四川省遂宁市届高三三诊考试理综化学试题.docx
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四川省遂宁市届高三三诊考试理综化学试题
四川省遂宁市【最新】高三三诊考试理综化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列做法不正确的是
A.为了使豆腐白嫩和富有弹性,制作时可使用吊白块(具有漂白性)和烧碱
B.金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭
C.土壤胶粒带负电荷,有利于铵态氮肥的吸收
D.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
2.分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有(不考虑立体异构)
A.4种B.8种C.12种D.16种
3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A是组成有机物的必要元素,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。
下列说法正确的是
A.原子半径:
C>D>A>B
B.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
4.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验
火焰呈黄色
溶液X一定是钠盐溶液
B
将Cl2通入石蕊试液中
溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
C
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
D
向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4振荡
CCl4层无色
Fe2+的还原性强于
Br-
A.AB.BC.CD.D
5.薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是
A.薄荷醇分子中至少有12个碳原子共平面
B.薄荷醇分子式为C10H20O,它是环戊醇的同系物
C.1mol薄荷醇与足量Na反应生成22.4LH2
D.在一定条件下,薄荷醇能发生取代、中和、氧化等反应
6.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸,所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点溶液加水稀释,
逐渐增大
B.b→c段发生反应的离子方程式是:
CH3COO-+H+=CH3COOH
C.c点时水的电离程度最大
D.d点溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
7.磷酸铁锂电池装置如图所示,其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面,负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
电池工作时的总反应为:
LiFePO4+6C
Li1−xFePO4+LixC6,则下列说法正确的是
A.图中聚合物隔膜是阴离子交换膜
B.充电时,Li+迁移方向是“由右向左”
C.放电时,正极的电极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+
D.用该电池电解精炼铜,当转移电子1.25mol时能得到精铜32g,则电子利用率为80%
二、实验题
8.碳化铝(Al4C3)用于冶金及催化剂,可由两种单质在高温下直接化合来制备,含有大量氮化铝(AlN)和少量Al2O3.
已知:
①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
②Al4C3与水接触,会很快放出易燃气体甲烷,并生成氢氧化铝。
为测定某Al4C3样品的含量,设计如下实验方案:
取一定量的样品,选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度(夹持仪器已略去).
(1)写出Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________.
(2)测定样品中Al4C3的纯度可以选择上图装置中的A、_________、C.
(3)完成以下实验步骤:
组装好实验装置,首先_________,再加入实验药品,接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞,滴加NaOH浓溶液至不再产生气体.然后关闭分液漏斗活塞,恢复到室温后,上下调节量气管使左右液面相平,然后读数.
(4)若要选择装置D:
则D装置中所装试剂是_________,作用是_________,装置中球形干燥管的作用是_________.
(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是_________(填字母).
A.CCl4B.H2OC.
(6)①若样品中含铝元素的质量是13.5g,滴加100mL氢氧化钠溶液,样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应,则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________.(忽略反应前后溶液体积的变化)
②若将a处胶管用弹簧夹夹住,其他操作均同上(样品完全反应),则最终测定的结果_________.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
三、原理综合题
9.以煤为原料可合成一系列燃料。
(1)已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________;
(2)向1L密闭容器中加入2molCO、4molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(l)+H2O(l)△H=+71kJ/mol
①该反应能否_________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________.
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.CO和H2的转化率相等
c.CO和H2的体积分数保持不变
d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO生成的同时有1molO-H键断裂
(3)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在一定条件下,某反应过程中部分数据如下表:
反应条件
反应时间
CO2(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
恒温
恒容
(T1℃、
2L)
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
①0~10min内,用H2O(g)表示的化学反应速率v(H20)=_________mol/(L·min)
②达到平衡时,该反应的平衡常数K=_________(用分数表示),平衡时H2的 转化率是_________。
③在其它条件不变的情况下,若30min时改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1_________T2(填“>”、“<”或“=”),理由是_________。
在其他条件不变的情况下,若30min时向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_________.
四、填空题
10.利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下:
已知:
Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10—17;Zn(OH)2既能溶于强酸,又能溶于强碱.还能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+.
(1)溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为_________。
(2)常温下,Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2+)=3×10—6mol/L,若溶液A中加入稀H2SO4过量,会溶解产生的Zn(OH)2,Zn(OH)2开始溶解的pH为_________,为防止Zn(OH)2溶解,可将稀H2SO4改为_________。
(lg2=0.3)
(3)“部分氧化”阶段,NaClO3被还原为Cl—,还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是_________。
(4)①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是_________。
②Fe3O4胶体粒子的直径的范围是_________。
③确定滤液B中含有Fe2+的试剂是_________。
(5)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________。
11.已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大。
A是短周期中原子半径最大的元素,B元素3p能级半充满;C是所在周期电负性最大的元素;D是第四周期未成对电子最多的元素;E元素位于元素周期表的第11列。
试回答下列有关的问题:
(1)写出基态D原子的外围电子排布式:
_________,A、B、C三种元素的第一电离能最大的是_________(用元素符号表示)。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。
①[D(H2O)6](NO3)3中配位体的VSEPR模型名称是_________。
该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_________。
②1个[D(H2O)6]3+中含有的σ键数目为_________个。
(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。
这两种化合物中_________(填化学式)为非极性分子,另一种化合物的电子式为_________。
(4)E+离子能与SCN-离子形成ESCN沉淀。
SCN-离子对应的酸有硫氰酸(H―S―C≡N)和异硫氰酸(H―N=C=S),这两种酸沸点更高的是_________(填名称),原因是_________。
(5)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。
如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图,晶胞中距离一个A+最近的A+有_________个,若晶体密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则A+的半径为_________cm(用含NA与ρ的式子表达)。
五、有机推断题
12.用石油化工产品1,3-丁二烯合成化工中间产品D(
)的合成路线如下:
已知:
(1)物质D中所含官能团名称为_________,一定条件下,1molD最多与_________molH2发生加成反应。
(2)写出②⑥的反应类型分别是_________、_________。
(3)④反应的化学方程式_________。
⑤反应的化学方程式_________。
(4)A的系统命名是_________。
(5)写出与物质D互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式_________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有5组峰
(6)请设计合理方案用
合成
。
(其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件)。
_______
参考答案
1.A
【解析】A.吊白块(具有漂白性)和烧碱对人体有较大的伤害,不能用于食品加工,故A错误;B.镁能够在二氧化碳中燃烧,金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭,故B正确;C.土壤胶体带负电荷,铵根离子带正电荷,可吸收阳离子,有利于吸收,故C正确;D.水玻璃为硅酸钠的水溶液,具有粘合性,不燃烧、不支持燃烧,则水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂,故D正确;故选A。
2.D
【解析】分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定,丁基-C4H9可能的结构有:
-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3,丁基异构数目等于丁醇的异构体数目,则丁醇的可能结构有4种,分别为:
CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH,C8H8O2且含苯环的羧酸共有4种(邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸、苯乙酸)同分异构体,则所形成的酯有4×4=16种,故选D。
点睛:
本题主要考查有机物同分异构体的书写,为高频考点和常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,可以利用烃基异构判断,注意掌握同分异构体的概念及求算方法。
3.A
【分析】
“组成有机物的必要元素”碳元素或氢元素;“最外层电子数是其电子层数的3倍”则B的核外电子排布为26,故B是氧元素;“化合物CE是厨房常用调味品”,则C是钠元素,E为氯元素;D的原子序数介于C、E之间,且D与A同主族,则D为硅元素,A为碳元素;则A、B、C、D、E5种主族元素依次为:
C、O、Na、Si、Cl
【详解】
A.中四者在周期表中的位置关系为:
同周期,由左到右,原子半径逐渐减小,同主族,由上到下,原子半径逐渐增大,即原子半径:
Na>Si>C>O,故A正确;
B.金属钠和氯气单质可通过电解熔融的氯化钠得到,而不是电解氯化钠溶液,故B错误;
C.Na2O中只有离子键、而Na2O2中既有离子键又有共价键,故C错误;
D.三种元素在周期表中的位置关系为:
同周期,由左到右,原子的得电子能力逐渐增强,则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,同主族,由上到下,原子的得电子能力逐渐减弱,则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,故酸性:
H2SiO3<H2CO3(弱酸)<HClO4(最强的含氧酸),D错误;
4.D
【解析】
A、用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验,火焰呈黄色说明溶液中含有钠离子,但不一定是钠盐溶液,可能是氢氧化钠,故A错误;B、将Cl2通入石蕊试液中,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液先变红后褪色,褪色是次氯酸的作用,故B错误;C、向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液,有白色沉淀,没有气体产生,说明AlO2-与HCO3-发生了复分解反应,现象与解释均错误,故C错误;D、向FeBr2溶液中加入少量氯水,首先氧化亚铁离子,是因为Fe2+的还原性强于Br-,故D正确;故选D。
5.B
【解析】A.含有饱和碳原子,具有烷烃的结构特点,则12个原子不可能在同一平面上,故A错误;B.由结构简式可知分子式为C10H20O,与环己醇结构相似,互为同系物,故B正确;C.1mol薄荷醇含有1mol羟基与足量Na反应生成11.2LH2(标况),该项未注明是否为标准状况,无法计算生成的氢气的体积,故C错误;D.只含有羟基,不显酸性也表现碱性,不能发生中和反应,故D错误;故选B。
点睛:
本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的结构和官能团的性质。
本题的易错点是D,要注意分子中没有变化,不存在酚羟基。
6.B
【解析】A.a点溶液中存在NaOH和CH3COONa,加水稀释c(OH-)减小,醋酸钠的水解程度增大,n(CH3COO-)减小,n(CH3COOH)增大,因此
逐渐减小,故A错误;B.加入盐酸,首先发生中和反应,b点时氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠,随后发生醋酸钠与盐酸的反应,离子方程式是:
CH3COO-+H+=CH3COOH,故B正确;C.从a点到b点过程中氢氧化钠的浓度逐渐减小,对醋酸钠的水解的抑制程度逐渐减小,到b点时,醋酸钠的水解受到抑制的程度最小,即醋酸钠的水解程度最大,此时水的电离程度最大,故C错误;D.d点溶液中存在CH3COOH和氯化钠,浓度之比为1:
2,此时为弱酸,在醋酸溶液中有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(H+)>c(CH3COO-),故D错误;故选B。
7.D
【解析】
A.电解质为锂盐,锂离子通过交换膜向正极移动,所以交换膜应该为阳离子交换膜,故A错误;B.充电时,正极与外接电源的正极相连为阳极,阳离子向阴极移动,即Li+由左向右移动,故B错误;C.电池工作时的总反应为:
LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6,放电时,Li1-xFePO4在正极上得电子发生氧化反应,正极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4,故C错误;D.LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6,电解精炼铜得到铜32g时,即铜的物质的量为
=0.5mol,电子利用效率=
×100%=80%,故D正确;故选D。
点睛:
本题综合考查了物质的制备原理、原电池和电解池工作原理及相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,熟悉原电池、电解池工作原理及各个电极发生反应,难点是D中电子利用率的计算。
8.Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4↑D检查装置气密性浓硫酸(或稀硫酸、水)吸收氨气(或除去氨气)防止倒吸B5mol/L偏大
【解析】
(1)Al4C3与水接触,会很快放出易燃气体甲烷,并生成氢氧化铝,氢氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,因此Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和甲烷,反应的化学方程式为Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4↑,故答案为Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4↑;
(2)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,要测定测定样品中Al4C3的纯度,需要除去甲烷中的氨气,氨气极易溶于水,可以用D吸收生成的氨气,因此选择的装置为A、D、C,故答案为D;
(3)根据制备气体的一般步骤,组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品,接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞,滴加NaOH浓溶液至不再产生气体.然后关闭分液漏斗活塞,恢复到室温后,上下调节量气管使左右液面相平,然后读数,故答案为检查装置气密性;
(4)氨气的水溶液显碱性,可以用稀硫酸吸收生成的氨气,装置中球形干燥管可以防止倒吸,故答案为稀硫酸;吸收氨气;防止倒吸;
(5)甲烷不溶于水,可以通过排水法收集生成的甲烷气体,故选B;
(6)①根据Al~NaOH~NaAlO2,氢氧化钠的物质的量与铝的物质的量相等,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度=
=5mol/L,故答案为5mol/L;
②若将a处胶管用弹簧夹夹住,其他操作均同上(样品完全反应),导致部分空气被当做甲烷排除,使得生成的甲烷气体的体积偏大,则最终测定的结果偏大,故答案为偏大。
点睛:
本题考查了物质性质的探究实验设计和实验分析判断,实验基本操作和物质性质的掌握是关键。
本题的易错点是实验误差的分析,a处胶管用弹簧夹夹住,在反应过程中滴入的液体将部分空气排出造成结果偏大。
9.CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣676.4kJ/mol
或2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1352.8kJ/mol不能d0.0254/2750%<该反应正反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动(答出“放热反应”和“温度升高,平衡逆向移动”各1分)不CH3OCH3—12e—+16OH—==2CO32—+11H2O
【解析】
(1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol,根据盖斯定律,将①×3+②×2得:
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=(-483.6kJ/mol)×3+(+49.0kJ/mol)×2=﹣1352.8kJ/mol,故答案为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1352.8kJ/mol;
(2)①2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(l)+H2O(l)△H=+71kJ/mol,该反应的△H>0,△S<0,根据△G=△H-T△S>0,反应不能自发进行,故答案为不能;
②a.混合气体中CO和H2的组成一直不变,混合气体的平均相对分子质量始终保持不变,不能说明此反应达到平衡状态,错误;b.CO和H2的物质的量之比大于化学计量数之比,转化率始终相等,不能说明此反应达到平衡状态,错误;c.混合气体中CO和H2的组成一直不变,CO和H2的体积分数始终保持不变 ,不能说明此反应达到平衡状态,错误;d.容器的体积不变,混合气体的质量变化,当混合气体的密度保持不变时,能够说明此反应达到平衡状态,正确;e.1molCO生成的同时一定有1molO-H键断裂,不能说明此反应达到平衡状态,错误;故选d;
(3)①v(H2)=
=0.075mol/(L·min),速率之比等于化学计量数之比,v(H2O)=
v(H2)=0.025mol/(L·min),故答案为0.025;
②20min时,转化的CO2为2mol-1mol=1mol,则生成的CH3OH为1mol,而30min时CH3OH为1mol,故20min时到达平衡,
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
开始(mol/L):
2600
转化(mol/L):
1311
平衡(mol/L):
1311
故平衡常数K=
=
=
,平衡时氢气的转化率=
×100%=50%,故答案为
;50%;
③在其它条件不变的情况下,若30min时改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,说明平衡逆向一定,说明改变的条件是升高温度,则T1<T2,若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),此时浓度商Qc=
=
=K,则平衡不移动,故答案为<;该反应正反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动;不;
(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料,在碱性介质中电池负极上甲醚发生氧化反应生成碳酸根离子,反应式为CH3OCH3—12e—+16OH—==2CO32—+11H2O,故答案为CH3OCH3—12e—+16OH—==2CO32—+11H2O。
10.ZnO22—+2H+=Zn(OH)2↓8.3CO26:
1防止Fe2+[或Fe(OH)2]被空气(或氧气)氧化1~100nmK3[Fe(CN)6]溶液(或铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾)可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中,生成[Zn(NH3)4]2+,氨水的量不易控制(只答出“氢氧化锌可溶于过量的氨水”也给满分)。
【解析】
废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应,锌溶解生成偏锌酸钠和氢气,铁不溶解,过滤得到滤液A为Na2ZnO2,不溶物为Fe,溶液A加稀硫酸使溶液中ZnO22-转化为Zn(OH)2沉淀,再经过过滤、洗涤、干燥,灼烧得到ZnO,不溶物Fe中加入稀盐酸,反应生成氯化亚铁,加入适量NaClO3,氧化部分亚铁离子为铁离子,得到含Fe2+、Fe3+的B溶液,再加入NaHCO3,并通入氮气,生成四氧化三铁胶体粒子。
(1)溶液A为Na2ZnO2,加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为ZnO22—+2H+=Zn(OH)2↓,故答案为ZnO22—+2H+=Zn(OH)2↓;
(2)常温下,Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2+)=3×10—6mol/L,则c(OH-)=
=
=2×10—6mol/L,pH=14-lg(2×10—6)=8.3为防止Zn(OH)2溶解,可将稀H2SO4改为弱酸,如通入二氧化碳,故答案为8.3;CO2;
(3)流程中加入NaClO3氧化部分亚铁离子为铁离子,发生反应为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O,还原剂为亚铁离子、氧化剂为氯酸钠,还原剂与氧化剂的物质的量之比6:
1,故答案为6:
1;
(4)①防止Fe2+被氧化,由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2;故答案为防止Fe2+被氧化;
②Fe3O4胶体粒子的直径的范围
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