化学化学探究题的专项培优练习题及答案解析.docx
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化学化学探究题的专项培优练习题及答案解析
一、中考初中化学科学探究题
1.化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质,做了如图所示实验。
(查阅资料)a.硫酸钠溶液呈中性;b.氢氧化镁是难溶于水的白色固体。
(1)甲实验试管中观察到的现象是_____,此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应,因此需补充一个对比实验,请简要写出补充的实验:
_____。
(2)乙实验试管中发生反应的化学方程式是_____,其中酚酞溶液的作用是_____。
(3)丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成,上层溶液为无色。
证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。
(4)实验结束后,小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。
(提出问题)试管中无色溶液溶质的成分是什么?
(猜想假设)猜想一:
硫酸钠和氢氧化钠;
猜想二:
_____。
(设计实验)要证明猜想一成立,下列试剂中能达到实验目的是_____(填字母序号)。
A石蕊溶液B氯化钡溶液C氯化镁溶液
(拓展延伸)小组同学总结了氢氧化钠的化学性质,又联想到学过的氢氧化钙,发现二者化学性质相似,原因是在它们的溶液中都含有相同的_____(用符号表示)
【答案】试管内液面上升将氢氧化钠溶液换成等体积的水,重复上述实验2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O通过溶液颜色的变化证明反应的发生硫酸钠ACOH﹣
【解析】
【详解】
(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,导致试管内的压强小于外界大气压,所以甲实验试管中观察到的现象是:
试管内液面上升;二氧化碳也溶于水,补充的实验是:
将氢氧化钠溶液换成等体积的水,重复上述实验;
(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,酚酞遇碱性溶液变红色,遇酸性、中性溶液不变色,所以酚酞溶液的作用是:
通过溶液颜色的变化证明反应的发生;
(4)猜想假设:
丙实验试管中发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应后上层溶液为无色,说明溶液中一定没有硫酸铜,一定含有硫酸钠,可能含有氢氧化钠,所以猜想二是:
硫酸钠;
设计实验:
紫色石蕊试液遇碱变蓝色,硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀,氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀,故选:
AC;
拓展延伸:
碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,所以原因是在它们的溶液中都含有相同的OH﹣。
2.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质,小柯取少量样品配制成溶液,再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如甲乙两图所示实验。
(注:
BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。
你认为小柯的观点是否正确,并说明理由____________。
(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为________。
(3)进一步探究:
另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量。
请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像_______。
【答案】不正确,无论氢氧化钠是否全部变质,都能让无色酚酞变红色部分变质
【解析】
【分析】
【详解】
(1)甲实验是不正确的,因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性,都可以使酚酞变红;
(2)加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠,取上层清液加入酚酞溶液变为红色,说明溶液中有氢氧化钠,故该溶液是部分变质;
(2)由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液,故加入稀盐酸后,稀盐酸先与氢氧化钠反应,初始时没有二氧化碳气体生成,当将氢氧化钠反应完后,稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成,当碳酸钠反应完后,生成二氧化碳的质量不变,故大致图像为
3.现有一瓶无色溶液,溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种,某兴趣小组对其成分进行如下实验探究:
(查阅资料)①KOH与NaOH的化学性质相似,K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。
②K2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
(实验探究)设计并进行实验
实验操作步骤
实验现象
实验结论
(1)向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液
_____
肯定含有K2CO3
(2)将操作
(1)后的试管静置,再向上层清液中加入几滴酚酞溶液
酚酞溶液变红色
肯定含有____
(评价反思)①甲同学提出操作
(1)加入的CaCl2溶液必须过量,其目的是证明K2CO3存在的同时还要______。
②乙同学提出操作
(1)在溶液较浓时,没有K2CO3也能产生相同现象,其原因是_____;建议改加过量的BaCl2溶液,BaCl2参加反应的化学方程式为_____。
(拓展应用)KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液,反应的化学方程式为______。
【答案】有白色沉淀生成KOH(或OH-)除去K2CO3(或CO32-)(合理即可)氢氧化钙微溶,会析出BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KClCO2+2KOH=K2CO3+H2O
【解析】
【详解】
[实验探究]肯定含有碳酸钾,则向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液会有白色沉淀生成,碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,反应后的溶液中加入酚酞试液为红色,说明含有碱性物质氢氧化钾,故填:
有白色沉淀生成;KOH(或OH-)
[评价反思]①加入的CaCl2溶液必须过量,其目的是证明K2CO3存在的同时还要除去碳酸钾,防止对氢氧化钾的检验造成干扰,故填:
除去K2CO3(或CO32-)(合理即可)
②操作
(1)在溶液较浓时,没有K2CO3也能产生相同现象,是因为氢氧根离子与钙离子结合成的氢氧化钙微溶于水,会析出形成沉淀;加入的氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,故填:
氢氧化钙微溶,会析出;BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
[拓展应用]敞口放置则氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水,故填:
CO2+2KOH=K2CO3+H2O。
【点睛】
本题考查的是变质物质成分的实验探究,完成此题,可以依据已有的知识进行。
4.碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式_____,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
(实验用品)pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
(猜想与假设)反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一:
硫酸钠
猜想二:
硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三:
硫酸钠、硫酸
(实验探究)同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
_____
产生白色沉淀
试纸变色,对照标准比色卡,pH<7
_____
实验结论
猜想二不正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
(得出结论)猜想三正确。
(评价反思)
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_____。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由_____。
(总结提高)依据所给实验用品,设计与上述实验不同的方案,确认猜想三是正确的,请你写出你的实验方案_____。
【答案】2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑无气泡产生有气泡产生C实验中将pH试纸直接浸入待测液氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确
【解析】
【分析】
碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;
钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡;
稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
【详解】
碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑;
[实验探究]猜想二不正确,说明无碳酸氢钠,加入硫酸不会产生气体,猜想三正确,说明含有硫酸,测得的pH小于7,加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气,故填:
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
无气泡产生
产生白色沉淀
试纸变色,对照标准比色卡,pH<7
有气泡产生
实验结论
猜想二不正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
[评价反思]
(1)根据图示可以看出,C实验中将pH试纸直接浸入待测液,故填:
C实验中将pH试纸直接浸入待测液。
(2)B实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀,也能与硫酸钠反应产生白色沉淀,故填:
氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀。
[总结提高]要设计不同的方案确认猜想三是正确的,可以利用酸与金属氧化物的反应,加入氧化铜粉末,观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色,则猜想三正确。
故填:
取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确。
5.某同学进行下图两个实验。
(l)甲实验中反应的化学方程式为____________;
(2)乙实验观察到的现象是___________,溶液由蓝色变成无色。
(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀,发现有白色沉淀生成。
他决定对白色沉淀的成分进行探究。
(查阅资料)硫酸钡不溶于酸。
(提出猜想)白色沉淀为:
Ⅰ._______;Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3.
(实验方案)
实验操作
实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量
①若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想Ⅰ成立;其化学反应方程式为____________。
②若______且无气体产生,猜想Ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解,________,猜想Ⅲ成立。
(拓展与思考)如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时___________;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是__________________。
【答案】(l)Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓
(2)镁的表面有红色固体生成。
(3)氢氧化镁;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;②沉淀部分溶解③且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量;碳酸钠和氢氧化镁不共存。
【解析】
【分析】
【详解】
(l)碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为(l)Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓
(2)镁的表面有红色固体生成。
(3)氢氧化镁;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;②沉淀部分溶解③且有气体产生
【拓展与思考】
碳酸钠溶液过量;碳酸钠和氢氧化镁不共存。
;
(2)镁的活动性比铜的强,镁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜,观察到的现象是溶液由蓝色变为无色,镁的表面有红色固体生成。
(3)硫酸钡和氢氧化镁能生成氢氧化镁和硫酸钡白色沉淀,碳酸钠和硫酸镁能生成碳酸镁白色沉淀;甲试管中一定有氢氧化钠,乙试管的溶液中一定有硫酸镁,所以硫酸镁一定存在,所以沉淀可能是由氢氧化镁。
①若沉淀全部溶解,且无其它现象;则沉淀只有氢氧化镁;其化学反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;②硫酸钡不溶于酸。
若沉淀部分溶解且无气体产生,猜想Ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解,且有气体产生,猜想Ⅲ成立。
因为碳酸镁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化镁、同时生成二氧化碳气体;
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠溶液过量;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是碳酸钠和氢氧化镁不共存。
6.化学课堂上,同学们在老师的指导下进行了分组实验。
(查阅资料)氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。
(1)第I组实验:
探究酸和碱的反应。
向试管中加入少量的氢氧化钙溶液,并滴入几滴无色酚酞溶液,充分振荡后,再逐滴滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,观察到溶液由红色变为无色,测得溶液的pH<7.该过程中发生反应的化学方程式为________,反应后溶液中的溶质为________。
(2)第Ⅱ组实验:
为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分,同学们进行了如下实验。
(提出猜想)
猜想1;溶质是氢氧化钠;
猜想2:
溶质是________;
猜想3:
溶质是碳酸钠。
(设计实验)
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中,向其中加入适量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤,向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
________
猜想3成立
发生反应的化学方程式为________。
(交流讨论)
老师问:
“若向少量样品中,加入足量的稀盐酸,如果有气泡产生,猜想3一定成立吗?
”同学们交流讨论后,一致认为猜想3不一定成立,原因是________。
(3)实验结束后,同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。
若使废液中只含有一种溶质氯化钠(酚酞除外)则需向废液中加入________。
【答案】
CaCl2、HCl碳酸钠、氢氧化钠有白色沉淀沉淀,溶液不变色
当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时,加入足量的盐酸也会产生气泡适量的碳酸钠溶液
【解析】
【详解】
(1)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式为:
,测得溶液的pH<7,所以反应后溶液中的溶质为:
CaCl2、HCl;故填:
;CaCl2、HCl;
(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠可能部分变质,可能全部变质,所以猜想2:
溶质是碳酸钠、氢氧化钠;故填:
碳酸钠、氢氧化钠;
[设计实验]氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,以及酚酞遇碱变红色,所以
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中,向其中加入适量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤,向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
有白色沉淀沉淀,溶液不变色
猜想3成立
发生反应的化学方程式为:
故填:
有白色沉淀沉淀,溶液不变色;
;
[交流讨论]碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体,所以同学们交流讨论后,一致认为猜想3不一定成立,原因是:
当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时,加入足量的盐酸也会产生气泡;故填:
当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时,加入足量的盐酸也会产生气泡;
(3)第I组所得溶液的溶质是氯化钙和稀盐酸,第II组实验中,碳酸钠和适量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所得溶液中的溶质是氯化钠,所以实验结束后,同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。
若使废液中只含有一种溶质氯化钠(酚酞除外)则需向废液中加入适量的碳酸钠溶液。
故填:
适量的碳酸钠溶液。
7.金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显紅色。
某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。
(1)镁与热水反应的化学方程式是_____。
(2)查阅资料:
溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
(提出问题)导致溶液碱性减弱的原因是什么?
(假设与分析)
假设1:
可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。
假设2:
可能是溶液吸收了空气中的_____。
假设3:
可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。
由碱的性质可知,假设1不成立。
(实验探究)
实验操作
实验现象
结论
1.取上述紅色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间,观察现象。
①_____
假设2成立
2.取上述红色溶液,②_____,③_____观察现象。
红色褪去
假设③成立
(拓展延伸)
(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时,产生蓝色沉淀。
请解释其原因:
_____。
(4)除上述金属外,根据金属活动性顺序,预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。
【答案】
CO2降低溶液红色褪去降低温度隔绝空气中放置一段时间钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠钾
【解析】
【分析】
【详解】
(1)镁与水在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气,反应方程式为
;
(2)酸性降低的原因可能是氢氧化镁溶液吸收了空气中的二氧化碳;也可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低;实验结论2是氢氧化镁吸收了空气中的二氧化碳,故保持温度不变,在空气中放置一段时间,实验的现象是溶液红色退去;如假设3成立,则说明溶液中的氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低,故实验步骤是将溶液降低温度,隔绝空气中放置一段时间,如红色退去,则说明猜想3成立;
(3)金属钠比镁更活泼,故将钠加入硫酸铜溶液中后,钠与溶液中的水先反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀,故有蓝色沉淀出现;
(4)在金属活动性顺序中,钾最活泼,故将钾加入硫酸铜溶液中也会出现相同的现象。
8.某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验,反应一段时间后,玻璃管内黑色粉末全部变成红色,澄清石灰水变浑浊。
(1)从安全环保的角度考虑,上述实验需要改进的是_____。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____。
(3)同学们通过查阅资料得知:
氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体,且Cu2O能和稀硫酸反应,反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究:
(提出问题)反应后生成的红色固体成分是什么?
(作出猜想)猜想一:
红色固体只有Cu
猜想二:
红色固体只有Cu2O
猜想三:
红色固体可能含有_____。
(实验探究)设计如下实验方案
实验操作
现象
结论
取少量红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸。
_____
红色固体含有Cu2O
(思考与分析)甲同学认为猜想二正确,同学们分析后认为他的结论不准确,理由是_____。
为此,同学们补充进行了以下实验:
称取mg红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸充分反应,然后过滤、洗涤、干燥、称量,得到ng固体。
当n>_____(含m的代数式)时,可以得出猜想三的结论正确。
【答案】 将尾气点燃 CO+CuO
Cu+CO2 Cu和Cu2O 溶液变蓝色,有红色固体剩余 氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应,溶液变蓝色,有红色固体剩余
【解析】
【详解】
(1)一氧化碳还原氧化铜的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应物中的一氧化碳有毒,对环境有污染,需要进行尾气处理;
(2)A装置中发生反应的化学方程式是CO+CuO
Cu+CO2;(3)氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体,反应后生成的红色固体成分可能是铜、氧化亚铜、铜和氧化亚铜;取少量红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸,观察到固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色溶液,则证明红色固体中含有氧化亚铜;但是实验结论不合理,原因是氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应,溶液变蓝色,有红色固体剩余;
所以当n大于
时,可以得出猜想三的结论正确。
【点睛】
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
9.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中,出现蓝绿色不溶于水的固体。
该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
(查阅资料)
(1)CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体(Cu(OH)2),在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜(Cux(OH)yClz),其不溶于水,能与酸反应。
(2)Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物,100℃分解完全。
碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢,在400℃分解完全。
(猜测)蓝绿色固体可能是:
①Cu(OH)2;②Cux(OH)yClz晶体;③___________。
猜想①的理由是:
______________(用化学方程式表示)。
(实验)该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体。
则猜想_______
不正确。
继续加热到400℃至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图______(选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。
实验数据:
①最终得到剩余固体24.00g;
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干,得到固体14.35g;
③浓硫酸装置中数据如下表。
加热前
100℃
400℃
250.00g
251.80g
253.60g
结论:
猜想③成立,则碱式氯化铜中X∶Y=_______。
(延伸)
(1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂,则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为___________________。
(2)为使实验中生成蓝色固体,少出现蓝绿色固体,应作______改进(选填序号)。
a.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
c.实验应该在80℃的水浴中进行
【答案】Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl①甲X︰Y=3︰2Cu2(OH)3Cl+3HCl=2CuCl2+3H2Oab
【解析】
(2)【猜测】蓝绿色固体可能是:
①Cu(OH)2;②Cux(OH)yClz晶体;③Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物。
猜想①的理由是:
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;【实验】Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物,100℃分解完全。
该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体,继续加热到400℃至质量不再改变。
则猜想①不正确。
由题中信息可知;碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢。
继续加热到400℃至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过甲装置(装置中药品足量)。
其中的浓硫酸吸收生成的水,硝酸银吸收氯化氢气体;①最终得到剩余固体24.00g可知氧化铜的质量为24g,由此可计算出铜元素的质量为:
24.00g×=
=19.2g;由表格中的数据可知Cux(OH)yClz分解生成水的量为1.8g,氢元素的质量为:
1.8g×
=0.2g,X∶Y=
=3:
2;【延伸】
(1)碱式盐和酸反应生成正盐和水,碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为:
Cu2(OH)3Cl+3HCl=2CuCl2+3H2O,
(2)CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH)2】,在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cux(OH)yClz】,为使实验中生成蓝色固体,少出现蓝绿色固体,实验中应将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中。
且提供足量、较浓的氢氧化钠溶液,确保始终提供足量的氢氧化钠。
10.Mg与NH4Cl溶液反应,除生成一种盐外,还有气泡产生。
为确定气体的成分,进行下列实验探究:
(假设与猜想)气体可能是HCl,NH3,H2中的一种或几种。
(查阅资料)①NH3+HCl=NH4Cl ②2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
③2NH3+
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