福建省南平市学年高二化学下学期期末考试试题含答案.docx
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福建省南平市学年高二化学下学期期末考试试题含答案
福建省南平市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
★注意1.所有答案都必须填写在答题卡相应位置上,答在本试卷上一律无效
2.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5 Fe-56 Ni-59
第I卷必考题
一、选择题(本题共9小题,每小题3分,共27分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
)
1.春季复工复学后,做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。
下列说法正确的是()
A.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率,就餐时人人间距至少应为1米
B.生产医用口罩的主要原料聚丙烯(PP)属于天然高分子化合物
C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂
D.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂
2.分类、比较是学习化学的重要方法,下列分类或比较正确的是()
A.
B.NO2与水反应能生成HNO3,所以NO2是酸性氧化物
C.NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质
D.金刚石和C60互为同素异形体
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.2.24LCO2与足量Na2O2反应,转移的电子数目为0.1NA
B.46gNO2和N2O4的混合气体中,含有的氮原子数为NA
C.已知反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-akJ•mol−1,当生成NA个SO3分子时,反应释放的能量小于0.5akJ
D.0.1molNaHSO4晶体中含有H+数为0.1NA
4.实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列说法正确的是()
A.称量时,应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸,将NaOH固体放在滤纸上称量
B.在烧杯中溶解NaOH固体后,必须立即将所得溶液转移至容量瓶中
C.定容时,俯视操作会使所配制的溶液浓度偏高
D.摇匀操作后,发现凹液面略低于刻度线,需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线
5.下列实验装置或操作不正确的是()
A.图①:
吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
B.图②:
制备Fe(OH)2沉淀并观察其颜色
C.图③:
鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D.图④:
探究氯气与水反应生成漂白性物质
6.下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是()
①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3②Na→Na2O2→NaOH③S→SO3→H2SO4④C→CO→CO2A.①②B.③④C.②④D.①③
7.不能正确表示下列变化的离子方程式是()
A.BaCO3溶于盐酸:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至沉淀量最大:
H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
C.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:
Ca2++CO32−=CaCO3↓
D.钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
8.取少量露置于空气中的某氢氧化钠样品,溶于水配成50mL溶液,向所得溶液中逐滴加入某浓度盐酸至过量,生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示关系(不考虑CO2在水中的溶解及反应),下列说法不正确的是()
A.滴加盐酸0→40mL段发生的反应是:
OH−+H+=H2O
B.该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1:
2
C.所用盐酸的物质的量浓度是0.5mol•L−1
D.滴加盐酸至80mL时,溶液中的溶质为NaCl
9.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2。
(“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
)下列说法正确的是()
A.电解过程中每消耗1molHCl转移1mol电子
B.X溶液中主要阴离子是OH−
C.除去ClO2中的NH3可用水
D.ClO2的有效氯含量约为2.63g
二、非选择题(本题共3题,共43分)
10.(15分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下:
(1)FeS2中铁元素的化合价是。
(2)焙烧前将矿石粉碎的目的是,焙烧的产物与温度、空气含量有关,若焙烧得到的固体全是Fe2O3,焙烧时发生反应的化学方程式为。
(3)经检验,过滤所得滤液中含有Fe2+,检验Fe2+最好选用的试剂为。
A.KSCN溶液、氯水B.铁粉、KSCN溶液
C.酸性高锰酸钾溶液D.K3[Fe(CN)6]溶液
(4)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为。
(5)尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,尾气可用碱液吸收,SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。
1L0.5mol•L−1的NaOH溶液最多可与LSO2
(标准状况)反应。
(6)从FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的操作包括、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,原因是。
11.(16分)CN−离子有剧毒,含氰电镀废水需处理达标后才能排放,某兴趣小组在密闭系统中用如图装置进行模拟实验,测定CN−被处理的百分率。
具体原理及部分操作步骤如下:
步骤
原理
操作
1
在TiO2催化作用下,用NaClO将CN−氧化成CNO−(CN−和CNO−中N元素均为-3价)。
将1L含氰电镀废水经浓缩后与过量
NaClO溶液混合,倒入甲中,塞上橡皮塞。
2
在酸性条件下CNO−与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。
一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液
全部放入乙中,关闭活塞。
已知:
含氰电镀废水中CN−离子浓度为amg•L-1;玻璃棉不参与反应。
(1)写出甲中的反应的离子方程式。
(2)乙中反应的化学方程式为2CNO−+6ClO−+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O,该反应的氧化剂是。
(3)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN−的处理效果。
丙装置中的试剂是,丁装置中主要发生反应的化学方程式是,丁装置中玻璃棉的作用是;干燥管Ⅱ的作用是。
(4)若干燥管Ⅰ增重bmg,则CN−被处理的百分率是(用含a、b的代数式来表示)。
(5)该装置气密性良好,假定每一个装置都充分反应,则利用该装置测得的CN−被处理的百分率与实际值相比(填“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:
。
12.(12分)
Ⅰ.工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉,但Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关。
在足量的石灰乳中通入一定量的氯气,充分反应后生成Cl−、ClO−、ClO3−三种含氯元素的离子,其中ClO−、ClO3−两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
(1)常温时工业制漂白粉的化学方程式为。
(2)t1时开始有ClO3−生成的原因是。
(3)该石灰乳中参加反应的Ca(OH)2的物质的量是mol(用含a的代数式来表示)。
Ⅱ.过氧乙酸(
)是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂,使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
(4)下列叙述正确的是(填字母)。
A.过氧乙酸分子中两个氧原子化合价为-1,一个氧原子化合价为-2
B.过氧乙酸溶于水能导电,属于离子化合物,也属于电解质
C.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
D.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
E.过氧乙酸是一种有机物,它可以用于萃取碘水中的碘单质
(5)某学生在实验室用3.00mol•L−1过氧乙酸配制0.15mol•L−1过氧乙酸溶液250mL,该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为mL。
(6)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-,要想除掉SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空(试剂不必选完,填序号)。
①醋酸钡溶液②醋酸③硝酸钡溶液④盐酸⑤碳酸氢钠溶液⑥碳酸钠溶液
第II卷选考题
选考题:
共30分。
请考生从13、14题中任选一题做答,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则按第13题计分。
13.【物质结构与性质】(30分)
I.选择题(本题共5个小题,每小题3分,共15分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,将正确答案标号写在答题卡上)
(1)下列说法正确的是()
A.s轨道是绕核旋转的一个圆圈
B.电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多
C.主量子数为3时,有3s,3p,3d三个轨道
D.电子在同一原子轨道上排布时应自旋相反,遵循的是泡利不相容原理
(2)下列判断正确的是()
A.第一电离能:
N>C>O
B.沸点:
邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸(见右图)
C.甲烷分子中H-C-H键角大于氨气分子中H-N-H键角
D.1mol金刚石晶体和1molSiO2晶体存在的共价键数目相同
(3)下列物质的空间构型不同于其他物质的是()
A.H2OB.CS2C.BeCl2D.CO2
(4)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前36号元素,基态W原子的M层电子数比其L层电子数多3个,X、Y、Z都为第二周期元素,X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列说法正确的是()
A.元素W属于IIIB族,Z可以和W组成一种化合物W2Z5是常见的催化剂
B.Y的氧化物对应的水化物是强酸
C.X与Z形成的化合物是非极性分子
D.(ZXY)2分子中X原子的杂化方式为sp,ZXY所形成的键角为180°
(5)X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.Q元素的焰色反应为紫色
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.M和R形成的物质含有离子键和共价键
D.元素X、Y形成的化合物中只含有极性键
II非选择题(15分)
(6)(15分)2019年10月1日,在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上,最后亮相的DF—31a洲际战略导弹是我国大国地位,国防实力的显著标志,其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素,回答下列问题:
①基态铬原子的价电子排布式为。
②Fe和Ni都能与CO形成配合物Fe(CO)5和Ni(CO)4。
(i)电负性比较:
CO(填“>”或“<”)。
(ii)写出与CO互为等电子体的分子的电子式(任写一种)。
1molCO中含有molσ键。
(iii)Ni(CO)4的沸点为43℃,Fe(CO)5的沸点为103℃,请说明Fe(CO)5沸点更高的原因:
。
③金刚石晶胞如右图所示,A、B坐标参数分别为A(0,0,0),B(1,1,1),则距离A位置最近的原子坐标参数为。
④Ni可以形成多种氧化物,其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,a的值为0.88,且晶体中的Ni分别是Ni2+、Ni3+,则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比
为。
晶胞参数为428pm,则晶体密度为g•cm−3
(NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出表达式)
14.【有机化学基础】(30分)
I选择题(本题共5个小题,每小题3分,共15分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,将正确答案标号写在答题卡上。
)
(1)视黄醛(结构简式如图所示)的缺乏是引起视觉障碍的主要原因,有关视黄醛的说法不正确的是()
A.分子式为C20H28O
B.能与乙酸发生酯化反应
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.能发生加聚反应
(2)下列方法能得到纯度较高的溴乙烷的是()
A.乙炔与溴化氢发生加成反应B.乙烷与溴单质发生取代反应
C.乙烯与溴单质发生加成反应D.乙烯与溴化氢发生加成反应
(3下列有机物命名正确的是()
A.2-乙基丙烷B.1-甲基-1-丙醇C.1,2,4-三甲苯D.2-甲基-2-丙烯
(4)我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是()
A.异戊二烯分子中所有原子不可能共平面
B.过程Ⅰ是加成反应
C.对二甲苯的一氯代物有2种
D.M的同分异构体不可能是芳香烃,可能是芳香族化合物
(5)由下列实验得出的结论正确的是()
实验
结论
A.
淀粉已完全水解
B.
鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出
硫酸铵能使蛋白质变性
C.
苯酚钠的水溶液中通入CO2气体,溶液变浑浊
苯酚的酸性比碳酸弱
D.
苯中加酸性KMnO4溶液,溶液不退色;
甲苯中加酸性KMnO4溶液,溶液退色。
甲基对苯环性质有影响
II非选择题(15分)
(6)(15分)磷酸氯喹等药物对新冠肺炎患者疗效显著,其中合成磷酸氯喹的中间体J的合成路线如下:
回答下列问题:
①J的分子式是;E的名称是。
②A→B的反应条件和试剂是;C→D的反应类型为。
③写出G→H的化学方程式。
④I中官能团的名称是。
⑤写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。
a.比I少2个氢原子;b.遇FeCl3显紫色;
c.核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为1:
1:
2:
2:
4。
⑥已知R1NH2+R2Cl
R1NHR2+HCl(R1、R2均为烃基)
设计由甲苯为起始原料制备
的合成路线(无机试剂任选)。
南平市2019-2020学年第二学期高二期末质量检测
化学试题参考答案及评分细则
评分说明:
1.只要考生的答案合理,就可参照评分说明给分。
2.化学方程式中,化学式错误不给分,没配平、没注明反应条件或没有气体符号(或没沉淀符号)累计扣1分;化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。
3.试题中未明确要求写化学式或名称的,正确写出其一即可得分。
第I卷必考题
一、选择题(每小题3分,共27分)
1.A2.D3.B4.C5.A6.C7.C8.B9.D
二、非选择题(本题共43分。
)
10.(15分)(除注明外,每空2分,本题共15分)
(1)+2(1分)
(2)增大接触面积,加快化学反应速率(1分);4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(3)D
(4)2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
(5)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(或SO2+NaOH=NaHSO3);11.2
(6)蒸发浓缩(1分);Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,过量盐酸能够抑制Fe3+水解(只写方程式或只用文字说明,合理都得2分)
11.(16分)(除注明外,每空2分,本题共16分)
(1)CN−+ClO−
CNO−+Cl−
(2)NaClO(答ClO-或写名称也得2分)
3)浓硫酸(1分);Cu+Cl2
CuCl2;防止CuCl2固体粉末堵塞导管(或吸附CuCl2
固体);防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I,影响CO2的测量(只答CO2或水蒸气都
得2分)
(4)
×100%(
%或
%等合理答案都得2分)
(5)偏低(1分);前面装置中残留有CO2未被完全吸收
12.(12分)(每空2分,本题共12分)
Ⅰ
(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)反应放热,温度升高(只答反应放热或温度升高都得2分)
(3)3+a
Ⅱ(4)ACD(漏答得1分,有错选不得分)
(5)12.5
(6)②⑤④(多选、少选、排序错都不得分)
第II卷选考题
13、(物质结构与性质30分)[
(1)—(5)每小题3分,(6)15分,共30分]
选择题
(1)D
(2)C(3)A(4)D(5)B
II非选择题(15分)
(6)(除注明外,每空2分,本题共15分)
①3d54s1
②(i)<(1分)(ii
;1
(iii)Fe(CO)5和Ni(CO)4是分子晶体Fe(CO)5的相对分子质量更大,所以沸点更高
③(
,
,
)
④8:
3
(或
或
等合理答案都得2分)
14、(30分)(有机化学基础)[
(1)—(5)每小题3分,(6)15分,共30分]
(1)B
(2)D(3)C(4)D(5)C
(6)(除注明外,每空2分,本题共15分)
①C14H16NO4Cl(1分)乙二醇
②浓硝酸、浓硫酸、加热(漏答得1分,错答不给分);还原反应(1分)
③
+2C2H5OH
+2H2O
④酯基、羰基(漏答、错答各扣1分)
⑤
或
(只需答一个,如果有多写,只看第一个)
⑥
(写对一步得2分,写对两步得2分,全对得3分)
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