高中人教版化学选修4课时作业18 盐类水解的实质附答案.docx
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高中人教版化学选修4课时作业18盐类水解的实质附答案
课时作业18 盐类水解的实质
时间:
45分钟 满分:
100分
一、选择题(每小题4分,共48分)
1.下列说法中正确的是( )
A.显酸性的溶液是酸溶液,显碱性的溶液是碱溶液
B.盐促进水的电离,酸、碱抑制水的电离
C.常温下,某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10-9,该溶液不一定是碱溶液
D.中性溶液即pH=7的溶液
1.解析:
A选项错误,如显酸性的溶液可能是酸溶液,也可能是强酸的酸式盐等;B选项错误,不是所有盐都能促进水的电离;C选项正确,酸、碱都能抑制水的电离;D选项错误,随着温度的变化,中性溶液pH不一定为7,故选C。
答案:
C
2.在室温下有0.1mol·L-1的下列物质:
①Na2CO3溶液;②NH4HCO3溶液;③NaHCO3溶液;④NaHSO3溶液;⑤NaHSO4溶液;⑥NaHS溶液。
其中,既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应,且pH>7的是( )
A.①③④B.②④⑥
C.②③⑥D.①③⑤
2.解析:
既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的为②③④⑥,其中显碱性(pH>7)的为②③⑥。
答案:
C
3.某酸式盐NaHB的溶液,在室温下呈弱碱性。
下列说法正确的是( )
A.该盐的电离方程式为NaHBNa++H++B2-
B.NaHB溶液中加入少量的NaOH,HB-的电离平衡常数增大
C.HB-的水解程度大于其电离程度
D.中和等物质的量的H2B和H2SO4,前者所需NaOH的量大于后者
3.解析:
NaHB为强电解质,电离方程式应为“===”A项错误,电离常数只随温度变,B项错误,中和等物质的量的H2B和H2SO4两者所需的NaOH的量相同。
答案:
C
4.在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同,并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN),则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )
A.①>②>③B.②>①>③
C.②>③>①D.③>①>②
4.解析:
当三种盐溶液浓度相同时,其水解程度的大小顺序为①>③>②,根据越弱越水解,三种溶液的pH由大到小的顺序为①>③>②,所以,当三者溶液pH相同时,水解程度较小的浓度则应较大。
答案:
C
5.等体积的下列溶液,阴离子的总数最大的是( )
A.0.2mol·L-1Na2S
B.0.1mol·L-1Ba(OH)2
C.0.2mol·L-1NaCl
D.0.2mol·L-1(NH4)2SO4
5.解析:
若四种溶液中的阴离子均无变化,则阴离子总数相等,分析四种阴离子,只有A项中的S2-发生水解:
S2-+H2OHS-+OH-,从而使阴离子数目增多。
答案:
A
6.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol·L-1与bmol·L-1,则a和b的关系为( )
A.a>bB.a=10-4b
C.b=10-4aD.a=b
6.解析:
酸或碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离,NaOH溶液中水电离的c(OH-)=10-9mol·L-1,CH3COONa中水电离的c(OH-)=10-5mol·L-1,故a=10-4b。
答案:
B
7.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是( )
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX) ③ 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH) ④ 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH) A.①③B.②③ C.①④D.②④ 7.解析: 编号 是否正 好中和 产物情况 pH ① 正好中和 强酸强碱盐,不水解 pH=7 ② 碱过量 强酸强碱盐,不水解 pH>7 ③ 正好中和 强酸弱碱盐,水解呈酸性 pH<7 ④ 正好中和 弱酸强碱盐,水解呈碱性 pH>7 答案: D 8.下列各组中比值为21的是( ) A.pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比 B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4)+与c(SO )之比 C.相同温度下,0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)之比 D.100mL0.2mol·L-1的HCl与100mL0.1mol·L-1HNO2溶液中c(H+)之比 8.解析: A选项,NaOH为一元碱,c(OH-)=c(NaOH),Ba(OH)2为二元碱,c(OH-)=2c[Ba(OH)2],它们的浓度比为21。 B选项,NH 水解,c(NH )c(SO )<21。 C选项中乙酸是弱酸,c(H+)不能完全电离出来,c(H+)= (K为电离平衡常数)。 D选项HNO2为弱酸,0.1mol·L-1HNO2c(H+)<0.1mol·L-1。 答案: A 9.能使H2O+H2OH3O++OH-电离平衡向正反应方向移动,且所得溶液呈酸性的是( ) A.在水中加Na2CO3 B.在水中加入CuCl2 C.在水中加入稀硫酸 D.将水加热到99℃,其中c(H+)=1×10-6mol·L-1 9.解析: 水的电离平衡正向移动,且呈酸性。 一定是盐类水解,A水解呈碱性,B水解呈酸性,C是电离呈酸性,D是纯水加热促进水的电离,但是呈中性。 答案: B 10.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。 据测定,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7。 据此推断,可能不水解的盐是( ) A.AXB.BX C.AYD.BY 10.解析: 常温时,AX溶液和BY溶液的pH都为7,说明形成BY和AX的酸碱的强弱相当,可能是强酸强碱,也可能是强弱相当的弱酸弱碱。 AY溶液的pH>7,则说明Y-所对应的酸一定是弱酸,BX溶液的pH<7,则说明B+所对应的碱一定是弱碱,X-和A+所对应的酸和碱应是相对较强的,它们所形成的盐AX有可能不发生水解。 答案: A 11.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( ) A.电离程度: HCN>HClO B.pHHClO>HCN C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量: HClO>HCN D.酸根离子浓度: c(CN-) 11.解析: 由题意知,NaCN的水解程度大,说明HCN比HClO的酸性弱,pH(HClO) 答案: D 12.一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是( ) A.c(A-)≥c(M+) B.c(A-)=c(M+) C.若MA不水解,则c(OH-) D.若MA水解,则c(OH-)>c(H+) 12.解析: 若MA不水解,溶液呈中性,c(OH-)=c(H+);若MA水解,说明HA为弱酸,则MA溶液中c(OH-)>c(H+)。 答案: D 二、非选择题(52分) 13.(17分)在室温下,下列四种溶液: ①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④NH3·H2O的浓度均为0.1mol·L-1。 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 _____________________________________________ (用离子方程式表示)。 (2)在上述五种溶液中,pH最小的是________;c(NH )最小的是________(填序号)。 (3)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)NH 的水解程度,溶液中CH3COO-与NH 浓度的大小关系是c(CH3COO-)________c(NH )(填“>”、“<”或“=”)。 13.答案: (1)酸 NH +H2ONH3·H2O+H+ (2)③ ④ (3)等于 = 14.(15分)pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为6。 (1)写出生成的正盐的分子式: ________。 (2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为__________________。 (3)简述该混合液呈酸性的原因: ________________。 14.解析: (1)正盐即酸中的H+与碱中的OH-完全反应生成的盐,A显-n价,B显+m价,所以正盐为BnAm。 (2)若为强酸强碱,两者恰好反应生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合;若为弱碱强酸,则等体积混合时,碱过量较多,混合液应呈碱性,不符合;所以应为弱酸强碱混合,An-水解,注意An-分步水解,可只写第一步: An-+H2OHA(n-1)-+OH-。 (3)弱酸过量,电离出H+。 答案: (1)BnAm (2)An-+H2OHA(n-1)-+OH- (3)过量的弱酸进一步电离出H+ 15.(10分)向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。 对此甲、乙两同学各自作了自己的解释。 甲: ①Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-; ②NH +H2ONH3·H2O+H+; ③H++OH-===H2O。 由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。 乙: ①Mg(OH)2Mg2++2OH-; ②NH +OH-NH3·H2O。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。 他用的试剂是________。 A.NH4NO3B.CH3COONH4 C.(NH4)2SO4D.氨水 (2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理________(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 15.解析: (1)NH 水解使NH4Cl溶液呈酸性,可使Mg(OH)2溶解,NH 可与OH-反应促进Mg(OH)2的溶解,两种解释都有道理,而CH3COONH4溶液显中性,如果能使其溶解则说明乙的解释正确,若不能使其溶解则甲的解释正确.因此选B。 (2)加入CH3COONH4溶液后,Mg(OH)2溶解,证明乙正确。 答案: (1)B (2)乙 Mg(OH)2+2NH ===Mg2++2NH3·H2O 16.(10分)现有下列电解质溶液: ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③ ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3 (1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)________。 (2)已知酸性: 。 常温下,物质的量浓度相同的①②③溶液,pH由大到小顺序为(填序号)________>________>________。 (3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式: ____________________________________________。 (4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性,根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”),理由是 _____________________________________。 16.解析: (1)五种电解质溶液中,NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H+又能结合OH-,所以既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。 (2)根据酸性强弱关系可知HCO 、 、CO 的水解程度由大到小的顺序为CO > >HCO ,溶液pH由大到小的顺序为①>③>②。 (3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NH +HCO +2OH- NH3↑+CO +2H2O。 (4)若常温下CH3COONH4溶液呈中性,说明CH3COO-和NH 水解程度相同,而H2CO3酸性弱于CH3COOH,所以HCO 的水解程度大于CH3COO-,所以NH4HCO3溶液的pH>7。 答案: (1)②④⑤ (2)① ③ ② (3)NH +HCO +2OH- NH3↑+CO +2H2O (4)> CH3COONH4溶液呈中性,说明CH3COO-和NH 水解程度相同;而H2CO3酸性弱于CH3COOH,所以HCO 的水解程度大于CH3COO-,因此NH4HCO3溶液的pH>7
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