届鲁科版镁铝及其化合物单元测试.docx

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届鲁科版镁铝及其化合物单元测试

镁、铝及其化合物

一、选择题

1．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（）

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

B．此合金能全部溶解于稀盐酸中

C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

【答案】B

【解析】A．合金的熔点比各成分金属的低，A错误；B．此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，B正确；C．此合金属于镁和铝的混合物，铝与氢氧化钠溶液反应，C错误；D．合金的硬度比各成分金属的高，D错误，答案选B。

2．①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是（）

A．②③④B．①②③④C．①③④D．①②④

【答案】A

【解析】铝是单质，氧化铝、氢氧化铝和碳酸氢钠既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应，答案选A。

3．甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．若甲是Al，丙是Al（NO3）3，则乙一定是NaAlO2

B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（NO3）3

C．若甲是Al（NO3）3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（OH）3

D．若甲是Al（OH）3，丙是Al（NO3）3，则乙一定是NaAlO2

【答案】C

【解析】A．若甲是Al，丙是Al（NO3）3，则乙可能是NaAlO2或KAlO2等，故A错误；B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙可能是Al（NO3）3或硫酸铝、氯化铝等，故B错误；C．若甲是Al（NO3）3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（OH）3，故C正确；D．若甲是Al（OH）3，丙是Al（NO3）3，则乙可能是NaAlO2或KAlO2等，故D错误。

故选C。

4、已知

是一种金属单质,

显淡黄色,其转化关系如下图所示,则

的以下性质错误的是（）

A.溶液呈碱性

B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C.与足量盐酸反应放出气体

D.受热易分解

答案：

D

解析：

是淡黄色的氧化物。

因此,金属

为

为

。

根据图中转化关系推知

为

为

水解使溶液呈碱性,与

反应生成

与盐酸反应生成

但受热不易分解。

5、在一定条件下,钠与O2反应可生成1.5g固体,若将相同质量的钠与80mL0.50mol·L-1的盐酸反应,钠恰好完全转化为NaCl,则1.5g固体的成分可能是（）

A.Na2OB.Na2O2

C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2

答案：

C

解析：

钠与盐酸反应最后所得溶液为NaCl溶液,根据溶液中的电荷守恒及反应前后元素守恒可知,n（Na+）=n（Cl-）=n（HCl）=0.50mol·L-1×0.08L=0.04mol。

若固体为Na2O,则其质量应为0.02mol×62g·mol-1=1.24g;若固体为Na2O2,则其质量应为0.02mol×78g·mol-1=1.56g;若固体为NaO2,则其质量应为0.04mol×55g·mol-1=2.2g。

而固体质量为1.5g,故该固体可能为Na2O和Na2O2的混合物、Na2O和NaO2的混合物或三者的混合物。

6、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（）

A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4

【答案】C

【解析】A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A错误；B．AgCl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而AgCl不溶，再加入足量稀盐酸，AgCl仍然不溶，固体不能全部溶解，B错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C正确；D．Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D错误。

答案选C。

7、某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）

A．将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2（SO4）3溶液中，观察Al（OH）3沉淀的生成及溶解

C．将Al（OH）3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体

【答案】B

【解析】A．Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应，说明浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱，所以用强碱氢氧化钠，首先产生沉淀，沉淀逐渐增多，最后溶解，所以将NaOH溶液缓慢滴入Al2（SO4）3溶液中，可观察Al（OH）3沉淀的生成及溶解，故B正确；C．过滤时需要玻璃棒引流，否则易导致滤纸弄坏，故C错误；D．AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，所以得不到无水AlCl3固体故D错误；故选B。

二、非选择题

8、某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数．

方案一：

按图装置进行实验．并回答以下问题．

①按图组装仪器并检查装置的气密性．

②实验前称取17.90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气．

③实验结束后测得U型管增重8.80g．

（1）B瓶中装的试剂为，C装置的作用是．

（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是

（3）该样品中NaHCO3的质量分数为．

方案二：

称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：

回答：

实验中判断沉淀是否完全的方法是.

解析：

方案一：

测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，由实验装置可知，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，先将装置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空气中的二氧化碳，锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体，B中应为浓硫酸干燥二氧化碳，U型管增重为反应生成二氧化碳的质量，干燥管中的碱石灰防止空气中的二氧化碳进入U型管中干扰含量的测定；

方案二：

小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3均反应，生成沉淀为碳酸钡，向滤液中继续滴氢氧化钡观察是否生成沉淀判断是否沉淀完全．

解答：

解：

方案一：

测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，由实验装置可知，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，先将装置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空气中的二氧化碳，锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体，B中应为浓硫酸干燥二氧化碳，U型管增重为反应生成二氧化碳的质量，干燥管中的碱石灰防止空气中的二氧化碳进入U型管中干扰含量的测定，

（1）由上述分析可知B瓶中装的试剂为浓硫酸，C装置的作用是防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收，

故答案为：

浓硫酸；防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收；

（2）导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中，故答案为：

把反应产生的CO2全部导入U形管中；

（3）设NaHCO3和Na2CO3的质量分别为x、y，则解得x=12.6g

该样品中NaHCO3的质量分数为

12.60g

17.90g

×100%=70.4%，

故答案为：

70.4%；

方案二：

小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3均反应，生成沉淀为碳酸钡，判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全，故答案为：

取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全．

9、、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应________________。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是__________________。

（3）试剂②选用________；写出其反应的离子方程式____________________________。

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为______________________。

【答案】

（1）石灰乳过量

（2）过滤

（3）盐酸Mg（OH）2+2H+===Mg2++2H2O

（4）MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑

【解析】

（1）工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg（OH）2；为使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，应加入过量石灰乳。

（2）加入石灰乳产生Mg（OH）2，通过过滤将Mg（OH）2分离出来。

（3）用盐酸溶解Mg（OH）2，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+===Mg2++2H2O。

（4）工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑。

10、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α−氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。

已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。

（2）图中“滤渣”的主要成分为（填化学式）。

（3）加30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4（NH4）2AlSO4

2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

集气瓶中收集到的气体是（填化学式）。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有（填化学式）。

③KMnO4溶液褪色（

还原为Mn2+），发生反应的离子方程式为。

【答案】

（1）Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O

（2）SiO2（3）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

（4）①N2②SO3、NH3③2

+5SO2+2H2O===2Mn2++5

+4H+

【解析】

（1）氧化铝是两性氧化物与硫酸反应的方程式为

Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O。

（2）二氧化硅与稀硫酸不反应，则图中“滤渣”的主要成分为SiO2。

（3）双氧水具有强氧化性，能氧化溶液中的亚铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。

（4）①煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4（NH4）2AlSO4===2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，混合气体通入饱和的亚硫酸氢钠溶液中，氨气和三氧化硫溶解，剩余气体通入高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，剩余的气体N2采用排水法收集，即集气瓶中收集到的气体是氮气；②根据以上分析可知足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有SO3、NH3。

③二氧化硫被酸性高锰