园沟渠的水样进行了相关的研究,他可以采用_________(填字母)来测沟渠水的酸碱度。
a.pH试纸 b.石蕊试液 c.酚酞试液 d.pH计
②开水瓶中的水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙),可用厨房的食醋(主要成分是CH3COOH)浸泡除去,已知除碳酸钙的化学方程是为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑写出用食醋除氢氧化镁的化学方程式为___________。
③工业上常用氢氧化钠溶液吸收有毒气体二氧化硫,以防其污染空气,其化学方程式为__________。
五、科学探究题
29.47中化学实验小组的同学们为了探究溶液中离子的成分进行了如下实验,如图所示。
帝屹同学分别向装有少量氢氧化钡溶液、稀盐酸和可能变质的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液,帝屹同学发现在向氢氧
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- 太原市 春秋 中考 化学 热点话题 命题 透视 II
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