中考化学溶液的除杂分离和提纯综合题含详细答案.docx
- 文档编号:9940038
- 上传时间:2023-02-07
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:71.70KB
中考化学溶液的除杂分离和提纯综合题含详细答案.docx
《中考化学溶液的除杂分离和提纯综合题含详细答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学溶液的除杂分离和提纯综合题含详细答案.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考化学溶液的除杂分离和提纯综合题含详细答案
一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯
1.除去下列各组物质中的少量杂质,所用的试剂和方法中,不正确的是()
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2
CO
点燃,使CO变为CO2
B
CaCl2溶液
HCl
加入过量的CaCO3粉末、过滤
C
MnO2
KCl
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
铜粉
锌粉
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故A不正确;
B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钙不溶于水,加入过量的CaCO3粉末、过滤可以除去HCl,故B正确;
C、二氧化锰不溶于水,氯化钾溶于水,加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的二氧化锰,故C正确;
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜和稀硫酸不反应,加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥得到铜粉,故D正确。
故选A。
【点睛】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
2.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内的物质为杂质)
选用的试剂及操作方法
A
CO2(H2O)
通入生石灰
B
H2(CO)
通入灼热氧化铜
C
NaCl溶液(NaOH)
加入适量的稀硫酸
D
KNO3固体(NaCl)
冷却热饱和溶液,过滤,烘干
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂质至少要满足两个条件:
①一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙,但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误;
B、氢气、CO均能与灼热的氧化铜反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误;
C、NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故选项错误;
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、烘干的方法,故选项正确。
故选D。
3.下列除杂所选用试制与操作方法均正确的是
选项
物质
括号内为杂质
除杂试剂及操作
A
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
加入过量稀盐酸,蒸发结晶
C
加入过量
溶液,过滤,蒸发结晶
D
通入灼热的CuO
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,过滤可除去碳酸钙,但是也把原物质除去了,不符合除杂原则,不符合题意;
B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,再蒸发除去盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,符合题意;
C、硫酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质
过量的
氯化钡,不符合除杂原则,不符合题意;
D、CO和氢气均能与灼热的CuO反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,不符合题意。
故选B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂
提纯
,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
反应后不能引入新的杂质。
4.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
KNO3
MnO2
足量的水
溶解、过滤、蒸发
B
H2
水蒸气
适量的NaOH溶液
洗气
C
硝酸
盐酸
过量的硝酸银溶液
过滤
D
CO
CO2
足量氧化铁
加热
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾中含有二氧化锰,加入足量水,硝酸钾溶解,二氧化锰不溶解,过滤之后得到硝酸钾溶液,再蒸发结晶即可得到纯净的硝酸钾晶体,符合题意;
B、氢气中含有水蒸气,加入适量氢氧化钠溶液,并不能除去水蒸气,不符合题意;
C、硝酸中含有盐酸,加入过量的硝酸银溶液,盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,但会引入新的杂质硝酸银,不符合题意;
D、一氧化碳中含有二氧化碳,通过足量氧化铁并加热,一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,不符合题意。
故选A。
5.除去下列物质中的杂质(括号中物质为杂质),所用试剂和操作方法都正确的是()
A.CaCl2溶液(HCl):
过量CaCO3过滤B.Cu(CuO):
O2加热
C.KCl(KOH):
水蒸发D.ZnCl2溶液(CuCl2)过量镁粉过滤
【答案】A
【解析】
【分析】
选择分离与提纯方法应遵循的原则:
①不增:
指不能引入新的杂质。
②不减:
指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。
③易分离:
指如果使用试剂除去杂质时,要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。
④易复原:
指分离物或被提纯的物质都要容易复原。
【详解】
A、除去CaCl2溶液中的HCl:
加CaCO3,HCl会与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过量的碳酸钙再通过过滤除去,符合除杂原则,故选项正确;
B、除去铜中的氧化铜,加热,主成分铜会和氧气反应,杂质氧化铜不反应,不符合除杂的原则,可以通入一氧化碳还原氧化铜,故选项错误;
C、除去氯化钾中的氢氧化钾,加入水,两者都能溶于水,操作不可行,可以加入适量稀盐酸,氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水,故选项错误;
D、除ZnCl2溶液中的CuCl2,加过量镁粉,ZnCl2和CuCl2都会和镁反应,不符合除杂原则,可以加入过量锌过滤,选故项错误;
故选:
A
6.为除去下列物质中的杂质,下列操作方法能达到目的的是
选项
物质(杂质)
操作方法
A
CO2气体(H2O)
将气体通过盛有足量火碱的干燥管
B
CuO固体(CuSO4)
加入过量稀硫酸并加热
C
FeCl2溶液(CuCl2)
加入过量的铁粉,振荡,过滤
D
Na2SO4溶液(Na2CO3)
加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去CO2气体中少量的H2O,将气体通过盛有足量火碱的干燥管,虽然能把水除去,但氢氧化钠也能吸收二氧化碳气体,A不正确;
B、除去CuO固体少量的CuSO4,加入过量稀硫酸并加热,硫酸铜不能被除去,但氧化铜却被硫酸除去,B不正确;
C、除去FeCl2溶液中少量的CuCl2,加入过量的铁粉,振荡,铁能与氯化铜溶液反应,生成氯化亚铁和铜,把铜过滤得到氯化亚铁溶液,C正确;
D、除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3,加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,虽然把碳酸钠除去,但也引进了氯化钠,D不正确。
故选C。
7.下列除去杂质的方法中,正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
硝酸钾
硝酸钡
加入适量的硫酸钠溶液
B
二氧化碳
一氧化碳
点燃
C
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
D
碳酸钠
碳酸钙
加入盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,铜不能与稀盐酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:
C。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
8.除去下列物质中的杂质,所选用的方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
操作方法
A
CO2(HCl)
先通过过量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
B
NaCl溶液(Na2CO3)
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C
CuSO4溶液(H2SO4)
加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
D
银粉(锌粉)
加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、除去CO2中含有的HCl,如果先通过过量氢氧化钠溶液,在把HCl除去的同时,还将CO2反应掉,不符合除杂要求,选项A不正确;
B、NaCl溶液中混有Na2CO3,加入稀硫酸,碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠,带进新的杂质,不符合除杂要求,选项B不正确;
C、CuSO4溶液中含有H2SO4,加过量氧化铜粉末,氧化铜和H2SO4反应生成硫酸铜和水,充分反应后过滤,得到硫酸铜溶液,选项C正确;
D、除去银粉中含有的锌粉,如果加过量CuSO4溶液,锌和硫酸铜溶液反应生成铜,带进新的杂质,不符合除杂要求,选项D不正确。
故选C
【点睛】
本题解答过程要根据除杂的原则进行。
(除杂的原则是:
不增、不减、易分离。
)
9.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是()
选项
物质
少量杂质
选用的试剂操作方法
A
NaCl
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡,过滤,蒸发,结晶
B
CaCl2溶液
HCl
加入过量的氧化钙,充分反应后,过滤
C
K2CO3溶液
K2SO4
加适量BaCO3粉末,充分反应后,过滤
D
氧化铜
碳粉
在空气中充分灼烧
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,至不再产生气泡,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,不需要过滤只需蒸发结晶即可,故选项所采取的方法错误;
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,加入过量的氧化钙或氢氧化钙,氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
C、碳酸钡难溶于水,K2SO4不能与BaCO3反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
D、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
10.下列实验方案不能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较黄铜和铜的硬度
互相刻画
B
区分固体硝酸铵和食盐
分别取样加水溶解,触摸试管外壁
C
除去铜粉中混有少量碳粉
在空气中充分灼烧
D
除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜
加足量的铁粉后过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】
A、可用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度,合金硬度较大,铜表面的划痕较为明显,故A正确;
B、硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,食盐溶于水温度几乎无变化,分别取样加水溶解,触摸试管外壁,可以鉴别,故B正确;
C、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧,分别生成二氧化碳气体、氧化铜,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故C不正确;
D、硫酸铜溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故D正确。
故选C。
【点睛】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
11.下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,错误的是
A.N2(O2)——通过足量的灼热铜网
B.KNO3溶液(KCl)——加过量的AgNO3溶液,过滤
C.MnO2粉末(KCl)——溶解、过滤、洗涤、干燥
D.H2(水蒸气)——通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气和灼热铜网生成氧化铜,氮气和铜网不反应,通过足量的灼热铜网可以去除氮气中的氧气,正确不符合题意。
B、加入过量硝酸银会引入杂质硝酸银,方法错误,符合题意。
C、二氧化锰不溶于水,氯化钾溶于水,溶于水之后、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰,正确不符合题意。
D、浓硫酸具有吸水性,通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶能去除氢气中水蒸气,正确,不符合题意。
故选:
B。
【点睛】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
12.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
氯化铁溶液
氯化铜
过量的铁粉
过滤
B
氯化钾溶液
氯化铜溶液
适量氢氧化钾溶液
过滤,洗涤,干燥
C
NaCl固体
Na2CO3固体
稀盐酸
加入适量稀盐酸,蒸发结晶
D
铁粉
CuSO4粉末
水
加水溶解,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化铜和过量的铁粉反应生成氯化亚铁和铜,过滤之后滤液中还有氯化亚铁杂质,且铁粉还能和氯化铁反应,选项A不正确;
B、氯化铜溶液和适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾,过滤之后就得到氯化钾溶液,不需要洗涤干燥,选项B不正确;
C、Na2CO3固体和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,过滤之后蒸发结晶,可得到氯化钠固体,选项C正确;
D、CuSO4粉末加水溶解,铁会和硫酸铜溶液反应生成铜,过滤得到的铁粉中含有铜,选项D不正确。
故选C。
13.下列除杂质的方法正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
CuO(Fe)
加入过量盐酸,过滤、洗涤、干燥
B
KNO3溶液[Ba(NO3)2]
加入适量的硫酸钠溶液
C
Na2CO3溶液(NaCl)
加入适量的盐酸
D
FeCl2溶液(CuCl2)
加入足量铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,把原物质除去了,故A不正确;
B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,引入新杂质硝酸钠,故B不正确;
C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,把原物质除去了,故C不正确;
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质,没有引入新的杂质,故D正确。
故选D。
【点睛】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
14.下列为了达到实验目的所用的试剂或方法合理的是
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去食盐中的泥沙
蒸发结晶
B
除去铁钉表面的锈斑
长时间浸在稀盐酸中
C
区别棉纤维和羊毛纤维
灼烧,闻气味
D
鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体
品尝
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去食盐中的泥沙可以使用过滤后再蒸发结晶的方法,故错误;
B、生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中,不仅能除去铁锈,还能将铁反应掉,故错误;
C、棉纤维灼烧有烧纸的气味,而羊毛灼烧有烧纸的气味,具有用灼烧闻气味的方法鉴别,故正确;
D、实验室内禁止品尝药品的味道,故错误。
故选C。
15.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内的为杂质),所用试剂及主要实验操作均正确的一组是
项目
物质
所用试剂及主要实验操作
A
CO(CO2)
通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后,干燥
B
Fe粉(Cu粉)
加入足量的稀盐酸,充分反应后,过滤,洗涤、干燥
C
NaCl溶液(CaCl2)
加入适量K2CO3溶液,充分反应后,过滤、蒸发、结晶
D
NaOH固体(NaCl固体)
充分加热
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠溶液,但一氧化碳不能与其他反应,洗气后,干燥,只剩一氧化碳气体;故选项正确;
B、铁能与足量的稀盐酸反应产生硫酸亚铁溶液和氢气,有效成分铁粉被除去;故选项错误;
C、氯化钙能与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾,溶液中引入新杂质:
氯化钾;故选项错误;
D、氯化钠受热后不发生化学反应,充分加热不能除去氯化钠;故选项错误;
故选:
A。
二、中考初中化学推断题
16.A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定物质。
它们的转化关系如下图所示(“→”表示反应能一步实现,“一”表示相连物质间能发生反应,部分反应物、生成物和反应条件均已略去),回答下列问题。
问题一:
(1)若A是磁铁矿的主要成分,写出反应②的化学方程式为:
_______________________;
(2)若B的俗名是苏打,固体C易潮解,反应③的化学方程式为:
__________________________;
(3)在
(1)、
(2)中,D的物质类别是_______,上述过程中没有涉及到的基本反应类型是________。
问题二:
工业上冶炼1732t含铁97%的生铁,需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少?
_______。
(写出计算过程,结果保留一位小数。
)
【答案】
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH酸分解反应2577.8t
【解析】
【详解】
问题一
(1)A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4,A可以和B相互转化,则A可以是铁单质,铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4;
(2)B的俗名是苏打Na2CO3,固体C易潮解是氢氧化钠,反应③的化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(3)由
(1)
(2)问分析,D为酸,该反应过程中判断①置换反应,②化合反应,③、④复分解反应,没有分解反应。
问题二
解:
设需要磁铁矿的质量为x。
Fe3O4+4CO
4CO2+3Fe
232168
x×(1-10%)1732t×97%
x≈2577.8t
答:
需要磁铁矿的质量为2577.8t。
17.(4分)如图所示,甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。
图中短线相连的物质能相互发生反应。
已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。
请回答下列问题:
(1)丁物质的化学式是。
(2)甲与乙反应的化学方程式是。
(3)丙与戊反应的化学方程式是。
(4)向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液,烧杯中溶液的pH会(填“增大”或“减小”)。
【答案】
(1)BaCl2
(2)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(3)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(4)减小
【解析】
试题分析:
丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色,那么丙溶液呈酸性,故丙是稀盐酸;五种物质中氧化铁只能与稀盐酸反应,故戊是氧化铁;而氯化钡只能与碳酸钠溶液反应,其他物质能相互反应,故丁是氯化钡,乙是碳酸钠,则甲是氢氧化钙。
把推断出的物质代入,推断正确。
(2)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH;
(3)稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;
(4)甲是氢氧化钙,丙是稀盐酸,它们会发生中和反应,故向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液,烧杯中溶液的碱性会逐渐的减弱,PH会变小。
考点:
物质的推断,物质的性质,化学方程式的书写
18.甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质,分别由C、H、O中的一种或几种元素组成。
这些物质之间的转化关系如下图所示(“→”表示某一物质转化为另一物质,“—”表示连接两物质之间能反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)若丁能使带火星木条复燃,则反应丙→乙的基本反应类型是______________;反应丙—戊的化学方程式是_________________。
(2)若丁能使澄清石灰水变浑浊,则甲是_______(填化学式);若戊由三种元素组成,则反应戊→丁的化学方程式是__________________________。
若戊由两种元素组成,则戊可能是_______(填化学式)。
【答案】化合反应H2O+CO2=H2CO3H2O2C6H12O6+6O2
6CO2+6H2OCO
【解析】
由C、H、O三种元素形成的物质可能是C、H2、O2、CH4、CO、CO2、H2O、H2O2、C6H12O6等;
(1)丁能使带火星的木条复燃,则丁是O2,戊能和丙发生反应且能生成丁,则戊是H2O,丙是CO2,丙能和乙相互转化,则乙是CO,所以丙→乙的基本反应类型是化合反应,戊→丁是水和二氧化碳反应生成碳酸。
(2)若丁能使澄清石灰水变浑浊,则丁是CO2,能和CO2反应的有H2O和C,所以乙可能是H2O和C,又因为甲能分解产生乙,所以乙是H2O,甲是H2O2;若戊是由三种元素组成的,则戊是C6H12O6,若戊是由两种元素组成的,则戊是CO。
点睛:
熟悉常见的物质以及物质之间的相互转化是做推断题的关键。
19.A—I是初中化学中常见的物质。
它们之间有如下图所示的转化关系。
已知A为铝土矿的主要成分,通常情况下F是一种液体,C、D、H、I为气体,H能参与绿色植物的光合作用,G为黑色固体。
请回答下列问题:
(1)G的化学式是_______________。
(2)H+单质碳→I,其反应条件是____________________。
(3)A
B+C的化学方程式是____________________________________。
(4)I+F(气体)
H+D的化学方程式是________________________________。
【答案】CuO高温2Al2O3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 溶液 分离 提纯 综合 详细 答案