人教版 初三化学教案 上册全套.docx

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人教版初三化学教案上册全套

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）

绪言

【教学目的】

　1.认识化学所研究的对象；

　2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化；

　3.初步了解物质的物理性质和化学性质；

　4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力,激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。

【教学重点】

物理变化和化学变化的概念及其应用

【教学方法】实验探究、总结、应用

【教学用时】

1课时

【教学用具】

试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。

【教学过程】

　引入新课：

（表演魔术）

1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）；

2.“魔棒点灯”；

3.“烧不坏的手帕”

　　　学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。

　讲述：

我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　强调：

做以下实验时注意三个方面的观察：

1.变化前的物质　

2.变化时发生的现象　

3.变化后产生的物质。

　演示实验1：

水的沸腾

　讲解：

水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。

　演示实验2：

胆矾的粉碎　

边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。

　讲解：

蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。

。

　演示实验3：

镁带的燃烧

　讲解：

镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：

放出大量的热，同时发出耀眼的白光。

　演示实验4：

加热碱式碳酸铜

　讲解：

碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。

　引导学生得出结论：

　　　从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：

就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。

我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。

　　　叫学生举例日常生活中的一些物理变化；

　　　实验3、4有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化时生成了其它的物质的变化叫做化学变化。

　　　在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。

　　　叫学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。

　小结：

采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念，本质区别

　讲解：

这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成，那么这两种变化有没有联系呢？

　小结：

在化学变化过程中会同时发生物理变化。

例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。

　讲解：

镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。

而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。

　小结：

物理性质和化学性质

　阅读：

学习化学的意义、化学史及怎样学习化学

　当堂练习：

1.指出下列变化是物理变化还是化学变化？

　　⑴人的呼吸　　⑵打碎玻璃　　⑶铁变成“铁水”　⑷木材燃烧　　⑸水结冰　　⑹镁带燃烧　　⑺钢铁生锈

　2.指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质？

　⑴水的密度为1gcm3⑵酒精具有挥发性

　⑶碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性

　⑷镁带具有可燃性　　

⑸水在0℃以下就会结冰

　课堂小结：

物理变化、化学变化，物理性质、化学性质及它们的区别与应用。

　布置作业：

化学书1.　2.　3.

第一章空气

§1－1空气

【教学目的】

1．介绍科学家怎样进行科学研究发现空气成分，使学生了解发现空气成分的科学家。

2．掌握空气的主要成分以及防治空气污染的重要意义。

3．初步了稀有气体的性质和用途。

【教学重点】空气的主要成分

【教学难点】空气的主要成分

【教学用具】

水槽、钟罩、燃烧匙、红磷、酒精灯、火柴、橡皮塞

【教学方法】实验法

【教学过程】

空气是地球上一切动植物生命的支柱，也是一种重要的自然资源，我们每天都在空气的氛围中生活，它是既看不到踪影也闻不到气味的气体，所以人们长期把空气看做是一种单一的物质，空气究竟是哪些物质组成的呢？

演示：

空气中氧气含量的测定

现象：

随着大量白烟的产生，钟罩内水面逐渐上升，待燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约15体积。

结论：

被消耗了15体积气体是空气中的氧气，剩余的气体主要是氮气，所以，在空气中氧气约占体积的15。

一、研究空气成分的科学家代表

1．制得氧气，瑞典化学家舍勒，英国化学家普得斯特里。

2．发现空气中有氧气和氮气，法国化学家拉瓦锡。

十九世纪末，经过许多科学家研究发现，空气中除了氧气、氮气外，还含有氦、氖、氩、氪、氙等惰性气体。

二、空气的成分及质量分数:

三、空气污染的危害及防止

矿物燃料的燃烧和工厂废气的排放，使一些有害气体和烟尘进入空气，使空气受到污染。

大气污染从早期的英国伦敦的烟雾型发展到新型的美国洛杉矶的光化学烟雾,公害事件连绵不断。

污染的空气给人类和自然都造成很大的危害。

随着今天工业的发展，防治和控制大气污染，为人类生活提供清洁的的空气，是关系到保护和改善人们生活环境，促进社会发展的一件大事。

排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类，从世界范围来看，排放在空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。

【小结】空气的主要成分是氮气和氧气，还含有少量的惰性气体，二氧化碳，水蒸气以及其他气体和杂质。

【布置作业】P101－2预习第二节内容

§1－2氧气的性质和用途（第一课时）

【教学目的】

1．了解氧气的性质，掌握化合反应的概念。

2．指导学生观察实验现象，培养学生观察能力。

3．初步让学生接触元素符号

【教学重点】氧气的化学性质

【教学难点】氧气的化学性质

【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、3瓶氧气、燃烧匙、火柴

【教学方法】讲述法、实验法

【教学过程】

问：

什么是物质的物理性质和化学物质？

物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等，我们每天都生活在空气中，空气中有近20％的氧气，请学生观察所收集的氧气，回答氧气的物理性质？

然后请学生阅读课文P11页第一、二自然段，总结氧气的物理性质。

一、氧气（O2）的物理性质：

无色、无味、气体、密度比空气略大，不易溶于水，液态，固态时呈淡蓝色。

讨论：

鱼类为什么能在水中生活？

它们不需要氧气吗？

通过讨论，使学生明确氧气不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中只能溶解有少量氧气，水中溶解的氧气可以供鱼类生存。

二、氧气的化学性质

前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧，生成一种白色的固体。

1．碳（C）与氧气的反应

指导学生观察实验现象的方法，按反应前－－反应中－－反应后的顺序进行观察。

演示：

碳在氧气中燃烧

反应前：

木炭是黑色固体，反应中，在空气中点燃可以燃烧，伸入集气瓶中燃烧更旺，发出白色，放出热量。

反应后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

问：

如果木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗？

2．硫（S）与氧气反应

观察燃烧匙在加热过程中，硫状态的变化以及硫在空气中与在氧气中燃烧火焰的区别。

并指导学生用飘闻的方法闻气味的方法。

比较两个演示实验的现象，碳在氧气中燃烧发出白光，没有火焰，硫在氧气中燃烧，呈蓝紫色火焰。

为什么？

物质燃烧是有的有火焰，有的没有火焰，只有气体或蒸气燃烧才有火焰。

碳是固体燃烧没有火焰，硫在常温下是固体，但在加热时，硫从固体→液体→气体，所以硫燃烧是硫蒸气与氧气反应，呈现火焰。

问：

木炭、硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺，为什么？

可燃物在氧气中燃烧，比在空气中更剧烈，因为空气中氧气的含量被其它气体冲淡了，或者说在空气中氧气只占21%，而在纯净的氧气中氧气占100%所以木炭、硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺。

3．铁（Fe）与氧气反应

1）．瓶底为何要铺一层细沙或放少量水。

2）．铁在氧气中燃烧是否有火焰？

演示：

细铁丝在氧气中燃烧

铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体，放出大量的热。

化合反应：

同二种或二种以上物质生成另一种物质的反应。

【小结】氧气是一种化学性质比较活动的气体，可燃物在氧气中燃烧更旺，在空气中不易燃烧的物质，如铁、铜、铝等也可以氧气中燃烧。

【布置作业】P141－2

§1－2氧气的性质和用途（第二课时）

【教学目的】

1．通过氧气性质的学习，了解氧气的用途。

2．初步了解氧化反应的概念。

【教学重点】氧气性质，氧气的用途

【教学难点】氧气性质

【教学用具】蜡烛、燃烧匙、一瓶氧气、玻璃片、石灰水

【教学方法】实验法

【教学过程】

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以与许多物质发生化学反应。

碳、硫、磷、铁可以氧气中燃烧，还有哪些物质可以在氧气反应呢？

演示：

蜡烛在氧气中燃烧（用干燥的集气器，用排空气法收集氧气，这样可观察到瓶壁上的水雾。

）

提示：

注意观察实验现象，与在空气中燃烧现象进行比较，引导学生从

（1）反应程度；

（2）颜色变化；（3）生成产物；（4）放、吸热量等四个方面回答观察到的现象。

现象：

（1）比在空气中燃烧得更旺；

（2）发出白光；（3）瓶壁上有出现水雾，生成使石灰水变浑浊的气体；（4）放出热量。

4．蜡烛与氧气反应

这个实验说明蜡烛主要成分是含有碳和氢的。

问：

蜡烛与氧气反应是化合反应吗？

为什么？

答：

不是，因为生成物有两种。

氧化反应：

物质与氧发生的化学反应。

说明：

氧化反应有的是化合反应，有的不是化合反应。

要看具体反应来判断反应类型。

三、氧气的用途

氧气与人类关系密切，是人类生命不可缺少的物质，指导学生阅读P14页课文氧气的用途图示，归纳氧气的用途。

【小结】

1．从氧气可供给呼吸，支持燃烧，掌握氧气的用途。

【布置作业】P14－153－4

§1－3氧气的实验室制法（第一课时）

【教学目的】

1．掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

2．了解工业制氧气的方法和原理

3．了解催化剂、催化作用的概念

4．理解分解反应的概念及应用。

【教学重点】

1．氧气的实验室制法

2．对催化剂、催化作用的理解

【教学难点】对催化剂、催化作用的理解

【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、试管、集气瓶、水槽、导管、火柴、铁架台、细木条、玻璃片

【教学方法】讲述法、实验法

【教学过程】

在前一节课，我们讲氧气的化学性质时，我们使用了氧气，实验室是如何制取并收集氧气的呢？

一、氧气的实验室制法

演示：

演示实验1－6、1－7、1－8

实验1－6可观察木条会复燃，说明有氧气生成，但其所需的实验条件较苛刻，需较高的温度。

实验1－7无明显现象。

实验1－8可观察到实验现象很明显，实验产生的氧气的速度快，条件较缓和。

问：

为什么会出现这种现象呢？

答：

我们通过对比可知：

实验1－8比实验1－6在药品上，多出了MnO2，但我们通过实验1－6可知MnO2本身并不会产生O2，实验1－6产生O2的速度很慢，为什么再加入不能产生O2的MnO2会使氧气的产生速度大大加快呢？

主要是因为二氧化锰在反应中起了我们今天所要学习的一个重要的概念－－催化作用。

1、催化作用和催化剂：

催化剂：

在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，如在实验室用KClO3制备氧气时所用于的MnO2。

催化作用：

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化用。

催化剂是一种物质，它是有催化作用是有专有性，如MnO2在实验室用KClO3制备O2时是催化剂，但在其他反应中未必是催化剂。

问：

我们说“二氧化锰是催化剂”对吗？

答：

不对，应该说二氧化锰在用氯酸钾制备氧气中是催化剂，起催化作用。

实验室用氯酸钾制备氧气，这个反应文字表达式为：

（略）

注意：

在书写其文字表达式时，应该将催化剂－－二氧化锰写在的上方，表示该物质在反应过程中是催化剂，起催化作用。

并且应该条件。

加热可用“△”表示，这个表达式是我们实验室制备氧气的一种实验原理。

§1－3氧气的实验室制法（第二课时）

【教学目的】

掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

【教学重点】氧气的实验室制法

【教学难点】氧气的实验室制法

【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台

【教学方法】讲述法、实验法

【教学过程】

我们在实验室制备氧气时，还可用高锰酸钾来制备，这个实验老师已做过，这里我就不再重复，我只强调一下，实验应该注意的一些地方：

注意事项：

①在安装实验仪器时，应遵循的实验步骤为从左到右，从上到下；②应该要检查装置的气密性及如何检查；③固体药品怎样装入试管中；④试管口应该稍向下倾斜（为什么？

）；⑤怎样用酒精灯给试管加热。

（应先移动酒精灯，使整个试管均匀受热后，再固定加热，并用酒精灯外焰加热；⑥用什么方法收集（排水法），为什么可以用排水法收集，还可用什么方法收集，该在什么时候收集；⑦怎样检验收集到的气体是氧气，并如何验证该气体是否已收集满；⑧实验完毕时，应先将导管移开，再熄酒精灯。

（为什么？

）

该反应的文字表达式为：

（略）

大家观察一下，这两个反应的表达式，会发现一个什么问题？

反应物是一种物质，反应后，产物有多种，我们将这类反应统称为分解反应。

分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

关键字眼：

反应物是“一种”，产物有“两种或两种以上其他物质”

前面我们学习了氧气的实验室制法，但在实际生活中，工业生产过程中，需大量的氧气，不可能通过象实验室一样去制备，这们，产生的量既少，又浪费，我们知道大气的组成中，氧气占21％，这是一个很大的氧气仓库，于是人们就想是否可以从空气中取得氧气。

实践证明，这种想法是行得通的，人们利用氧气和氮气的沸点不同，将空气在低温条件下加压，使其液化，然后蒸发，由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧低，这们氮气就先蒸发出来，剩余的则主要是液态的氧。

【小结】

这一节主要讲了实验室制取氧气的装置，反应原理，介绍排水法收集气体的方法的操作原理和过程。

【布置作业】P17－181－2

§1－4燃烧和缓慢氧化

【教学目的】

1．了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理

2．了解爆炸，缓慢氧化和自燃，以及它们与燃烧之间的区别和联系。

【教学重点】燃烧的条件

【教学难点】燃烧的条件

【教学用具】白磷、红磷、滤纸、火柴、镊子

【教学方法】讲述法、实验法

【教学过程】

碳、硫、磷、蜡烛在空气中燃烧是发生了氧化反应，在日常生活中，食物的腐败，动植物的呼吸等也是与氧发生了氧化反应，只是条件不同，发生的现象不同，是不同性质的氧化反应。

一、剧烈的氧化反应

1．平静的燃烧

燃烧是可燃物空气中的氧所发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应，

演示：

实验1－10

问：

为什么铜片的白磷开始燃烧，而热水中的白磷和铜片的红磷却没有燃烧呢？

分析：

因为白磷的着火点比红磷低，只有40℃，所以烧杯中的热水可以加热白磷达到着火点而燃烧。

红磷则不行，水中的白磷虽然已达到着火点温度，但由于隔绝了氧气，所以不能燃烧。

燃烧的条件

（1）可燃物质与氧气接触

（2）要使可燃物达到燃烧时所需的最低温度－－着火点。

问：

水为什么可以灭火？

着火范围不大时，为什么可用砂或湿布盖灭？

答：

水可以使可燃物温度降低到着火点以下，砂或湿布可以把可燃物和空气隔绝开，达到灭火的目的。

2．急速的燃烧

爆炸－－急剧的燃烧发生在有限的空间里，就会在短时间内聚积大量的热，使气体体积膨胀而引起爆炸。

二、缓慢氧化：

氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉，这种氧化叫缓慢氧化。

动植物呼吸，食物的腐败，金属的锈蚀，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等都是缓慢氧化。

三、自燃（从缓慢氧化转化为剧烈氧化）

演示：

白磷的自燃

将一片滤纸放在溶有白磷的二硫化碳溶液中浸湿，然后用坩埚钳夹出，在空气中晃动几下。

现象：

滤纸发火燃烧

结论：

滤纸的燃烧是由于白磷的自燃引起的。

四、常见易燃物和易爆物的安全知识

问：

哪些物质属于易燃物，易爆物，请举例说明？

阅读课文P20页最后自然段，让学生举出常见的易燃、易爆物。

问：

易燃、易爆物的运输、贮存应注意什么？

【小结】

物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到该物质的着火点。

【布置作业】P211－3复习这一章

2－1分子

【教学目的】

1．使学生了解分子的基本性质掌握分子的概念。

2、学会运用分子观点区别：

物理变化和化学变化，纯净物和混合物。

【教学重点】

1、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成。

2．掌握分子的基本性质，灵活运用分子的知识。

【教学难点】建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。

【教学用具】酒精灯

【教学方法】讲述法

【教学过程】

问：

化学是研究什么？

化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。

通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。

本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。

一、分子的存在

由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。

这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。

二、分子的性质

1．分子的运动

糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。

2．分子是有间隔的

演示：

酒精和水的混和

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，体积小于200毫升。

因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200毫升。

结论：

分子是真实存在的，分子是运动的，分子间是有空隙的。

我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的，一滴水里大约有1.67×1021个水分子，如果把水分子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：

3×10－26千克。

3．分子的质量是非常小的

三、分子的概念

水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。

硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。

分子：

保持物质的化学性质的一种微粒。

注意：

分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。

四、纯净物和混合物

演示：

铁粉与硫粉的混合实验

引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色

混合物：

由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。

纯净物：

由一种物质组成的。

课堂练习：

下列物质是混合物还是纯净物。

（1）空气

（2）冰、水混合物

【小结】

分子是真实存在的，它的质量很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒，运用分子的概念，可以区别纯净物与混合物。

§2－2原子

【教学目的】

1．初步掌握原子的概念，了解分子与原子的区别及化学反应的实质

2．了解原子的构成和原子是电中性的

3．介绍人类对物质结构的认识史，

【教学重点】

1．原子的概念

2．原子的构成

【教学难点】原子的构成

【教学用具】

【教学方法】讲述法

【教学过程】

问：

1．分子的定义

2．分子具有哪些性质

我们知道分子是保持物质化学性质不变的最小微粒，它的体积很小，质量也很小，那它能不能再分呢？

氯酸钾分子反应后生成氯化钾分子和氧气分子。

高锰酸钾分子加热后生成锰酸钾分子，二氧化锰分子和氧气分子，可见分子是可分的，虽然它很小。

出示氧化汞分解示意图：

氧化汞分子－－→汞原子＋氧原子

氧原子＋氧原子→氧分子

氧化汞分子分解为更小的微粒，在化学反应中不能把氧微粒或汞微粒进一步再分成更小的微粒，科学上把这种在化学反应中不能再分的微粒叫做原子，化学反应是氧原子运动的一种形式，是原子重新组合的过程。

一、原子的概念

分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。

氧化汞示意图中，氧化汞分解成汞原子和氧原子后，单个的氧原子不能单独存在，每两个氧原子又结合成一个氧分子，许多氧分子聚集而构成氧气。

而汞原子则直接构成液态的金属汞。

结论：

物质可以由分子构成，也可以由原子直接构成。

原子在化学变化中，不能再分，如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？

三、原子的结构

十九世纪末，英国科学家汤姆生发现了电子，并认为一切原子中都含有电子，认识到原子不是构成物质的最小微粒，它本身还可以再分，其还具有复杂的结构。

原子是由居于原子中心的带正电核的原子和核外带负电的电子构成的

原子核是质子和中子两种微粒构成的

分析以上原子结构、强调：

（1）原子核所带的正电和核外电子所带的负电电量相等，所以原子不显电性。

核电荷数＝质子数＝核外电子核

同类原子的核电荷数相等，不同类原子的核电荷数不相等：

如氢原子核电荷数为1，氧原子核电荷数为8。

（2）原子的大小主要由核外电子运动的空间决定

原子核的体积很小，原子核的半径约为原子半径的万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。

（3）原子核虽小，它还可以再分。

原子核是由质子和中子，两种微粒组成。

【小结】

原子是化学变化的最小微粒。

原子是由居于中心的原子核与核外运动的电子两部分构成，原子核又是由质子和中子构成的。

【布置作业】

§2－3元素、元素符号（第一课时）

【教学目的】1．初步掌握元素的概念，并能用元素的概念，区分单质，化合物以及氧化物等物质类别。

2．了解物质由元素组成，由微粒构成。

【教学重点】

掌握元素的概念，了解物质分类

【教学难点】物质分类

【教学用具】

【教学方法】讲述法

【教学过程】

问：

1．什么是原子？

2．分析原子的结构？

3．某原子的原子量是怎样规定的？

我们学习了物质是由微粒构成的，分子可以构成物质，原子也直接构成物质。

例如，氧分子是由氧原子构成的，二氧化碳是二氧化碳分子中的氧原子和碳原子构成的，无论氧分子中的氧原子还是二氧化碳中的氧原子都是同一类原子核电荷数都是8，即核内都8电子，氧气和二氧化碳同种物质中，都含有氧元素。

元素是同一类原子的总称，是构成万物的基本物质。

一、元素的概念

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称。

氧元素就是所有氧原子的总称，氢元素就是所有氢原子的总称，到目前为止，我们周围世界里，物质种类有一千多种，已经发现的只有一百多种，这一千多万种物质都是由这一百多种元素组成的。

二、元素组成物质

1．单质－－由同种元素组成的纯净物

一些物质由同种元素组成的，如氧气由氧元素组成；氮气由氮元素组成，碳由碳元素组成等，这些物质都叫做单质，因为元素是同一类原子的总称，所以元素只讲种类，不