高中化学全程复习方略阶段滚动检测三.docx
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高中化学全程复习方略阶段滚动检测三
阶段滚动检测(三)第1~6章
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.(滚动单独考查)设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是( )
A.1molCl2与足量金属铝反应,转移的电子数为3NA
B.标准状况下,11.2L氦气中约含有NA个氦原子
C.将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
D.常温下32g含有少量臭氧的氧气中,共含有2NA个氧原子(氧的相对原子质量:
16)
2.(2012·西宁模拟)下列有关叙述正确的是( )
A.H、D、T具有相同的质子数,是氢元素的三种核素
B.OH-与H3O+组成元素相同,所含质子数相同
C.结构示意图为
和
的两种粒子为同一种元素
D.元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据
3.下表是元素周期表中短周期的一部分,X、W的质子数之和为23,下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A.X元素最少可形成五种氧化物
B.Y元素的氢化物的水溶液属于强酸
C.W元素的氢化物比H2O稳定
D.Z的单质和Y的单质反应,其物质的量之比为1∶1
4.(2012·德州模拟)下列对化学知识概括合理的是( )
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
C.在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成,并伴有能量的变化
D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
5.下列说法正确的是( )
A.
U原子中,核内中子数与核外电子数的差值为143
B.纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物
C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D.NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
6.(滚动单独考查)(2012·济宁模拟)取100mL0.3mol·L-1和300mL
0.25mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )
A.0.21mol·L-1 B.0.42mol·L-1
C.0.56mol·L-1D.0.26mol·L-1
7.下列说法正确的是( )
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C.由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀
D.铜板上有的铁铆钉在潮湿的空气中,铜更容易被腐蚀
8.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际上乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e-===X+2H+。
下列说法中正确的是( )
A.电池内部H+由正极向负极移动
B.另一极的电极反应式为
O2+4e-+2H2O===4OH-
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极
D.电池总反应式为
2CH3CH2OH+O2===2CH3CHO+2H2O
9.(滚动单独考查)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
( )
A.澄清透明的溶液中:
Cu2+、Fe3+、NO
、Cl-
B.使pH试纸显深蓝色的溶液中:
NH
、Na+、SO
、Cl-
C.含有大量ClO-的溶液中:
K+、Na+、I-、SO
D.c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、NH
、AlO
、SO
10.(滚动交汇考查)A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化,不符合转化关系的A物质是( )
A
B
C
A.硅 B.硫 C.钠 D.氯气
11.下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1可知,若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJ
C.由C(石墨)===C(金刚石) ΔH=+1.90kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
12.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出。
符合这一情况的是( )
a极板
b极板
X电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
13.A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期;A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。
下列叙述正确的是( )
A.原子序数:
A>C>B>D
B.原子半径:
B>D>C>A
C.原子序数:
C>B>D>A
D.简单离子半径:
D>B>C>A
14.(滚动交汇考查)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术,制取Na2FeO4的反应为:
Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法不正确的是( )
A.Fe2O3是反应的还原剂
B.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C.Na2FeO4既是反应的氧化产物,又是反应的还原产物
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
15.(2012·临沂模拟)下列离子方程式中不正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
B.4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的盐酸等体积均匀混合:
4AlO
+7H++H2O===3Al(OH)3↓+Al3+
C.0.1mol溴化亚铁溶液中滴入含0.1molCl2的氯水:
2Fe2++2Br-+2Cl2===
2Fe3++Br2+4Cl-
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Mg2++2HCO
+2OH-===MgCO3↓+CO
+2H2O
16.(2012·北京模拟)如图为反应2X(g)+Y(s)
2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是( )
A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C.增大压强,X的转化率一定增大
D.反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值一定减小
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(12分)(滚动交汇考查)A、B、D、Y为原子序数依次增大的4种短周期元素。
已知:
①A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。
A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
②D的氢化物是最常用的溶剂。
请回答:
(1)AD2中具有的化学键的类型是 (填“共价键”或“离子键”)。
(2)高温时,6gA的单质与D的气态氢化物反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为65.75kJ,其反应的热化学方程式是__________________________。
(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X-,与X-组成元素相同,原子个数比也相同的分子制备D2的反应方程式为_________________________________。
(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L,待气体颜色不再变化时,容器内的压强 (填“大于”、“等于”或“小于”)原来的2倍,原因是_____________________________________________________________。
此过程中容器内气体颜色的变化为_________________________________。
(5)YD2与D2反应生成YD3的反应方程式为_____________________________,
该反应的平衡常数表达式为________________________________________。
18.(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
回答下列问题:
(1)将E的单质投入水中,发生反应的离子方程式为__________________,
该反应的氧化剂是 。
(2)C元素的最高价氧化物X与其氢化物反应的化学方程式为__________。
产物中含有的化学键类型为 (填“离子键”或“共价键”)。
(3)已知0.4mol液态C2A4与液态双氧水反应,生成C2和液态水,放出327.2kJ的热量。
1mol液态水变为水蒸气需吸收44.0kJ的热量。
写出液态C2A4与液态双氧水反应,生成C2和水蒸气的热化学方程式______________________。
(4)BD2与E2D2反应的化学方程式为______________________________________。
19.(8分)(滚动交汇考查)太阳能电池又叫光伏电池,它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等,并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。
如图是某太阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化情况,图乙中的灯泡发亮。
(1)太阳能电池的能量转化形式为______________________________,
图乙中当灯泡发亮时, (填“N”或“P”)是负极。
(2)如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图,
其下部有一个镍氢蓄电池(电解质为30%的KOH溶
液),该电池的工作原理为:
2Ni(OH)2
2NiOOH+H2。
该电池具有容量大使用寿命长的特点,它白天充电、夜间供电。
则白天充电时阳极的电极反应式为______________________________,
阴极区pH的变化情况是 (填“增大”、“减小”或“不变”);夜间供电时负极的电极反应式为___________________________________。
20.(14分)(2012·镇江模拟)如图所示,(Ⅰ)中A、B两极材料都为铁,电解质为CuSO4溶液,(Ⅱ)为氢氧燃料电池,(Ⅲ)中c、d为夹在湿的浸有淀粉-碘化钾滤纸条上的铂夹。
(1)断开S1,闭合S2、S3。
向(Ⅱ)中通入H2和O2,写出:
①正极电极反应式:
_____________________________________________。
②负极电极反应式:
_____________________________________________。
③(Ⅲ)中d极现象为_____________________________________________。
④(Ⅰ)中A是 极,当(Ⅰ)中溶液蓝色变浅时,A增重6.4g,则(Ⅱ)中通入标准状况下的O2 L。
(2)当(Ⅰ)中A极增重6.4g后,(Ⅱ)停止工作,断开S2和S3,闭合S1,则电流表的指针是否发生偏转 (填“是”或“否”)。
若电流表指针不发生偏转,说明理由;若电流表指针发生偏转,也说明理由_________________。
21.(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W是金属元素,X是地壳中含量最多的金属元素,且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水;Y、Z是非金属元素,Y与W可形成离子化合物W2Y;G在Y的前一周期,其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。
(1)X的原子结构示意图为________________________________________。
(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。
(3)工业上制取X单质的化学方程式为_____________________________。
(4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中,离子浓度由大到小的顺序为 。
在催化剂作用下,汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体,若有33.6L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应,转移的电子数为 mol。
(5)298K时,Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出akJ的热量。
该反应的热化学方程式为__________________________________________________。
(6)实验室制备Z的单质时,常用排WZ的饱和溶液法进行收集,其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明)___________________________。
答案解析
1.【解析】选D。
1molCl2完全反应生成2molCl-,转移2mol电子,A错;He为单原子分子,标准状况下,11.2LHe含有0.5mol原子,B错;溶液的体积不是溶质与溶剂的体积之和,物质的量浓度无法计算,C错;O3和O2都是由氧原子组成的,32g气体,含有2NA个氧原子,D对。
2.【解析】选A。
B项中质子数分别为9和11,该项错;C项中两微粒分别是Ne和F-,该项错;元素的金属性、非金属性强弱与元素原子最外层电子数多少无必然联系,该项错。
3.【解析】选A。
根据表格中元素的位置关系可知,X、Y、Z、W为第二、三周期元素,设X的原子序数为a,W的原子序数为a+9,由X、W的质子数之和为23可知,2a+9=23,a=7。
所以X、Y、Z、W分别为N、F、Si、S四种元素。
N的常见氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,A对;F的氢化物为HF,HF的水溶液为弱酸,B错;H2S的稳定性弱于H2O,C错;Si与F2反应,生成SiF4,Si与F2的物质的量之比为1∶2,D错。
4.【解析】选C。
酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,如Mn2O7;一种元素同种化合价不一定只对应一种氧化物,如NO2与N2O4中N元素化合价都是+4价;化学反应的实质即旧化学键的断裂和新化学键的形成;在此过程中一定伴有能量的变化;熔融状态能导电的物质不一定是离子化合物,也可能是金属单质。
5.【解析】选D。
U中核内中子数与核外电子数的差为235-92×2=51,A错;CuSO4·5H2O为纯净物,B错;能电离出离子的化合物不一定是离子化合物,如HCl在水溶液中也能电离出H+和Cl-,C错;NH3为非电解质,硫酸钡为强电解质,水为弱电解质,D对。
6.【解析】选B。
溶液中H+的物质的量为2×(0.1L×0.3mol·L-1+0.3L×0.25mol·L-1)=0.21mol,所以H+的浓度为0.21mol/0.5L=0.42mol·L-1,B对。
7.【解析】选B。
A项,金属失电子是被氧化;B项,由电解池原理知水闸被保护,不易被腐蚀;C项,如不锈钢(属于合金)比纯金属更难被腐蚀;D项,铜和铁形成原电池时,铁更易被腐蚀。
8.【解析】选D。
原电池内部阳离子向正极移动,A项错误。
在酸性条件下,正极的反应式为O2+4H++4e-===2H2O,B项错误。
乙醇在反应中失去电子,在负极发生氧化反应生成乙醛,并且电子经过外电路流向正极,C项错误。
正、负极反应式相加,即可得总反应式:
2CH3CH2OH+O2===2CH3CHO+2H2O,D项正确。
9.【解析】选A。
pH试纸显深蓝色,说明溶液的碱性较强,NH
与OH-不能共存,B错;ClO-与I-或ClO-与SO
不能共存,C错;Al3+与AlO
不能大量共存,D错。
10.【解析】选A。
硫可以与氧气生成二氧化硫后进一步与氧气反应生成三氧化硫,B项正确;钠在空气中缓慢氧化可得氧化钠,在空气中加热又可得到过氧化钠,C项正确;氯气可以和铁反应生成三氯化铁,三氯化铁可以和铁反应生成氯化亚铁,D项正确。
11.【解析】选B。
S燃烧生成SO2,因为产物SO2的状态相同,能量相同,但是S固体与S蒸气的能量不同,S蒸气的能量高,反应放出的热量多,A错;CH3COOH与NaOH发生中和反应,CH3COOH还存在电离,电离吸收热量,所以放出的热量小于57.3kJ,B对;石墨转化成金刚石为吸热反应,说明金刚石的能量比石墨的高,能量越高越不稳定,故石墨稳定,C错;0.5molN2与1.5molH2不可能完全反应生成1molNH3,所以1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出的热量大于38.6kJ,D错。
12.【解析】选A。
a极板质量增加,必定是金属在a极析出,a极一定是阴极,则X一定为电源的负极,所以C选项电源电极名称错;B选项Z溶液为NaOH溶液,电解时无金属析出,被排除;又因为b极有无色无臭气体放出,该气体只能是O2,而D选项电解CuCl2溶液时,阳极产生的气体是黄绿色的有刺激性气味的Cl2,D选项被排除。
13.【解析】选C。
因为A、C同主族,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,则A在C的上一周期;因为B、C、D同周期,且B的阳离子氧化性比D的阳离子氧化性强,则B在D的右侧,因为B、D能形成阳离子,B、D在C的左侧,所以A、B、C、D的关系如图。
A
…
…
D
…
B
…
C
…
所以原子序数关系为C>B>D>A,C对、A错;原子半径关系为D>B>C>A,B错;简单离子半径关系为C>A>D>B,D错。
14.【解析】选B。
Fe2O3反应后生成Na2FeO4,Fe的化合价升高,Fe2O3为还原剂,Na2FeO4为氧化产物;Na2O2中的-1价O反应后生成Na2FeO4和Na2O中的-2价O,Na2O2为氧化剂,Na2FeO4和Na2O为还原产物,A对、B错、C对,Na2FeO4能够杀菌消毒是因为+6价Fe具有强氧化性,D对。
15.【解析】选D。
Ca(HCO3)2与过量NaOH反应的离子方程式为Ca2++2HCO
+
2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
,A对;NaAlO2与HCl的物质的量之比为4∶7发生反应,根据AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓可知AlO
完全反应,H+剩余,后继续发生反应Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,所以Al(OH)3与Al3+的物质的量之比为3∶1,B对;溴化亚铁溶液中加入等物质的量的Cl2,Fe2+完全反应,Br-部分反应,C对;Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH,应该生成Mg(OH)2沉淀,因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,D错。
16.【解析】选D。
反应热与反应过程无关,只与反应物和生成物的状态有关,A错;曲线a也可能是使用了催化剂,但是催化剂a的催化效果比催化剂b的催化效果差,B错;因为该反应为气体体积不变的反应,增大压强X的转化率不变,C错;因为正反应为放热反应,升高温度平衡常数减小,D对。
17.【解析】A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,A为C;D的氢化物是最常用的溶剂,D为O;B为N;Y与O同主族,Y为S。
(1)CO2中含有的化学键为共价键。
(2)6gC的物质的量为0.5mol,1molC完全与水蒸气反应吸收的热量为
131.5kJ,反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.5kJ·mol-1。
(3)X-为OH-,与OH-组成元素相同,原子个数为1∶1的分子为H2O2,H2O2制备O2的反应方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑。
(4)将容器的体积从4L压缩至2L,容器内的压强瞬间变为原来的2倍,但是因为存在2NO2
N2O4平衡,增大压强平衡向气体物质的量减小的方向进行,气体的物质的量减小,容器内气体的压强也减小,小于原来的2倍。
因为开始容器体积减小,NO2浓度增大,所以颜色加深,后因为平衡的移动,NO2浓度减小,颜色变浅。
(5)SO2与O2反应生成SO3的反应方程式为2SO2+O2
2SO3,该反应的平衡常数表达式为K=
。
答案:
(1)共价键
(2)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.5kJ·mol-1
(3)2H2O2
2H2O+O2↑
(4)小于 2NO2
N2O4为可逆反应,当将其体积压缩为原来的一半时,平衡向右移动,容器内气体分子总数减少,容器内压强小于原来的2倍 先变深后变浅
(5)2SO2+O2
2SO3 K=
18.【解析】因为B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,B为C;A的原子半径最小,A为H;E与A同主族,E为Na;C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成盐,C为N;A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,则D为O。
(1)将E的单质投入水中,发生反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,该反应的氧化剂为H2O。
(2)HNO3与NH3反应的化学方程式为NH3+HNO3===NH4NO3,NH4NO3中存在的化学键为离子键、共价键。
(3)0.4molN2H4与H2O2反应生成N2和H2O(l)放出327.2kJ热量,1molN2H4与H2O2完全反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) ΔH=-818kJ·mol-1;根据H2O(l)===H2O(g) ΔH=44.0kJ·
mol-1,N2H4与H2O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=-642kJ·mol-1。
(4)CO2与Na2O2反应的化学方程式为:
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
答案:
(1)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ H2O
(2)NH3+HNO3===NH4NO3 离子键、共价键
(3)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=-642kJ·mol-1
(4)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
19.【解析】观察图甲与图乙知,在光照的条件下,电池内的电子富集在N极,故N极是负极;太阳能电池直接将太阳能转化为电能。
由该太阳能电池工作时的总反应式知,充电时阳极上的Ni(OH)2失去电子生成NiOOH,此时阴极区因生成OH-而使pH增大;放电时,负极上H2失去电子生成H2O。
答案:
(1)光能转化为电能 N
(2)Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2O 增大
H2-2e-+2OH-===2H2O
20.【解析】断开S1,闭合S2、S3时,装置(Ⅰ)和(Ⅲ)为电解池,(Ⅱ)为原电池,且该原电池为碱性条件下的燃料电池,分析可知正极应是氧气得到电子而转化为氢氧根离子,(Ⅲ)中
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